【化学】四川省泸县第五中学2019-2020学年高二下学期第二次月考试题

四川省泸县第五中学2019-2020学年高二下学期第二次月考试题

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分

7.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Mg 23   P 31   S 32     Fe 56   Cu 64 

第I卷  选择题（42分）

一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。

1．下列物质有固定熔点的是（    ）

A．酚醛树脂 B．福尔马林

C．CH4O D．C2H4O2

2．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是（    ）

A．鱼虾会产生不愉快的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒

B．“酸可以除锈”，“汽油可以去油污”都是发生了化学变化；

C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛。

D．苯酚溶液用于环境消毒，医用酒精用于皮肤消毒，福尔马林用于制生物标本，都是因为使蛋白质变性凝固。

3．某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有（    ）

①取代   ②加成   ③消去   ④酯化   ⑤水解   ⑥氧化。

A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥

C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥

4．表示下列变化的化学用语正确的是 （    ）

A．NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2OCO32－+OH－

B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+

C．氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH－

D．铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－ =Fe3+

5．下列实验操作、现象、结论均完全正确的是 （    ）

6．298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43- 与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是（    ）

A．溶液的pH不再变化    B．2v正(I－)＝v逆(AsO33-)

C．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化   D．c(I－)＝2ymol·L－1

7．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法正确的是 （    ）

A．电源B极是正极

B．(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1

C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

第II卷  非选择题（58分）

8．（15分）I.水的电离平衡线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点

（1）在100℃时，Kw表达式为_______，在此温度下，Kw为___。

（2）在室温下，将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7则Ba（OH）2与盐酸的体积比为____。

（3）室温时将pH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，c（SO42-）和c（H+）之比约为___。

II.今有①CH3COOH  ②HCl  ③H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题：

（1）写出①的电离方程式_______。

（2）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是___（填序号）。

（3）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是___（填序号）。

（4）在室温下，将c（H+）均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为___（填序号）。

（5）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为____。

（6）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为___（填序号）。

9．（14分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

(1)已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为________；

(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为：________________；

(3)由B生成D的反应条件是________________；

(4)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1的是_________(填结构简式)。

10．（15分）滴定是分析化学中最要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：

I、酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：

(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为____________（填“大于”、“小于”或“等于”）15.00mL。

(2)向碱式滴定管中注入标准的氢氧化钠溶液之前的一步操作为（_______________）

(3)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是（______）

A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测HCl溶液润洗

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大

II、氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3•5H2O的质量分数。

实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点（反应为I2+2S2O32-=2I﹣+S4O62﹣），消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列问题：

(1)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O72-被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式_____。

(2)用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为_________________________。

(3)粗品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为___________________。

(4)若在取K2Cr2O7溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果偏_________（填“高”、“低”或“不变”）

11．（14分）铝广泛应用于航空、建筑、汽车等行业，目前工业上采用电解氧化铝和冰晶石混合物的方法制取铝。回答下列问题：

（1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：

A．

B．

C．

D．

其中能量最低的是____(填字母)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为____光谱(填“发射”或“吸收”) ，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合_____。

（2）熔融态氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6，其结构如图所示。

①a键的键能_____b键的键能(填“>”“<”或“=”)，其理由是_______。

②Al2Cl6中铝原子的杂化方式为___；AlCl3的空间结构为______。

（3）冰晶石属于离子化合物，由Na+和AlF63−组成，在冰晶石的晶胞中，AlF63−占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl−的位置。

①冰晶石的化学式为_____，一个冰晶石晶胞中Na+的个数为_____。

②已知冰晶石的密度为2.95 g/cm3，则冰晶石晶胞的边长a=____pm(列出算式即可，阿伏加德罗常数值为6.02×1023)。

【参考答案】

1．C 2．B 3．D 4．C 5．C 6．B 7．D

8．Kw=c（H+）·c（OH-）    1×10-12    1:1    1:2    CH3COOHCH3COO—+H+    ①    ③    ①＞②=③    1：1：2    ①＜②=③   

9．C2H4O2        氢氧化钠的醇溶液，加热    7       

10．大于    用NaOH标准溶液润洗碱式滴定管    BD    Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O    最后一滴Na2S2O3溶液滴入后，溶液由蓝色变成无色，且半分钟不复原    62%    高   

11．A    发射    洪特规则    <    共价键的键长越短，键能越大    sp3    平面三角形    Na3AIF6    12