江苏省如皋中学2020届高三下学期第一周综合自测化学试题
展开2020年江苏省如皋中学高三化学第一周综合自测
一、单选题
- 某密闭容器中发生如下反应：下图表示该反应的速率随时间变化的关系，、、时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是
A. 时加入了催化剂 B. 时降低了温度
C. 时增大了压强 D. 时间内转化率最高
- 下列化学用语或命名正确的是
A. 次氯酸的结构式： B. 含有10个中子的氧原子的符号：
C. 的结构示意图 D. 的电子式：
- 某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：
C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解
D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的向铜电极移动
|
- 对于可逆反应，下列叙述正确的是
A. 和化学反应速率关系是
B. 达到化学平衡时，
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态
- 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为，：：5，以C表示的平均速率，下列说法正确的是
A. 反应速率 B. 该反应方程式中，
C. 2min时，A的物质的量为 D. 2min时，A的转化率为
- 已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是
A. 异丙苯的分子式为 B. 异丙苯的沸点比苯高
C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D. 异丙苯和苯为同系物
- 下列图示变化为吸热反应的是
A. B.
C. D.
- 下列实验操作能达到实验目的是
| 实验目的 | 实验操作 |
A. | 制备胶体 | 将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中 |
B. | 由溶液制备无水 | 将溶液加热蒸干 |
C. | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 |
D. | 比较水与乙醇中氢的活泼性 | 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 |
A. A B. B C. C D. D
- 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是
A. X的简单氢化物的热稳定性比W强
B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
- 某浓度的氨水中存在下列平衡：，若想增大的浓度，而不增加的浓度，应采取的措施是
适当升高温度 加入固体 通入 加入少量盐酸
A. B. C. D.
二、多选题
- 酸性干电池装置示意图如图，电池总反应为：，下列说法正确的是
A. 碳为电池的正极
B. 氨气在碳棒上生成
C. 电流由碳极流向Zn极
D. 在Zn片上生成
|
- 下列说法正确的是
A. 平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动。
B. 化学平衡发生移动，平衡常数一定改变。
C. 化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热。
D. 对于一个可逆反应，化学计量数不同，化学平衡常数表达式及数值也不同。
- 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 溶液中：
B. 溶液中：
C. 溶液中：
D. 溶液中：
- 根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是
甲 乙 丙 丁
A. 甲：密闭容器中反应达平衡，时条件改变如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B. 乙：反应达到平衡时，外界条件对平衡影响如图所示，若，则
C. 丙：物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应
D. 丁：反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体
三、实验题
- 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______、______。
为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管带两端开关和设为装置称重，记为 将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 按下图连接好装置进行实验。
仪器B的名称是______。
将下列实验操作步骤正确排序______填标号；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为 g。
点燃酒精灯，加热熄灭酒精灯关闭和
打开和，缓缓通入称量A 冷却至室温
根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目______列式表示。若实验时按a、d次序操作，则使x______填“偏大”“偏小”或“无影响”。
为探究硫酸亚铁的分解产物，将中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
、D中的溶液依次为______填标号。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为______。
品红 浓
写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式______。 - 以、NaOH、尿素和为原料可制备水合肼和无水，其主要实验流程如下：
已知：是放热反应。
沸点约，具有强还原性，能与 NaClO剧烈反应生成。
步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过，与NaOH溶液反应生成 和NaCl，其离子方程式为______；实验中控制温度计温度除用冰水浴外，还需采取的措施是______。
步骤Ⅱ合成的装置如图所示。 NaClO碱性溶液与尿素水溶液在以下反应一段时间后，再迅速升温至继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是______；使用冷凝管的目的是______。
步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品制备无水水溶液中、、随pH的分布如图所示，的溶解度曲线如图所示。
边搅拌边向溶液中通入制备 溶液。实验中确定何时停止通的实验操作为______。
请补充完整由 溶液制备无水的实验方案：______，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
四、流程题
- 三盐基硫酸铅，其相对分子质量为简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥主要成分为PbO、Pb及等为原料制备三盐的工艺流程如图所示。
已知：，
请回答下列问题：
写出步骤“转化”的离子方程式______。
根据图2溶解度曲线水，由滤液1得到固体的操作为：将“滤液1”______、______
用乙醇洗涤后干燥。
步骤“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是______任意写出一条
“滤液2”中可循环利用的溶质为______填化学式。若步骤“沉铅”后的滤液中，则此时______。
步骤“合成”三盐的化学方程式为______
若消耗铅泥，最终得到纯净干燥的三盐，假设铅泥中的铅元素有转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为______。
2020年江苏省如皋中学高三化学第一周综合自测
答案
1. C 2. B 3. D 4. B 5. C 6. C 7. A 8. D 9. C 10. D
11. ABC 12. CD 13. BC 14. CD
15.样品中没有 、 易被空气氧化为
干燥管
；偏小
、a； 产生白色沉淀、褪色
16.；缓慢通入氯气；
NaClO碱性溶液；减少水合肼的挥发；
边搅拌边向溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于条件下趁热过滤。
17.
升温结晶、趁热过滤
适当升温
