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【化学】江西省南昌市第二中学2019-2020学年高二上学期第一次月考试题（解析版）
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江西省南昌市第二中学2019-2020学年高二上学期第一次月考试题
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Zn-65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（ ）
常见古诗文记载
化学知识
A
《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。
冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
B
《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
C
《天工开物》：凡研硝(KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。
性质不稳定，撞击易爆炸
D
《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面
石碱具有碱性，遇酸产生气体
【答案】A
【解析】A，冰的能量低于水，冰变为水需要吸收能量，但没有新物质生成，不是吸热反应，A项错误；B，该古诗文指元代南安黄长者发现墙塌压糖后，去土红糖变白糖，说明泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖，B项正确；C，该古诗文指研磨KNO3不用铁碾在石臼中研磨，相互撞击产生火花后果不堪设想，说明KNO3不稳定，撞击易爆炸，C项正确；D，该古诗文说明“石碱”能溶于水，其水溶液久置会结晶析出，能用于洗衣、发面，说明“石碱”具有碱性（能用于洗衣），遇酸产生气体（能用于发面），D项正确；答案选A。
2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A. 生成物总能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量反应焓变
D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物总能量高于生成物总能量则反应放热，反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热，错误；
B、反应速率的大小与反应热无关，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下能迅速反应，金属的腐蚀为放热反应，但反应速率较慢，错误；
C、反应热与反应的途径无关，取决于反应物和生成物的始末状态，可根据盖斯定律，计算某些难以直接测量的反应焓变，正确；
D、反应热与反应的条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，错误；
答案选C。
3.某反应过程能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
B. 使用催化剂后，整个反应的速率快慢由步骤2决定
C. 改变催化剂不能改变ΔH，也不能改变E1、E2
D. 该反应为放热反应，热效应等于ΔH
【答案】D
【解析】
【详解】A. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1，A错误；
B. 使用催化剂后，整个反应的速率快慢由于E1>E2，则由步骤1决定，B错误；
C. 改变催化剂不能改变ΔH，但可以改变E1、E2，C错误；
D. 根据图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，热效应等于ΔH，D正确；
答案为D。
4.在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
B. a、b两点的反应速率：b＞a
C. 为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
D. 若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动
【答案】B
【解析】试题分析：A、从图分析，在T2温度下平衡时氢气的体积分数小，说明平衡正向移动，温度低，平衡常数增大，所以K1
编号
反应
平衡常数
反应热
反应①
A(g) B(g)+C(g)
K1
△H1
反应②
B(g)+C(g) D(g)
K2
△H2
反应③
A(g) D(g)
K3
△H3
下列说法正确的是（ ）
A. K3 ＝K1 + K2
B. ΔH3＝ΔH1 +ΔH2
C. 加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快
D. 则增大压强，K1减小，K2增大，K3不变
【答案】B
【解析】
【详解】A. K3 ＝c（D）/ c（A），K1 ＝c（B）c（C）/ c（A），K2＝c（D）/[c（B）c（C）]，则K3 ＝K2K1，A错误；
B.根据盖斯定律可知，ΔH3＝ΔH1 +ΔH2，B正确；
C. 加催化剂，反应①的活化能降低，反应速率加快，C错误；
D. 则增大压强，对化学平衡常数无影响，则K1、K2、K3不变，D错误；
答案为B。
6.标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是（ ）
A. H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1
B. H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
C. 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
【详解】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量，根据H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，该反应的能量变化为2×463kJ/mol-436kJ/mol-=+242.5kJ/mol，化学反应逆向进行，反应热数值不变，符号相反，化学方程式系数加倍，反应热加倍，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol，答案选D。
7.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变
C. X的分解速率与Y的消耗速率相等 D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据 ，反应前后气体质量改变，所以气体密度是变量，混合气体的密度不再变化一定平衡；
B.反应前后气体Y质量改变，反应容器中Y的质量分数不变一定平衡；
C.X的分解速率与Y的消耗速率相等， ，说明该反应未达到化学平衡状态；
D.单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X，，一定平衡。
综上所述，不能说明该反应达到化学平衡状态的是C。
8.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2 (g)ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是（ ）
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强
【答案】B
【解析】
【详解】A. 加催化剂、升高温度，化学反应速率加快，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率降低，A错误；
B. 加催化剂同时增大压强，化学反应速率加快，平衡正向移动，NO的转化率升高，B正确；
C. 升高温度同时充入N2，化学反应速率加快，正反应为放热反应，升高温度、充入N2，均导致平衡逆向移动，NO的转化率降低，C错误；
