江西省重点中学协作体2020届高三第一次联考试题 化学
展开江西省重点中学协作体2020届高三年级第一次联考
理综试卷 化学部分
本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分300分。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cu64 F19 Si28 Cl35.5 Ca40 Fe56 Mn55
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与人类生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
B.水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应
C.研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致
D.清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，他们的主要成分是硅酸盐
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.1 L 1.5 mol·L－1乙酸溶液中O－H键数目为1.5NA
B.标准状况下，体积均为11.2L的卤素单质中所含的原子数均为NA
C.常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为8NA
D.1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA
9.下列有关实验说法正确的是
A.乙炔在氧气中燃烧放出大量的热，因此氧炔焰常用来焊接或切割金属
B.向苯酚溶液中滴入少量稀溴水，可观察到白色沉淀生成
C.滴定管、容量瓶检查是否漏水后均要用待装溶液进行润洗2～3次
D.酯化反应实验中先向试管中加入浓硫酸和乙酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇10.Li－CO2电池是一种新型电池。电池结构示意图如下，总反应为4Li＋3CO2＝2Li2CO3＋C。下列有关说法不正确的是
A.电极A为正极，电极反应式：4Li＋＋3CO2＋4e－＝2Li2CO3＋C
B.原两电极质量相等，若生成的Li2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为9.4g
C.放电时Li＋向电极A移动，在电极A发生还原反应
D.电解液为非水电解液
11.已知A、B、C、D为短周期主族元素，A的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，B原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，C的单质能与丙反应置换出B的单质，丙为A与B形成的二元化合物，D元素在短周期元素中原子半径最大，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，下列说法不正确的是
A.A、B形成的一种化合物具有漂白性
B.B、D形成的离子化合物可能含有非极性键
C.1 mol E的单质与足量丙在高温下反应转移电子3NA
D.B、C、D的简单离子半径：D<C<B
12.某温度下，0.01 mol/L HCl、NaOH、NaCl溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度如图所示，下列说法不正确
A.某温度为25℃
B.A为NaCl，B为NaOH，C为HCl
C.B中由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L
D.A、B、C溶液加水稀释，由水电离出的c(H＋)均增加
13.下列关于有机物的说法正确的是
A.正丁醇和丙三醇互为同系物
B. 所有碳原子一定在同一平面上
C.丙酸乙酯的同分异构体中属于羧酸的有4种(不考虑立体异构)
D.某有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
第II卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22－32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33－38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
26.(15分)硫酸亚铁铵是分析化学中常见的还原剂，常以水合物[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O](M＝392g/mol)形式存在。可用如图装置制取少量的硫酸亚铁铵。回答下列问题：
(1)仪器D的名称 ，检验乙装置的气密性操作： ；
(2)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O制备：实验开始时应先打开 ，关闭 ，从分液漏斗滴入3 mol/L的H2SO4到锥形瓶内，待铁屑快反应完产生大量的硫酸亚铁时，关闭 ，打开 。静置。
(3)将制得FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O过滤，洗涤。描述洗涤FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O晶体操作： 。
(4)产品纯度的检测：取m gFeSO4·(NH4)2SO4·6H2O样品配制成500 mL溶液，取20.00 mL溶液置于锥形瓶内，用c mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录消耗的体积，重复实验2次，平均消耗体积为V mL。
i、判断达到滴定终点的依据是： 。
ii、滴定终点滴定管尖嘴挂有一滴溶液，对测定结果的影响是(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
iii、FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O纯度为 (用C、V、m表示)
27.(14分)氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料工业。下图为以某种低品位铜矿(主要成份是CuS、CuO、Fe2O3、FeO及不溶性杂质)为原料制备氯化亚铜。
(1)写出FeO与MnO2、H2SO4发生反应的化学方程式： ；
(2)滤液2中加入NH4HCO3的目的是为了沉淀Mn2＋，写出离子方程式： ；
(3)NaCuCl2中Cu的化合价是： 。由CuO制取NaCuCl2，每生成1 mol NaCuCl2转移电子的物质的量为： ；
(4)蒸氨分离出的母液经蒸发结晶可得(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中各离子浓度大小顺序为： ；
(5)已知25℃Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，离子浓度为1.0×10－5 mol/L时即沉淀完全，向滤液1中加入氨水调节pH使Fe3＋恰好完全沉淀时所需c(OH－)＝ (已知＝1.59)；
(6)获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是 (写一点即可)。
28.(14分)甲醇是一种化工原料，在工业生产中有重要的应用。
已知：
①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.5 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2＝－41.2 kJ·mol－1
③3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H3＝－246.1 kJ·mol－1
(1)则反应④CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的 △H＝ ，该反应需在 (填“高温”或“低温”)才能自发进行；
(2)200℃时反应②的化学平衡常数K＝4，此温度下，向密闭容器中充入CO、H2O、CO2、H2各0.10 mol，此时反应V正 V逆(填“＞”或“＜”或“＝”)；
(3)温度为T时，在体积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)。下列叙述不能说明此反应达到平衡状态的是
A.混合气体的密度保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.有1 mol CH3OH生成的同时有3 mol H－H形成
D.CO2体积分数保持不变
(4)在不同温度下，按照相同物质的量投料，发生反应④。测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法不正确的是
A.混合气体密度：ρ(x)>ρ(w) B.反应容器的体积关系：v(w)>2v(y)
C.反应温度：T1>T2 D.混合气体的平均摩尔质量：M(y)<M(z)
(5)甲醇水蒸气重整制氢的生产过程中同时也产生CO，相关反应如下：
反应①：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)
反应②：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
300℃时，向2L的密闭容器中充入2.00 mol CH3OH和2.64 mol H2O，在一定压强和催化剂条件下充分反应，平衡时测得H2为5.40 mol，CO为0.06 mol，则反应①CH3OH的转化率是 ，反应②的平衡常数是 (结果保留两位有效数字)
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则按每科所做的第一题计分。
35.【化学－－选修3：物质结构与性质】(15分)
碳、硅为IVA的元素。碳是有机化学和生物化学研究的中心元素，硅在矿物界犹如碳在生物界，是主干元素。请回答下列问题：
(1)基态硅原子的价层电子排布图为： 。
(2)某硅酸盐的阴离子骨架如图所示，其中表示SiO4单元，则该结构的通式是： 。
(3)已知CaC2的晶胞如图所示：
i.写出C22－离子的电子式： ，C的杂化类型： 。
ii.晶体中含有化学键类型： 。
iii.设阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a nm，则CaC2晶体密度为： 。
(4)金刚石晶胞中面心和顶点碳原子替换成硅原子即为金刚砂晶胞。金刚石晶胞如图所示：
i.金刚砂的化学式： 。
ii.原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中A原子坐标(0，0，0)，则金刚砂晶胞中碳原子的原子坐标： (只写出一个即可)
36.【化学－－选修5：有机化学基础】(15分)
苯是重要的有机化工原料。以苯为原料合成有机化合物F的路线如下所示：
已知：A只有一种化学环境的氢，B为一氯代物
回答下列问题
(1)有机物F的结构简式： ，所含官能团的名称： 。
(2)写出B到C的化学方程式： 。
(3)①②③④⑤反应中属于取代反应的： 。
(4)与A互为同分异构体的烯烃有种(不包含立体异构)，其中与HBr发生加成反应只生成一种产物且核磁共振氢谱只有一种化学环境的氢的结构简式为： 。
(5)仿照上述合成路线。请设计以甲苯和乙醇为原料合成 (无机试剂任选)
