【化学】江西省“山江湖”协作体2019-2020学年高一（自主班）上学期第一次联考（1）试卷

江西省“山江湖”协作体2019-2020学年高一（自主班）上学期第一次联考（1）试卷

命题人：张露红  审题人：罗建侠  时间：90分钟  满分：100分

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16   S:32  Cl:35.5  K: 39  Na:23  Al:27    Mg:24    Fe:56    Ba:137

一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1．下列说法正确的有(   ) 

①Fe3+、H+、Cl- 在Fe(OH)3胶体中可以大量共存

②盐的组成中不可能只含非金属元素

③只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的元素可能只一种

④Na2O2与水反应生成氢氧化钠，故Na2O2属于碱性氧化物

⑤化学变化能实现一种原子变成另一种原子

⑥浓碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸

A．①③⑥          B．①②④⑥        C．③⑥            D．②③⑥ 

2．下列说法正确的是(   )

A．Al2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导电，所以Al2O3不是电解质

B．Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质

C．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质

D．1.5 mol·L-1的NaCl溶液与1.0 mol·L-1的MgCl2溶液相比，后者的导电能力强

3．下列离子方程式书写正确的是(   )

A．Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4：Ba2＋＋2OH−＋2H＋＋BaSO4↓＋2H2O

B．向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2：Mg2++2OH−Mg(OH)2↓

C．NaOH溶液中通入足量的CO2：OH−＋CO2HCO3-

D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：

2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH−2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

4.下列操作不能达到目的的是(   )

5.   下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)

6.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（     ）

A.32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA

B.25℃、101kPa下，NA个C18O2分子的质量为48g

C.标准状况下，22.4LCO和CO2的混合物中，含有碳原子的数目为NA

D.1L0.1mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.1NA

7．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（   ）

A．体积相等时密度相等           B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等   D．质量相等时具有的质子数相等

8. 常温下，在溶液中可发生以下反应：

①H＋＋Z－＋XO→X2＋＋Z2＋H2O(未配平)；

②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－；

③2R－＋Z2===R2＋2Z－。

由此判断下列说法正确的是(　　)

A．氧化性强弱顺序为XO>Z2>R2>M3＋

B．还原性强弱顺序为X2＋>Z－>R－>M2＋

C．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原

D．常温下反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－不可进行

9．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是(　　)

A．K＋、Na＋、HCO、NO           B．Na＋、SO、Cl－、S2－

C．NH、Mg2＋、SO、NO          D．H＋、K＋、Cl－、Na＋

10.向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末,溶液紫色褪去,其反应的离子方程式为

2MnO4− +16H++5Na2O2 =2Mn2＋+5O2+8H2O+10Na+。下列说法中正确的是(   )

A.通常用浓盐酸酸化KMnO4溶液

B.O2是还原产物,Mn2＋是氧化产物

C.KMnO4溶液紫色褪去,说明Na2O2具有漂白性

D.此反应产生22.4L O2(标准状况下)时转移了2mol电子

11.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是 (    )

A.该物质属于两性氢氧化物     B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+ D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用

12．一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是（　　）

A．75%        B．25%       C．50%        D．无法计算

13.等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧，有关叙述正确的是(　　)

A． 在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大

B． 在氧气中产生的氧化镁质量大

C． 氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1

D． 反应中都是氧元素被还原

14.将2.48  g Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672  mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为（　　）

A． 2∶1        B． 1∶2        C． 1∶1        D． 3∶1

15 .在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(   )

A.6∶1           B.3∶1       C.2∶1         D.1∶2

16.将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生3.5g气体，向得到的溶液中加入200 mL 3.5 mol/L的盐酸，先有沉淀，随后沉淀恰好完全溶解，则Al和Na2O2的物质的量之比为(     )

A.1∶2             B.1∶4              C.11∶2               D.2∶11

二、非选择题（共52分）

17、（10分）①稀硫酸   ②小苏打    ③氨水     ④铜     ⑤FeCl3固体

 ⑥稀NaOH溶液      ⑦Al(OH)3   ⑧二氧化碳

（1）上述物质中能导电的物质有（填序号，下同）______________________，属于电解质的是___________________，属于非电解质的____________________。

（2）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为_______________。

（3）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：__________

（4）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_____________________________。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)

18、（10分）已知某试剂瓶上贴有标签，完成以下问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为____________ mol·L－1(小数点后保留一位)。

(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250 mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为______________g。

(3)配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是(每个操作只用一次)：__________。

A．用天平称量该物质

B．在烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D． 改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

F．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶

G． 用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

(4)某同学取10 mL该“84消毒液”，稀释成2 L用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为______________ mol·L－1。

(5)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是______________ (填编号)

①定容时，仰视读数；

②天平的砝码粘有其他物质或生锈；

③定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线；

④容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净；

⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。

19、（10分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质) 为原料冶炼铝的工艺流程如下:

回答下列问题:

（1）写出试剂X的化学式__________。

（2）请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作: _______________________

（3）反应②的离子反应方程式__________________________________________。

（4）反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有_____________________________。

（5）假设铝土矿中含杂质49%，则1kg铝土矿理论上可生产多少_______mol铝。 

20、（12分）亚硝酸钠（NaNO2）是亚硝酸根离子与钠离子组成的工业盐，具有咸味，其水溶液呈碱性．亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．加热到320℃以上则分解，生成氧气，氮气和氧化钠，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2．

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是___________（填序号）．

A．亚硝酸盐被还原             B．维生素C是氧化剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+         D．亚硝酸盐是氧化剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________________（填序号）．

A．测定这两种溶液的pH              B．用筷子蘸取固体品尝味道

C．加强热收集气体检验               D．用HNO3酸化的AgNO3鉴别

（3）亚硝酸钠受热分解的化学反应方程式为：4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O

①从氧化还原反应角度分析，该反应说明NaNO2具有______________．（填氧化性、还原性或者既有氧化性又有还原性）

②若反应中转移3mol电子，得到Na2O的质量为________________g．

（4）己知Cl2具有强氧化性，能将溶液中的NO2﹣氧化为NO3﹣同时生成盐酸，请写出NaNO2溶液中通入Cl2的离子反应方程式___________

（5）某工厂废液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，NH2Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_______________________________________________．

21、（10分）I．向100mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。 

则:①氢氧化钠溶液与一定量的CO2 充分反应后的溶液中溶质为____ （写化学式）。

②盐酸的浓度为_______。

③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_______L。

II．镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验，根据以下实验记录，回答下列问题：   

（1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO2 ，当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH-与CO32- 的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=________;   

（2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式 ________。

【参考答案】

1---5CDCBB    5---10DCABD     11----16  DBAADA

17.（10分 方程式每空2分，其余每空1分）

（1）①③④⑥    ②⑤⑦   ⑧

（2）②⑦

（3）HCO3- + H+ = CO2 ↑+ H2O

（4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl    电中性    小于

18.（10分，每空2分）

(1)6.0　 (2)111.8　 (3) ABCGEDF　  (4) 0.03   (5) ②④

19、（10分）

（1）NaOH   

（2）用洁净的铂丝（铁丝）蘸取试剂X于酒精灯外焰灼烧，看到黄色火焰，即验证试剂X中含有Na+     

（3）AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-     

（4）玻璃棒、烧杯、漏斗     

（5）10

20、（12分，每空2分）

(1). B   

(2). B   

(3). 既有氧化性又有还原性    31

(4). NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣

(5). NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O

21、（10分，每空2分）

I．NaOH和Na2CO3    0.5mol/L    1.12   

II．16:1    Al2Mg6(OH)16(CO3). 4H2O