|试卷下载
搜索
    上传资料 赚现金
    陕西省黄陵中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学(普通班)试题化学(解析版)
    立即下载
    加入资料篮
    陕西省黄陵中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学(普通班)试题化学(解析版)01
    陕西省黄陵中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学(普通班)试题化学(解析版)02
    陕西省黄陵中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学(普通班)试题化学(解析版)03
    还剩18页未读, 继续阅读
    下载需要30学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    陕西省黄陵中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学(普通班)试题化学(解析版)

    展开
    
    陕西省黄陵中学2019-2020学年高二上学期期末考试(普通班)试题
    一、选择题(本题包括19小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共57分)
    1.第四周期中,最外层有两个电子的元素有( )种
    A. 3 B. 6 C. 9 D. 12
    【答案】C
    【解析】
    【详解】根据构造原理及原子核外各个轨道处于全满、半满或全空时的稳定状态可知,在第四周期中,最外层有两个电子的元素有Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn,共9种元素,故合理选项是C。
    2. 下列说法正确的是( )
    A. 分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
    B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
    C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
    D. 元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A、分子晶体中一定含有分子间作用力,但不一定含有共价键,如稀有气体分子中不含共价键,正确;
    B、分子中含有2个H原子的酸不一定是二元酸,如甲酸为一元酸,错误;
    C、含有金属阳离子的晶体还可能是金属晶体,错误;
    D、元素的非金属性越强,其单质的活泼性不一定越强,如N元素的非金属性大于P,但氮气比P单质稳定,错误。
    答案选A。
    3.下列结构属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是(  )

    A. ①和③ B. ①和④ C. 只有③ D. 只有④
    【答案】B
    【解析】
    【分析】根据氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数判断其结构图是否正确,钠离子或氯离子的配位数都是6。
    【详解】由于在NaCl晶体中,每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl-;同样每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+,图①中符合条件,图④中选取其中一个离子,然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子,所以其配位数也是6,故①和④符合NaCl的结构,所以合理选项是B。
    4. 下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )
    A. HNO2 B. H2SO3 C. HClO3 D. HClO4
    【答案】D
    【解析】
    【分析】在含氧酸的分子中,非羟基氧原子的数目越多,则含氧酸的酸性越强。.
    【详解】A. HNO2非羟基氧原子的数目是1;
    B. H2SO3非羟基氧原子的数目是2;
    C. HClO3非羟基氧原子的数目是2;
    D. HClO4非羟基氧原子的数目是3;
    综上所述,非羟基氧原子的数目最多的是HClO4,所以HClO4的酸性最强,故选D.
    5.下列给出的几种氯化物的熔点和沸点:

