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【化学】河北省隆化县存瑞中学2019-2020学年高二上学期第二次质检试题（解析版）
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河北省隆化县存瑞中学2019-2020学年高二上学期第二次质检试题
说明：1．考试时间90分钟，满分100分；试卷共5页，共29题。
2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，填空题答案用黑色签字笔写在答题卡上。
3．已知lg2=0.3 lg5=0.7
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）
1.下列化合物中，属于弱电解质的是（ ）
A. HCl B. H2O C. Ba(OH)2 D. CH3COONa
【答案】B
【解析】
【分析】弱电解质是指溶于水部分电离，存在电离平衡的电解质。
【详解】A. HCl在溶液中完全电离，是强电解质，A错误；
B. H2O部分电离出氢离子和氢氧根离子，是弱电解质，B正确；
C. Ba(OH)2在溶液中完全电离，是强电解质，C错误；
D. CH3COONa在溶液中完全电离，是强电解质，D错误；
答案选B。
2.在已达到电离平衡的0.1mol/L醋酸溶液中，欲使平衡向正向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ）
A. 加少量水 B. 加热
C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体
【答案】B
【解析】
【分析】醋酸存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-。
A.根据平衡移动原理判断；
B.醋酸的电离是吸热反应，温度升高，促进电离；
C.加入盐酸，醋酸电离程度减小，溶液中的氢离子浓度增大；
D.根据平衡移动原理判断。
【详解】A.向醋酸溶液中加入少量水，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，A错误；
B.加热溶液，醋酸电离程度变大，溶液中氢离子浓度变大，pH变小，B正确；
C.加入盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，醋酸电离程度减小，C错误；
D.加入少量醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，D错误；
故合理选项是B。
3.已知在室温时纯水中存有电离平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是（ ）
A. 向水中加入少量HCl，由水电离出的c(H+)<1×10-7mol /L
B. 升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH<7，所以溶液显酸性
C. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH-)降低
D. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，所以由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L
【答案】A
【解析】
【详解】A.向水中加入少量盐酸，溶液中c(H+)增大，抑制水的电离，则由水电离出的c(H+)<1×10-7mol /L，A正确；
B.水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，氢离子浓度增大，pH<7，但纯水中氢离子浓度仍然等于氢氧根离子浓度，所以溶液呈中性，B错误；
C.向水中加入氨水，溶液中c(OH-)增大，水的电离平衡向逆反应方向移动，水的电离受到抑制，但氨水电离程度大于水电离程度，所以c(OH-)增大，C错误；
D.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，所以抑制水的电离，则由水电离出的c(H+)<1×10-7mol /L，D错误；
故合理选项是A。
4.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时（ ）
A. 两者消耗NaOH的物质的量相同
B. 中和HCl消耗NaOH的物质的量多
C. 中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多
D. 两者消耗NaOH的物质的量无法比较
【答案】C
【解析】
【详解】醋酸弱酸，部分电离，盐酸是强酸，完全电离，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的物质的量更大，所以消耗氢氧化钠更多，故答案为C。
5. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是：（ ）
A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％
B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
【答案】C
【解析】
【详解】A、平衡时X的转化率为=50%，A正确；
B、由表可知平衡时，X的浓度变化量是0.05mol/L，Z的变化量是0.15mol/L，Z的变化量是0.1mol/L，反应的化学计量系数之比等于浓度变化量之比，参与反应的n(X): n(Y): n(Z)= 1:3:2，所以反应可以表示为X+3Y2Z，平衡常数K==1600，B正确；
C、该反应正反应方向是体积减小的反应，增大压强平衡右移，但是温度不变，平衡常数也不变，C错误；
D、平衡常数只与反应本身和温度有关，改变温度可以改变此反应的平衡常数，D正确；
故合理选项为C。
6.将pH=2和pH=4的两种盐酸以等体积混合后，溶液的pH是（ ）
A. 2.3 B. 2.7 C. 4.3 D. 4.7
【答案】A
【解析】
【详解】pH=2的盐酸c(H+)=10-2mol/L，pH=4的盐酸c(H+)=10-4mol/L，将二者等体积混合后，混合液中氢离子的物质的量为：c(H+)=mol/L≈5×10-3mol，所以pH=-lg5×10-3=2+0.3=2.3，所以合理选项是A。
7.常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为（ ）
A. 1∶60 B. 3∶1 C. 100∶1 D. 1∶100
【答案】D
【解析】
【详解】pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol/L，强酸与强碱混合溶液呈中性，说明n(H+)= n(OH-)，n(H+)=10-3 mol/L×V（HCl），n(OH-)=10-5 mol/L×V[Ba(OH)2]，所以10-3 mol/L×V（HCl）=10-5 mol/L×V[Ba(OH)2]，两溶液的体积比为V（HCl）：V[Ba(OH)2]=1:100；
答案选D。
8.常温下，有关下列溶液叙述错误的是（ ）
A. 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b
C. 将pH=5的盐酸稀释1000倍，溶液的pH=8
D. pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，若pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10
【答案】C
【解析】
【详解】A.醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，应为b
C.醋酸无论稀释多少倍，溶液仍呈酸性，可接近7但小于7，C错误；
D.若所得混合液的pH=7，反应后溶液呈中性，酸碱恰好完全反应，因pH=13的强碱溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，则强碱与强酸的体积比是1：10，D正确；
故合理选项是C。
9.不能证明一水合氨是弱碱的事实是（ ）
A. 0.1mol/L的氨水的pH值为11.2
B. 在相同条件下，氨水的导电性比NaOH溶液弱
C. 10mL1mol/L盐酸恰好与10mL1mol/L氨水完全反应
D. pH=11的氨水与pH=3的HCl溶液等体积混合后呈碱性
【答案】C
【解析】
【详解】A. 0.1mol/L的氨水中，c(NH3·H2O)=0.1mol/L，溶液的pH值为11.2，c(OH-)<0.1mol/L，可以证明一水合氨是弱碱，A不符合题意；
B.在相同条件下，氨水的导电性比NaOH溶液弱，证明溶液中离子浓度小，可证明一水合氨是弱碱，B不符合题意；
C.HCl是一元酸，NH3·H2O是一元碱，二者的体积相同，浓度相等，则二者物质的量相等，可以恰好反应，与NH3·H2O是强碱还是弱碱无关，不能证明一水合氨是弱碱，C符合题意；
D. pH=11的氨水c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的HCl溶液，c(H+)=10-3mol/L，二者等体积混合，H+与OH-恰好中和，而溶液呈碱性，说明碱过量，可以证明一水合氨是弱碱，D不符合题意；