D. 降低温度，反应速率减慢，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快，无法确定反应速率的变化，D错误；
答案为B。
9.在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)，若经3 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列选项说法正确的组合是( )
①用B表示的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1
②3 s时生成C的物质的量为1.2 mol
③3 s时B的浓度为0.6 mol·L－1
A. ①② B. ①③
C. ②③ D. ①②③
【答案】C
【解析】在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)，若经3 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，用C表示的化学反应速率为0.6 mol·L－1/3 s＝0.2 mol·L－1·s－1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以用B表示的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1，①错误；②3 s时生成C的物质的量为n＝cV＝0.6 mol/L×2 L＝1.2 mol，②正确；③3 s时B转化的物质的量为1.8 mol，剩下的B的物质的量为1.2 mol，所以B的浓度为0.6 mol·L－1，③正确。答案选C。
10.T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是( )
图a图b
A. 该反应的正反应是吸热反应
B. T1℃时，若该反应的平衡常数K ＝50，则T1＜T0
C. 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D. T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1
【答案】B
【解析】
【分析】根据图a，反应在3min时达到平衡，反应物为X、Y，生成物为Z变化量分别为0.25mol、0.25mol、0.5mol，则方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)；根据图b，T1时，达到平衡时用的时间较短，则T1> T2，从T1到T2，为降低温度，X的物质的量减小，平衡正向移动，则正反应为放热反应。
【详解】A. 分析可知，该反应的正反应是放热反应，A错误；
B. 根据图a，T0时，K0＝0.252/（0.0250.075）=33.3，T1℃时，若该反应的平衡常数K ＝50，K0＜K，则T0 到T1，平衡正向移动，正反应为放热，则为降低温度，T1＜T0，B正确；
C. 图a中反应达到平衡时，Y的转化率=0.25/0.4=62.5%，C错误；
D. T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝（0.3-0.05）/（23）=0.042 mol·L－1·min－1，D错误；
答案为B。
11.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应△H＜0，且p1＜p2
B. 反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)
C. 在C点时，CO转化率为75%
D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同
【答案】C
【解析】试题分析：A．由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；B．B点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此ν逆（状态A）＜ν逆（状态B），故B错误；C．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
起始 1 2 0
变化 x 2x x
结束 1-x 2-2x x
在C点时，CH3OH的体积分数==0.5，解得x=0.75，故C正确；D．由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同，故D错误；故选C。
12.一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
容器
甲
乙
丙
容积
0.5 L
0.5 L
V
温度
T1℃
T2℃
T1℃
起始量
2 molC
1 molH2O
1 molCO
1 molH2
4 molC
2 molH2O
A. 甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol·L-1·min-1
B. 丙容器的体积V＞0.5L
C. 当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25
D. 乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T1＜T2
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，15min内甲容器中CO的浓度变化量为1.5mol/L，v(CO)==0.1mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(H2)=0.1mol•L-1•min-1，故A正确；B、丙容器中起始量为甲的二倍，若容积=0.5 L，由于正反应为气体体积增大的反应，加压平衡左移，c(CO)＜3mol/L，故丙容器的体积V＜0.5 L，故B错误；C、根据甲容器中反应数据计算：
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
起始浓度(mol/L) 2 0 0
转化浓度(mol/L) 1.5 1.5 1.5
平衡浓度(mol/L) 0.5 1.5 1.5
T1℃时，反应的平衡常数K===4.5，故C错误；D、比较甲与乙可知，二者达平衡是等效的，经计算知甲容器中平衡时n(H2O)=0.25 mol，乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，乙相对于甲平衡向逆反应移动，因为正反应吸热，乙中温度低，即温度T1＞T2，故D错误；故选A。
13.某温度下，反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：
甲
乙
丙
c(H2)/(mol·L-1)
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/(mol·L-1)
0.010
0.010
0.020
下列判断不正确的是( )
A. 反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小
B. 平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%
C. 平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%
D. 平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1
【答案】D
【解析】该可逆反应两边气体系数相等，在恒容条件下，甲丙两容器为等效平衡，各物质的百分含量对应相等、后者各物质浓度均为前者的两倍。
反应：H2 ＋ CO2 H2O ＋ CO
起始：0.01 0.01 0 0
反应 x x x x
平衡0.01－x 0.01－x x x
设H2反应了x，则根据平衡常数可知，很容易计算出x=0.06，甲两容器中反应物的转化率为60%。乙相当于是在甲的基础上增加氢气的浓度，所以可以提高CO2的转化率，选项B正确；由于反应前后气体体积是不变的，因此甲和丙的平衡状态是等效的，但平衡时丙中c(CO2)＝2×（0.010－0.010x）＝0.008 mol/L，选项C正确，选项D不正确；丙中反应物的浓度最大，反应速率最快，选项A正确，答案选D。