    NaCl
    MgCl2
    AlCl3
    SiCl4
    熔点/℃
    801
    714
    190(5×101 kPa)
    -70
    沸点/℃
    1413
    1412
    180
    57.57
    据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是( )
    A. AlCl3在加热条件下能升华 B. SiCl4晶体属于原子晶体
    C. AlCl3晶体是典型的离子晶体 D. NaCl的晶格能比MgCl2小
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.由表中数据可知AlCl3的沸点比熔点高,所以AlCl3加热能升华,A正确;
    B.由表中数据可知,SiCl4的熔沸点较低,属于分子晶体,B错误;
    C.氯化铝的熔沸点低,因此AlCl3晶体是典型的分子晶体,C错误;
    D.由表格中数据可知,NaCl的沸点为1413℃,比MgCl2的沸点高,说明NaCl的晶格能比MgCl2大,D错误;
    故合理选项是A。
    6.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=−571.6kJ·mol−1
    2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=−1452kJ·mol−1
    H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3kJ·mol−1
    下列说法正确的是( )
    A. H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol−1
    B. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1
    C. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol−1
    D. 等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)燃烧放出的热量多
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A. 根据2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=−571.6kJ⋅mol−1可知1mol氢气燃烧生成1mol液态水放出热量为285.8 kJ⋅mol−1,则氢气燃烧热为285.8 kJ⋅mol−1,故A错误;
    B. 反应中有BaSO4(s)生成,而生成BaSO4也是放热的,所以放出的热量比57.3 kJ多,即该反应的△H<−57.3 kJ⋅mol−1,故B错误;
    C. ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=−571.6kJ·mol−1;②2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H=−1 452kJ⋅mol−1,按盖斯定律计算①×3−②得到:6H2(g)+2CO2(g)═2CH3OH(l)+2H2O(l) △H=−262.8 kJ⋅mol−1,则正确的热化学方程式是:3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) △H=−131.4 kJ⋅mol−1,故C错误;
    D. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,设质量为1g
    2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=−571.6kJ⋅mol−1
    4g 571.6kJ
    1g 142.9kJ
    2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H=−1 452kJ⋅mol−1
    64g 1452kJ
    1g 22.69kJ
    所以H2(g)放出的热量多,故D正确;
    正确答案是D。
    7.同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是( )
    A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同
    B. HCl、HNO3中放出H2的量相等
    C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等
    D. H2SO4中放出H2的量最多,其余的相等
    【答案】C
    【解析】
    【分析】同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH分别加入过量的Mg,反应实质为Mg与溶液中的氢离子反应,则氢离子浓度越大,反应速率越大;能产生的氢离子的物质的量越多,产生的氢气越多,HNO3与Mg反应无氢气产生;
    【详解】A. HNO3、HCl、H2SO4中,放出H2的速率H2SO4> HCl,硝酸不产生氢气,A错误;
    B. HCl中放出H2,HNO3中不产生氢气,B错误;
    C. HCl、CH3COOH中,含有的物质的量相等,放出H2的量相等,C正确;
    D. H2SO4中放出H2的量最多,HCl、CH3COOH中放出H2的量相等,硝酸不产生氢气,D错误;
    答案C。
    8.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);ΔH= -373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )
    A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
    C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强
    【答案】B
    【解析】
    【分析】加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂,增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动。
    【详解】A. 加催化剂同时升高温度,催化剂加快反应速率,升温平衡逆向进行,一氧化氮转化率减小,故A错误;
    B. 加催化剂同时增大压强,催化剂加快反应速率,正反应气体体积减小,增大压强平衡正向进行,一氧化氮转化率增大,故B正确;
    C. 升高温度同时充入N2,升温速率增大,平衡逆向进行,加氮气平衡逆向进行,一氧化氮转化率减小,故C错误;
    D. 降低温度反应速率减小,加压反应速率增大,无法确定反应速率的变化情况,故D错误。
    故答案选B。
    9.某恒容密闭容器中充入1molPCl5气体,发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H<0。仅改变某一条件,该平衡由状态I移动到状态II,变化曲线如图所示。可能改变的条件是( )

    A. 继续通入1mol PCl5气体 B. 继续通入1mol PCl3气体
    C. 升高 D. 加入催化剂
    【答案】B
    【解析】
    【详解】根据图像前后变化的连接点(如图)进行分析:(1)改变条件那一瞬间正反应速率不变,逆反应速率上升,由此可知改变的是反应中生成物浓度;(2)再根据改变条件后v正 10.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是( )

