【化学】四川省宜宾市南溪二中2019-2020学年高二上学期第三次月考试卷

四川省宜宾市南溪二中2019-2020学年高二上学期第三次月考试卷一、选择题（本题共20小题，1-15题每题2分，16-20每题3分，共45分。）1.以下能级符号不正确的是　　A. 6s B. 2d C.4f D. 7p2.以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是　　A.  B.  C.  D. 3.下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是(　　)A．1s<2s<3s　　　　  B．2p<3p<4pC．3s<3p<3d          D．4s>3d>3p4.下列各项叙述中，正确的是　　A. 镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B. 原子的电子排布式是
C. 若某基态原子的外围电子排布为，它是第五周期IVB族元素
D. M层全充满而N层为的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素5.下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是(　　)A.        B. C.           D. 6.下列物质中属于电解质的是　　A.  B. 铜 C. 熔融的NaOH D. NaCl溶液7.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的是(　　)A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2       ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化             ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②              B．①④            C、②③             D．③④9.下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是(    )A.  B.  C.  D. 10.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是　　A.  B.  C.  D. 11.为了避免电解液中因水解发生沉淀，正确的操作方法是　　A. 稀释 B. 加稀硫酸 C. 加NaOH溶液 D. 加热12.已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为(　　)A．＋262.6 kJ·mol－1　　B．－131.3 kJ·mol－1      C．－352.3 kJ·mol－1    D、＋131.3 kJ·mol－113.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(  )A．920 kJ     B．557 kJ     C．436 kJ     D．188 kJ14.一定温度下，向含有的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是　　A. AgCl的溶解度增大        B. AgCl的溶解度增大，不变C. 增大             D. AgCl的溶解度、均不变15.对于溶液，下列各项中正确的是　　A.
B. 水解离子方程式：
C. 升高温度，水解平衡逆向移动
D. 向溶液中加入少量醋酸钠固体，平衡正向移动，醋酸钠的水解程度即转化率增大16.常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列有关说法中，错误的是(　　)A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出17.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若2 s末测得C的浓度为 0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1；③2 s末，物质A的转化率为70%；④2 s末，物质B的浓度为0.7 mol·L－1。其中正确的是(　　)A．①③　　　　 　　　B. ①④           C．②③            D．③④18.对于常温下  氨水和 醋酸，下列说法正确的是　　A0.1 氨水，溶液的
B. 氨水加水稀释，溶液中和都减小
C.  醋酸溶液中：
D.  醋酸与 溶液等体积混合所得溶液中：19.已知在的温度下本题涉及的溶液温度均为，水的离子积下列说法正确的是　　A.  的NaOH溶液
B.  的溶液
C.  的溶液与 的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性
D. 完全中和的溶液50 mL，需要的NaOH溶液50 mL20.下列有关热化学方程式的叙述正确的是　A. 已知 ，则氢气的燃烧热 
B. 已知；，则
C. 含 NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
D. 的燃烧热是 ，则 二、填空题(共55分)21．(16分)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn＋1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的  ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。(1)A元素的第一电离能________B(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。(2)D元素原子的价电子排布式是________。(3)C元素的电子排布图为________________；E3＋的离子符号为________________。(4)F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为________________。(5)G元素可能的性质________。A．其单质可作为半导体材料　B．其电负性大于磷C．最高价氧化物对应的水化物是强酸22.（12分）目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。汽车尾气中含有CO、等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：。恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是________填字母代号。A.容器内混合气体颜色不再变化B.容器内的压强保持不变C.D.容器内混合气体密度保持不变用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应  在时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表所示：浓度时间01020304050NO00根据表中数据分析时，该反应在的平均反应速率________；计算该反应的平衡常数________。根据上表数据判断，由30min到40min时改变的条件可能是________任写一种。若30min后升高温度至，达到新平衡时，容器中NO、、的浓度之比为，此时NO的转化率________填“升高”或“降低”，________填“”或“”。以与为原料可合成化肥尿素化学式为。已知：  写出与合成尿素和液态水的热化学方程式：_________________________________________________。23.（16分）下表是不同温度下水的离子积的数据：温度25水的离子积a试回答以下问题
若，则a______填“”“”或“”．
时，某溶液中，取该溶液1mL 加水稀释至10mL，则稀释后溶液中：______．
在温度下测得某溶液，该溶液显______填“酸”、“碱”或“中”性将此温度下的NaOH溶液aL与的溶液bL混合．若所得混合液，则a：b______
某同学用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL0.1 mol·L－1的HCl溶液和0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：①0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)曲线。②a＝________。(5)某同学用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL未知浓度的HCl溶液选用       作指示剂，若装标准液的滴定管未润洗则会导致测定结果        （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）24.(11分）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10－1710－1710－39(1)Fe(OH)3沉淀溶解平衡常数(Ksp)的表达式是什么？__________________。(2)Fe(OH)3能否溶于稀硫酸？________。试用沉淀溶解平衡理论解释。____________。(3)①常温下，若使FeCl3溶液中的Fe3＋沉淀完全，需加入NaOH溶液调整溶液的pH为多少？(离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)___________ ____________。(4)向等物质的量浓度的Zn2＋、Fe3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是什么？___________________________________________________________________。(5)若在ZnCl2溶液中混有少量的Fe2＋，应如何除去？__________________________。                             【参考答案】1-5 BBDCB  6-10CBCCC  11-15BDCDB  16-20 CBDAD21.(1)>   N>O>F(2)3S2    （3）略      Fe3+（4）ds      【Ar】3d104s1（5）A22.（1）A、B2Lmin ； 或通入一定量NO或适当缩小容器体积或者充入一定量11的氮气和二氧化碳 降低     3  Hmol；1000：1；碱性；9：11；2   20.00ml  酚酞或甲基橙   偏高24.(1)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)(2)能　在沉淀溶解平衡Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)中加入稀H2SO4时，H＋与OH－发生中和反应，上述平衡右移，故Fe(OH)3可溶于稀硫酸(3)①Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝1×10－5×c3(OH－)＝1×10－39，c(OH－)＝ ≈10－11.3，则溶液pH＝2.7(4)Fe(OH)3(5)先向混合溶液中加入适量稀盐酸和H2O2溶液，再加入ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3，调节ZnCl2溶液的pH