四川省宜宾市叙州区二中2019-2020学年高一下学期第一次在线月考试化学题化学
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注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分
7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷 选择题（45分）
1．有含少量盐酸的氢氧化铁的胶体溶液,为了精制该胶体溶液,除去其中的的盐酸应进行的操作是（ ）
A．电泳 B．过滤 C．渗析 D．丁达尔效应
2．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A．二氧化碳、硫酸钡 B．盐酸、蔗糖
C．硝酸钾、酒精 D．氢氧化钠、氯气
3．下列物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
A．水银—Ag B．胆矾—CuO
C．烧碱—NaOH D．明矾—Al2(SO4)3
4．下列说法中正确的是（ ）
A．纯净物一定由分子构成 B．同种分子构成的物质一定是纯净物
C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物
5．下列反应的离子方程式正确的有（ ）
A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
B．电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－
C．氯气通入冷水中 Cl2 +H2O ＝ Cl－+ClO－+2H＋
D．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－
6．实验室不需要棕色试剂瓶保存的试剂是（ ）
A．硝酸银 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．氯水
7．下列关于胶体的说法不正确的是（ ）
A．雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体
B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
C．胶体微粒不能透过滤纸
D．在25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe(OH)3胶体
8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
A．在常温常压下，11.2 L CH4含有的分子数为0.5NA
B．常温常压下，0.5 mol氦气含有的原子数为NA
C．32g氧气所含电子数目为16NA
D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目都为NA
9．现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式，已知PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水。下列判断正确的是 （ ）
A．Pb(NO3)2是反应物；HNO3是生成物
B．HMnO4是反应物；MnSO4是生成物
C．HNO3是反应物；H2O是生成物
D．H2O是反应物；HMnO4是生成物
10．下列关于氧化还原反应的说法正确的是 （ ）
A．被氧化的物质是氧化剂
B．置换反应一定是氧化还原反应
C．元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．离子反应不可能是氧化还原反应
11．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
A．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
B．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
C．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向四羟基合铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：[Al(OH)4]—+4H＋=Al3++2H2O
B．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SO32-＋2HClO
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋+SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H＋
13．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的电子总数等于次外层电子数的4倍。X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互发生中和反应。R与Z同主族。下列说法正确的是（ ）
A．简单的离子半径：X＞Y＞Z＞R B．非金属性：Z＞R
C．Z的气态氢化物是强酸 D．蒸干Y2(ZR4)3溶液得到Y2(ZR4)3固体
14．在三个容积相同的密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）＞p（A）＞p（C）， 则A、B、C分别是（ ）
A．CO、H2、O2 B．O2、N2、H2 C．NO、CO2、H2 D．NH3、O2、NO2
15．已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（ ）
A．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．反应中硫酸作氧化剂 D．刺激性气味的气体是氨气
第II卷 非选择题（55分）
16．（14分）草木灰中富含钾盐(主要是K2CO3，还有少量KCl和K2SO4)。根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
（1）此实验操作顺序如下：
①称量样品；②溶解、沉降；③______；④蒸发浓缩；⑤冷却结晶。
（2）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______。
（3）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_____。
（4）在②、③、④步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是_________。
（5）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管中。
①在第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有____生成，证明溶液中有______离子。
②在第二支试管中加入足量稀盐酸，取清液再加入BaCl2溶液，可观察到有__生成，证明溶液中有____离子。
③在第三支试管中加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有___生成，证明溶液中有____离子。
17．（12分）图中A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同（其他物质均略去）．
根据以上关系，回答下列问题：
（1）A的电子式为__________.
（2）A投入FeCl2溶液中的反应为_______________(请用一个化学方程式表示)
（3）若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体,则剩余的固体为_____________________________(写化学式)
（4）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，试回答下列问题：
①与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是__________________(答两点)。
②施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气，写出NaBH4与水反应的化学方程式____________________________________。
18．（16分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是________。从反应中________，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：________________________________________________________________________。
(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系___________________________。
19．（13分）A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如下图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶于水的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：
（1）写出化学式：A__________C__________
（2）写出下列反应的离子方程式：
A→B：________________________________。
B→D：________________________________。
C→E：________________________________。
【参考答案】
1．C 2．C 3．C 4．B 5．B 6．C 7． C 8．C 9．C 10．B
11．C 12．C 13．D 14．A 15．A
16．过滤 滤液仍浑浊 液体飞溅 玻璃棒 气泡 CO32- 白色沉淀 SO42- 白色沉淀 Cl-
17． 4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑ NaOH、 Na2CO3 热值高,污染小 NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
18．SO2，常温常压下是气体，其余为固体Na2O2，是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 有无电子转移CaO＋SiO2CaSiO3(或MgO＋SO2MgSO3等其他合理答案均可) Na2O2＋SO2===Na2SO4(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)
19．KAlO2 Al2O3 +CO2+2H2O===Al(OH)3↓+ Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O Al2O3+2OH−===2+H2O