    A. 该反应的ΔH>0
    B. 若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K1 C. 在T2℃时,若反应体系处于状态D,则此时v正>v逆
    D. 若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(C)=p(D)>p(B)
    【答案】C
    【解析】
    【分析】A.由图可知,温度越高平衡时c(NO)越大,即升高温度平衡逆移;
    B.化学平衡常数只受温度影响,升高温度平衡向吸热反应移动,根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响分析;
    C.由图可知,T2时反应进行到状态D,c(NO)高于平衡浓度,反应向正反应进行;
    D.达到平衡状态时,压强和温度成正比例关系。
    【详解】A.由图可知,温度越高平衡时c(NO)越大,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,由于升高温度化学平衡向吸热反应方向移动,所以正反应为放热反应,即△H<0,A错误;
    B.该反应正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,所以升温化学平衡常数减小,K1>K2,B错误;
    C.T2时反应进行到状态D,c(NO)高于平衡浓度,则化学反应向正反应进行,则一定有v正>v逆,C正确;
    D.该反应是反应前后气体体积相等的反应,在同一温度下的气体压强相同,达到平衡状态时,压强和温度成正比例关系,则p(C)>p(D)=p(B),D错误;
    故合理选项是C。
    11.下列反应中一定不能自发进行的是( )
    A. 2KClO3(s)=2KCl(s)+ 3O2(g) △H<0,△S>0
    B. CO(g)=C(s,石墨)+ O2(g) △H>0,△S<0
    C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H<0,△S<0
    D. NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) △H>0,△S>0
    【答案】B
    【解析】
    【分析】依据反应自发进行的判断依据△G=△H-T△S<0,反应能自发进行,若反应一定不能自发进行,则△G>0。
    【详解】A. 2KClO3(s)=2KCl(s)+ 3O2(g),△H<0,△S>0,△G=△H-T△S<0,反应一定能自发,故A不符合;
    B. CO(g)=C(s,石墨)+ O2(g),△H>0,△S<0,△G=△H-T△S>0反应一定不能自发,故B符合;
    C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s),△H<0,△S<0,低温时△G=△H-T△S<0,反应能自发,故C不符合;
    D. NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l),△H>0,△S>0,高温时△G=△H-T△S<0,反应能自发,故D不符合;
    答案选B。
    12.在25℃时,用蒸馏水稀释1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1,随着溶液的稀释,下列各项比值中始终不变的是( )
    A. B.
    C. D.
    【答案】A
    【解析】
    【详解】由电离方程式NH3•H2O NH4++OH- 知:
    A、Kb=,温度不变,平衡常数不变,选项A正确;
    B、加水促进电离,c(NH4+)和c(OH-)都同等程度减小(不考虑水的电离),那么比值是不变的,选项B错误;
    C、加水促进电离,则n(NH3•H2O)减少,n(NH4+)增大,减小,选项C错误;
    D、加水促进电离,平衡向右移动,c(NH3•H2O)和c(OH-)都减小,但是由于在同一溶液中体积相同, n(NH3•H2O)减小,而n(OH-)增大,故增大,选项D错误;
    答案选A。
    13.下图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置,x、y 都是惰性电极,a 是饱和 NaCl 溶液,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,下列有关该实验正确的说法是( )

    A. x 电极为阳极,y 电极为阴极
    B. x 电极附近溶液变红色,且有刺激性气味气体产生
    C. 若将两电极产生的气体收集起来,X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于 1:1
    D. 电解后,将溶液混匀,电解前后溶液的 pH 未发生变化
    【答案】C
    【解析】
    【分析】与原电池正极连接的是电解池的阳极,氯离子在阳极上失电子发生氧化反应,生成黄绿色的氯气;与负极连接的是电解池的阴极,氢离子在阴极上得电子发生还原反应,生成无色无味的氢气,同时有氢氧化钠生成,据此分析。
    【详解】A.y与原电池正极相连接,所以是阳极,x与原电池负极相连接,所以是阴极,故A错误;
    B.x与原电池的负极相连,所以是阴极,溶液中的氢离子在阴极上得电子发生还原反应,生成无色无味的氢气,同时有氢氧化钠生成,所以X电极附近溶液变红色,但无刺激性气味气体产生,故B错误;
    C.x电极上析出氢气,y电极上析出氯气,因为氯气能溶于水,所以电解一段时间收集产生的气体,y电极得到气体体积稍小,所以将x、y两极产生的气体收集起来,其体积比略大于1:1,故C正确;
    D.电解后生成氢氧化钠,所以溶液的碱性增强,故电解前后溶液的pH发生变化,故D错误;
    答案为C。
    14.在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g)nW(g)ΔH=Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如图曲线图:其中ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量,t表示反应时间。其它条件不变时,下列分析可能正确的是( )

