【化学】江西省宜春市宜丰县二中2019-2020学年高二上学期第一次月考试题（解析版）

江西省宜春市宜丰县二中2019-2020学年高二上学期第一次月考试题
一、单选题(每小题3分,共51分)
1.下列物质的化学用语表达正确的是（　　）
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 羟基的电子式：
C. 甲醇的球棍模型： D. 乙酸的实验式：CH3COOH
【答案】C
【解析】
【分析】A、乙烯的结构简式中要标明双键；
B、羟基电中性基团，氧原子周围多1个电子；
C、由模型可知大黑球为碳原子，白球为氧原子，小黑球为氢原子；
D、CH3COOH是乙酸的结构简式。
【详解】A、乙烯的结构简式中要标明双键，乙烯的结构简式：CH2=CH2，故A错误；
B、羟基是电中性基团，氧原子周围多1个电子，羟基的电子式：，故B错误；
C、由模型可知大黑球为碳原子，白球为氧原子，小黑球为氢原子，故C正确；
D、CH3COOH是乙酸的结构简式，乙酸的实验式：CH2O，故D错误；
故选C。
2.下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出) （　　）
A. 用于检验溴乙烷消去生成的乙烯
B. 用于石油的分馏
C. 用于实验室制硝基苯
D. 可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
【答案】C
【解析】
【分析】A、挥发的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色；
B、温度计测定馏分的温度、且冷却应下进上出；
C、水浴加热50～60℃时制备硝基苯；
D、盐酸挥发，盐酸与苯酚钠反应。
【详解】A、挥发的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，装置①不能用于检验溴乙烷消去生成的乙烯，选项A错误；
B、温度计测定馏分的温度、且冷却水应下进上出，则图中温度计的水银球应在支管口处、且冷水方向不合理，选项B错误；
C、水浴加热50～60℃时制备硝基苯，图中制备实验装置合理，选项C正确；
D、盐酸挥发，盐酸与苯酚钠反应，不能比较碳酸、苯酚的酸性，选项D错误；
答案选C。
3.为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是（　　）

A
B
C
D
被提纯物质
酒精（水）
乙酸乙酯（乙酸）
乙烷（乙烯）
溴苯（溴）
除杂试剂
生石灰
饱和碳酸钠溶液
酸性高锰酸钾溶液
氢氧化钠溶液
分离方法
蒸馏
分液
洗气
分液
【答案】C
【解析】
【分析】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰与乙醇不反应；
B、乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与饱和碳酸钠溶液反应生成乙酸钠；
C、乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳；
D、溴与氢氧化钠溶液反应，生成溴化钠、次溴酸钠，溴苯与氢氧化钠溶液不反应。
【详解】A、生石灰与酒精中的水反应生成氢氧化钙，再蒸馏就可以得到无水酒精，故A正确；
B、乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与饱和碳酸钠溶液反应生成乙酸钠，所以用饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，故B正确；
C、乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，引入了新的杂质，故C错误;
D、溴与氢氧化钠溶液反应，生成溴化钠、次溴酸钠，溴苯与氢氧化钠溶液不反应且分层，可以用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴，故D正确。选C。
4.维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述正确的是（　　）

A. 分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基
B. 若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7
C. 该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应
D. 1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol
【答案】C
【解析】
【详解】A.分子中的官能团由羟基、羰基、碳碳双键、醚键，错误；B.若R为甲基，其分子式为C16H12O7，错误；C.该有机物含有酚羟基，故遇到三氯化铁溶液会呈紫色，正确；D.1mol该有机物最多能加成8mol氢气。错误。
5.已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCHClCH2COOH，发生反应的类型依次是 （ ）
A. 水解反应、氧化反应、加成反应 B. 加成反应、水解反应、氧化反应
C. 水解反应、加成反应、氧化反应 D. 加成反应、氧化反应、水解反应
【答案】C
【解析】试题分析：先是水解，可以将溴原子被-OH取代，得到含有醇羟基的醇类物质，然后是和氯化氢加成，保护双键，最后用强氧化即将醇氧化为羧酸即可，发生的反应类型以此为：水解反应、加成反应、氧化反应。
故选C。
6.某烃的衍生物A的化学式为C6H12O2，已知：