故合理选项是C。
10.准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是（ ）
A. 25mL量筒 B. 25mL酸式滴定管
C. 25mL碱式滴定管 D. 有刻度的50mL烧杯
【答案】B
【解析】
【详解】量取25.00mL 的溶液，需要使用滴定管，高锰酸钾溶液具有氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，不能使用碱式滴定管，应该选用25.00mL酸式滴定管，故合理选项是B。
11.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ）
A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数
B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值
C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量
D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值
【答案】D
【解析】
【详解】A．读数时俯视，会使所读取的数值大于液体的实际体积，故A错误；
B.滴定管未用盐酸标准液润洗，会导致浓度偏低，所用体积偏大，则测定结果偏大，故B错误；
C.部分硫酸铜发生分解，所测出的质量差偏大，则测出的结晶水的含量偏高，故C错误；
D.没有垫碎泡沫塑料,可导致热量损失,造成所测出的中和热数值偏低，故D正确；
答案选D。
12.下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥用水洗涤。正确的操作顺序是（ ）
A. ⑤④③②①⑥ B. ⑤①②⑥④③
C. ③⑥①②⑤④ D. ③①②④⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】中和滴定的操作步骤有：检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并滴加指示剂、滴定等操作，由此可知正确的操作顺序是③⑥①②⑤④；
故选C。
13.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（ ）
①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
③配制碱液时，称量的固体吸潮
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
A. ①③④ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③
【答案】C
【解析】
【详解】①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，标准液浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏大；
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗，待测液浓度偏小，待测液的物质的量偏小，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏小；
③配制碱液时，称量的固体吸潮，溶质的物质的量偏小，浓度偏小；
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏大；
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏小；则导致待测碱液的浓度偏低的操作是②③⑤；
答案选C。
14.下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是（ ）
A. pH试纸 B. 红色石蕊试纸 C. 淀粉碘化钾试纸 D. 蓝色石蕊试纸
【答案】A
【解析】
【详解】A.pH试纸可定量检测溶液酸碱性，如果用水湿润相当于稀释被测溶液，所测数据不准，故A选；
B.干燥的红色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此红色石蕊试纸使用的第一步操作是用蒸馏水润湿，故B不选；
C. 能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的物质应具有氧化性，与KI反应生成单质碘，从而使淀粉变蓝，所以在使用时预先要用蒸馏水润湿，故C不选；
D.干燥的蓝色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此蓝色石蕊试纸使用的第一步操作是用蒸馏水润湿，故D不选；
故选A。
15.向 10 mL pH=12的某碱溶液中加入10 mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（ ）
A. 一元强碱 B. 多元强碱
C. 弱碱 D. 任何强碱
【答案】C
【解析】
【详解】pH=12的某碱溶液，c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)= mol/L =10-2 mol/L；pH=2的盐酸，c(H+)=10-2mol/L，盐酸的浓度为10-2mol/L，两者等体积混合，滴入酚酞试液，溶液变红，则碱的浓度大于等于10-2 mol/L，说明是弱碱；
故选C。
16.下列物质鉴别所用试剂不正确的是（ ）
A. 乙醇与乙酸用CaCO3固体 B. 乙烷和乙烯用NaOH溶液
C. 苯、CCl4和甲酸用水 D. 乙烯与乙烷用溴水
【答案】B
【解析】
【详解】A.乙酸的酸性比碳酸强，可以与CaCO3固体反应产生可溶性醋酸钙，CO2气体和水，而乙醇不能反应，可以用CaCO3固体鉴别，A正确；
B.乙烷和乙烯都不能与NaOH溶液反应，不能鉴别，B错误；
C.苯不溶于水，密度比水小，液体分层，油层在上层；CCl4不溶于水，密度比水大，液体分层，油层在下层；甲酸易溶于水，液体不分层，三种液体物质与水混合现象各不相同，可以鉴别，C正确；
D.乙烯通入溴水中，溴水褪色，乙烷通入溴水，不反应，无明显现象，两种气体通入溴水，现象不同，可以鉴别，D正确；
故合理选项是B。
17.某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基戊烷，烯烃的名称是（ ）
A. 2，2－二甲基－3－戊烯 B. 2，2－二甲基－4－戊烯
C. 4，4－二甲基－2－戊烯 D. 2，2－二甲基－2－戊烯
【答案】C
【解析】
【详解】某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基戊烷，该烯烃可为4，4－二甲基－1－戊烯或4，4－二甲基－2－戊烯；
答案选C。
18.能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：(a)酯化反应，(b)取代反应，(c)消去反应，(d)加成反应，(e)水解反应。其中正确的组合有（ ）
A. (a)(b)(c) B. (d)(e)
C. (b)(d)(e) D. (b)(c)(d)(e)
【答案】C
【解析】
【详解】酯化反应是消除羟基；消去反应是消除羟基；取代反应可以引入羟基，例如卤代烃的水解反应、酯的水解反应；加成反应可以引入羟基，例如乙烯水化制乙醇等，则选项C符合题意；
答案选C。
19.某一有机物A可发生下列变化：
已知C为羧酸，且C、E均不能发生银镜反应，则A的可能结构有（ ）
A. 1种 B. 4种 C. 3种 D. 2种
【答案】D
【解析】
【详解】C为羧酸，C、E不能发生银镜反应，C可为乙酸或丙酸，D为醇，但与羟基相连的碳上只有一个氢原子，当C为乙酸时，D为丁醇，符合条件的丁醇有1种，当C为丙酸时，D为丙醇，符合条件的只有2-丙醇，故符合条件的A只有两种；
故选D。
20.脑白金的主要成分的结构简式如图：
下列对脑白金主要成分的推论错误的是（ ）
A. 其分子式为C13H16N2O2
B. 能水解生成乙酸
C. 能与溴水发生加成反应
D. 其营养成分及官能团与葡萄糖相同
【答案】D
【解析】
【分析】A.根据结构简式确定分子式；
B.该物质中含有肽键，肽键能发生水解反应生成羧基和氨基；
C.该物质中含有碳碳双键，具有烯烃性质；
D.葡萄糖中含有的官能团有羟基和醛基。
【详解】A.根据结构简式确定分子式为C13H16N2O2，A正确；
B.该物质中含有肽键，肽键能发生水解反应生成羧基和氨基，所以该物质能发生水解反应并生成乙酸，B正确；
C.该物质中含有碳碳双键，具有烯烃性质，能和溴水发生加成反应，C正确；
D.葡萄糖中含有的官能团有羟基和醛基，该物质中不含羟基和醛基，D错误；
故合理选项是D。
21.下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（ ）
①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色
③由乙烯制聚乙烯、由1，3－丁二烯制顺丁橡胶
④由苯制硝基苯、由苯制苯磺酸
A. 只有②③ B. 只有③④ C. 只有①③ D. 只有①④