14.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是 （ ）
A. 平衡常数K值越大，X的转化率越大
B. 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
C. 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
【答案】A
【解析】
【详解】A、平衡常数K值越大，反应向正反应进行的程度越大，X的转化率越大，A项正确。
B、达平衡时2v正(X)=v逆(Z)，B项错误。
C、达平衡后降低温度，正、逆反应速率均减小，又因平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数，C项错误。
D、增大压强平衡不移动，升高温度平衡逆向移动，D项错误。
答案选A。
15.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>0达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（ ）
A. 容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
B. 平衡不移动，混合气体密度不变
C. 由于压强增大,导至H2，I2(g),HI平衡浓度都增大
D. 改变的条件是升温，速率图象为下图
【答案】D
【解析】
【分析】t0时改变反应的某一条件，方程式中可逆符号两边的气体计量数相等，混合气体物质的量不变、体积不变，则改变的条件为升高温度，使压强增大；升高温度，正逆反应速率均增大，该反应为吸热反应，则正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动。
【详解】A.分析可知，平衡正向移动，容器的体积不变，I2的浓度减小，容器内气体颜色变浅，A错误；
B.分析可知，平衡正向移动，气体质量不变，容器体积不变，则混合气体密度不变，B错误；
C. 由于升高温度，平衡正向移动，导至H2，I2(g) 平衡浓度减小，HI平衡浓度增大，C错误；
D. 改变的条件是升温，正逆反应速率均增大，则正反应速率大于逆反应速率，速率图象正确，D正确；
答案为D。
16. 相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时有关数据如下表：
下列叙述正确的是（ ）
A. Q1>Q3>Q2=78．8kJ
B. 三个容器中反应的平衡常数均为K=2
C. 甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
D. 若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=mol/（L·min）
【答案】D
【解析】试题分析：乙、丙转化到左边，SO2、O2的物质的量分别为2mol、1mol，与甲中SO2、O2的物质的量对应相等，恒温恒容条件下，丙中Ar不影响平衡移动，故三者为完全等效平衡，平衡时SO2、O2、SO3的物质的量对应相等。A．由于平衡时二氧化硫物质的量相等，故参加反应二氧化硫的物质的量：甲＞乙=丙，故放出热量：Q1＞Q3=Q2=78.8kJ，故A错误；B．甲、乙、丙三容器温度相同，平衡常数相同，乙中平衡时放出热量为78.8kJ，由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ•mol-1可知，参加反应的二氧化硫为2mol×=0.8mol，则二氧化硫浓度变化量为=0.4mol/L，SO2、O2、SO3的起始浓度分别为=0.9mol/L、=0.45mol/L、=0.1mol/L，则：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始(mol/L):0.9 0.45 0.1
转化(mol/L):0.4 0.2 0.4
平衡(mol/L):0.5 0.25 0.5
故平衡常数K==4，故B错误；C．乙中平衡时二氧化硫物质的量为1.8mol-0.8mol=1mol，甲中参加反应二氧化硫为2mol-1mol=1mol，甲中二氧化硫的转化率×100%=50%，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率将小于50%，故C错误；D．乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v(O2)==mol/(L•min)，故D正确，故选D。
二、非选择题（共52分）
17.某化学小组用50ml 0.50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。
(1)实验中大约要使用230mL NaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体__ g。
(2)做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是______、______。
(3)他们记录的实验数据如下:
①请填写表中空白：
实验次数
起始温度t1
终止温度t2/℃
温度差平均值（t2﹣t1）/℃
H2SO4
NaOH
1
25.0℃
25.0℃
29.1
Δt=________
2
25.0℃
25.0℃
29.8
3
25.0℃
25.0℃
28.9
4
25.0℃
25.0℃
29.0
②已知:溶液的比热容c为4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均为1 g·cm-3。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式____________(用该实验的数据,取小数点后一位）。
(4)若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会___(填“偏大”、“偏大”、“无影响”)。
【答案】(1). 5.0 (2). 量筒 (3). 温度计 (4). 4.0 (5). H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol (6). 偏大
【解析】
【分析】(1) 配制230mL NaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶；
(2)缺少量取溶液体积的量筒、测量温度的温度计；
(3) ①4次实验温度的差值分别为4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次数据差距较大，舍弃数据；
②根据Q=cmt、H=- Q/n进行计算；
(4)若用氨水代替NaOH做实验，氨水为弱碱，电离时吸收热量。
【详解】(1) 配制230mL NaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；
(2)缺少量取溶液体积的量筒、测量温度的温度计；
(3) ①4次实验温度的差值分别为4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次数据差距较大，舍弃数据，则3次数据的平均值为（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；
②Q=c∆m∆t=4.18804.0=1337.6J，中和反应为放热反应，则∆H=- Q/n=-1.3376kJ
/0.025mol=-53.5kJ/mol；
(4)若用氨水代替NaOH做实验，氨水为弱碱，电离时吸收热量，导致中和时释放的热量减少，焓变偏大。
18. 甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol。
（1）该反应的平衡常数表达式为：K= ，如升高温度，K值将 （填：增大、减小或不变）。
（2）以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是 .