    A. 图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且P1>P2,n<a+b
    B. 图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,Q<0
    C. 图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1,a+b<n
    D. 图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且2使用的催化剂效果好
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A项、图Ⅱ若是压强对反应的影响,由图可知,先达到平衡的P1大于P2,增大压强,ω(W)不变,说明平衡不移动,则n=a+b,故A错误;
    B项、图Ⅲ若是温度对反应的影响,由图可知,先达到平衡的T1大于T2,升高温度,ω(W)增大,说明平衡向正反应方向移动,则△H>0,故B错误;
    C项、图Ⅰ若是不同压强对反应的影响,由图可知,先达到平衡的P2大于P1,增大压强,ω(W)减小,说明平衡向逆反应方向移动,则a+b<n,故C正确;
    D项、图Ⅱ若是在同温同压下催化剂对反应的影响,先达到平衡的1使用的催化剂效果好,故D错误;
    故选C。
    15.将1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液,用惰性电极电解一段时间后,在一电极上析出19.2 g Cu。此时,在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)(  )
    A. 6.72 L B. 13.44 L C. 3.36 L D. 5.6 L
    【答案】D
    【解析】
    【详解】n(Cu)==0.3mol,阴极发生Cu2++2e-=Cu,由于Cu是+2价的金属,所以阴极得到0.6mol电子,阳极发生:2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O,则生成n(Cl2)=0.2mol,转移电子0.4mol,则生成O2转移电子0.2mol,生成氧气0.2mol÷4=0.05mol,所以阳极共生成气体的物质的量是0.2mol+0.05mol=0.25mol,其在标准状况下气体体积为:22.4L/mol×0.25mol=5.6L,故合理选项是D。
    16.LED即发光二极管,是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是( )

    A. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转化
    B. 铜片上发生的反应为2H++2e-=H2↑
    C. 锌片是负极,其质量逐渐减小
    D. 如果将稀硫酸换成稀盐酸,则导线中不会有电子流动
    【答案】D
    【解析】
    【分析】根据原电池定义以及原电池工作原理进行分析。
    【详解】A、该装置为原电池装置,将化学能转化成电能,LED灯发亮,是电能转化成光能,故A说法正确;
    B、锌比铜活泼,即锌为负极,铜为正极,原电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,即Cu电极反应式为2H++2e-=H2↑,故B说法正确;
    C、根据B选项分析,Zn为负极,发生Zn-2e-=Zn2+,锌的质量减小,故C说法正确;
    D、锌与稀盐酸发生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,该反应为氧化还原反应,因此稀硫酸换成稀盐酸,能够构成原电池,导线上有电子通过,故D说法错误;
    故答案选D。
    17.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各项对示意图的解释与图像相符的是( )

    A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响
    C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.该反应中增大压强平衡向正反应方向移动,则氨气的体积分数增大,并且压强越大,化学反应速率越大,达到化学平衡的时间越少,与图象不符,故A错误;
    B.因该反应是放热反应,升高温度化学平衡向逆反应反应移动,则氮气的转化率降低,与图象中转化率增大不符,故B错误;
    C.反应平衡后,增大氮气的量,则这一瞬间正反应速率增大,逆反应速率不变,然后正反应速率在不断减小,逆反应速率不断增大,直到新的平衡,与图象符合,故C正确;
    D.因催化剂对化学平衡无影响,但催化剂加快化学反应速率,则有催化剂时达到化学平衡的时间少,与图象不符,故D错误。
    故选C。
    18.工业上合成CH3OH的原理为:2H2(g)+COCH3OH(g),一定温度下,向1L恒容密闭容器中充入H2和CO,反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比(n(H2)/n(CO))的关系如图所示。下列说法错误的是( )