【答案】B
【解析】
【详解】①由甲苯制甲基环己烷发生的是加成反应，由乙烷制溴乙烷发生的是取代反应，二者反应类型不同，①不符合题意；
②乙烯使溴水褪色发生的是加成反应，乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色发生的是氧化反应，二者反应类型不同，②不符合题意；
③由乙烯制聚乙烯发生的是加聚反应，由1，3－丁二烯制顺丁橡胶发生的是加聚反应，二者反应类型相同，③符合题意；
④由苯制硝基苯、由苯制苯磺酸发生的都是取代反应，反应类型相同，④符合题意；
可见反应类型相同的是③④，故合理选项是B。
22.一定量的某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞试液呈现红色，煮沸5 min后溶液颜色变浅，再加入盐酸至酸性时，沉淀出白色晶体。取少量晶体放在FeCl3溶液中，溶液呈现紫色。该有机物可能是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】少量晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色，说明属于酚类。根据和氢氧化钠溶液反应的实验现象可知，该有机物属于酯类，发生了水解反应，且水解产物之一属于酚类，所以根据选项中的结构简式可判断，正确；
答案选B。
23.分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有（ ）
A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种
【答案】C
【解析】
【分析】分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，进行书写判断。
【详解】若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，形成的酯有四种：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；
若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，形成的酯有2种：CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH(CH3)2；
若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，形成的酯有1种：CH3CH2COOCH2CH3；
若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，形成的酯有2种：CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3，故有9种同类物质的同分异构体，故合理选项是C。
24.分子式为C6H12属于烯烃且主链上有4个碳原子的同分异构体有（ ）
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】C
【解析】
【分析】根据减碳法作取代基，书写C6H12主链上有4个碳原子的同分异构体，据此解答。
【详解】分子式为C6H12的烯烃主链有4个碳原子的同分异构体，若只含有一个支链，即剩余2个碳形成乙基，结构简式为：，若为2个支链，则有2个甲基，分别为：、、，故总共有4种结构，故合理选项是C。
25.双酚A也称BPA，常用作塑料制品的添加剂，但使用含有BPA的食品包装容器会影响婴儿的发育和免疫力。下图表示双酚A可以发生的两个反应，下列有关双酚A的叙述正确的是（ ）
A. 双酚A的分子式是C15H18O2
B. 反应②的产物中只有一种官能团
C. 反应①属于加成反应
D. 双酚A分子中所有的碳原子可能共平面
【答案】B
【解析】
【详解】A、由双酚A的结构简式判断双酚A的分子式是C15H16O2，A错误；
B、双酚A与氢气加成的产物中只有羟基一种官能团，B正确；
C、双酚A中含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，C错误；
D、与苯环直接相连的C原子共面，但分子中含有饱和烃基，饱和烃基呈四面体结构，所以双酚A分子中所有的碳原子不可能共平面，D错误；
答案选B。
二、填空题
26.(1)现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水____mL；
(2)将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混和后，溶液的pH=_____；
(3)10mL 0.1mol/LHCl溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后 求溶液pH=_____；
(4)0.1mol/LHCl溶液与0.06mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后溶液的pH=______；
(5)25℃时，若10体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是_______。
【答案】(1). 900 (2). 10.7 (3). 7 (4). 12 (5). a+b=15
【解析】
【分析】(1)强酸加水稀释10n倍，pH增大n个单位；
(2)强碱等体积混合pH大约减小0.3个单位；
(3)先计算混合前酸、碱的物质的量，可知二者恰好反应，溶液显中性，再计算溶液pH；
(4)根据酸、碱溶液的溶质物质的量关系可知碱过量，计算出混合溶液中c(OH-)，结合水的离子积常数计算混合溶液中c(H+)，最后根据pH=-lgc(H+)计算；
(5)酸、碱都是强电解质，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，结合水的离子积常数确定强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系。
【详解】(1)强酸加水稀释10n倍，pH增大n个单位，则现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，则溶液的体积变为1000mL，所以要加入900mL蒸馏水；
(2)设两种碱的体积都是1L，pH=8的溶液c(H+)=10-8mol/L，则根据水的离子积常数可知溶液中c(OH-)=10-6mol/L，pH=11的NaOH溶液，c(H+)=10-11mol/L，则根据水的离子积常数可知溶液中c(OH-)=10-3mol/L，二者等体积混合后，混合溶液中c(OH-)=mol/L=5×10-4mol/L，则根据水的离子积常数可知混合溶液中c(H+)=mol/L=2×10-11mol/L，则溶液的pH=11-0.3=10.7；
(3)10mL 0.1mol/LHCl溶液中n(HCl)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，10mL0.1mol/LNaOH溶液中n(NaOH)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，二者物质的量相等。混合后恰好中和，溶液显中性，因此溶液的pH=7；
(4)0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，0.06mol/LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.06mol/L×2=0.12mol/L，二者等体积混合，发生反应：H++OH-=H2O，可见碱过量，混合溶液中c(OH-)=mol/L=0.01mol/L，根据水的离子积常数可知c(H+)=mol/L=10-12mol/L，所以溶液的pH=12；
(5)25°C时，水的离子积为10-14，混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，所以10-amol/L×10=10 b-14 mol/L×1，所以a+b=14+1=15。
27.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
(1)将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、_______。
(2)取10.00mL待测液，用_______式滴定管量取。
(3)用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_______，直到滴定到终点。
(4)以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”“无影响”)
①读数：滴定前平视，滴定后俯视_______；
②未用标准液润洗滴定管_______；
③用待测液润洗锥形瓶_______；
④滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_______；
(5)根据下列数据，烧碱的纯度为_______。
滴定次数
待测液体积
(mL)
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