A、混合气体的密度保持不变 B、甲醇的质量分数保持不变
C、CO的浓度保持不变 D、2v逆(H2)=v正(CH3OH)
（3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。
上图是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是 。由起始达到a点所需时间为5min，则H2的反应速率 mol/(L·min)。
（4）某兴趣小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时，正极是 极（填“a”或 “b”）；
②该电池负极反应的离子方程式为 。
【答案】（15分）
（1）K=c(CH3OH)/[c2(H2)·c(CO)] 减小 （2）AD
（3）2700C 0.1mol/(L·min) （4）a CH3OH-6e-+H2O = CO2↑+6H+
【解析】试题分析：（1）根据平衡常数表达式的书写原则，2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数表达式为：K=c(CH3OH)/[c2(H2)·c(CO)]，该反应是放热反应，升高温度，K值减小。
（2）A、在恒容、密闭容器中，混合气体的密度始终保持不变 ，不能说明可逆反应处于平衡状态，选；B、甲醇的质量分数保持不变，说明甲醇的浓度不变，说明达到了平衡状态，不选；C、CO的浓度保持不变，说明达到了平衡状态，不选；D、正逆反应速率之比应等于其系数之比，应为v逆(H2)=2v正(CH3OH)，选;选AD。
（3）当H2和C0的起始组成比相同时，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，则曲线Z对应的温度是2700C。根据2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
起始浓度 0.75 0.5 0
变化浓度 0.5 0.25 0.25
平衡浓度 0.25 0.25 0.25
则H2的反应速率=0.5/5=0.1mol/(L·min)。
（4）①在甲醇燃料电池中，甲醇在负极失电子，而氧气在正极得电子，所以该电池工作时，正极是a极，②甲醇在负极失电子生成CO2和水，该电池负极反应的离子方程式为CH3OH-6e-+H2O = CO2↑+6H+ 。
19.工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。
（1）已知：①CO燃烧热的△H1=－283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)； △H=___。
（2）将0．20mol NO和0．10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示．
①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为________。
②第12min时改变的条件是________。
③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡将________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)．
(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素。
①SNCR脱硝技术中：在催化剂作用下用NH3作还原剂还原NO，其主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0。体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示。当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是________。
②SCR脱硝技术中则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________。
【答案】(1). -746.5kJ/mol (2). 0．35 L·mol－1 (3). 升温 (4). 逆向 (5). 低于925℃反应速率较慢，高于925℃ 会降低催化剂活性，且升高温度脱硝反应
逆向移动 (6). 4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O
【解析】
【分析】（1）根据盖斯定律计算；
（2）根据浓度变化图像，反应物为NO、CO，生成物为N2、CO2，9min达到平衡时各物质的变化量分别为0.04mol/L、0.04mol/L、0.02mol/L、0.04mol/L，则方程式为2NO(g)+2CO(g) N2 (g)+2CO2 (g)；
(3)根据图像、反应放热及催化剂角度进行解释。
【详解】（1）①CO燃烧热的方程式为CO(g)+ O2(g)= CO2(g) △H1=－283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2+180.5kJ·mol-1，根据盖斯定律，①2-②可得2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ，△H=－283.02-180.5=-746.5kJ/mol；
（2①该反应9min达到平衡时，各物质的浓度分别为0.16mol/L、0.06mol/L、0.02mol/L、0.04mol/L，则平衡常数=0.0420.02/（0.1620.062）=0.35mol-1L；
②第12min时，反应各量浓度未变化，且反应物的浓度增大，平衡逆向移动，则改变条件为升高温度；
③ 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)
18min：0.18 0.08 0.01 0.02
K2=0.0220.01/（0.1820.082）=0.02，第24min时，若保持温度不变，则K2不变，向容器中充入CO和N2各0．060mol，则Qc=0.0220.07/（0.1820.142）=0.04，Qc>K2，平衡逆向移动；
(3) ①温度低于925℃时，反应速率减慢，脱硝效率降低，温度高于925℃时，催化剂的活性降低，且反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，脱硝率降低；
②用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2，生成物为氮气、二氧化碳和水，则方程式为4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O。
20.纳米氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，在橡胶、玻璃、涂料等各个领域广泛的应用。工业由粗氧化锌(含少量FeO、CuO 等杂质) 制备活性氧化锌的工业流程如下:
已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分别是:3.2，8.1，6.7
(1)“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为1．4g/mL，质量分数为70%，则该硫酸的物质的量浓度为____。
(2)焙烧前粉碎的目的是____________________________________________。
(3)滤液中加锌粉的目的是_____________________________________。
(4)物质A的主要成分_______________(填化学式)，检验A中阳离子的方法是_______________。
(5)滤液中加H2O2发生反应的离子方程式__________________________。
(6)6.82g碱式碳酸锌[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同时产生448mLCO2(标准状况下)，试推算碱式碳酸锌的化学式为___________________________。
【答案】(1). 10mol·L-1 (2). 增大接触面积，加快反应速率 (3). 除去滤液中含有的Cu2+离子 (4). (NH4)2SO4 (5). 取少量的A溶液于试管中，加入氢氧化钠并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+ (6). 2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+ (7). 2Zn(OH)2·ZnCO3·H2O