    A. 相同条件下,达到平衡时混合气体的密度与反应前相同
    B. a、b、c、d四点中,c点CO的转化率最大。
    C. 若投料时n(CO)不变,a、b、c、d四点中d处CH3OH物质的量最大
    D. 图像中 c点到d点,平衡向正反应方向移动
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A、容器为恒定,气体体积不变,组分都是气体,气体质量不变,因此任何时刻气体密度都相等,即达到平衡时气体密度与反应前相同,故A说法正确;
    B、投料比增大,增大氢气的物质的量,平衡向正反应方向进行,CO的转化率增大,即四个点中d点CO的转化率最大,故B说法错误;
    C、根据B选项分析,增大H2的量,平衡向正反应方向进行,甲醇的物质的量增大,即四点中d处CH3OH的物质的量最大,故C说法正确;
    D、c点到d点,增加了H2的量,平衡向正反应方向进行,故D说法正确;
    故答案选B。
    19.将 CO2 在一定条件下与 H2 反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法,一定条件下,每转化 44 kg CO2 放出的热量为 49000 kJ,CO2 转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体),下列叙述中正确的是( )

    A. 0~3 min 内,用 CO2 和 H2 来表达的平均反应速率相等,均为 0.5 mol/(L·min)
    B. 此反应的热化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol
    C. 此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)
    D. 降低温度,此反应的平衡常数可能为 0.8
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.根据图像上有关数据计算CO2和H2反应速率:0~3min内,,,A项错误;
    B.44kgCO2的物质的量为,1molCO2完全转化放出热量=49kJ,所以热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);△H = - 49 kJ/mol,B项正确;
    C.由图像可知,达到平衡时各组分的浓度为c(CO2)=1.25mol/L,c(H2)=0.75mol/L,c(CH3OH)=0.75mol/L,根据化学计量数可知水蒸气平衡浓度c(H2O)=c(CH3OH)=0.75mol/L。将数据代入平衡常数计算式:,C项错误;
    D.题设条件下CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应的平衡常数>0.8,因为该反应的正反应是放热反应,根据勒夏特列原理,降低温度平衡向放热反应方向移动,即该平衡向正反应方向移动,平衡常数将增大,所以降低温度平衡常数不可能是0.8,D项错误;答案选B。
    二、填空题(43分)
    20.有以下几种物质:①液态HCl ②熔融NaCl ③稀硫酸 ④蔗糖 ⑤乙醇 ⑥氯水 ⑦Al2O3 ⑧NH3 ⑨氨水⑩Cu ⑪CaCO3 ⑫SO2 ⑬Al(OH)3 ⑭NaOH ⑮CH3COOH
    (1)属于电解质的是__________________,属于非电解质的是_____________。
    (2)能导电的是________________________。
    【答案】(1). ①②⑦⑪⑬⑭⑮ (2). ④⑤⑧⑫ (3). ②③⑥⑨⑩
    【解析】
    【分析】非电解质指:水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物,否则为电解质;蔗糖、乙醇、二氧化碳、二氧化硫等都是非电解质,单质,混合物既不是电解质,也不是非电解质,据此即可解答。
    【详解】①液态HCl在水溶液中能导电是化合物,属于电解质; 不含自由电子或者自由移动的离子,不导电;②熔融NaCl在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,属于电解质;含自由移动的离子,导电;③稀硫酸为混合物,既不是电解质也不是非电解质;含有自由移动离子,能导电;④蔗糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物,属于非电解质;不含自由电子或者自由移动的离子,不导电;⑤乙醇在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物,属于非电解质;不含自由电子或者自由移动的离子,不导电;⑥氯水是混合物,既不是电解质也不是非电解质;含有自由移动离子,能导电;⑦Al2O3熔融状态下能导电的化合物,属于电解质;不含自由电子或者自由移动的离子,不导电;⑧NH3本身不能电离出自由移动离子而导电,属于非电解质;不含自由电子或者自由移动的离子,不导电;⑨氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质;含有自由移动离子,能导电;⑩Cu是单质,既不是电解质也不是非电解质;含有自由电子,能导电;⑪CaCO3熔融状态下能导电的化合物,属于电解质;不含自由电子或者自由移动的离子,不导电;⑫SO2本身不能电离出自由移动离子而导电,属于非电解质;不含自由电子或者自由移动的离子,不导电;⑬Al(OH)3熔融状态下能导电的化合物,属于电解质;不含自由电子或者自由移动的离子,不导电;⑭NaOH在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,属于电解质;不含自由电子或者自由移动的离子,不导电;⑮CH3COOH在水溶液中能导电的化合物,属于电解质;不含自由电子或者自由移动的离子,不导电;