【答案】(1). 250mL容量瓶 (2). 胶头滴管 (3). 碱 (4). 锥形瓶中溶液颜色的变化 (5). 偏小 (6). 偏大 (7). 偏大 (8). 无影响 (9). 93.5%
【解析】
【分析】(1)根据实验操作的步骤以及每步操作需要的仪器来解答；
(2)滴定管在装液时需用待装液体润洗；
(3)根据滴定时，左手控制滴定管的活塞或玻璃球，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
(4)根据c(待测)=分析误差；
(5)根据c(待测)=计算，V(标准)用两次的平均值；根据m=c·V·M计算250mL烧碱样品中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数。
【详解】(1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，因此缺少的仪器为250mL容量瓶、胶头滴管；
(2)滴定管装液时需用待装碱液体润洗；
(3)滴定时，左手控制滴定管的活塞或玻璃球，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
(4)①滴定前平视，滴定后俯视，造成V(标准)偏小，根据物质的量浓度定义式可知c(标准)偏小；
②未用标准液润洗滴定管，造成V(标准)偏大，根据物质的量浓度定义式可知c(标准)偏大；
③用待测液润洗锥形瓶，所取待测液的量偏大，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=，可知c(待测)偏大；
④滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，所取待测液的量不变，V(标准)不变，根据c(待测)=，可知c(待测)不变，对配制的溶液浓度无影响；
(5)V(标准)=[(20.40-0.50)+(24.10-4.00)]mL÷2═20.00mL，c(待测)==0.4020mol/L，该溶液中溶质的质量m(NaOH)=c·V·M═0.4020mol/L×0.25L×40g/mol═4.02g，所以该烧碱的纯度为：(4.02g÷4.3g)×100%═93.5%。
28.(1)1 mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气(标准状况)，则A分子中必有一个___基，若此基在碳链的一端，则A的结构简式为___。
(2)A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水生成B，B的结构简式为________。
(3)B通入溴水生成C，C的结构简式为_______。
(4)A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应生成D，D的结构简式为________。
(5)写出下列指定反应的化学方程式：
①A→B____；
②B→C ____；
③A→D____。
【答案】(1). 羟 (2). CH3CH2CH2OH (3). CH3CH=CH2 (4). CH3CHBrCH2Br (5). CH3CH2CHO (6). CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2↑＋H2O (7). CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br (8). 2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O
【解析】
【分析】1molC3H8O与Na反应生成n(H2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，则C3H8O含有1个羟基，若羟基在碳链的一端，且A中无支链，则A应为CH3CH2CH2OH，在浓硫酸作用下可生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2与溴水发生加成反应生成CH3CH(Br)CH2Br，CH3CH2CH2OH发生催化氧化可生成CH3CH2CHO，以此解答该题。
【详解】根据上述分析可知：A为CH3CH2CH2OH，B为CH3CH=CH2，C为CH3CH(Br)CH2Br，D为CH3CH2CHO。
(1) A的结构简式为CH3CH2CH2OH。
(2) A为CH3CH2CH2OH，与浓硫酸共热，发生消去反应产生CH3CH=CH2和H2O，所以B的结构简式为CH3CH=CH2。
(3)B通入溴水，与溴水发生加成反应生成C，C的结构简式为CH3CH(Br)CH2Br。
(4)A是CH3CH2CH2OH，含有醇羟基，由于羟基连接的C原子上有2个H原子，所以在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应生成D，D的结构简式为CH3CH2CHO。
(5)①CH3CH2CH2OH与浓硫酸混合加热，发生消去反应，产生CH3CH=CH2和H2O，所以A→B的化学方程式为：CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2↑＋H2O；
②CH3CH=CH2分子中含有不饱和的碳碳双键，通入溴水中，发生加成反应产生CH3CH(Br)CH2Br，所以B→C的化学方程式为：CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br；
③CH3CH2CH2OH为伯醇，与Cu在加热条件下发生催化氧化反应产生CH3CH2CHO，所以A→D的化学方程式为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O。
29.芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子个数之和是氧原子数的5倍。
已知：各有机物间存在如下转化关系：
其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。
(1)A的分子式是_______。
(2)E中所含官能团的名称是_______；完全燃烧时，1molD与1mol下列______的耗氧量相同(填字母代号)。
a.C3H6O3 b.C3H8O c.C2H4 d.C2H6O2
(3)写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式是_______；写出C与F反应的化学方程式是___。
(4)同时符合下列要求的同分异构体有_______种。
①与A互为同分异构体；
②能发生水解反应；
③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种。
(5)上述(4)中的一种有机物X，还能发生银镜反应，写出其结构简式________。
【答案】(1). C10H10O4 (2). 羧基 (3). ac (4). +NaHCO3+CO2↑+H2O (5). CH3OH+HCOOHHCOOCH3+H2O (6). 3 (7).
【解析】
【分析】芳香酯类化合物A、B中一定有苯环，且A、B蒸气对氢气的相对密度是97，可以知道A、B的分子量是194，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍，则分子式一定是C10H10O4，芳香酯的同分异构体有和两种，含有醛基的物质能发生银镜反应，C是甲酸，D为乙醇，F经连续氧化可生成C，所以F是甲醇。
(1)A、B蒸气对氢气的相对密度是97，可以知道A的分子量是194，根据碳氢氧的个数之间的关系确定有机物质的分子式；
(2)根据物质分类以及官能团的概念和物质燃烧耗氧量规律来回答；
(3)根据芳香酯类化合物含有苯环的结构以及分子式和水解产物来确定结构简式；根据物质的性质书写化学方程式；
(4)分子是相同结构不同有机物之间互称为同分异构体；
(5)根据有机物能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，据此判断物质结构简式。
【详解】根据上述推断可知A，B是，C是甲酸，D是乙醇，E是CH3COOH，F是甲醇。
(1)A结构简式是，A的分子式是C10H10O4；
(2)E结构简式是CH3COOH，分子中含有的官能团名称为羧基；
D是乙醇，完全燃烧反应方程式为CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，完全燃烧1mol乙醇消耗氧气的物质的量是3mol；
a.1molC3H6O3完全燃烧消耗3molO2，a符合题意；
b.1molC3H8O完全燃烧消耗3.5molO2，b不符合题意；
c.1molC2H4完全燃烧消耗3molO2，c符合题意；
d.1molC2H6O2完全燃烧消耗2.5molO2，d不符合题意；
故合理选项是ac；
(3)水杨酸分子中含有羧基，可以与NaHCO3发生反应，反应的化学方程式是+NaHCO3+CO2↑+H2O；C是甲酸，F是甲醇，二者在浓硫酸存在和加热时发生酯化反应，产生甲酸甲酯和水，则C与F反应的化学方程式是CH3OH+HCOOHHCOOCH3+H2O；
(4)A的同分异构体符合条件：可以水解说明含有酯基，苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种，证明苯环上的氢原子等效，这样的结构有：、、，故共有3种同分异构体；