【解析】试题分析：(1)根据 计算硫酸浓度；(2)粉碎可以增大接触面积； (3) 滤液中含有杂质铜离子；(4)根据元素守恒分析物质A的主要成分；(5) “酸浸”后的滤液中含有Fe2+， H2O2可以把Fe2+氧化为Fe3+；(6)根据反应方程式aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O+(2a+2b)HCl=（a+b）ZnCl2+bCO2+(2a+b+c)H2O，计算碱式碳酸锌的化学式。
解析：(1) = mol·L-1 ；(2)粉碎可以增大接触面积，加快反应速率；(3) 滤液中含有杂质铜离子，加锌粉可以除去滤液中含有的Cu2+离子；(4)加入锌粉过滤后的滤液中含有硫酸锌，加入碳酸氢铵生成碱式碳酸锌，根据元素守恒，物质A的主要成分是(NH4)2SO4；取少量的A溶液于试管中，加入氢氧化钠并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+；(5) “酸浸”后的滤液中加入H2O2，Fe2+被氧化为Fe3+，反应离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+；
(6)
a=2b， b=c，所以碱式碳酸锌的化学式是2Zn(OH)2·ZnCO3·H2O。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Zn-65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（ ）
常见古诗文记载
化学知识
A
《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。
冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
B
《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
C
《天工开物》：凡研硝(KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。
性质不稳定，撞击易爆炸
D
《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面
石碱具有碱性，遇酸产生气体
【答案】A
【解析】A，冰的能量低于水，冰变为水需要吸收能量，但没有新物质生成，不是吸热反应，A项错误；B，该古诗文指元代南安黄长者发现墙塌压糖后，去土红糖变白糖，说明泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖，B项正确；C，该古诗文指研磨KNO3不用铁碾在石臼中研磨，相互撞击产生火花后果不堪设想，说明KNO3不稳定，撞击易爆炸，C项正确；D，该古诗文说明“石碱”能溶于水，其水溶液久置会结晶析出，能用于洗衣、发面，说明“石碱”具有碱性（能用于洗衣），遇酸产生气体（能用于发面），D项正确；答案选A。
2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A. 生成物总能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量反应焓变
D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物总能量高于生成物总能量则反应放热，反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热，错误；
B、反应速率的大小与反应热无关，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下能迅速反应，金属的腐蚀为放热反应，但反应速率较慢，错误；
C、反应热与反应的途径无关，取决于反应物和生成物的始末状态，可根据盖斯定律，计算某些难以直接测量的反应焓变，正确；
D、反应热与反应的条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，错误；
答案选C。
3.某反应过程能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
B. 使用催化剂后，整个反应的速率快慢由步骤2决定
C. 改变催化剂不能改变ΔH，也不能改变E1、E2
D. 该反应为放热反应，热效应等于ΔH
【答案】D
【解析】
【详解】A. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1，A错误；
B. 使用催化剂后，整个反应的速率快慢由于E1>E2，则由步骤1决定，B错误；
C. 改变催化剂不能改变ΔH，但可以改变E1、E2，C错误；
D. 根据图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，热效应等于ΔH，D正确；
答案为D。
4.在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
B. a、b两点的反应速率：b＞a
C. 为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
D. 若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动
【答案】B
【解析】试题分析：A、从图分析，在T2温度下平衡时氢气的体积分数小，说明平衡正向移动，温度低，平衡常数增大，所以K1
编号
反应
平衡常数
反应热
反应①
A(g) B(g)+C(g)
K1
△H1
反应②
B(g)+C(g) D(g)
K2
△H2
反应③
A(g) D(g)
K3
△H3
下列说法正确的是（ ）
A. K3 ＝K1 + K2
B. ΔH3＝ΔH1 +ΔH2
C. 加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快
D. 则增大压强，K1减小，K2增大，K3不变
【答案】B
【解析】
【详解】A. K3 ＝c（D）/ c（A），K1 ＝c（B）c（C）/ c（A），K2＝c（D）/[c（B）c（C）]，则K3 ＝K2K1，A错误；
B.根据盖斯定律可知，ΔH3＝ΔH1 +ΔH2，B正确；
C. 加催化剂，反应①的活化能降低，反应速率加快，C错误；
D. 则增大压强，对化学平衡常数无影响，则K1、K2、K3不变，D错误；
答案为B。
6.标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是（ ）
A. H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1
B. H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
C. 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
【详解】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量，根据H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，该反应的能量变化为2×463kJ/mol-436kJ/mol-=+242.5kJ/mol，化学反应逆向进行，反应热数值不变，符号相反，化学方程式系数加倍，反应热加倍，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol，答案选D。
7.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变
C. X的分解速率与Y的消耗速率相等 D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据 ，反应前后气体质量改变，所以气体密度是变量，混合气体的密度不再变化一定平衡；
B.反应前后气体Y质量改变，反应容器中Y的质量分数不变一定平衡；
C.X的分解速率与Y的消耗速率相等， ，说明该反应未达到化学平衡状态；
D.单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X，，一定平衡。
综上所述，不能说明该反应达到化学平衡状态的是C。
8.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2 (g)ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是（ ）
