安徽省皖南八校2020届高三临门一卷化学试题

2020年“皖南八校”高三临门一卷

化学试卷

                                                                                     2020.6

考生注意：

1．本试卷满分300分，考试时间150分钟。

2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3．做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Cl 35.5   K 39   Ca 40   Fe 56

一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．将84消毒液和医用酒精混合使用，能更有效地杀死环境中的新冠病毒

B．医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料

C．疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性

D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程不属于升华

8．关于化合物二苯基甲烷（）， 下列说法正确的是

A．是苯的同系物                      B．可以发生取代、加成、加聚反成

C．分子中所有原于可能共平面          D．一氯代物有4种

9．根据下列实验操作和实验现象所得出的结论错误的是

10．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．72 g CaO2中阴离子数目为2NA

B．将0.1 mol Cl2通入1 L水中，转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，11.2 L O2和22.4 L NO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于NA

D．室温下1 L pH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH－的数目为0.1NA

11．现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素，其原子半径依次增大。W、X原子的最外层电子数相同，Y、Z两原子的原子序数之和与W、X两原子的核内质子数之和相等。Z与X形成的二元化合物的水溶液呈碱性。下列说法错误的是

A．四种元素中，W的非金属性最强，Z的金属性最强

B．由Z和W两种元素形成的化合物中一定只含有离子键

C．四种元素形成的简单离子中，X的半径最大，Y的半径最小

D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应

12．微生物燃料电池能将污水中的乙二胺（H2NCH2CH2NH2）氧化成环境友好的物质，示意图如下所示，a、b均为石墨电极。下列说法错误的是

A．a电极的电极反应为H2NCH2CH2NH2－16e－+4H2O=2CO2↑ +N2↑+16H+

B．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

C．a电极上的电势比b电极上的电势低

D．电池工作时b电极附近溶液的pH保持不变

13．常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列叙述错误的是

A．曲线n表示与pH的变化关系

B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3

C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)

D．当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(C1－)

三、非选择题：

（一）必考题：

26．（13分）镍（Ni）有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能，在电池、催化剂方面有广泛的应用。以硫化镍矿（主要成分为NiS，另含少量CuS，FeS等杂质）为原料制取纯镍的工艺流程如下：

已知物质的还原性：Fe＞Ni＞H2＞Cu。

回答下列问题：

（1）在“熔炼”过程中，二价铁的化合价没有发生改变，则杂质FeS与O2反应的化学方程式为                                                                 。

（2）高镍矿破碎、细磨的作用是                                                         。

（3）在焰色反应实验中，可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧，原因是                                                                                       。

（4）“除铁”过程中，反应的化学反应方程式为                                           。

（5）“电解”制粗镍过程中， 阳极发生的主要电极反应为                                    。

（6）“电解精炼”过程中，需调节溶液的pH为2～5，原因是                                                                        。阳极泥的成分为               （写名称）。

27．（15分）二茂铁[Fe(C5H5)2，结构简式为 ]广泛应用于航天、化工等领域中。实验室制备二茂铁的装置如图所示。

已知：①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始由固体直接变为气体；沸点是249℃。

②制备二茂铁的反应原理为2KOH+ FeCl2 +2C5H6=Fe(C5H5)2+ 2KCl+2H2O。

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入16.8g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气5 min左右；

②再从仪器a滴入13.9 mL新蒸馏的环戊二烯（C5H6，密度为0.95 g·cm－3），搅拌；

③将25.4 g无水FeCl2写(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25 mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45 min滴完，继续搅拌45 min；

④再从仪器a加入25 mL无水乙醚，搅拌；

⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得到橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得到二茂铁粗产品；

⑦二茂铁粗产品的提纯。

回答下列问题：

（1）仪器b的名称是            。

（2）步骤①中通入氮气的目的是                                                    。

（3）仪器c的适宜容积应为              （填标号）。

A．100 mL               B．250 mL             C． 500 mL             D． 1000 mL

（4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是                           

（5）步骤⑦的实验装置如图所示，二茂铁在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是      ，装置中棉花的作用是                                          。