(5)上述(4)中的一种有机物X，还能发生银镜反应，则该有机物中含有醛基，其结构简式为：。
说明：1．考试时间90分钟，满分100分；试卷共5页，共29题。
2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，填空题答案用黑色签字笔写在答题卡上。
3．已知lg2=0.3 lg5=0.7
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）
1.下列化合物中，属于弱电解质的是（ ）
A. HCl B. H2O C. Ba(OH)2 D. CH3COONa
【答案】B
【解析】
【分析】弱电解质是指溶于水部分电离，存在电离平衡的电解质。
【详解】A. HCl在溶液中完全电离，是强电解质，A错误；
B. H2O部分电离出氢离子和氢氧根离子，是弱电解质，B正确；
C. Ba(OH)2在溶液中完全电离，是强电解质，C错误；
D. CH3COONa在溶液中完全电离，是强电解质，D错误；
答案选B。
2.在已达到电离平衡的0.1mol/L醋酸溶液中，欲使平衡向正向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ）
A. 加少量水 B. 加热
C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体
【答案】B
【解析】
【分析】醋酸存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-。
A.根据平衡移动原理判断；
B.醋酸的电离是吸热反应，温度升高，促进电离；
C.加入盐酸，醋酸电离程度减小，溶液中的氢离子浓度增大；
D.根据平衡移动原理判断。
【详解】A.向醋酸溶液中加入少量水，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，A错误；
B.加热溶液，醋酸电离程度变大，溶液中氢离子浓度变大，pH变小，B正确；
C.加入盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，醋酸电离程度减小，C错误；
D.加入少量醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，D错误；
故合理选项是B。
3.已知在室温时纯水中存有电离平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是（ ）
A. 向水中加入少量HCl，由水电离出的c(H+)<1×10-7mol /L
B. 升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH<7，所以溶液显酸性
C. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH-)降低
D. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，所以由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L
【答案】A
【解析】
【详解】A.向水中加入少量盐酸，溶液中c(H+)增大，抑制水的电离，则由水电离出的c(H+)<1×10-7mol /L，A正确；
B.水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，氢离子浓度增大，pH<7，但纯水中氢离子浓度仍然等于氢氧根离子浓度，所以溶液呈中性，B错误；
C.向水中加入氨水，溶液中c(OH-)增大，水的电离平衡向逆反应方向移动，水的电离受到抑制，但氨水电离程度大于水电离程度，所以c(OH-)增大，C错误；
D.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，所以抑制水的电离，则由水电离出的c(H+)<1×10-7mol /L，D错误；
故合理选项是A。
4.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时（ ）
A. 两者消耗NaOH的物质的量相同
B. 中和HCl消耗NaOH的物质的量多
C. 中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多
D. 两者消耗NaOH的物质的量无法比较
【答案】C
【解析】
【详解】醋酸弱酸，部分电离，盐酸是强酸，完全电离，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的物质的量更大，所以消耗氢氧化钠更多，故答案为C。
5. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是：（ ）
A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％
B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
【答案】C
【解析】
【详解】A、平衡时X的转化率为=50%，A正确；
B、由表可知平衡时，X的浓度变化量是0.05mol/L，Z的变化量是0.15mol/L，Z的变化量是0.1mol/L，反应的化学计量系数之比等于浓度变化量之比，参与反应的n(X): n(Y): n(Z)= 1:3:2，所以反应可以表示为X+3Y2Z，平衡常数K==1600，B正确；
C、该反应正反应方向是体积减小的反应，增大压强平衡右移，但是温度不变，平衡常数也不变，C错误；
D、平衡常数只与反应本身和温度有关，改变温度可以改变此反应的平衡常数，D正确；
故合理选项为C。
6.将pH=2和pH=4的两种盐酸以等体积混合后，溶液的pH是（ ）
A. 2.3 B. 2.7 C. 4.3 D. 4.7
【答案】A
【解析】
【详解】pH=2的盐酸c(H+)=10-2mol/L，pH=4的盐酸c(H+)=10-4mol/L，将二者等体积混合后，混合液中氢离子的物质的量为：c(H+)=mol/L≈5×10-3mol，所以pH=-lg5×10-3=2+0.3=2.3，所以合理选项是A。
7.常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为（ ）
A. 1∶60 B. 3∶1 C. 100∶1 D. 1∶100
【答案】D
【解析】
【详解】pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol/L，强酸与强碱混合溶液呈中性，说明n(H+)= n(OH-)，n(H+)=10-3 mol/L×V（HCl），n(OH-)=10-5 mol/L×V[Ba(OH)2]，所以10-3 mol/L×V（HCl）=10-5 mol/L×V[Ba(OH)2]，两溶液的体积比为V（HCl）：V[Ba(OH)2]=1:100；
答案选D。
8.常温下，有关下列溶液叙述错误的是（ ）
A. 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b
C. 将pH=5的盐酸稀释1000倍，溶液的pH=8
D. pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，若pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10
【答案】C
【解析】
【详解】A.醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，应为b
C.醋酸无论稀释多少倍，溶液仍呈酸性，可接近7但小于7，C错误；
D.若所得混合液的pH=7，反应后溶液呈中性，酸碱恰好完全反应，因pH=13的强碱溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，则强碱与强酸的体积比是1：10，D正确；
故合理选项是C。
9.不能证明一水合氨是弱碱的事实是（ ）
A. 0.1mol/L的氨水的pH值为11.2
B. 在相同条件下，氨水的导电性比NaOH溶液弱
C. 10mL1mol/L盐酸恰好与10mL1mol/L氨水完全反应
D. pH=11的氨水与pH=3的HCl溶液等体积混合后呈碱性
【答案】C
【解析】
【详解】A. 0.1mol/L的氨水中，c(NH3·H2O)=0.1mol/L，溶液的pH值为11.2，c(OH-)<0.1mol/L，可以证明一水合氨是弱碱，A不符合题意；
B.在相同条件下，氨水的导电性比NaOH溶液弱，证明溶液中离子浓度小，可证明一水合氨是弱碱，B不符合题意；
C.HCl是一元酸，NH3·H2O是一元碱，二者的体积相同，浓度相等，则二者物质的量相等，可以恰好反应，与NH3·H2O是强碱还是弱碱无关，不能证明一水合氨是弱碱，C符合题意；
D. pH=11的氨水c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的HCl溶液，c(H+)=10-3mol/L，二者等体积混合，H+与OH-恰好中和，而溶液呈碱性，说明碱过量，可以证明一水合氨是弱碱，D不符合题意；
故合理选项是C。
10.准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是（ ）