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强
【答案】B
【解析】
【详解】A. 加催化剂、升高温度，化学反应速率加快，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率降低，A错误；
B. 加催化剂同时增大压强，化学反应速率加快，平衡正向移动，NO的转化率升高，B正确；
C. 升高温度同时充入N2，化学反应速率加快，正反应为放热反应，升高温度、充入N2，均导致平衡逆向移动，NO的转化率降低，C错误；
D. 降低温度，反应速率减慢，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快，无法确定反应速率的变化，D错误；
答案为B。
9.在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)，若经3 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列选项说法正确的组合是( )
①用B表示的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1
②3 s时生成C的物质的量为1.2 mol
③3 s时B的浓度为0.6 mol·L－1
A. ①② B. ①③
C. ②③ D. ①②③
【答案】C
【解析】在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)，若经3 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，用C表示的化学反应速率为0.6 mol·L－1/3 s＝0.2 mol·L－1·s－1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以用B表示的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1，①错误；②3 s时生成C的物质的量为n＝cV＝0.6 mol/L×2 L＝1.2 mol，②正确；③3 s时B转化的物质的量为1.8 mol，剩下的B的物质的量为1.2 mol，所以B的浓度为0.6 mol·L－1，③正确。答案选C。
10.T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是( )
图a图b
A. 该反应的正反应是吸热反应
B. T1℃时，若该反应的平衡常数K ＝50，则T1＜T0
C. 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D. T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1
【答案】B
【解析】
【分析】根据图a，反应在3min时达到平衡，反应物为X、Y，生成物为Z变化量分别为0.25mol、0.25mol、0.5mol，则方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)；根据图b，T1时，达到平衡时用的时间较短，则T1> T2，从T1到T2，为降低温度，X的物质的量减小，平衡正向移动，则正反应为放热反应。
【详解】A. 分析可知，该反应的正反应是放热反应，A错误；
B. 根据图a，T0时，K0＝0.252/（0.0250.075）=33.3，T1℃时，若该反应的平衡常数K ＝50，K0＜K，则T0 到T1，平衡正向移动，正反应为放热，则为降低温度，T1＜T0，B正确；
C. 图a中反应达到平衡时，Y的转化率=0.25/0.4=62.5%，C错误；
D. T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝（0.3-0.05）/（23）=0.042 mol·L－1·min－1，D错误；
答案为B。
11.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应△H＜0，且p1＜p2
B. 反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)
C. 在C点时，CO转化率为75%
D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同
【答案】C
【解析】试题分析：A．由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；B．B点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此ν逆（状态A）＜ν逆（状态B），故B错误；C．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
起始 1 2 0
变化 x 2x x
结束 1-x 2-2x x
在C点时，CH3OH的体积分数==0.5，解得x=0.75，故C正确；D．由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同，故D错误；故选C。
12.一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
容器
甲
乙
丙
容积
0.5 L
0.5 L
V
温度
T1℃
T2℃
T1℃
起始量
2 molC
1 molH2O
1 molCO
1 molH2
4 molC
2 molH2O
A. 甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol·L-1·min-1
B. 丙容器的体积V＞0.5L
C. 当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25
D. 乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T1＜T2
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，15min内甲容器中CO的浓度变化量为1.5mol/L，v(CO)==0.1mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(H2)=0.1mol•L-1•min-1，故A正确；B、丙容器中起始量为甲的二倍，若容积=0.5 L，由于正反应为气体体积增大的反应，加压平衡左移，c(CO)＜3mol/L，故丙容器的体积V＜0.5 L，故B错误；C、根据甲容器中反应数据计算：
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
起始浓度(mol/L) 2 0 0
转化浓度(mol/L) 1.5 1.5 1.5
平衡浓度(mol/L) 0.5 1.5 1.5
T1℃时，反应的平衡常数K===4.5，故C错误；D、比较甲与乙可知，二者达平衡是等效的，经计算知甲容器中平衡时n(H2O)=0.25 mol，乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，乙相对于甲平衡向逆反应移动，因为正反应吸热，乙中温度低，即温度T1＞T2，故D错误；故选A。
13.某温度下，反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：
甲
乙
丙
c(H2)/(mol·L-1)
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/(mol·L-1)
0.010
0.010
0.020
下列判断不正确的是( )
A. 反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小
B. 平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%
C. 平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%
D. 平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1
【答案】D
【解析】该可逆反应两边气体系数相等，在恒容条件下，甲丙两容器为等效平衡，各物质的百分含量对应相等、后者各物质浓度均为前者的两倍。
反应：H2 ＋ CO2 H2O ＋ CO
起始：0.01 0.01 0 0
