安徽省全国示范高中名校2020届高三10月联考试题 化学

姓名            准考证号                    

(在此卷上答题无效)

绝它★启用前

化学

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共6页，满分100分。考试用时90分钟。

考试范围：必修1。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H1  N14  O16  Na23  S32  Cl35.5  Fe56  Cu64  Br80

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.2019年4月25日，习总书记宣布北京大兴国际机场正式投运！该机场在建设过程中使用了当今世界机场多项尖端科技，被英国《卫报》评为“新世界七大奇迹”之首。化工行业在这座宏伟的超级工程中发挥了巨大作用，下列有关说法错误的是

A.青铜剑科技制造的第三代半导体芯片，其主要成分是SiO2

B.支撑航站楼的C形柱柱顶的多面体玻璃，属于硅酸盐材料

C.机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物

D.耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减轻温室效应及环境污染

2.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是

A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物         B.石墨和C60互为同分异构体

C.一定条件下石墨转化为C60是化学变化    D.磷酸溶于水可完全电离

3.炭循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义，下列说法错误的是

A.碳是组成有机物的主要元素

B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程

C.动物呼吸产生CO2的过程中，葡萄糖被氧化

D.碳元素在地壳中含量丰富，因此其形成的化合物数量众多

4.下列关于化学实验的说法正确的是

A.测任何液体pH时都可使用广泛pH试纸或精密pH试纸

B.无水氯化钙可干燥CO2、Cl2、NH3、CO等常见气体

C.用酒精灯加热烧瓶、烧杯、试管时都需要垫石棉网

D.萃取、过滤都是利用物质的物理性质进行分离

5.某学习实验需要用240 ml 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液。下列有关配置该溶液的说法错误的是

A.需要选用250ml容量瓶

B.可用KSCN溶液检验FeSO4是否被完全氧化

C.引流时玻璃棒要紧靠容量瓶刻度线之下

D.若容量瓶未干燥，对所配制的溶液浓度无影响

6.下列说法正确的是

A.铝在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

B.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐储运浓硝酸

C.明矾可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒

D.用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”

7.下列关于各实验装置的叙述正确的是

A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B.装置②用于吸收NH3或HCl气体时，易造成倒吸

C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3、C2H4等气体

D.装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

8.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.与铝反应放出氢气的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO2－

B.含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－

C通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、HCO3－

D.滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－

9.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.铝溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

B.铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

C.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－

D.用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑

10.以下物质间的每步转化都能通过一步反应就能实现的是

A.MgCl2→Mg(OH)2→MgO      B.Cl2→FeCl3→Fe

C.S→SO3→H2SO4              D.N2→NH3→NO2

11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子效为0.2NA

B.标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2充分反应，产物的分子数为NA

C.将100mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01 NA

D.浓硫酸(含1 mol H2SO4)与足量Cu加热发生反应生成0.5 NA个SO2分子

12.利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，下列关于试管中的现象描述错误的是

13.(NH4)2S2O6具有强氧化性，在酸性溶液中，可将Mn2＋氧化为MnO4－，但一般情况下，该反应进行地非常缓慢，而加入AgNO3溶液后，混合液迅速变为紫红色。下列说法错误的是

A.AgNO3为该反应的催化剂

B.该反应中的还原产物为SO42－

C.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5

D.S2O62－中－1价O与－2价O的个数比为1：3

14.在某溶液M中滴加溶液x(或通入气体x)，物理量y与x体积的关系如图所示。下列有关溶液M、x和物理量y符合图像交化的是

15.根据如下框图分析，下列说法正确的是

A.E2＋的氧化性比M2＋的氧化性强

B.在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

C.反应⑤的离子方程式可表示为E2＋＋3OH－＝E(OH)3↓

D.在反应①中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性

16.向含有0.01 mol Cu，a mol Cu2O、b mol CuO的混合物中滴加6 mol·L－1的稀硝酸溶液至10ml时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224mL气体(纯净物)。下列说法正确的是

A.反应过程中转移0.01 mol电子         B.a：b＝1：1

C.被还原的硝酸为0.06 mol             D.将少量铁粉投入该稀硝酸中能生成Fe(NO3)2

二、非选择题：共52分。

17.(10分)已知A～H均为中学化学常见的物质，A、B、C、E的焰色反应均为黄色。其中B常做食品的膨化剂；A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色无味的气体D地放出；X为一种黑色固体单质，有多种同素异形体，其氧化性参与大气循环，为温室气体；G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种化合物。A～H之间有如下的转化关系(部分物质未写出)：

(1)写出该物质的化学式：C：           ；E：           。

(2)B＋C→D的反应中，每生成标准状况下11.2 L D，转移电子的物质的量为           mol。

(3)已知F与高温水蒸汽也能反应生成G，该反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比为           。

(4)写出G与足量稀硝酸反应的离子方程式                                         。

(5)G在高温下与铝反应的化学方程式为：                                           。

18.(10分)某工业废水中仅含有下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L－1。

某同学欲探究废水的利用，进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)观察。

②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体与空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的离子是           (写离子符号)。

(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是                                 。

④中生成白色沉淀的离子方程式是                                 。

(3)将③中所的红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为           。

(4)该同学最终确定原溶液中所含离子是            (写离子符号)。

19.(10分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO3、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O22Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

①该反应的还原剂是         ，每生成1 mol Na2FeO4，氧化剂得到         mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：                                    。

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：                                   。

②低温下，在高铁酸钾溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明         。

20.(10分)光气是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。光气很容易水解，熔点为－118°C，沸点为8.2°C。某科研小组模拟工业生产由一氧化碳和氯气的混合物在活性炭作催化剂的条件下制取光气，其反应原理为：Cl2＋CO＝COCl2。装置如图所示(丙处的加油装置已省略，D中仪器用于收集光气)。

(1)仪器C的名称为         ，其中碱石灰的作用为                           ，D中仪器应浸在         (填“冰水浴”或“热水浴”)中。

(2)仪器组装完成后，检验甲装置气密性的方法是                           。

(3)戊装置主要用于制取氯气，用酸性KMnO4和盐酸制取氯气时的离子方程式为          。

(4)光气极易水解，遇水后易产生一种氢化物和一种氧化物，其反应的化学方程式为      。

21.(12分)黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如下：

(1)写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：                                  。

(2)反应I中所加Zn不能过量的原因是                                             。

(3)滤液II中含有的金属阳离子主要有         。

(4)写出反应II的离子方程式：                                             。

反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是                                   。

(5)已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度随温度的变化如图所示。则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是                                   。