A. 25mL量筒 B. 25mL酸式滴定管
C. 25mL碱式滴定管 D. 有刻度的50mL烧杯
【答案】B
【解析】
【详解】量取25.00mL 的溶液，需要使用滴定管，高锰酸钾溶液具有氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，不能使用碱式滴定管，应该选用25.00mL酸式滴定管，故合理选项是B。
11.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ）
A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数
B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值
C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量
D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值
【答案】D
【解析】
【详解】A．读数时俯视，会使所读取的数值大于液体的实际体积，故A错误；
B.滴定管未用盐酸标准液润洗，会导致浓度偏低，所用体积偏大，则测定结果偏大，故B错误；
C.部分硫酸铜发生分解，所测出的质量差偏大，则测出的结晶水的含量偏高，故C错误；
D.没有垫碎泡沫塑料,可导致热量损失,造成所测出的中和热数值偏低，故D正确；
答案选D。
12.下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥用水洗涤。正确的操作顺序是（ ）
A. ⑤④③②①⑥ B. ⑤①②⑥④③
C. ③⑥①②⑤④ D. ③①②④⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】中和滴定的操作步骤有：检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并滴加指示剂、滴定等操作，由此可知正确的操作顺序是③⑥①②⑤④；
故选C。
13.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（ ）
①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
③配制碱液时，称量的固体吸潮
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
A. ①③④ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③
【答案】C
【解析】
【详解】①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，标准液浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏大；
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗，待测液浓度偏小，待测液的物质的量偏小，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏小；
③配制碱液时，称量的固体吸潮，溶质的物质的量偏小，浓度偏小；
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏大；
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏小；则导致待测碱液的浓度偏低的操作是②③⑤；
答案选C。
14.下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是（ ）
A. pH试纸 B. 红色石蕊试纸 C. 淀粉碘化钾试纸 D. 蓝色石蕊试纸
【答案】A
【解析】
【详解】A.pH试纸可定量检测溶液酸碱性，如果用水湿润相当于稀释被测溶液，所测数据不准，故A选；
B.干燥的红色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此红色石蕊试纸使用的第一步操作是用蒸馏水润湿，故B不选；
C. 能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的物质应具有氧化性，与KI反应生成单质碘，从而使淀粉变蓝，所以在使用时预先要用蒸馏水润湿，故C不选；
D.干燥的蓝色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此蓝色石蕊试纸使用的第一步操作是用蒸馏水润湿，故D不选；
故选A。
15.向 10 mL pH=12的某碱溶液中加入10 mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（ ）
A. 一元强碱 B. 多元强碱
C. 弱碱 D. 任何强碱
【答案】C
【解析】
【详解】pH=12的某碱溶液，c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)= mol/L =10-2 mol/L；pH=2的盐酸，c(H+)=10-2mol/L，盐酸的浓度为10-2mol/L，两者等体积混合，滴入酚酞试液，溶液变红，则碱的浓度大于等于10-2 mol/L，说明是弱碱；
故选C。
16.下列物质鉴别所用试剂不正确的是（ ）
A. 乙醇与乙酸用CaCO3固体 B. 乙烷和乙烯用NaOH溶液
C. 苯、CCl4和甲酸用水 D. 乙烯与乙烷用溴水
【答案】B
【解析】
【详解】A.乙酸的酸性比碳酸强，可以与CaCO3固体反应产生可溶性醋酸钙，CO2气体和水，而乙醇不能反应，可以用CaCO3固体鉴别，A正确；
B.乙烷和乙烯都不能与NaOH溶液反应，不能鉴别，B错误；
C.苯不溶于水，密度比水小，液体分层，油层在上层；CCl4不溶于水，密度比水大，液体分层，油层在下层；甲酸易溶于水，液体不分层，三种液体物质与水混合现象各不相同，可以鉴别，C正确；
D.乙烯通入溴水中，溴水褪色，乙烷通入溴水，不反应，无明显现象，两种气体通入溴水，现象不同，可以鉴别，D正确；
故合理选项是B。
17.某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基戊烷，烯烃的名称是（ ）
A. 2，2－二甲基－3－戊烯 B. 2，2－二甲基－4－戊烯
C. 4，4－二甲基－2－戊烯 D. 2，2－二甲基－2－戊烯
【答案】C
【解析】
【详解】某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基戊烷，该烯烃可为4，4－二甲基－1－戊烯或4，4－二甲基－2－戊烯；
答案选C。
18.能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：(a)酯化反应，(b)取代反应，(c)消去反应，(d)加成反应，(e)水解反应。其中正确的组合有（ ）
A. (a)(b)(c) B. (d)(e)
C. (b)(d)(e) D. (b)(c)(d)(e)
【答案】C
【解析】
【详解】酯化反应是消除羟基；消去反应是消除羟基；取代反应可以引入羟基，例如卤代烃的水解反应、酯的水解反应；加成反应可以引入羟基，例如乙烯水化制乙醇等，则选项C符合题意；
答案选C。
19.某一有机物A可发生下列变化：
已知C为羧酸，且C、E均不能发生银镜反应，则A的可能结构有（ ）
A. 1种 B. 4种 C. 3种 D. 2种
【答案】D
【解析】
【详解】C为羧酸，C、E不能发生银镜反应，C可为乙酸或丙酸，D为醇，但与羟基相连的碳上只有一个氢原子，当C为乙酸时，D为丁醇，符合条件的丁醇有1种，当C为丙酸时，D为丙醇，符合条件的只有2-丙醇，故符合条件的A只有两种；
故选D。
20.脑白金的主要成分的结构简式如图：
下列对脑白金主要成分的推论错误的是（ ）
A. 其分子式为C13H16N2O2
B. 能水解生成乙酸
C. 能与溴水发生加成反应
D. 其营养成分及官能团与葡萄糖相同
【答案】D
【解析】
【分析】A.根据结构简式确定分子式；
B.该物质中含有肽键，肽键能发生水解反应生成羧基和氨基；
C.该物质中含有碳碳双键，具有烯烃性质；
D.葡萄糖中含有的官能团有羟基和醛基。
【详解】A.根据结构简式确定分子式为C13H16N2O2，A正确；
B.该物质中含有肽键，肽键能发生水解反应生成羧基和氨基，所以该物质能发生水解反应并生成乙酸，B正确；
C.该物质中含有碳碳双键，具有烯烃性质，能和溴水发生加成反应，C正确；
D.葡萄糖中含有的官能团有羟基和醛基，该物质中不含羟基和醛基，D错误；
故合理选项是D。
21.下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（ ）
①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色
③由乙烯制聚乙烯、由1，3－丁二烯制顺丁橡胶
④由苯制硝基苯、由苯制苯磺酸
A. 只有②③ B. 只有③④ C. 只有①③ D. 只有①④
【答案】B
【解析】
【详解】①由甲苯制甲基环己烷发生的是加成反应，由乙烷制溴乙烷发生的是取代反应，二者反应类型不同，①不符合题意；
②乙烯使溴水褪色发生的是加成反应，乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色发生的是氧化反应，二者反应类型不同，②不符合题意；