    (1)属于电解质的是①②⑦⑪⑬⑭⑮;属于非电解质的是④⑤⑧⑫;
    (2)能导电的是②③⑥⑨⑩。
    21.在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:
    (1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是__________________.
    (2)同体积,同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________.
    (3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是________________.
    (4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________.
    (5)当c(H+)相同,体积相同时,同时加入形状,密度,质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为___________.反应所需时间的长短关系是______.
    (6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序__________.
    【答案】(1). b>a>c (2). b>a=c (3). c>a>b(或c>a=2b) (4). c>a=b (5). a=b=c (6). a=b>c (7). c>a=b
    【解析】
    【详解】(1)氯化氢和硫酸是强电解质,在水中完全电离,盐酸是一元酸,所以盐酸中c(H+)=c(HCl),硫酸是二元酸,硫酸溶液中c(H+)=2c(H2SO4),醋酸是一元弱酸,所以醋酸溶液中c(H+)<c(CH3COOH),则当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是b>a>c;
    (2)同体积同物质的量浓度的三种酸,三种酸n(HCl)=n(CH3COOH)=n(H2SO4),盐酸和醋酸是一元酸,硫酸是二元酸,盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等,硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍,中和NaOH能力由大到小的顺序是b>a=c;
    (3)氯化氢和硫酸是强电解质,盐酸是一元酸,硫酸是二元酸,醋酸是弱电解质且是一元酸,所以盐酸中氢离子浓度与酸浓度相等,硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍,醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度,所以当三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为c>a>b;
    (4)当三者c(H+)相同、体积相同时,盐酸、硫酸完全电离,只有醋酸在继续电离,则分别加入足量锌,相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c>a=b;
    (5)与锌反应时产生氢气的速率与氢离子浓度成正比,氢离子浓度越大,反应速率越大,当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、质量、密度相同的锌,则开始时反应速率的大小关系是a=b=c;反应过程中,醋酸不断电离,氢离子浓度较大,反应速率较快。反应所需时间的长短关系是a=b>c;
    (6)将c(H+)相同的三种酸均稀释相同倍数,盐酸、硫酸的变化相同,但醋酸为弱酸,促进电离,稀释相同的倍数时,其pH由大到小的顺序为c>a=b。
    22.电化学应用广泛。请回答下列问题:
    (1)自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为:2Cu+2H2SO4+O2= 2CuSO4+2H2O,该电池的负极材料为_________;正极的电极反应式为__________________。
    (2)燃料电池和二次电池的应用非常广泛。
    ①如图为甲烷燃料电池的示意图,电池工作时,b极的电极名称为_______;负极的电极反应式为____________;

