江西省临川2020届高三上学期第一次联考试题 化学

2019～2020届临川一中上学期第一次联合考试

化学试题

满分100，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1    C－12     O－16     La－139     Ni－59

一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1.下列说法正确的是

A.2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数(AQI)，包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标

B.战国“曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金

C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

D.刚玉、红宝石的主要成分是Al2O3，而青花瓷、石英玻璃的主要成分是硅酸盐

2.下列说法中正确的是

①有化学键被破坏的变化不一定属于化学变化

②发生了颜色变化的不一定是化学变化

③电解质溶液导电一定发生化学变化

④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化

⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

A.①③⑤      B.②③④      C.③④⑤      D.全部

3.纳米材料是指颗粒直径在1～100nm范围内的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述正确的是

A.纳米材料有丁达尔效应

B.用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的转化率

C.将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”比铜片更易失电子

D.银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子填入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果

4.下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是

5.如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶M，在试管N中可以观察到明显现象的是

6.下列实验操作或检验正确的是

7.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A.25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH) 2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA

C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D.标准状况下，22.4 L甲醛中含有的氧原子数为1.0NA

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.NaHCO3溶液：K＋、SO42－、Cl－、AlO2－

B·由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

10.已知氧化性Br2>Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2＋＋bBr－＋cCl2→dFe3＋＋eBr2＋fCl－，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

A.2 4 3 2 2 6          B.0 2 1 0 1 2       C.2 0 1 2 0 2     D.2 2 2 2 1 4

11.有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是

A.图I所示电池中，负极电极反应为Zn－2e－＝Zn2＋

B.图II所示电池放电过程中，两电极质量不断增大

C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变

D.图IV所示电池工作过程中Ag2O被氧化为Ag

12.运用有关概念判断下列叙述正确的是

A.碱性氧化物都是金属氧化物，有些金属氧化物是酸性氧化物

B.Na2SO3能被Fe3＋、H2O2、浓硝酸、浓硫酸、氯气等氧化剂氧化

C.互为同系物

D.BaSO4的水溶液不易导电，其电离方程式为BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)

13.下列说法正确的是

A.稀释Na2CO3溶液，水解平衡逆向移动，水的电离程度增大

B.0.1 mol·L－1氨水中加入10 mL NaCl溶液，平衡不移动

C.因H2SO4是强酸，CuSO4溶液与H2S不能发生反应

D.用石墨作电极电解硫酸铜溶液的过程中，阳极区H2OH＋＋OH－的电离平衡正向移动

14.对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   △H<0，在其他条件不变的情况下

A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变

二非选择题：共58分

(一)必考题(43分)

15.(15分) CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

(一)①己知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－890.3kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)    △H＝＋2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)          △H＝－566.0 kJ·mol－1，

反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H＝              。

②250℃时，以镍合金为催化剂，向2L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。2min后达到平衡，测得平衡体系中H2的体积分数为40％。此温度下该反应的平衡常数K＝      。2min内CO2平均消耗速率为        。

(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率减小的原因是                                                            。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可能采取的措施是                              。

③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为                                     。

(3)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供动力，降低油耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意图如下，

其总反应式为H2＋2NiOOHNi(OH)2

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，该电池处于        (选填“充电”或“放电”)，乙电极的电极反应式为                                                   。

16.(14分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学习探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为                                            ；

得到滤渣I的主要成分为                    ；

(2)第②步加H2O2的作用是                                                       ；

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是                              ；

(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，       方案不可行，原因是                                     ；

从原子利用率角度考虑，       方案更合理。

17(14分).某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3) 2，并探究其化学性质。

I.他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀HNO3反应制取硝酸铜。

(1)如果直接用铜屑与稀HNO3反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是          。

(2)实验中铜粉应该放在     (选填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是           、            、过滤。

II.为了探究Cu(NO3)2的热稳定性，探究小组按下图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)

往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。

(1)红棕色气体是            。

(2)当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意                     。

(3)探究小组判断Cu(NO3)2的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气休和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有               。

III.为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请在下面表格中补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。

(二)选考题(15分)

18.(化学－选修3：物质结构与性质)A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是            (以用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为                           。

(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取        杂化；BC3－的立体构型为          (用文字描述)。

(3)1mol AB－中含有的π键个数为       。

(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比          。

(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。己知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－13cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝        (填数值)；氢在合金中的密度为        (保留2位有效数字)。

19(化学－选修五：有机化学基础)某香料(H)的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A的系统命名为                                    ，反应⑤第i)步反应化学方程式为                                                   。

(2)反应②的试剂与条件为：                                ，反应①→⑥中属于取代反应的有(填反应编号)                     。

(3)D的结构简式为：                     。

(4)写出符合下列要求的G的同分异构体结构简式：                     。

①具有六元环状结构，不含其他环状结构

②核磁共振氢谱显示只有二种信号峰且二信号峰面积之比为1：2

③不能使溴的四氯化碳溶液褪色

(5)参照上述合成路线，设计以2－甲基丁酸和苯甲醇为原料合成

                                                        。

2019～2020届临川一中上学期第一次联合考试

化 学 参 考 答 案

一、选择题

二、非选择题（58分）

（一）必考题（43分）

15（15分）(1)①＋247.3 kJ·mol－1 ②256    1mol·L-1·min-1

(2)①催化剂的催化效率降低

②增大反应压强或增大CO2的浓度

③3Cu2Al2O4＋32H＋＋2NO3－===6Cu2＋＋6Al3＋＋2NO↑＋16H2O

(3)放电（1分） NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

16（14分，每空2分）

(1)Cu＋4H＋＋2NO3－△=====Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

或3Cu＋8H＋＋2NO3－△=====3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

Au、Pt

(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋ ，不引入杂质，对环境无污染

 (3)加热脱水

(4)甲    所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质     乙

17（14分）

Ⅰ（5分）(1)生成等物质的量的硝酸铜，消耗硝酸原料多，且产生污染物NO（2分）

(2)坩埚 蒸发浓缩冷却结晶（各1分）

Ⅱ（6分）(1)NO2（2分）

(2)先把导气管移出水面，然后熄灭酒精灯火焰（2分）

(3)O2（2分）

Ⅲ（3分）步骤1：不能

步骤2：若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅，则说明产物中含＋2价铁元素；若KMnO4溶液不褪色或不变浅，则说明产物中不含＋2价铁元素

步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液（各1分）

（二）选考题（15分）

18(15分，除注明的之外每空2分)

 (1)C<O<N 1s22s22p63s23p63d104s1或 [Ar]3d104s1

 (2)sp2 平面三角形

 (3)2NA(或2×6.02×1023)

  (4)1∶5

 (5) 5(1分) 0.083 g·cm-3

19：第（5）小题3分，其余每空2分

（1）1，4-二氯戊烷；

（2）Cu、O2、加热；      ①④ ⑥。

（3）

（4），

（5）