③由乙烯制聚乙烯发生的是加聚反应，由1，3－丁二烯制顺丁橡胶发生的是加聚反应，二者反应类型相同，③符合题意；
④由苯制硝基苯、由苯制苯磺酸发生的都是取代反应，反应类型相同，④符合题意；
可见反应类型相同的是③④，故合理选项是B。
22.一定量的某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞试液呈现红色，煮沸5 min后溶液颜色变浅，再加入盐酸至酸性时，沉淀出白色晶体。取少量晶体放在FeCl3溶液中，溶液呈现紫色。该有机物可能是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】少量晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色，说明属于酚类。根据和氢氧化钠溶液反应的实验现象可知，该有机物属于酯类，发生了水解反应，且水解产物之一属于酚类，所以根据选项中的结构简式可判断，正确；
答案选B。
23.分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有（ ）
A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种
【答案】C
【解析】
【分析】分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，进行书写判断。
【详解】若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，形成的酯有四种：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；
若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，形成的酯有2种：CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH(CH3)2；
若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，形成的酯有1种：CH3CH2COOCH2CH3；
若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，形成的酯有2种：CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3，故有9种同类物质的同分异构体，故合理选项是C。
24.分子式为C6H12属于烯烃且主链上有4个碳原子的同分异构体有（ ）
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】C
【解析】
【分析】根据减碳法作取代基，书写C6H12主链上有4个碳原子的同分异构体，据此解答。
【详解】分子式为C6H12的烯烃主链有4个碳原子的同分异构体，若只含有一个支链，即剩余2个碳形成乙基，结构简式为：，若为2个支链，则有2个甲基，分别为：、、，故总共有4种结构，故合理选项是C。
25.双酚A也称BPA，常用作塑料制品的添加剂，但使用含有BPA的食品包装容器会影响婴儿的发育和免疫力。下图表示双酚A可以发生的两个反应，下列有关双酚A的叙述正确的是（ ）
A. 双酚A的分子式是C15H18O2
B. 反应②的产物中只有一种官能团
C. 反应①属于加成反应
D. 双酚A分子中所有的碳原子可能共平面
【答案】B
【解析】
【详解】A、由双酚A的结构简式判断双酚A的分子式是C15H16O2，A错误；
B、双酚A与氢气加成的产物中只有羟基一种官能团，B正确；
C、双酚A中含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，C错误；
D、与苯环直接相连的C原子共面，但分子中含有饱和烃基，饱和烃基呈四面体结构，所以双酚A分子中所有的碳原子不可能共平面，D错误；
答案选B。
二、填空题
26.(1)现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水____mL；
(2)将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混和后，溶液的pH=_____；
(3)10mL 0.1mol/LHCl溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后 求溶液pH=_____；
(4)0.1mol/LHCl溶液与0.06mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后溶液的pH=______；
(5)25℃时，若10体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是_______。
【答案】(1). 900 (2). 10.7 (3). 7 (4). 12 (5). a+b=15
【解析】
【分析】(1)强酸加水稀释10n倍，pH增大n个单位；
(2)强碱等体积混合pH大约减小0.3个单位；
(3)先计算混合前酸、碱的物质的量，可知二者恰好反应，溶液显中性，再计算溶液pH；
(4)根据酸、碱溶液的溶质物质的量关系可知碱过量，计算出混合溶液中c(OH-)，结合水的离子积常数计算混合溶液中c(H+)，最后根据pH=-lgc(H+)计算；
(5)酸、碱都是强电解质，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，结合水的离子积常数确定强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系。
【详解】(1)强酸加水稀释10n倍，pH增大n个单位，则现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，则溶液的体积变为1000mL，所以要加入900mL蒸馏水；
(2)设两种碱的体积都是1L，pH=8的溶液c(H+)=10-8mol/L，则根据水的离子积常数可知溶液中c(OH-)=10-6mol/L，pH=11的NaOH溶液，c(H+)=10-11mol/L，则根据水的离子积常数可知溶液中c(OH-)=10-3mol/L，二者等体积混合后，混合溶液中c(OH-)=mol/L=5×10-4mol/L，则根据水的离子积常数可知混合溶液中c(H+)=mol/L=2×10-11mol/L，则溶液的pH=11-0.3=10.7；
(3)10mL 0.1mol/LHCl溶液中n(HCl)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，10mL0.1mol/LNaOH溶液中n(NaOH)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，二者物质的量相等。混合后恰好中和，溶液显中性，因此溶液的pH=7；
(4)0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，0.06mol/LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.06mol/L×2=0.12mol/L，二者等体积混合，发生反应：H++OH-=H2O，可见碱过量，混合溶液中c(OH-)=mol/L=0.01mol/L，根据水的离子积常数可知c(H+)=mol/L=10-12mol/L，所以溶液的pH=12；
(5)25°C时，水的离子积为10-14，混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，所以10-amol/L×10=10 b-14 mol/L×1，所以a+b=14+1=15。
27.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
(1)将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、_______。
(2)取10.00mL待测液，用_______式滴定管量取。
(3)用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_______，直到滴定到终点。
(4)以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”“无影响”)
①读数：滴定前平视，滴定后俯视_______；
②未用标准液润洗滴定管_______；
③用待测液润洗锥形瓶_______；
④滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_______；
(5)根据下列数据，烧碱的纯度为_______。
滴定次数
待测液体积
(mL)
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
【答案】(1). 250mL容量瓶 (2). 胶头滴管 (3). 碱 (4). 锥形瓶中溶液颜色的变化 (5). 偏小 (6). 偏大 (7). 偏大 (8). 无影响 (9). 93.5%
【解析】
【分析】(1)根据实验操作的步骤以及每步操作需要的仪器来解答；