    ②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为:PbO2 + Pb+ 2H2SO4 === PbSO4 + 2H2O,铅蓄电池负极的电极反应式为__________;充电时,铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的__极相连,PbO2极的电极反应式为_________。
    (3)以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时,以硫酸铜溶液为电解质溶液,粗铜做_____极;精炼一段时间后,当阴极增重128 g时,铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为________。
    【答案】(1). 铜或Cu (2). O2+4H++4e-=2H2O (3). 正极 (4). CH4 +10 OH--8e-=CO32-+7 H2O (5). Pb + SO42− - 2e−=== PbSO4 (6). 正极 (7). PbO2 +4H++SO42− +2e−=== PbSO4 + 2H2O (8). 阳 (9). 4 mol
    【解析】(1)利用氧化还原反应设计原电池,要在组成原电池的四个基本要素(条件)的框架之内,从氧化还原反应里电子转移的方向入手分析判断,自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为:2Cu+2H2SO4+O2= 2CuSO4+2H2O,该电池的负极材料为:铜。正极的电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O 。
    (2)①根据图可知通入甲烷的一端为电池的负极,通入氧气的一端为电池的正极,
    电池工作时,b极的电极名称为:正极;负极的电极反应式为:CH4 +10 OH--8e-=CO32-+7 H2O ;
    ②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为:PbO2 + Pb+ 2H2SO4 === PbSO4 + 2H2O,根据氧化还原反应原理,铅蓄电池负极为失电子端,所以电极反应式为:Pb + SO42− - 2e−=== PbSO4;充电时为电解池,铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的:正极相连,PbO2极的电极反应式为:PbO2 +4H++SO42− +2e−=== PbSO4 + 2H2O。故答案:正极PbO2 +4H++SO42− +2e−=== PbSO4 + 2H2O。
    (3)以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时,以硫酸铜溶液为电解质溶液,粗铜做阳极;精炼一段时间后,当阴极增重128 g时,说明有128g铜生成。转移的电子为4mol,根据PbO2 + Pb+ 2H2SO4 === PbSO4 + 2H2O,则铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为4mol。所以答案:阳极,4mol。
    23.某有机化合物A广泛存在于多种水果中。
    (1)经测定,A中仅含有C、H、O三种元素,67g A在空气中完全燃烧时可生成27g H2O和88 g CO2。则A的实验式或最简式为____________。若要确定A的分子式,还需要知道A的相对分子质量,测定物质的相对分子质量可以采用___________(填“质谱”或“红外光谱”)法。经测定A的相对分子质量为134,则A的分子式为_______。
    (2)又知1 molA与足量的NaHCO3溶液充分反应可生成标准状况下的C02气体44.8 L,l molA与足量的Na反应可生成1.5 mol的H2,则A分子中所含官能团的名称为____。
    (3)若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子,则A的结构简式为______。该A在浓硫酸存在下加热,可以生成多种产物,请写出A发生消去反应后所得有机产物的结构简式________________。
    (4)A的一种同分异构体B,与A所含官能团的种类和数目均相同,且能催化氧化成醛,则B的1H核磁共振谱图中将会出现__________组特征峰。
    【答案】(1). C4H6O5 (2). 质谱 (3). C4H6O5 (4). 羟基、羧基 (5). HOOC—CH(OH)—CH2COOH (6). HOOC—CH=CH—COOH (7). 4
    【解析】
    【详解】(1)根据67gA燃烧得到27g H2O,可计算出氢原子的物质的量为3mol,燃烧产生88 g CO2可知碳原子物质的量为2mol,将67g减去3mol氢原子质量3g再减去2mol碳原子质量24g,剩余为40g即2.5mol氧原子,所以可得出碳、氢、氧的最简整数比为4:6:5,从而得出实验式为:C4H6O5;质谱法可以测出相对分子质量,红外光谱可以确定有机物的结构,结合实验式和A的相对分子质量134,可以确定A的分子式为:C4H6O5;
    (2)1 molA能和碳酸氢钠反应产生C02气体44.8L,说明A中含有两个羧基,l molA与足量的Na反应可生成1.5 mol的H2,说明A中除了两个羧基之外还有一个羟基;
    (3)根据A中的不存在甲基且有一个手性碳原子,结合第(2)小题可以推出A的结构为:HOOC—CH(OH)—CH2COOH;A在浓硫酸存在下发生消去反应得到:HOOC—CH=CH—COOH。
    (4)与A的官能团一样,且能被氧化成醛的有机物的机构为HOOC—CH(COOH)—CH2OH,两个羧基连在同一个碳上氢原子等效,次甲基上有一种氢,亚甲基上有一种氢,羟基上有一种氢,共四种不同的氢原子。


    • 精品推荐
    • 所属专辑

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        即将下载

        陕西省黄陵中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学(普通班)试题化学(解析版)
        该资料来自成套资源,打包下载更省心 该专辑正在参与特惠活动,低至4折起
        [共10份]
        浏览全套
          立即下载(共1份)
          返回
          顶部
          Baidu
          map