【化学】陕西省商洛市洛南县中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

陕西省商洛市洛南县中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

一、选择题（每小题3分，共54分，每小题仅一项符合题意）

1.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是   (　　)

A. B.            C.1s2         D.

2.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是    (　　)

A. 1s22s22p2和1s22s22p4   B. 1s22s22p63s23p4和1s22s22p4

C. 1s22s22p63s2和1s22s22p5  D. 1s22s22p2和1s22s22p63s23p5

3.某元素的电离能如下，此元素位于元素周期表的族数是(　　)

A. ⅡA B. ⅢA C. ⅤA D. ⅣA

4.某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a，L层电子数为b，M层电子数为b－a，该原子核内的质子数是          (　　)

A. 14 B. 15 C. 16  D. 17

5.下列表示式错误的是   (　　)

A. Na＋的电子排布图：

B. Na＋的结构示意图：

C. Na原子的电子排布式：1s22s22p63s1    

D. Na原子的简化电子排布式：3s1

6.原子数相同、电子总数相同粒子， 互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子 ：BO2－、BC25－和BN2n－，则BN2n－中的n值为       (　　)

A. 1 B. 2 C. 3  D. 4

7.下列说法不正确的是（　　）

A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强   

B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键     

D. N2分子中有一个σ键，2个π键

8. 下列事实，不能用氢键知识解释的是 (      )

A. 水分子高温下也很稳定        

B. 水和乙醇可以完全互溶

C. 冰的密度比液态水的密度小    

D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式  

9. 下列对[Zn(NH3)4]SO4配合物的说法不正确的是（　　）

A. SO42﹣是内界 B. 配位数是4 C. Zn2+是中心离子 D. NH3是配位体

10. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是  （　　）

A. CO2与SO2  B. CH4与NH3  C. BeCl2与BF3 D. C2H4与C2H2

11. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是  （　　）

A. 水中的钢闸门连接电源的负极 B. 金属护拦表面涂漆

C. 汽车底盘喷涂高分子膜 D. 地下钢管连接镁块

12.在2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。起始反应时NO和CO各为4 mol，10 s后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列说法中，正确的是  （　　）

A. 在其他条件不变时，增加压强，N2的体积分数不变

B. 前5 s内，用CO表示的反应速率等于0.1 mol·L−1·s−1

C. 10 s后密闭容器中压强维持不变

D. 保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变

13.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是  （　　）

A. 常温下水电离的c（H+）为1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、、NO3−

B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2−、Cl−、HCO3−

C. 含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中：K+、Al3+、、Na+

D. 常温下c（OH−）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl−、Br−

14.下列有关电离和水解的说法正确的是      （    ）

A. 醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

B. 升温，醋酸钠溶液的水解程度增大，c(OH−)增大，pH也增大

C. Na2CO3溶液因水解显碱性，加入水，水解程度增大，碱性增强

D. 醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COO−)增大，n(H+)减小。

15.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：2c(Na+)=c(CH3COO−) + c(CH3COOH)

B. 0.1NH4Cl和0.1HCl溶液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=0.1

C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)

D. 等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液  ④(NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3中NH4+浓度的大小关系是②>④>①>③>⑤

16.下列叙述中不正确的是   （　　）

A. 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)

B. 25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH)＝c(Cl－)，则NH3·H2O的电离常数为

C. 等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)

D. 等PH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA<HB

17.下列实验操作正确的是     (　　)

A． 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

B． 测定某无色溶液的pH值时：用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C． 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

D． 向某待测液中加入氢氧化钠并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近若变红，说明原溶液有

18.根据以下三个热化学方程式：

①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－Q1kJ·mol－1

②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1

③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是       (　　)

A．Q1>Q2>Q3   B．Q1>Q3>Q2    C．Q3>Q2>Q1     D.Q3>Q1>Q2

二、填空题（5小题，共46分）

19. <10分>按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。

A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子; B元素的原子3p能级上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C元素的原子的2p能级上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;D元素的原子第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子;E元素原子的价电子排布为3s23p6。

(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式:     、    、    、    、(至少写出4个)。

(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式:           、        

(3)检验某溶液中是否含有D+,可通过           反应来实现;检验某溶液中是否含有B−,通常所用的试剂是                       。

(4)写出E的元素符号:         ,要证明太阳上是否含有E元素,可采用的方法是      。

20. <10分>锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。

21.<10分> 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________。

（2）甲烷燃料电池正极的电极反应式为________________________。

（3）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是________，a电极的电极方程式为：________，电解氯化钠溶液的总反应离子方程式为_______。

22. <10分>400 ℃时，某密闭容器中有X、Y、Z三种气体，从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示(假定反应向正反应方向进行)。图乙为相应时刻仅改变反应体系中某一条件后正、逆反应速率随时间变化的情况。

（1）反应从开始至平衡时v(X)＝________________；A、B、C三点的逆反应速率由大到小的顺序为________________。

（2）若t3 s时改变的条件是降低压强，则Z物质的起始浓度是________；400 ℃时该反应的平衡常数为________。

（3）t4 s时改变的条件是________，若该反应具有自发性，则此时平衡向________________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。

23.<6分>  (1)对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+ S2−(aq)，其Ksp=____________(写表达式)。

(2)下列说法错误的是_______。

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH−，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32−效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

(3)用下图装置，碱性条件下可以电解制备纳米Cu2O。反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，如下图所示。该电解池的阳极反应式为                     。

【参考答案】

选择题 <18×3=54分>

19题<10分>

(1)    KOH       HClO     KClO3        HClO4   等任写4个 <2分>

(2)  2K + 2H2O =2KOH + H2 ↑<2分>      2H2O 2H2 + O2 ↑<2分>

(3) 颜色反应<1分>     AgNO3   HNO3<1分>

(4) Ar  <1分>       光谱分析 <1分>

20. <10分>

(1) [Ar]3d102s2 <2分>

(2)  大于<2分>  Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（或

铜失1个电子后4s上全空,稳定）     <2分>

(3)    ZnF2是离子化合物，另3个不是   <2分>

(4)平面三角形  <1分>    sp2          <1分>

21. <10分>

（1） CH4 - 8e− +10OH− ==CO32− +7H2O <2分>

（2） O2 + 4e−  +2H2O==4OH−     <2分>

（3）H2 (或氢气)<2分>  2Cl− - 2e− ==Cl2 ↑ <2分>

2Cl− +2H2O 2OH− + H2↑+Cl2↑  <2分>

22. <10分>

（1）v(x)=0.09mol·L-1· s-1<2分>    C>B>A <2分>

（2）0.2mol·L-1    <2分>            10/3  <2分>

（3）升高温度     <1分>        逆反应方向<1分>

23. <6分>

（1）c2(Ag+)×c(S2−)   <2分>  

（2）C <2分>  

（3）2Cu - 2e− +2OH− == Cu2O + H2O  <2分>