(2)滴定管在装液时需用待装液体润洗；
(3)根据滴定时，左手控制滴定管的活塞或玻璃球，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
(4)根据c(待测)=分析误差；
(5)根据c(待测)=计算，V(标准)用两次的平均值；根据m=c·V·M计算250mL烧碱样品中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数。
【详解】(1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，因此缺少的仪器为250mL容量瓶、胶头滴管；
(2)滴定管装液时需用待装碱液体润洗；
(3)滴定时，左手控制滴定管的活塞或玻璃球，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
(4)①滴定前平视，滴定后俯视，造成V(标准)偏小，根据物质的量浓度定义式可知c(标准)偏小；
②未用标准液润洗滴定管，造成V(标准)偏大，根据物质的量浓度定义式可知c(标准)偏大；
③用待测液润洗锥形瓶，所取待测液的量偏大，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=，可知c(待测)偏大；
④滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，所取待测液的量不变，V(标准)不变，根据c(待测)=，可知c(待测)不变，对配制的溶液浓度无影响；
(5)V(标准)=[(20.40-0.50)+(24.10-4.00)]mL÷2═20.00mL，c(待测)==0.4020mol/L，该溶液中溶质的质量m(NaOH)=c·V·M═0.4020mol/L×0.25L×40g/mol═4.02g，所以该烧碱的纯度为：(4.02g÷4.3g)×100%═93.5%。
28.(1)1 mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气(标准状况)，则A分子中必有一个___基，若此基在碳链的一端，则A的结构简式为___。
(2)A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水生成B，B的结构简式为________。
(3)B通入溴水生成C，C的结构简式为_______。
(4)A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应生成D，D的结构简式为________。
(5)写出下列指定反应的化学方程式：
①A→B____；
②B→C ____；
③A→D____。
【答案】(1). 羟 (2). CH3CH2CH2OH (3). CH3CH=CH2 (4). CH3CHBrCH2Br (5). CH3CH2CHO (6). CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2↑＋H2O (7). CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br (8). 2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O
【解析】
【分析】1molC3H8O与Na反应生成n(H2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，则C3H8O含有1个羟基，若羟基在碳链的一端，且A中无支链，则A应为CH3CH2CH2OH，在浓硫酸作用下可生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2与溴水发生加成反应生成CH3CH(Br)CH2Br，CH3CH2CH2OH发生催化氧化可生成CH3CH2CHO，以此解答该题。
【详解】根据上述分析可知：A为CH3CH2CH2OH，B为CH3CH=CH2，C为CH3CH(Br)CH2Br，D为CH3CH2CHO。
(1) A的结构简式为CH3CH2CH2OH。
(2) A为CH3CH2CH2OH，与浓硫酸共热，发生消去反应产生CH3CH=CH2和H2O，所以B的结构简式为CH3CH=CH2。
(3)B通入溴水，与溴水发生加成反应生成C，C的结构简式为CH3CH(Br)CH2Br。
(4)A是CH3CH2CH2OH，含有醇羟基，由于羟基连接的C原子上有2个H原子，所以在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应生成D，D的结构简式为CH3CH2CHO。
(5)①CH3CH2CH2OH与浓硫酸混合加热，发生消去反应，产生CH3CH=CH2和H2O，所以A→B的化学方程式为：CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2↑＋H2O；
②CH3CH=CH2分子中含有不饱和的碳碳双键，通入溴水中，发生加成反应产生CH3CH(Br)CH2Br，所以B→C的化学方程式为：CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br；
③CH3CH2CH2OH为伯醇，与Cu在加热条件下发生催化氧化反应产生CH3CH2CHO，所以A→D的化学方程式为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O。
29.芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子个数之和是氧原子数的5倍。
已知：各有机物间存在如下转化关系：
其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。
(1)A的分子式是_______。
(2)E中所含官能团的名称是_______；完全燃烧时，1molD与1mol下列______的耗氧量相同(填字母代号)。
a.C3H6O3 b.C3H8O c.C2H4 d.C2H6O2
(3)写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式是_______；写出C与F反应的化学方程式是___。
(4)同时符合下列要求的同分异构体有_______种。
①与A互为同分异构体；
②能发生水解反应；
③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种。
(5)上述(4)中的一种有机物X，还能发生银镜反应，写出其结构简式________。
【答案】(1). C10H10O4 (2). 羧基 (3). ac (4). +NaHCO3+CO2↑+H2O (5). CH3OH+HCOOHHCOOCH3+H2O (6). 3 (7).
【解析】
【分析】芳香酯类化合物A、B中一定有苯环，且A、B蒸气对氢气的相对密度是97，可以知道A、B的分子量是194，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍，则分子式一定是C10H10O4，芳香酯的同分异构体有和两种，含有醛基的物质能发生银镜反应，C是甲酸，D为乙醇，F经连续氧化可生成C，所以F是甲醇。
(1)A、B蒸气对氢气的相对密度是97，可以知道A的分子量是194，根据碳氢氧的个数之间的关系确定有机物质的分子式；
(2)根据物质分类以及官能团的概念和物质燃烧耗氧量规律来回答；
(3)根据芳香酯类化合物含有苯环的结构以及分子式和水解产物来确定结构简式；根据物质的性质书写化学方程式；
(4)分子是相同结构不同有机物之间互称为同分异构体；
(5)根据有机物能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，据此判断物质结构简式。
【详解】根据上述推断可知A，B是，C是甲酸，D是乙醇，E是CH3COOH，F是甲醇。
(1)A结构简式是，A的分子式是C10H10O4；
(2)E结构简式是CH3COOH，分子中含有的官能团名称为羧基；
D是乙醇，完全燃烧反应方程式为CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，完全燃烧1mol乙醇消耗氧气的物质的量是3mol；
a.1molC3H6O3完全燃烧消耗3molO2，a符合题意；
b.1molC3H8O完全燃烧消耗3.5molO2，b不符合题意；
c.1molC2H4完全燃烧消耗3molO2，c符合题意；
d.1molC2H6O2完全燃烧消耗2.5molO2，d不符合题意；
故合理选项是ac；
(3)水杨酸分子中含有羧基，可以与NaHCO3发生反应，反应的化学方程式是+NaHCO3+CO2↑+H2O；C是甲酸，F是甲醇，二者在浓硫酸存在和加热时发生酯化反应，产生甲酸甲酯和水，则C与F反应的化学方程式是CH3OH+HCOOHHCOOCH3+H2O；
(4)A的同分异构体符合条件：可以水解说明含有酯基，苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种，证明苯环上的氢原子等效，这样的结构有：、、，故共有3种同分异构体；
(5)上述(4)中的一种有机物X，还能发生银镜反应，则该有机物中含有醛基，其结构简式为：。
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