【化学】辽宁省瓦房店市实验高级中学2019-2020学年高二上学期第三次月考试题

辽宁省瓦房店市实验高级中学2019-2020学年高二上学期第三次月考试题

时间：90分钟   满分：100分

范围选修4第一二章，第三章1节

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Al—27　P—31　S—32　Cl—35.5　Ca—40　Mn—55　Fe—56　Cu—64　I—127　Ba—137

第Ⅰ卷　(选择题　共60分)

一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案)

1、小明从表中提供的信息中，得出以下几个结论，其中正确的是（  ）

A. 热值大的燃料燃烧时放出的热量多

B. 1千克汽油燃烧时放出的热量是4.6×107焦耳

C. 木炭燃烧不充分时其热值会变小

D. 2m3的沼气完全燃烧时放出的热量是3.8×107焦耳

2、下列推论正确的是（  ）

A. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b；则a＞b

B. C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝+1.9 kJ·mol－1，则可判定金刚石比石墨稳定

C. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

D. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

3、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确) （    ）

A. C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)  △H=-1367.0 kJ·mol-1(燃烧热)

B. NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)  △H=+57 kJ·mol-1(中和热)

C. 2NO2＝O2+2NO  △H=+116.2 kJ·mol-1(反应热)

D. S(s)+O2(g)＝SO2(g)  △H=-296.8 kJ·mol-1(反应热)

4、充分燃烧一定量丁烷（C4H10），生成CO2和液态水，放出热量x kJ，将此CO2完全吸收生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（　　）

A．16x kJ·mol﹣1  B．8x kJ·mol﹣1  C．4x kJ·mol﹣1  D．2x kJ·mol﹣1

5、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（  ）

A. 2∶1       B. 1∶2    C. 1∶1      D. 2∶3

6、能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是(  )

A. 煤炭、石油、潮汐能   

B. 水能、生物能、天然气

C. 太阳能、风能、沼气   

D. 地热能、海洋能、核能

7、某反应X2(g)+Y2(g)=2XY(g),已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：X-X akJ·mol－1，Y-Y bkJ·mol－1 ， X-Y ckJ·mol－1则该反应的ΔH为(    )

A. （a+b-c）kJ·mol－1         B. （c-a-b）kJ·mol－1

C. （a+b-2c）kJ·mol－1        D. （2c-a-b）kJ·mol－1

8、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s）= K2S(s)+N2(g)+3CO2(g）  ΔH= x kJ·mol－1

已知：碳的燃烧热 ΔH1= a kJ·mol－1

S(s)+2K(s）= K2S(s）  ΔH2= b kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g）= 2KNO3(s）  ΔH3= c kJ·mol－1

则x为（    ）

A. a+b－c      B. c +3a－b      C. 3a+b－c      D. c+a－b

9、在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（    ）。

A． 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B． 图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C． 图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D． 图Ⅳ表示t0时升温对反应速率的影响

10、一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应:A(g)+B(g)C(s)+xD(g)　ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）。

A． 反应在前10min内的平均反应速率v(D)=0.15mol·L-1·min-1

B． 该反应的平衡常数表达式为K=

C． 若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，则平衡向逆反应方向移动

D． 反应至15min时，改变的条件是降低温度

11、己知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O △H<0。下列说法不正确的是（  ）

A. 其他条件不变，适当增加盐酸的浓度将加快化学反应速率

B. 其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率

C. 反应过程中，化学反应速率将先增大后减小

D. 一定条件下反应速率改变，△H<0不变

12、控制变量是科学研究的重要方法。已知反应： Na2S2O3+ H2SO4=S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4,下列条件中反应速率最快的是（    ）

13、用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)  △H<0。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是（  ）

A．  2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)   

B． 增大压强可以提高HCl转化率

C． 平衡常数K(200℃)＜K(400℃)   

D． 0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率

14、设C＋CO2===2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H2===2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)

