安徽省江南十校2020届高三下学期综合素质检测（4月） 化学

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2020年安徽省“江南十校”综合素质检测

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。

2.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.可能用到的相对原子质量：H1  B11  Cl2  N14  O16  Na23  Cl35.5  Cr52  Cu64

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A.醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒     B.糖类和油脂均可以为人体提供能量

C.明矾和纯碱均可用于除去厨房油污     D.铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂

8.脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制备方法如图：

下列说法错误的是

A.a分子中所有原子处于同一平面      B.a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.a、b均能与NaOH溶液发生反应     D.b与互为同分异构体

9.假定NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，46g乙醇中含C－H键的数目为6NA

B.1 mol·L－1的K2SO4溶液中含K＋的数目为2NA

C.标准状况下，22.4 L氦气中含质子的数目为4NA

D.1 mol HNO3被还原为NO转移电子的数目为3NA

10.ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11°C)，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：

已知下列反应：NaClO3＋HCl→NaCl＋ClO2＋Cl2＋H2O；NaClO2＋HCl→NaCl＋ClO2＋H2O；NaClO2＋Cl2→NaCl＋ClO2(均未配平)。

下列说法正确的是

A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替     B.b中NaClO2可用饱和食盐水代替

C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却      D.d中吸收尾气后只生成一种溶质

11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素，Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y     B.最简单气态氢化物的稳定性：X>Z

C.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键      D.最简单离子半径大小关系：W<X<Y

12.如图是我国学者研发的高效过氧化氢－尿素电池的原理装置：

装置工作时，下列说法错误的是

A.Ni－Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低

B.向正极迁移的主要是K＋，产物M为K2SO4

C.Pd/CFC极上发生反应：2H2O2－4e－＝2H2O＋O2↑

D.负极反应为CO(NH2)2＋8OH―－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O

13.用0.10 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.050 mol·L－1的盐酸、磷酸及谷氨酸(H2G)，滴定曲线如图所示：

下列说法正确的是

A.滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好

B.H3PO4与H2G的第一电离平衡常数K1的数量级不同

C.用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na2HPO4

D.NaH2PO4溶液中：c(Na＋)>c(H2PO4－)>c(H3PO4)>c(HPO42－)

三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

26.(14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在实验室制备连二亚硫酸钠流程如下：

(1)反应I是制备SO2，下图装置可制取纯净干燥的SO2：

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→          →f，装置D的作用是           。

②装置A中反应的化学方程式为                                            。

(2)反应I所用实验装置如图所示(部分装置省略)。

①通SO2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是                          ；控制反应温度的方法是                      。

②反应II的离子方程式为                                            。

(3)“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是           (填化学式)；加入适量饱和食盐水的目的是                                 。

(4)产品Na2S2O4·2H2O久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是               (写2种)。

27.(14分)一种以NH4Cl酸性蚀铜废液[含NH4Cl，Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及盐酸等]为原料制备CuCl并回收Cu(OH)2的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“反应1”中，NaCl、Cu与CuSO4反应的离子方程式为                           ；生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是                         。

(2)“水解”步骤中，加入大量水稀释即可析出CuCl，原因是                         (结合离子方程式，从平衡角度分析)。

(3)湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，该反应的化学方程式为                  ；“洗涤”时用稀盐酸和乙醇洗涤的目的是                                          。

(4)“反应2”需加入的试剂X是           ；“吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥，主要反应的化学方程式为                                         。

(5)测定产品中CuCl质量分数的步骤如下：称取a g产品，加入稍过量的FeCl3溶液，待溶解后用邻菲罗啉作指示剂，立刻用c mol·L－1的Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液V mL。则产品中CuCl的质量分数为        (已知滴定反应为Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋，列出计算式)。

28.(15分)甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。回答下列问题：

(1)甲烷隔绝空气分解，部分反应如下：

I.CH4(g)＝C(s)＋2H2(g)  △H1＝＋74.9 kJ·mol－1

II.6CH4(g)＝C6H6(g)＋9H2(g)  △H2＝＋531 kJ·mol－1

III.2CH4(g)＝C2H4(g)＋2H2(g)  △H3＝＋202 kJ·mol－1

①反应I的△S           (填“>”或“<”)0。

②C6H6(g)＋3H2(g)＝3C2H4(g)的△H＝            kJ·mol－1。

(2)CH4用水蒸气重整制氢包含的反应为：

I.水蒸气重整：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)  △H＝＋206 kJ·mol－1

II.水煤气变换：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  △H＝－41.2 kJ·mol－1

平衡时各物质的物质的量分数如图所示：

①为提高CH4的平衡转化率，除压强、温度外，还可采取的措施是             (写一条)。

②温度高于T1°C时，CO2的物质的量分数开始减小，其原因是                        。

③T2°C时，容器中＝           。

(3)甲烷部分氧化反应为CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g)  △H＝－36 kJ·mol－1。已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数lnKp与温度的关系如图所示：

①图中Q点时，反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的lnK＝          。

②在某恒压密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O(g)在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时，CH4的转化率为50%，容器总压强为1 atm。H2的平衡分压p(H2)＝        a tm；此温度下反应的lnKp＝         (已知：ln3≈1.1，ln4≈l.4)。

(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

铬硼的合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态Cr原子核外电子的排布式是[Ar]          ；基态硼原子中占据最高能级的电子云轮廓图为          形。

(2)铬的配合物有氯化三乙二胺合铬{[Cr(en)3]Cl3}和三草酸合铬酸铵{(NH4)3[Cr(C2O4)3]}等。

①配体en表示NH2CH2CH2NH2，其中碳原子的杂化方式是          。

②NH4＋空间构型为          ，与其键合方式相同且空间构型也相同的含硼阴离子是          。

③C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为                    ；Cr(C2O4)33－含有三个五元环，画出其结构：              。

(3)硼酸[H3BO3或B(OH)3]为白色片状晶体，熔点为171°C。下列说法正确的是          (填字母)。

A.硼酸分子中，∠OBO的键角为120°     B.硼酸分子中存在σ键和π键

C.硼酸晶体中，片层内存在氢键          D.硼酸晶体中，片层间存在共价键

(4)2019年11月《EurekAlert》报道了铬基氮化物超导体，其晶胞结构如图1所示：

由三种元素Pr(镨)、Cr、N构成的该化合物的化学式为             。

(5)CrB2的晶胞结构如图2所示，六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，CrB2的密度为          g·cm－3(列出计算式)。

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

药物中间体F的一种合成路线如图：

已知：RCOOR'RCH2OH＋R'OH(R为H或烃基，R'为烃基)

回答下列问题：

(1)A中官能团名称是          。

(2)反应①的反应类型是          。

(3)反应②的化学方程式为                                                  。

(4)反应④所需的试剂和条件是                                              。

(5)F的结构简式为                       。

(6)芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X.Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰面积比为3：2：1，Y的峰面积为1：1：1，写出符合题意的W的结构简式                (写一种)。

(7)肉桂酸()广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂酸的合成路线：                             (无机试剂任用)。

答案