又知D不与Na2CO3反应，C和E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（　　）
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
【答案】B
【解析】
【详解】A的分子式为C6H12O2，A能在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，B应为盐，D能在Cu催化作用下发生氧化，应为醇，则A应为酯，C和E都不能发生银镜反应，说明C、E不含醛基，则C不可能为甲酸，如C为乙酸，则D为CH3CHOHCH2CH3，如C为丙酸，则D为CH3CHOHCH3，如C为丁酸，则D为乙醇，如E为乙醛，不可能，所以A只能为CH3COOCH(CH3)CH2CH3或CH3CH2COOCH(CH3)2，合理选项是B。
7.某有机物的结构简式如图，它在—定条件下可能发生的反应是（ ）

①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去 ⑦还原．
A. ①③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑦
C. ①③⑤⑥⑦ D. ②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】此有机物中含有苯环和醛基，能发生加成反应，故①正确；此有机物中不含酯基和卤素原子，不能发生水解反应，故②错误；含有羧基和醇羟基，能发生酯化反应，故③正确；含有醇羟基和醛基，能发生氧化反应，故④正确；含有羧基，能发生中和反应，故⑤正确；羟基所连碳的相邻的碳原子上有氢，能发生消去反应，故⑥正确；含有醛基，能与氢气发生加成反应，即还原反应，故⑦正确；综上所述，选项A正确。
8.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的溴离子
B
向乙醛溶液中加入新制的银氨溶液，用酒精灯直接加热
确定乙醛中是否含有醛基
C
向苯和酒精的混合液中加入金属钠
确定苯中是否有酒精
D
C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
检验制得气体是否为乙烯
【答案】C
【解析】
【分析】A.水解后检验溴离子，应在酸性条件下；
B镜反应需要水浴加热；
C.酒精与Na反应，苯不能；
D.乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色。
【详解】A.溴乙烷与氢氧化钠溶液共热发生水解反应，由于Ag+与OH-也会发生沉淀反应，所以要证明反应产生了Br-，应先加酸中和过量的NaOH，然后再滴加硝酸银溶液，才能检验水解产生的溴离子，A错误；
B.银镜反应需要在水浴加热条件下进行，不能直接加热，B错误；
C.酒精与Na反应，苯不能反应，因此可检验乙醇的存在，C正确；
D.乙醇易挥发，挥发的乙醇及生成的乙烯均使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能根据溶液褪色说明生成乙烯，D错误；
故合理选项是C。
9.下列说法全不正确的是（　　）
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，所以不能发生氧化反应
②CH2=CHCH(CH3)2的化学名称是3—甲基—1—丁烯
③C3H8和C5H12一定互为同系物
④乙苯分子中所有碳原子一定共面
⑤二氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体构型
⑥C2H6O的同分异构体质谱图是一样的
A. ①③⑥ B. ②③⑤
C. ①④⑥ D. ③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】② 能够在氧气中燃烧，能够被氧气氧化，发生氧化反应，故不正确；
②CH2=CHCH(CH3)2的化学名称是3—甲基—1—丁烯，故正确；
③ C3H8和C5H12都是烷烃，结构相似、分子组成相差2个“CH2”原子团，故互为同系物，故正确；
④ 乙苯含有乙基，具有烷烃的结构特点，且C-C键可旋转，则所有的碳原子不一定在同一个平面上，故不正确；
⑤由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构，故正确；
⑥C2H6O存在官能团异构：分别是H3C-O-CH3和CH3CH2OH，它们的碎片不相同，故其质谱图不一样，故不正确；
综上，不正确的有①④⑥。
答案选C。
10. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质说法中正确的是（　　）

A. 该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
B. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
C. 1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol
D. 该分子中的所有碳原子可能共平面
【答案】C
【解析】A．苯酚同系物中只含1个苯环，该物质含2个苯环，不是苯酚同系物，故A错误；B. 该分子中含有碳碳双键和酚羟基，都能与酸性KMnO4溶液反应，使紫色褪去，故B错误；C．酚-OH的邻对位与溴水发生取代，碳碳双键与溴水发生加成，则1mol该物质与浓溴水反应，消耗溴为4mol；苯环与碳碳双键均与氢气发生加成，则1mol该物质与氢气反应时，消耗氢气为7mol，故C正确；D．苯环、碳碳双键均为平面结构，且直接相连的原子在同一平面内，则该分子中的所有碳原子可能共平面，故D错误；故选C。
11. 有关下图所示化合物的说法不正确的是（　　）