反应 x x x x
平衡0.01－x 0.01－x x x
设H2反应了x，则根据平衡常数可知，很容易计算出x=0.06，甲两容器中反应物的转化率为60%。乙相当于是在甲的基础上增加氢气的浓度，所以可以提高CO2的转化率，选项B正确；由于反应前后气体体积是不变的，因此甲和丙的平衡状态是等效的，但平衡时丙中c(CO2)＝2×（0.010－0.010x）＝0.008 mol/L，选项C正确，选项D不正确；丙中反应物的浓度最大，反应速率最快，选项A正确，答案选D。
14.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是 （ ）
A. 平衡常数K值越大，X的转化率越大
B. 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
C. 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
【答案】A
【解析】
【详解】A、平衡常数K值越大，反应向正反应进行的程度越大，X的转化率越大，A项正确。
B、达平衡时2v正(X)=v逆(Z)，B项错误。
C、达平衡后降低温度，正、逆反应速率均减小，又因平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数，C项错误。
D、增大压强平衡不移动，升高温度平衡逆向移动，D项错误。
答案选A。
15.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>0达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（ ）
A. 容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
B. 平衡不移动，混合气体密度不变
C. 由于压强增大,导至H2，I2(g),HI平衡浓度都增大
D. 改变的条件是升温，速率图象为下图
【答案】D
【解析】
【分析】t0时改变反应的某一条件，方程式中可逆符号两边的气体计量数相等，混合气体物质的量不变、体积不变，则改变的条件为升高温度，使压强增大；升高温度，正逆反应速率均增大，该反应为吸热反应，则正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动。
【详解】A.分析可知，平衡正向移动，容器的体积不变，I2的浓度减小，容器内气体颜色变浅，A错误；
B.分析可知，平衡正向移动，气体质量不变，容器体积不变，则混合气体密度不变，B错误；
C. 由于升高温度，平衡正向移动，导至H2，I2(g) 平衡浓度减小，HI平衡浓度增大，C错误；
D. 改变的条件是升温，正逆反应速率均增大，则正反应速率大于逆反应速率，速率图象正确，D正确；
答案为D。
16. 相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时有关数据如下表：
下列叙述正确的是（ ）
A. Q1>Q3>Q2=78．8kJ
B. 三个容器中反应的平衡常数均为K=2
C. 甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
D. 若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=mol/（L·min）
【答案】D
【解析】试题分析：乙、丙转化到左边，SO2、O2的物质的量分别为2mol、1mol，与甲中SO2、O2的物质的量对应相等，恒温恒容条件下，丙中Ar不影响平衡移动，故三者为完全等效平衡，平衡时SO2、O2、SO3的物质的量对应相等。A．由于平衡时二氧化硫物质的量相等，故参加反应二氧化硫的物质的量：甲＞乙=丙，故放出热量：Q1＞Q3=Q2=78.8kJ，故A错误；B．甲、乙、丙三容器温度相同，平衡常数相同，乙中平衡时放出热量为78.8kJ，由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ•mol-1可知，参加反应的二氧化硫为2mol×=0.8mol，则二氧化硫浓度变化量为=0.4mol/L，SO2、O2、SO3的起始浓度分别为=0.9mol/L、=0.45mol/L、=0.1mol/L，则：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始(mol/L):0.9 0.45 0.1
转化(mol/L):0.4 0.2 0.4
平衡(mol/L):0.5 0.25 0.5
故平衡常数K==4，故B错误；C．乙中平衡时二氧化硫物质的量为1.8mol-0.8mol=1mol，甲中参加反应二氧化硫为2mol-1mol=1mol，甲中二氧化硫的转化率×100%=50%，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率将小于50%，故C错误；D．乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v(O2)==mol/(L•min)，故D正确，故选D。
二、非选择题（共52分）
17.某化学小组用50ml 0.50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。
(1)实验中大约要使用230mL NaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体__ g。
(2)做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是______、______。
(3)他们记录的实验数据如下:
①请填写表中空白：
实验次数
起始温度t1
终止温度t2/℃
温度差平均值（t2﹣t1）/℃
H2SO4
NaOH
1
25.0℃
25.0℃
29.1
Δt=________
2
25.0℃
25.0℃
29.8
3
25.0℃
25.0℃
28.9
4
25.0℃
25.0℃
29.0
②已知:溶液的比热容c为4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均为1 g·cm-3。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式____________(用该实验的数据,取小数点后一位）。
(4)若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会___(填“偏大”、“偏大”、“无影响”)。
【答案】(1). 5.0 (2). 量筒 (3). 温度计 (4). 4.0 (5). H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol (6). 偏大
【解析】
【分析】(1) 配制230mL NaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶；
(2)缺少量取溶液体积的量筒、测量温度的温度计；
(3) ①4次实验温度的差值分别为4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次数据差距较大，舍弃数据；
②根据Q=cmt、H=- Q/n进行计算；
(4)若用氨水代替NaOH做实验，氨水为弱碱，电离时吸收热量。
【详解】(1) 配制230mL NaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；
(2)缺少量取溶液体积的量筒、测量温度的温度计；
(3) ①4次实验温度的差值分别为4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次数据差距较大，舍弃数据，则3次数据的平均值为（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；
②Q=c∆m∆t=4.18804.0=1337.6J，中和反应为放热反应，则∆H=- Q/n=-1.3376kJ
/0.025mol=-53.5kJ/mol；
(4)若用氨水代替NaOH做实验，氨水为弱碱，电离时吸收热量，导致中和时释放的热量减少，焓变偏大。
18. 甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol。
（1）该反应的平衡常数表达式为：K= ，如升高温度，K值将 （填：增大、减小或不变）。
（2）以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是 .
