【化学】四川省宜宾市南溪二中2019-2020学年高二上学期第三次月考试卷

四川省宜宾市南溪二中2019-2020学年高二上学期第三次月考试卷

一、选择题（本题共20小题，1-15题每题2分，16-20每题3分，共45分。）

1.以下能级符号不正确的是　　

A. 6s B. 2d C.4f D. 7p

2.以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是　　

A.  B.  C.  D.

3.下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是(　　)

A．1s<2s<3s　　　　  B．2p<3p<4p

C．3s<3p<3d          D．4s>3d>3p

4.下列各项叙述中，正确的是　　

A. 镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B. 原子的电子排布式是
C. 若某基态原子的外围电子排布为，它是第五周期IVB族元素
D. M层全充满而N层为的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素

5.下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是(　　)

A.        B.

C.           D.

6.下列物质中属于电解质的是　　

A.  B. 铜 C. 熔融的NaOH D. NaCl溶液

7.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的是(　　)

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

8.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2       ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化             ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②              B．①④            C、②③             D．③④

9.下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是(    )

A.  B.  C.  D.

10.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是　　

A.  B.  C.  D.

11.为了避免电解液中因水解发生沉淀，正确的操作方法是　　

A. 稀释 B. 加稀硫酸 C. 加NaOH溶液 D. 加热

12.已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为(　　)

A．＋262.6 kJ·mol－1　　B．－131.3 kJ·mol－1     

C．－352.3 kJ·mol－1    D、＋131.3 kJ·mol－1

13.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(  )

A．920 kJ     B．557 kJ     C．436 kJ     D．188 kJ

14.一定温度下，向含有的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是　　

A. AgCl的溶解度增大        B. AgCl的溶解度增大，不变

C. 增大             D. AgCl的溶解度、均不变

15.对于溶液，下列各项中正确的是　　

A.
B. 水解离子方程式：
C. 升高温度，水解平衡逆向移动
D. 向溶液中加入少量醋酸钠固体，平衡正向移动，醋酸钠的水解程度即转化率增大

16.常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列有关说法中，错误的是(　　)

A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱

B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

17.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若2 s末测得C的浓度为 0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1；③2 s末，物质A的转化率为70%；④2 s末，物质B的浓度为0.7 mol·L－1。其中正确的是(　　)

A．①③　　　　 　　　B. ①④           C．②③            D．③④

18.对于常温下  氨水和 醋酸，下列说法正确的是　　

A0.1 氨水，溶液的
B. 氨水加水稀释，溶液中和都减小
C.  醋酸溶液中：
D.  醋酸与 溶液等体积混合所得溶液中：

19.已知在的温度下本题涉及的溶液温度均为，水的离子积下列说法正确的是　　

A.  的NaOH溶液
B.  的溶液
C.  的溶液与 的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性
D. 完全中和的溶液50 mL，需要的NaOH溶液50 mL

20.下列有关热化学方程式的叙述正确的是　

A. 已知 ，则氢气的燃烧热 
B. 已知；，则
C. 含 NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
D. 的燃烧热是 ，则 

二、填空题(共55分)

21．(16分)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn＋1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的  ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能________B(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(2)D元素原子的价电子排布式是________。

(3)C元素的电子排布图为________________；E3＋的离子符号为________________。

(4)F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为________________。

(5)G元素可能的性质________。

A．其单质可作为半导体材料　B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

22.（12分）目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。

汽车尾气中含有CO、等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：。恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是________填字母代号。

A.容器内混合气体颜色不再变化

B.容器内的压强保持不变

C.

D.容器内混合气体密度保持不变

用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应  在时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表所示：

根据表中数据分析时，该反应在的平均反应速率________；计算该反应的平衡常数________。

根据上表数据判断，由30min到40min时改变的条件可能是________任写一种。

若30min后升高温度至，达到新平衡时，容器中NO、、的浓度之比为，此时NO的转化率________填“升高”或“降低”，________填“”或“”。

以与为原料可合成化肥尿素化学式为。

已知： 

写出与合成尿素和液态水的热化学方程式：_________________________________________________。

23.（16分）下表是不同温度下水的离子积的数据：

试回答以下问题
若，则a______填“”“”或“”．
时，某溶液中，取该溶液1mL 加水稀释至10mL，则稀释后溶液中：______．
在温度下测得某溶液，该溶液显______填“酸”、“碱”或“中”性将此温度下的NaOH溶液aL与的溶液bL混合．若所得混合液，则a：b______
某同学用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL0.1 mol·L－1的HCl溶液和0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)曲线。

②a＝________。

(5)某同学用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL未知浓度的HCl溶液选用       作指示剂，若装标准液的滴定管未润洗则会导致测定结果        （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）

24.(11分）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：

(1)Fe(OH)3沉淀溶解平衡常数(Ksp)的表达式是什么？__________________。

(2)Fe(OH)3能否溶于稀硫酸？________。试用沉淀溶解平衡理论解释。____________。

(3)①常温下，若使FeCl3溶液中的Fe3＋沉淀完全，需加入NaOH溶液调整溶液的pH为多少？(离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)___________ ____________。

(4)向等物质的量浓度的Zn2＋、Fe3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是什么？___________________________________________________________________。

(5)若在ZnCl2溶液中混有少量的Fe2＋，应如何除去？__________________________。

【参考答案】

1-5 BBDCB  6-10CBCCC  11-15BDCDB  16-20 CBDAD

21.(1)>   N>O>F

(2)3S2    

（3）略      Fe3+

（4）ds      【Ar】3d104s1

（5）A

22.（1）A、B

2Lmin ； 或

通入一定量NO或适当缩小容器体积或者充入一定量11的氮气和二氧化碳 

降低     

3  Hmol

23. ；1000：1；碱性；9：11；2   20.00ml  酚酞或甲基橙   偏高

24.(1)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)

(2)能　在沉淀溶解平衡Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)中加入稀H2SO4时，H＋与OH－发生中和反应，上述平衡右移，故Fe(OH)3可溶于稀硫酸

(3)①Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝1×10－5×c3(OH－)＝1×10－39，c(OH－)＝ ≈10－11.3，则溶液pH＝2.7

(4)Fe(OH)3

(5)先向混合溶液中加入适量稀盐酸和H2O2溶液，再加入ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3，调节ZnCl2溶液的pH