安徽省江南十校2020届高三下学期综合素质检测化学（4月）
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可能用到的相对原子质量：H1 B11 Cl2 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cr52 Cu64
一、选择题。
7.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A.醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒 B.糖类和油脂均可以为人体提供能量
C.明矾和纯碱均可用于除去厨房油污 D.铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂
8.脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制备方法如图：
下列说法错误的是（ ）
A.a分子中所有原子处于同一平面 B.a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色
C.a、b均能与NaOH溶液发生反应 D.b与互为同分异构体
9.假定NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.常温下，46g乙醇中含C－H键的数目为6NA
B.1 mol·L－1的K2SO4溶液中含K＋的数目为2NA
C.标准状况下，22.4 L氦气中含质子的数目为4NA
D.1 mol HNO3被还原为NO转移电子的数目为3NA
10.ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11°C)，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：
已知下列反应：NaClO3＋HCl→NaCl＋ClO2＋Cl2＋H2O；NaClO2＋HCl→NaCl＋ClO2＋H2O；NaClO2＋Cl2→NaCl＋ClO2(均未配平)。
下列说法正确的是（ ）
A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替 B.b中NaClO2可用饱和食盐水代替
C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D.d中吸收尾气后只生成一种溶质
11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素，Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是（ ）
A.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y B.最简单气态氢化物的稳定性：X>Z
C.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键 D.最简单离子半径大小关系：W<X<Y
12.如图是我国学者研发的高效过氧化氢－尿素电池的原理装置：
装置工作时，下列说法错误的是（ ）
A.Ni－Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低
B.向正极迁移的主要是K＋，产物M为K2SO4
C.Pd/CFC极上发生反应：2H2O2－4e－＝2H2O＋O2↑
D.负极反应为CO(NH2)2＋8OH―－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O
13.用0.10 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.050 mol·L－1的盐酸、磷酸及谷氨酸(H2G)，滴定曲线如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好
B.H3PO4与H2G的第一电离平衡常数K1的数量级不同
C.用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na2HPO4
D.NaH2PO4溶液中：c(Na＋)>c(H2PO4－)>c(H3PO4)>c(HPO42－)
二、非选择题。
(一)必考题：
26.(14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在实验室制备连二亚硫酸钠流程如下：
(1)反应I是制备SO2，下图装置可制取纯净干燥的SO2：
①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ →f，装置D的作用是 。
②装置A中反应的化学方程式为 。
(2)反应I所用实验装置如图所示(部分装置省略)。
①通SO2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是 ；控制反应温度的方法是 。
②反应II的离子方程式为 。
(3)“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是 (填化学式)；加入适量饱和食盐水的目的是 。
(4)产品Na2S2O4·2H2O久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是 (写2种)。
27.(14分)一种以NH4Cl酸性蚀铜废液[含NH4Cl，Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及盐酸等]为原料制备CuCl并回收Cu(OH)2的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“反应1”中，NaCl、Cu与CuSO4反应的离子方程式为 ；生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是 。
(2)“水解”步骤中，加入大量水稀释即可析出CuCl，原因是 (结合离子方程式，从平衡角度分析)。
(3)湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，该反应的化学方程式为 ；“洗涤”时用稀盐酸和乙醇洗涤的目的是 。
(4)“反应2”需加入的试剂X是 ；“吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥，主要反应的化学方程式为 。
(5)测定产品中CuCl质量分数的步骤如下：称取a g产品，加入稍过量的FeCl3溶液，待溶解后用邻菲罗啉作指示剂，立刻用c mol·L－1的Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液V mL。则产品中CuCl的质量分数为 (已知滴定反应为Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋，列出计算式)。
28.(15分)甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。回答下列问题：
(1)甲烷隔绝空气分解，部分反应如下：
I.CH4(g)＝C(s)＋2H2(g) △H1＝＋74.9 kJ·mol－1
II.6CH4(g)＝C6H6(g)＋9H2(g) △H2＝＋531 kJ·mol－1
III.2CH4(g)＝C2H4(g)＋2H2(g) △H3＝＋202 kJ·mol－1
①反应I的△S (填“>”或“<”)0。
②C6H6(g)＋3H2(g)＝3C2H4(g)的△H＝ kJ·mol－1。
(2)CH4用水蒸气重整制氢包含的反应为：
I.水蒸气重整：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋206 kJ·mol－1
II.水煤气变换：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41.2 kJ·mol－1
平衡时各物质的物质的量分数如图所示：
①为提高CH4的平衡转化率，除压强、温度外，还可采取的措施是 (写一条)。
②温度高于T1°C时，CO2的物质的量分数开始减小，其原因是 。
③T2°C时，容器中＝ 。
(3)甲烷部分氧化反应为CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H＝－36 kJ·mol－1。已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数lnKp与温度的关系如图所示：
①图中Q点时，反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的lnK＝ 。
②在某恒压密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O(g)在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时，CH4的转化率为50%，容器总压强为1 atm。H2的平衡分压p(H2)＝ a tm；此温度下反应的lnKp＝ (已知：ln3≈1.1，ln4≈l.4)。
(二)选考题：
35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
铬硼的合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态Cr原子核外电子的排布式是[Ar] ；基态硼原子中占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
(2)铬的配合物有氯化三乙二胺合铬{[Cr(en)3]Cl3}和三草酸合铬酸铵{(NH4)3[Cr(C2O4)3]}等。
①配体en表示NH2CH2CH2NH2，其中碳原子的杂化方式是 。
②NH4＋空间构型为 ，与其键合方式相同且空间构型也相同的含硼阴离子是 。
③C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为 ；Cr(C2O4)33－含有三个五元环，画出其结构： 。
(3)硼酸[H3BO3或B(OH)3]为白色片状晶体，熔点为171°C。下列说法正确的是 (填字母)。
A.硼酸分子中，∠OBO的键角为120° B.硼酸分子中存在σ键和π键
C.硼酸晶体中，片层内存在氢键 D.硼酸晶体中，片层间存在共价键
(4)2019年11月《EurekAlert》报道了铬基氮化物超导体，其晶胞结构如图1所示：
由三种元素Pr(镨)、Cr、N构成的该化合物的化学式为 。
(5)CrB2的晶胞结构如图2所示，六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，CrB2的密度为 g·cm－3(列出计算式)。
36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)
药物中间体F的一种合成路线如图：
已知：RCOOR'RCH2OH＋R'OH(R为H或烃基，R'为烃基)
回答下列问题：
(1)A中官能团名称是 。
(2)反应①的反应类型是 。
(3)反应②的化学方程式为 。
(4)反应④所需的试剂和条件是 。
(5)F的结构简式为 。
(6)芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X.Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰面积比为3：2：1，Y的峰面积为1：1：1，写出符合题意的W的结构简式 (写一种)。
(7)肉桂酸()广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂酸的合成路线： (无机试剂任用)。
【参考答案】