A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B. 1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应
C. 既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据结构简式可知化合物中含有的官能团有酯基、酚羟基、醚键、碳碳双键。碳碳双键可以和溴加成，甲基上的氢原子可以被取代，A正确。
B、2个酯基水解需要2个氢氧化钠，1个酚羟基需要1个氢氧化钠，即1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应，B正确。
C、含有碳碳双键，既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正确。
D、酚羟基不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，D错误。
答案选D。
12. 下列说法正确的是（　　）
A. 丙炔中所有原子一定位于一条直线上
B. 甘油醛分子（）中一定存在对映异构现象
C. 某烯烃的衍生物（分子式为C2H2Cl2）中一定存在顺反异构现象
D. 1-丁烯中所有碳原子一定位于同一平面上
【答案】B
【解析】试题分析：丙炔中存在甲基所以原子不能在一条直线上；B项中存在手性碳，所以存在对映异构体；C项分子存在两种同分异构体，不一定存在顺反异构现象。D项分子中有两个饱和碳，四个碳原子可能在一个平面上。
13.下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ）
①②③④⑤⑥
A. ②③④⑤⑥ B. ①②⑤⑥ C. ③④ D. ②⑤
【答案】D
【解析】
【分析】同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物．
芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；苯的同系物含有1个苯环，侧链为烷基，组成通式为CnH2n-6。
【详解】①是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有1个苯环，侧链是甲基，分子组成比苯多1个CH2原子团，是苯的同系物；
②是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，侧链是乙烯基，含有双键，不是烷基，不是苯的同系物；
③含有N元素，不是碳氢化合物，不属于芳香烃，更不是苯的同系物；
④含有O元素，不是碳氢化合物，不属于芳香烃，更不是苯的同系物；
⑤是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有2个苯环，不是苯的同系物；
⑥是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有1个苯环，侧链是异丙基,分子组成比苯多3个CH2原子团，是苯的同系物；
综上所述，②和⑤两有机物符合题意要求，故选D。
14. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是（ ）
A. 贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
D. 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
【答案】B
【解析】A项贝诺酯分子中只含两种含氧官能团，和，A项错误。B项对乙酰氨
基酚含有酚羟基能使FeCl3溶液显色，而乙酰水杨酸没有酚羟基，不能使FeCl3溶液显色，可以鉴别，
B项正确。C项，只有-COOH（羧基）能与NaHCO3溶液反应，所以乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反
应，对乙酰氨基酚不能，C项错误。D项，贝诺酯与足量NaOH溶液共热，两个酯基和均能
水解，最终生成三种有机物，D项错误。
15.无论以何种比例混合的10mL混和气，在50mL的氧气中燃烧生成CO2和液态的H2O，燃烧后所得气体的体积为35mL，则该混合物可能为（　　）
A. C3H6 C4H6 B. C2H6 C3H6
C. C2H4 C3H8 D. C2H2 C2H6
【答案】B
【解析】
【分析】气态烃类物质碳原子个数一般小于4，令烃的分子式为CxHy，写出其燃烧方程式，利用反应前后的体积差计算分析、判断。
【详解】因为气态烃的碳原子个数一般小于，假设烃分子式为CxHy，烃在氧气中燃烧生成CO2和液态的H2O，说明烃完全燃烧，或恰好反应，或氧气过量。用体积差计算。
CxHy+(x+y/4)O2xCO2+ y/2H2O 气体体积减小△V
1 x+y/4 x 1+y/4
10mL (10+50)mL-35mL=25mL
10mL:25mL=1：(1+y/4)，解得y=6 。由于x+y/4<5，所以x<3.5，因此只能是x=2或x=3。故为乙烷或丙烯，选项B符合题意。
16.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有（ ）