A、混合气体的密度保持不变 B、甲醇的质量分数保持不变
C、CO的浓度保持不变 D、2v逆(H2)=v正(CH3OH)
（3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。
上图是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是 。由起始达到a点所需时间为5min，则H2的反应速率 mol/(L·min)。
（4）某兴趣小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时，正极是 极（填“a”或 “b”）；
②该电池负极反应的离子方程式为 。
【答案】（15分）
（1）K=c(CH3OH)/[c2(H2)·c(CO)] 减小 （2）AD
（3）2700C 0.1mol/(L·min) （4）a CH3OH-6e-+H2O = CO2↑+6H+
【解析】试题分析：（1）根据平衡常数表达式的书写原则，2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数表达式为：K=c(CH3OH)/[c2(H2)·c(CO)]，该反应是放热反应，升高温度，K值减小。
（2）A、在恒容、密闭容器中，混合气体的密度始终保持不变 ，不能说明可逆反应处于平衡状态，选；B、甲醇的质量分数保持不变，说明甲醇的浓度不变，说明达到了平衡状态，不选；C、CO的浓度保持不变，说明达到了平衡状态，不选；D、正逆反应速率之比应等于其系数之比，应为v逆(H2)=2v正(CH3OH)，选;选AD。
（3）当H2和C0的起始组成比相同时，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，则曲线Z对应的温度是2700C。根据2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
起始浓度 0.75 0.5 0
变化浓度 0.5 0.25 0.25
平衡浓度 0.25 0.25 0.25
则H2的反应速率=0.5/5=0.1mol/(L·min)。
（4）①在甲醇燃料电池中，甲醇在负极失电子，而氧气在正极得电子，所以该电池工作时，正极是a极，②甲醇在负极失电子生成CO2和水，该电池负极反应的离子方程式为CH3OH-6e-+H2O = CO2↑+6H+ 。
19.工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。
（1）已知：①CO燃烧热的△H1=－283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)； △H=___。
（2）将0．20mol NO和0．10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示．
①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为________。
②第12min时改变的条件是________。
③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡将________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)．
(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素。
①SNCR脱硝技术中：在催化剂作用下用NH3作还原剂还原NO，其主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0。体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示。当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是________。
②SCR脱硝技术中则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________。
【答案】(1). -746.5kJ/mol (2). 0．35 L·mol－1 (3). 升温 (4). 逆向 (5). 低于925℃反应速率较慢，高于925℃ 会降低催化剂活性，且升高温度脱硝反应
逆向移动 (6). 4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O
【解析】
【分析】（1）根据盖斯定律计算；
（2）根据浓度变化图像，反应物为NO、CO，生成物为N2、CO2，9min达到平衡时各物质的变化量分别为0.04mol/L、0.04mol/L、0.02mol/L、0.04mol/L，则方程式为2NO(g)+2CO(g) N2 (g)+2CO2 (g)；
(3)根据图像、反应放热及催化剂角度进行解释。
【详解】（1）①CO燃烧热的方程式为CO(g)+ O2(g)= CO2(g) △H1=－283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2+180.5kJ·mol-1，根据盖斯定律，①2-②可得2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ，△H=－283.02-180.5=-746.5kJ/mol；
（2①该反应9min达到平衡时，各物质的浓度分别为0.16mol/L、0.06mol/L、0.02mol/L、0.04mol/L，则平衡常数=0.0420.02/（0.1620.062）=0.35mol-1L；
②第12min时，反应各量浓度未变化，且反应物的浓度增大，平衡逆向移动，则改变条件为升高温度；
③ 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)
18min：0.18 0.08 0.01 0.02
K2=0.0220.01/（0.1820.082）=0.02，第24min时，若保持温度不变，则K2不变，向容器中充入CO和N2各0．060mol，则Qc=0.0220.07/（0.1820.142）=0.04，Qc>K2，平衡逆向移动；
(3) ①温度低于925℃时，反应速率减慢，脱硝效率降低，温度高于925℃时，催化剂的活性降低，且反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，脱硝率降低；
②用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2，生成物为氮气、二氧化碳和水，则方程式为4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O。
20.纳米氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，在橡胶、玻璃、涂料等各个领域广泛的应用。工业由粗氧化锌(含少量FeO、CuO 等杂质) 制备活性氧化锌的工业流程如下:
已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分别是:3.2，8.1，6.7
(1)“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为1．4g/mL，质量分数为70%，则该硫酸的物质的量浓度为____。
(2)焙烧前粉碎的目的是____________________________________________。
(3)滤液中加锌粉的目的是_____________________________________。
(4)物质A的主要成分_______________(填化学式)，检验A中阳离子的方法是_______________。
(5)滤液中加H2O2发生反应的离子方程式__________________________。
(6)6.82g碱式碳酸锌[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同时产生448mLCO2(标准状况下)，试推算碱式碳酸锌的化学式为___________________________。
【答案】(1). 10mol·L-1 (2). 增大接触面积，加快反应速率 (3). 除去滤液中含有的Cu2+离子 (4). (NH4)2SO4 (5). 取少量的A溶液于试管中，加入氢氧化钠并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+ (6). 2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+ (7). 2Zn(OH)2·ZnCO3·H2O
【解析】试题分析：(1)根据 计算硫酸浓度；(2)粉碎可以增大接触面积； (3) 滤液中含有杂质铜离子；(4)根据元素守恒分析物质A的主要成分；(5) “酸浸”后的滤液中含有Fe2+， H2O2可以把Fe2+氧化为Fe3+；(6)根据反应方程式aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O+(2a+2b)HCl=（a+b）ZnCl2+bCO2+(2a+b+c)H2O，计算碱式碳酸锌的化学式。
解析：(1) = mol·L-1 ；(2)粉碎可以增大接触面积，加快反应速率；(3) 滤液中含有杂质铜离子，加锌粉可以除去滤液中含有的Cu2+离子；(4)加入锌粉过滤后的滤液中含有硫酸锌，加入碳酸氢铵生成碱式碳酸锌，根据元素守恒，物质A的主要成分是(NH4)2SO4；取少量的A溶液于试管中，加入氢氧化钠并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+；(5) “酸浸”后的滤液中加入H2O2，Fe2+被氧化为Fe3+，反应离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+；
(6)
a=2b， b=c，所以碱式碳酸锌的化学式是2Zn(OH)2·ZnCO3·H2O。
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