【化学】江西省上饶市“山江湖”协作体2019-2020学年高二上学期期中联考（统招班）试题

江西省上饶市“山江湖”协作体2019-2020学年高二上学期期中联考（统招班）试题

（考试时间：90分钟  满分：100分）

第I卷（选择题）

一、    单选题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）

1．下列说法正确的是（  ）

A． CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能

B． 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C． 有化学键断裂一定发生化学反应

D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的反应是放热反应

2．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果,设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：

下列说法正确的是（ ）

A． 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)

B． 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

C． 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解

D． 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢

3．下列说法错误的有（  ）

①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

②放热反应不需要加热就能发生

③需要加热才能发生的反应都是吸热反应

④化学反应放热还是吸热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小

⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示标准状况时的反应

⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多

⑦H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1mol H2和1mol I2(g)反应生成2 mol HI时放出QkJ的热量

⑧同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同

A． 2项             B． 3项       C． 4项       D． 5项

4．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（ ）

A． 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B． 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH=-2a kJ·mol-l

C． 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D． ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

5．下列说法中正确的是(  )

A. NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

B. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行

C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应

D. 非自发反应在任何条件下都不能实现

6.在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：（  ）

①缩小体积，增大压强  ②增加碳的量  ③通入CO2  ④恒容下充入N2  ⑤恒压下充入N2

其中能够使反应速率增大的措施是（   ）

A. ①④    B. ②③⑤     C. ①③    D. ①②④

7.在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当m、n、p、q为任意整数时，一定可以作为反应达到平衡的标志是(   )

①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③体系的密度不再变化 ④各组分质量分数不再改变

A. ①②③    B. ①②③④  C. ②③④    D. ③④

8.下列说法或表示方法正确的是(   )

A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

B. 由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

C. 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1

D. 在稀溶液中:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ

9.已知299 K时，合成氨反应 N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H = －92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（   ）

A. 一定小于92.0 kJ     B. 一定等于92.0 kJ      

C. 一定大于92.0 kJ       D. 不能确定

10.aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）  ΔH＝Q，同时符合下列两图中各曲线规律是（    ）

A. a＋b>c＋d  T1>T2  Q>0        B. a＋b>c＋d  T1<T2  Q<0

C. a＋b<c＋d  T1<T2  Q>0        D. a＋b>c＋d  T1>T2  Q<0

11．在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02mol·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（  ）

A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1

B. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍

C. 在平衡时体系内含有N2O4 0.25mol

D. 平衡时，N2O4的转化率为40%

12．下列说法正确的是(     )

A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大

B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞

D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大

13．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅      

B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

C. 加入催化剂有利于氨的合成

D. 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

14.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是(   )

A.乙酸             B.酒精            C.食盐          D.氨气

15.在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-197kJ/mol，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（    ）

A. SO2和SO3共2mol      B. 生成 SO32mol      C. 放出197kJ热量      D. 含氧原子共8mo1

16.在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（   ）

A． 该反应的ΔH>0

B． T1时，该反应的平衡常数为1/16

C． 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比大于1:2

D． 若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于40%

第II卷（非选择题）

二、填空题（共52分）

17. （10分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝________。

（2）500℃该反应的平衡常数为_____（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_______。

A 在原容器中再充入1mol H2         B 在原容器中再充入1molCO2

C 缩小容器的容积     D 使用更有效的催化剂     E 将水蒸气从体系中分离出

（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。 

18．（12分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸60mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________，除此之外，装置中的一个明显错误是                          
(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于_       。
(3)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和60mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量           （填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热          填“相等”“不相等”）
(4)倒入NaOH溶液的正确操作是：________。 (从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入　     B．分三次少量倒入      C．一次迅速倒入
(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。 (从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(6)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝______ ( 取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

19．（8分）（1）丙烷（C3H8）是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染。已知1 g丙烷完全燃烧放出50.45kJ的热量。丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为___________。

（2）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)   ΔH＝+260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)    ΔH＝－566 kJ·mol－1

则2CH4（g）+ O2（g）=2CO（g）+4H2（g）ΔH＝              ；

（3）在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2mol·L－1，在一定条件下发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)  ΔH。该T1温度下，此反应的平衡常数为4，

①该反应的平衡常数的表达式为                  。

②A的转化率为___________。

③若升温至T2时，此反应的平衡常数为1，判断该反应ΔH___0（填“>”或“<”）。

20. （10分）

1.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:                                  。

②用化学平衡原理解释通空气的目的：                                             。

（2） 过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

1mol NH4+(aq)全部氧化成的热化学方程式是______________。

2. N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310. 6 kJ的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反应N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_____________________。

(1)若25<t1<t2，则α    (填“>”、“>”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是          。

(2) 在t1时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为          。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－6 mol·L－1，该溶液中c(OH－)＝_______mol·L－1。

(3）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+    △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是______________.  

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸

b．加热

c．加水稀释至0.010mol·L﹣1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

（4）c(H+)相同的等体积的两份溶液CH3COOH和HCl，分别与足量的锌粉反应，则下列说法正确的是________(填写序号)

a．反应所需要的时间CH3COOH>HCl    

b．开始反应时的速率HCl>CH3COOH

c．参加反应的锌粉物质的量二者相等        

d．CH3COOH消耗的锌粉的质量更多

【参考答案】

一、单选题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）

第II卷（非选择题）

17.（10分）(1). 0.225mol/（L·min）  (2). 5.3   ； 减小  (3). BD  (4). ＞

18.（12分）（未标明的1空1分）（1）环形玻璃搅拌棒；小烧杯口未用硬纸板盖住（或大小烧杯口未齐平）
（2）隔热，减少热量的损失（3）不相等；相等   （4）C       （5）D

（6）① 3.4     ②-56.8kJ/mol （2分）    ③  a b c（2分）

19（8分）（未标明的2分1空）

（1） C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝-2219.8kJ·mol－1  

 (2)-46 kJ·mol－1    (3) K=（1分）  ；   50%   ；  <（1分）

20.（10分）1.（1）①    ② 废水中的NH3被空气带走，使的平衡向正反应方向移动，利于除氨 

(2)     H=-346kJ/mol

2. －621.2  ；   N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－817.6kJ·mol－1

            21.（12分）

（1）>   水的电离是吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，c(H＋)增大，c(OH－)增大，Kw= c(H＋) ·c(OH－)，Kw增大

（2）2.4×10－7mol/L    ;  5.76×10－9 mol·L－1    

（3）bcf   

（4）d