【化学】辽宁省铁岭市调兵山市第一高级中学2019-2020学年高二下学期第一次月考 试卷

辽宁省铁岭市调兵山市第一高级中学2019-2020学年高二下学期第一次月考

本试卷分第I卷和第II卷两部分，本试卷满分100分，考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23  P-31   Fe-56   Cu-64    Ag-108

第I卷（选择题，总分54分）

一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）

1.下列物质的名称与化学成分对应关系错误的是（    ）

A．钡餐：BaSO4    B．明矾:CuSO4·5H2O    C．石膏：CaSO4    D．石灰乳:Ca(OH)2

2.下列物质的使用不涉及化学变化的是（    ）

A．明矾用作净水剂         B．液氨用作制冷剂  

C．氢氟酸刻蚀玻璃         D．苏打粉作食品膨松剂

3．下列物质久置于空气中均会发生颜色变化，由于被氧气氧化而引起的是（    ）

A．溴化银            B．氯水         C．硫酸亚铁        D．浓硝酸

4．下列关于物质分类的说法不正确的是（    ）

A．金刚石、红磷都属于单质               B．漂白粉、玻璃都属于混合物

C．氯化铵、氨气都属于电解质             D．生铁、青铜都属于合金

5．关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是（    ）

A．它们都能以游离态存在于自然界中

B．二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨

C．浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3

D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

6．化学实验过程中需注重环境保护，下列操作不会引起空气污染的是  （    ）

A. 加热KMnO4制氧气的试管，用浓盐酸洗涤    B. 用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管

C. 硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸         D. 将打破的水银温度计用硫粉覆盖

7．中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用。下列有关NO的说法不正确的是（    ）

A．NO可看作亚硝酸（HNO2）的酸酐          B．NO任意排放会造成大气污染

C．实验室制取NO气体可用排水法收集       D．氨催化氧化可生成NO

8．下列叙述正确的是（    ）

A．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

B．少量二氧化碳通入浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀

C．50mL 12mol/L的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，能生成氯气0.15mol

D．久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生

9.下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42−

B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+ I2+3H2O

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br—+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl−

D．氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：Cl2 + S2— 2Cl—+ S↓

10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为6NA

B．标况下，2.24L装有NO2气体的密闭容器中，含有的分子数为0.1NA

C．标况下，11.2L的SO3溶于水得到0.5mol的H2SO4

D．密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA

11．氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。下列叙述错误的是（    ）

A．雾和霾的分散剂相同

B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D．雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关

12. 将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液,充分反应后滴入品红溶液,能观察到的现象是(  　)

①出现沉淀　②不出现沉淀　③品红溶液褪色　④品红溶液不褪色

A.①④  B.①③    C.①②  D.②④

13. 实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是(　　)

A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,体现了二氧化硫的还原性

B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+

C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

D.实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸

14．已知：①SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+        ②2Fe3++2I-→2Fe2++I2  某溶液中可能含有少量Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32-、SO42−。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(    )

A．肯定含有SO32−       B．肯定不含K+       C．肯定不含I−       D．肯定含有NH4+

15 ．大苏打溶液与氯气反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4 ，说法错误的是（    ）

A．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低 

B．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1

C．若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子 

D．D．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊

16．将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的（    ）

A．该实验是在常温下进行的  

B．实线表示溶液浊度随时间的变化

C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶   液变红

D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降

17． 14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（    ）

A．9.6g           B．6.4g          C．3.2g             D．1.6g

18. 现有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，如图所示。(反应中 HNO3只被还原成NO)下列说法正确的是（    ）

A．硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/L

B．标况下，反应过程共产生22.4L的气体

C．整个反应过程中每步转移的电子之和为4mol

D．将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为NaCl和FeCl2的混合物

第Ⅱ卷 （ 非选择题 ，总分46分）

19．（12分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为                  。

（2）上述反应中的氧化剂是               ，反应产生的气体可用              吸收。

（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为        。

若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在                   （填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量             （选填编号）。

a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．无法确定

20．（8分）某溶液中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－、Br－ 等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上图推断：

（1）实验①、②能确定原溶液中一定存在________和_______(填离子符号）； 

（2）实验⑤中所发生的氧化还原的离子方程式为__________________________________。 

（3）实验④中产生的刺激性气味的气体，工人常利用该物质的浓溶液检查氯气管道是否漏气，反应的化学方程式是_______________________________________________

（4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________________________。

21.（12分）兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：

（1）SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是________、________

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液与HNO3           B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧        D．铜与浓H2SO4共热

（3）装置C的作用是__________________________________________________。

（4）装置B中反应的离子方程式_________________________________________________。

（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。

方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是__________________________________________________

22.（14分）亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：0.5 ℃，有毒)常温下是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，并以液态储存。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,均采用下图制备装置:

①写出NOCl的N元素化合价：　     

②为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是（填写在横线上）:

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:

①装置连接顺序为a→______________________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。 

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是______________________________。 

③装置Ⅵ在实验结束，拆解装置前，应作怎样的处理？

________________________________________________________________。       

④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生的非氧化还原反应的化学方程式为________________________________________________________________。 

参考答案

1-5：BBCCC      6-10：DADAA    11-15：CABAB     16-18 DCA

19.  (12分，每空2分)

（1）1：1    （2）As2S3    氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液

（3）10mol    正极      （4）a

20. （8分）

（1）K+     （1分）   Br—　　（1分）

（2）2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl—　（2分）

（3）8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2　（2分）

（4）Al(OH)3 + OH— =AlO2- + 2H2O   （2分）

21. （12分）

（1）SO42－和Fe2+　　（2分）

（2）BD　（2分）

（3）吸收多余的二氧化硫，防止污染空气　（2分）

（4）SO2 + I2 +2H2O = 4H+ +SO42— +2I— 　（2分）

（5）方案①　（2分） SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2分）

22.（14分）

（1）

① +3 （2分）

② a、 浓盐酸   饱和食盐水（2分）   

b、  稀硝酸    水    （2分）

(2). ①e→f(或f→e)→c→b→d  （2分） 

② 通过观察气泡调节气体的流速    （2分）

③集气瓶放于冰盐中冷却成液体，再拆除装置（2分）

（或鼓入氮气一会儿再拆除装置）   

④ NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O（2分）