（6）为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是                           。

（7）若最终制得纯净的二茂铁11.16 g．则该实验的产率为         。

28．（15分）氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源。回答下列问题：

（1）已知：①4NH3(g) +3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)    ΔH1=－1266.6kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(1)     ΔH2=－285.8kJ· mol-1

③H2O(1)=H2O(g)      ΔH3= +44.0kJ·mol-1

反应①的热力学趋势很大（平衡常数很大），其原因是                                  。

NH3分解的热化学方程式为                                                         。

（2）在Co—Al催化剂体系中，压强p0下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下NH3转化率随温度变化的关系如右图所示。活化能最小的催化剂为        ：升高温度，NH3的平衡转化率增大，其原因是                                                            ；温度一定时，如果增大气体流速，则b点对应的点可能               （填“a”“c”“d”“e”或“f”）。

（3）温度为T时，体积为1 L的密闭容器中加入0.8 molNH3和0.1 mol H2，30 min达到平衡时，N2的体积分数为20%，则T时反应2NH3(g)⇌N2(g)+ 3H2(g)的平衡常数K=            mol2·L-2，NH3的分解率为                  达到平衡后再加入0.8 mol NH3和0.1 mol H2，NH3的转化率        （填“增大”“不变”或“减小”）。

（4）将氨溶解于水也可消除氨气的污染。常温下，向10mL0.1mol·L-1氨水中逐滴加入相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中         （填标号）．

A．始终碱小      B．始终增大      C．先减小后增大      D． 先增大后减小

（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35．[化学—选修 3：物质结构与性质]（15分）

瑞德西韦是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，对新型冠状病毒病例展现出较好的疗效。其结构如图所示：

回答下列问题：

（1）该结构基态P原子中，核外电子占据最高能层的符号是             ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为                 。

（2）瑞德西韦中位于第二周期元素的第一电离能从大到小的顺序为                    ，分子中氮原子的杂化类型有                。

（3）苯酚（）是合成瑞德西韦的原料之一，其熔点为43℃，苯酚的晶体类型是                 。苯酚与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯酚的熔、沸点高于甲苯，原因是                           。

（4）MgSO4是合成瑞德西韦的催化剂之一。MgSO4中，阴离子的空间构型为                    。

（5）磷酸也是合成瑞德西韦的原料之一。直链的多磷酸盐则是－种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为             （用n代表P原子数）。

（6）合成瑞德西韦的原料之一的苯酚可通过如下途径制得：电石（CaC2）→乙烯→苯→溴苯→苯酚。四方相碳化钙（CaC2）晶体的晶跑结构如图所示．其晶胞参数分别为apm、apm、bpm，四方相碳化钙晶体的密度为g·cm-3，[C≡C]2-中键长为c pm，阿伏加德罗常数的值为NA．则m位置的钙离子与P位置的碳原子之间的距离为                pm（用不含a的计算表达式表示）。

36．[化学——选修 5：有机化学基础]（15分）

化合物W在医药和新材料等领域有广泛应用，其合成路线如下：

已知以下信息：

①1 mol Y完全反应生成2 mol Z，且在加热条件下Z不能和新制的氢氧化铜反应

②

③（R1、R2、R3代表烃基）

回答下列问题：

（1）Y的化学名称是            ，Z中的官能团名称是            。

（2）中            （填“有”或“无”）手性碳原子，①的反应类型是            。

（3）反应③所需的试剂和条件是                        。

（4）反应⑤的化学方程式为                                    。

（5）G是对硝基乙苯的同分异构体，G能和碳酸氢钠反应产生气体且分子中含有氨基（－NH2），G的可能结构共有      种（不考虑立体结构）；其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：2：1的结构简式为                                    。

（6）已知氨基（－NH2）易被酸性KMnO4溶液氧化。设计由甲苯和丙酮为原料制备药物中间体的合成路线：                                                                                                     （无机试剂任选）。