A. 由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键
B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境氢原子
C. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
【答案】C
【解析】
【详解】A项，该有机物中至少有C-H键、O-H键、C-O键三种键，故A项正确；
B项，核磁共振氢谱的峰的个数代表不同氢原子的个数，图中有三个峰，所以有三种不同的氢原子，故B项正确；
C项，由未知物A的红外光谱可以看出，A里有O-H键，所以肯定含有羟基，其结构简式为CH3CH2OH，故C项错误；
D项，核磁共振氢谱只可以得到氢原子的种类及其比值，无法得到氢原子总数，故D项正确。
综上所述，本题选C。
17.某有机物是药物生产的中间体， 其结构简式如下图，下列有关叙述不正确的是（　　）

A. 该有机物与浓溴水可发生取代反应
B. 该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应
C. 1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH
D. 该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀
【答案】B
【解析】分析：由结构简式可知，分子中含酚-OH、-COOC-、醇-OH、-Br，结合酚、酯、醇、卤代烃的性质来解答。
详解：A．含酚-OH，其邻、对位氢原子可与浓溴水发生取代反应，故A正确；B．与-OH相连C的邻位C上没有H，则该有机物与浓硫酸混合共热不能发生消去反应生成C=C，故B错误；C．酚-OH、-COOC-、-Br均与NaOH反应，且-COOC-水解生成的酚-OH也与NaOH反应，则1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH，故C正确；D．与-OH相连的C上有2个H，可催化氧化生成-CHO，则催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，故D正确；故选B。
二、非选择题，共49分。
18.(1)某有机物的结构表示为，其名称是________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色：____________________________________
②把浓硝酸、浓硫酸和甲苯混合加热制备TNT：______________________________。
③溴乙烷在一定条件下发生消去反应：__________________________________。
(3)某烃A分子中碳的质量分数为90.57%，在某温度下V L该烃的蒸气质量是相同状况下V L H2质量的53倍，则烃A的分子式为______________；若烃A分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物只有一种，则A的结构简式为______________。
【答案】(1). 5-甲基-2-庚烯 (2). 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O (3). (4). CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O (5). C8H10 (6).
【解析】
【分析】(1)从离双键较近的一端给主链上的碳原子编号，以确定双键和甲基的位置，将取代基名称写在物质名称前面；
(2)①草酸与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式；
②浓硝酸、浓和甲苯在加热时发生1、3、5位置上的H原子被硝基取代的反应，同时产生水；
③溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应，产生乙烯、NaBr、H2O；
(3)根据在某温度下V L该烃的蒸气质量是相同状况下V L H2质量的53倍，可计算出物质的相对分子质量，然后根据碳和氢的质量分数可以确定烃分子中的碳和氢原子个数，得到分子式；然后根据苯环上的一氯代物，只有一种说明苯环上只有一种类型的氢原子得到其结构简式。
【详解】(1)从离双键较近的一端给主链上的碳原子编号，以确定双键和甲基的位置，将取代基甲基的位置编号及名称写在该物质名称前面，键线式结构表示的物质是5-甲基-2-庚烯；
(2)①草酸被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，KMnO4被还原为MnSO4，同时有K2SO4、H2O生成 根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；
②浓硝酸、浓硫酸和甲苯在加热时发生取代反应，由于甲基是邻对位取代基，使苯环上甲基的邻位和对位活泼，发生取代反应，产生1、3、5三硝基甲苯，俗称TNT，该反应的化学方程式为：；
③溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应，产生乙烯、NaBr、H2O，反应方程式为：；
(3)由某温度下VL该烃的蒸汽质量是相同状况下VLH2质量的53倍，可得该烃分子量为氢气分子量的53倍，M=53×2=106，据碳的质量分数为90.75%，得碳原子个数C：=8，而氢原子个数H：，所以该烃分子式为C8H10，若烃A分子中含苯环，且苯环上的一氯代物只有一种的结构只有对二甲苯一种，答案为：。
19.用系统命法写出下列物质名称或结构简式
（1）__________；
（2）____________；
（3）___________；
（4）____________；
（5）2，6-二甲基-4-乙基辛烷_______；
（6）2-甲基-1-戊烯____________；
（7）3-甲基-1-丁炔：___________________。
【答案】(1). 2-甲基戊烷 (2). 2，3-二甲基-1-丁烯 (3). 1，2-二溴乙烷 (4). 乙苯 (5). (6). (7). CH≡CCH(CH3)2
【解析】
【分析】根据有机物的属类、有机物系统命名法的要求以及有机物的结构简式逐一分析解答。
【详解】（1）有机物属于烷烃，主链含有5个碳原子，一个甲基作支链，名称是2-甲基戊烷；
（2）有机物属于烯烃，主链含有4个碳原子，2个甲基作支链，名称是2，3-二甲基-1-丁烯；
（3）有机物属于卤代烃，含有2个溴原子，名称是1，2-二溴乙烷；
（4）有机物属于苯的同系物，1个乙基与苯环相连，名称是乙苯；
（5）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式为；
（6）2-甲基-1-戊烯的结构简式为；
（7）3-甲基-1-丁炔的结构简式为CH≡CCH(CH3)2。
20.某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量不超过100，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，其余为氧。请计算回答：
（1）该化合物的相对分子质量是____________________。
（2）写出该化合物的分子式___________________________。
（3）若该化合物不能与钠反应产生氢气，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式。_________________________________
【答案】(1). 88 (2). C5H12O (3).
【解析】
【详解】有机物中含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，其余为氧，则氧的含量为100%-68.2%-13.6%=18.2%。假设分子中含有一个氧原子，则相对分子质量为16/18.2%=88，小于100，符合题意。所以计算分子中碳原子个数为88×68.2%÷12=5，分子中氢原子个数为88×13.6%÷1=12，则分子式为C5H12O。若该化合物不能与钠反应产生氢气，说明不含羟基，根据分子式可知应含有醚键，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，所以结构简式为。
21.甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
名称
性状
熔点(℃)
沸点(℃)
相对密度
(ρ水=1g/cm3）
溶解性
水
乙醇
甲苯
无色液体易燃易挥发
-95
110.6
0.8660
不溶
互溶
苯甲醛
无色液体
-26
179
1.0440
微溶
互溶
苯甲酸
白色片状或针状晶体
122.1
249
12659
微溶
易溶
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

