【化学】四川省泸县一中2019-2020学年高二下学期第二次月考试题

四川省泸县一中2019-2020学年高二下学期第二次月考试题

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分

7.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Mg 23   P 31   S 32     Fe 56   Cu 64 

第I卷  选择题（42分）

一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。

1．下列有关电解质的说法正确的是（    ）

A．强电解质一定是离子化合物

B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强

D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质

2．下列说法正确的是（    ）

A．往苯酚钠溶液中通入CO2可制得苯酚，并得到碳酸钠

B．将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯

C．将卤代烃滴入AgNO3溶液中，根据生成沉淀颜色可以判断卤素原子种类

D．将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热后变黑，立即伸入无水乙醇中，铜丝能恢复成原来的颜色

3．下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A．乙炔的电子式     B．乙烯的结构简式CH2CH2

C．丙烯的球棍模型      D．乙酸的实验式  C2H4O2

4．铜锌原电池(如下图盐桥中含有KCl)，下列叙述错误的是（    ）

A．盐桥中的K+移向ZnSO4 溶液   B．电池总反应为：Zn+Cu2+ ==Zn2++Cu

C．在外电路中，电子从负极流向正极  D．负极反应为：Zn-2e- ==Zn2+

5．通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（    ）

A．a为电池的正极，发生还原反应

B．b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小

D．当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg

6．常温下，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是（    ）

A．0.1 mol·L-1 NaN3溶液pH约为8.85

B．在B点，离子浓度大小为c(OH－)>c(H+)>c (Na+)>c(N3－)

C．在C点，滴加的V(HN3)<12.5 mL

D．在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3－)

7．下列分子中所有碳原子不可能在同一平面上的是 （    ）

A． B． C． D．

第II卷  非选择题（58分）

8．（14分）分析下列有机化合物，完成填空。

①CH4    ② C2H4    ③C2H2    ④    ⑤ ⑥    ⑦    ⑧

（1）①~⑧中，属于苯的同系物的是____ (填序号，下同)

（2）①分子的空间构型为_____，②中碳原子的杂化方式为_____。

（3）相同质量的①②③中，在相同状况下体积最小的是___，完全燃烧时消耗O2最多的是___。

（4）以⑧为原料制备TNT的化学方程式为______。

（5）④的系统命名为：____。

（6）若将CH4、O2和氢氧化钠溶液组成燃料电池，则电池的负极反应式为___。

（7）写出⑤的含有苯环的所有同分异构体______。

9．（14分）某蓄电池的反应为NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2。

(1)该蓄电池放电时，发生还原反应的物质是________；

(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的_____ (填“正”或“负”)极相连。

(3)精炼铜时，粗铜应与直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：

已知：

①实验操作I的名称________  则加入H2O2的目的是____________________。

②乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点_____(填“正确”或“不正确”)，理由是_________。

(4)该蓄电池充电时阴极的电极反应式为_________________。

10．(15分)A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

(1)已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为________；

(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为：________________；

(3)由B生成D的反应条件是________________；

(4)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1的是_________(填结构简式)。

11．（15分）碳和氮的氢化物是广泛的化工原料，回答下列问题：

（1）工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=-92.2kJ/mol，反应过程中能量变化如图I所示。

①氨分解：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能为_________kJ/mol

②合成氨时加入铁粉可以加快生成NH3的速率，在图I中画出加入铁粉后的能量变化曲线。_______

（2）联氨作火箭燃料的反应为：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H1

已知：2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) △H2    N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H3

上述热效应之间的关系式为△H1=____。某新型火箭用液氧/煤油代替联氨/N2O4，这种替换可能的好处是___（一条即可）。

（3）天然气制氢气是工业上制氢气的主要方法之一，其主要反应如下：

i．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)    ΔH=-+206.4kJ/mol，

ii．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)    ΔH=-41.0kJ/mol

在一定温度下，2L的密闭容器中加入a molCH4和2amolH2O发生反应，t min时反应达平衡，测得容器内CObmol、CO2cmol。回答下列问题：

①下列可判断体系达到平衡状态的是_______。

A．CO的体积分数不变   B．容器内气体密度不变 

C．3v(CH4)=v(H2)  D．不再变化

②0~tmin反应速率v(CO2)=_____，CH4的的转化率为_____，反应ⅱ的平衡常数K=______。

③图Ⅱ中T℃之后c(CO2)随温度升高而减小的原因是_________。

【参考答案】

1．B 2．D 3．C 4．A 5．D 6．A 7．C

8．⑧    正四面体型    sp2    ②    ①        3-甲基-2-戊烯    CH4-8e－+10OH－=CO32－+7H2O    、、、   

9．NiO2    负    正    过滤    将Fe2＋氧化为Fe3＋    不正确    同时会使Cu2＋生成沉淀而除去    Fe(OH)2＋2e-= Fe+2OH-   

10．C2H4O2        氢氧化钠的醇溶液，加热    7       

11． 427.7        2△H3-△H2    环境污染小（或成本低）    AD    mol/(L·min)    ×100%        T℃之后，反应②为放热反应，升高温度反应②向逆反应方向移动是影响c（CO2）的主要因素，故c（CO2）减小