A. 同时增大     B. 同时减小   C. v1增大，v2减小    D. v1减小，v2增大

15、在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，所得实验数据如下表：

下列说法正确的是（  ）

A. 实验①中，若5 min时测得n (M) == 0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率υ (N) = 1.0×10－2 mol/(L·min)

B. 实验②中，该反应的平衡常数K = 2.0

C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D. 实验④中，达到平衡时，b＞0.060

16、在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是（  ）

① C的生成速率与C的消耗速率相等   ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

③ A、B、C的浓度不再改变           ④混合气体的密度不再改变

⑤ 混合气体的总压强不再改变         ⑥混合气体的总物质的量不再改变

⑦ A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2

A. ②⑦      B. ②⑤⑦      C. ①③④⑦      D. ②⑤⑥⑦

17、在一定温度下，将气体X和气体Y各2 mol充入某10 L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是（  ）

A. 反应前 2 min 的平均速率 v(Z)=3.0xl0-2 mol？ L-1min-1

B. 该温度下此反应的平衡常数K=64

C. 平衡后其他条件不变，再充入2 mol Z，新平衡时X的体积分数增大

D. 反应进行到10 min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正）

18、已知0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）

A. 加少量烧碱溶液      B. 降低温度      C. 加少量冰醋酸     D. 加水

19、下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（　　）

①用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

②0.1mol·L﹣1HNO2溶液的c(H+)＜0.1mol·L﹣1

③HNO2与CaCO3反应放出CO2气体

④C（H+）=0.1mol·L﹣1的HN02溶液稀释至1000倍，c(H+)＜10﹣4mol·L﹣1

A．②    B．①③    C．④    D．②④

20、已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列离子方程式正确的是（    ）

A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO﹣═CO32﹣+2HClO

B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣═SO32﹣+2HCO3﹣

C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO

D．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3﹣═CO2↑+2H2O

第Ⅱ卷　(非选择题　共40分)

二、非选择题(本题共3小题，共40分)

21、(14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

（1）该反应通常用V2O5作催化剂加快反应的进行，加V2O5会使图中B点______（填“升高”或“降低”）。

（2）E的大小对该反应的反应热有无影响_______。

（3）图中A表示SO2(g)和O2(g) 的_________。

（4）图中△H的意义是__________。

（5）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化过程实际发生反应的化学方程式_____,  _____；（6）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）=________。

22、(16分）（1）反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1．K2的值如下表：

①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝_________________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是__________________反应(填“吸热”或“放热”)。

②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是______(填字母)。

A．容器中压强不变　　         B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)         D．c(CO)＝c(CO2)

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①用CO表示的化学反应速率为_________________，该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为______mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。

A．升高温度             B．增大压强

C．充入一定量的CO2          D．再加入一定量铁粉

23、(10分）I. 按要求回答下列问题：

有以下几种物质：①液态HCl　②熔融NaCl　③稀硫酸 ④蔗糖　⑤乙醇　⑥氯水　⑦Al2O3　⑧NH3　⑨氨水  ⑩Cu　CaCO3　SO2　Al(OH)3　NaOH　 CH3COOH。

（1）属于电解质的是__________________

（2）能导电的是________________________。

II.在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸（用a、b、c填空）：

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。

（2）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

（3）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_______________。

【参考答案】

1、D2、B3、D4、A5、C6、C7、C8、C9、B10、D

11、B12、D13、B14、A15、C16、A17、B18、D19、B20、B

21、 (1). 降低    (2). 无影响  (3). 总能量    (4).  2molSO2(g)与 1molO2完全反应生成2molSO3(g)时，反应放出的热量    (5). V2O5+ SO2=SO3+2VO2  4VO2+O2=2 V2O5     (6). 0.025 mol·L-1·min-1

22、△H1－△H2K1/K2吸热BC0.1mol·L－1·min-1  2.0  1.33A

23、Ⅰ.(1) ①②⑦ ；

(2) ②③⑥⑨⑩

Ⅱ.(1) b﹥a﹥c（或b/2﹦a﹥c）

(2) c﹥a﹥b（或c﹥a﹦2b）

(3) c﹥a﹦b