(1)装置a的名称是______________。
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
(3)经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_____________________________________________。
(4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过_____、_____（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。
a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH=2 d.加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为_____。【苯甲酸相对分子质量：122.0】
【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). (3). 温度过高时过氧化氢分解速度加快，实际参加反应的过氧化氢质量减小，苯甲醛的产量却有所减少 (4). 过滤 (5). 蒸馏 (6). dacb (7). 87.84%
【解析】
【分析】(1)由仪器a结构可知为球形冷凝管；
(2)三颈瓶中甲苯被过氧化氢氧化生成苯甲醛，同时还生成水；原子利用率=(预期产物的总质量÷全部反应物的总质量)×100%；
(3)温度过高时过氧化氢分解，实际参加反应的过氧化氢质量减小，影响产量；，甲苯挥发会导致产率降低；
(4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，先过滤分离固体催化剂，再利用蒸馏的方法分离出苯甲酸；
(5)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸．
①先与碳酸氢钠反应之后为苯甲酸钠，再分液分离，水层中加入盐酸得到苯甲酸晶体，最后过滤分离得到苯甲酸；
②苯甲酸的物质的量等于消耗KOH物质的量，再计算产品中苯甲酸的质量分数。
【详解】(1)仪器a具有球形特征的冷凝管，名称为为球形冷凝管；
(2)三颈瓶中甲苯被过氧化氢氧化生成苯甲醛，同时还生成水，反应方程式为：；
(3)适当升高温度，化学反应速率加快，但温度过高时过氧化氢分解速度加快，实际参加反应的过氧化氢质量减小，影响苯甲醛的产量；
(4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，先过滤分离固体催化剂，再利用蒸馏的方法分离出苯甲酸，所以答案为：过滤、蒸馏；
(5)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。①使苯甲酸样品先与碳酸氢钠反应之后为苯甲酸钠，再分液分离，然后向水层中加入盐酸得到苯甲酸晶体，最后过滤分离得到苯甲酸，再洗涤、干燥得到苯甲酸，故正确的操作步骤是：dacb；
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mo/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。苯甲酸的物质的量等于消耗KOH物质的量，则2.500g产品中苯甲酸为0.018L×0.1mol/L××122g/mol=2.196g，所以所得产品中苯甲酸的质量分数为×100%=87.84%。