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2020安徽省示范高中培优联盟高一春季联赛试题 化学含答案
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这是一份2020安徽省示范高中培优联盟高一春季联赛试题 化学含答案，共11页。试卷主要包含了答第II卷时，必须使用0，下列与实验有关的叙述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
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安徽省示范高中培优联盟2020年春季联赛(高一)
化学
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷第1至第4页，第II卷第5至第8页。全卷满分100分，考试时间90分钟。
考生注意事项：
1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 P31 S32 Fe56 Ag108
第I卷(选择题 共44分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A.厨房中用的食盐、食醋都是电解质
B.95%的医用酒精溶液可用于环境消毒
C.硅胶和生石灰均可用作食品包装袋内的干燥剂
D.石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品
2.下列有关化学用语的表达正确的是
A.氯离子的结构示意图 B.完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C.H2S的电子式 D.次氯酸的结构式C－O－H
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g
B.60 g的SiO2晶体中含有NA个SiO2分子
C.将1 mol NO和1 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为4NA
D.24 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数大于2NA
4.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.过氧化钠与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
D.将CO2通入足量BaCl2溶液：CO2＋H2O＋Ba2＋＝BaCO3↓＋2H＋
5.NaClO溶液可以与金属Ag发生反应：4Ag＋4NaClO＋2H2O＝4AgCl＋4NaOH＋O2↑，下列有关说法不正确的是
A.AgCl既是氧化产物又是还原产物 B.每生成1 mol O2，该反应共转移4 mol e－
C.由该反应可知，氧化性ClO－>Ag＋ D.每反应216 g Ag，被Ag还原的NaClO为1 mol
6.以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是
A.Cl2→HClO→HCl→NaCl B.Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3
C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.S→SO3→H2SO4→SO2
7.下列与实验有关的叙述不正确的是
A.粗盐可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯
B.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
C.焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
D.配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高
8.下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是
A.晶体硅高温融化 B.干冰升华 C.NaCl溶于水 D.NH4Cl固体受热分解
9.下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法正确的是
A.化合物乙是一种酸性氧化物 B.丙沸点比甲高，是因为丙的相对分子质量更大
C.原子半径大小关系X
A.HBr的能量比H2的能量高
B.反应2C＋O2＝2CO的能量变化过程，与该图的变化过程相似
C.若该反应开始时加入催化剂，则反应达到平衡时吸收的能量增多
D.该反应中，H－H键断裂吸收的总能量大于H－Br键形成释放的总能量
11.下图装置中电流计指针偏转，且M棒变细，N棒变粗。由此判断表中所列M、N、P物质，与实验现象相符的是
12.下列关于化学反应速率说法正确的是
A.对于A(s)＋B(g)2C(g)的反应，增加A的质量，反应速率加快
B.对于反应N2O52NO2＋O2(正反应吸热)，升高温度，v(正)减小，v(逆)增大
C.恒温恒容下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，充入氦气不改变化学反应速率
D.1 mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量3 mol·L－1稀硝酸，生成H2的速率加快
13.在一绝热的恒容容器中，发生反应：X(s)＋2Y(g)M(g)＋N(g)，下列不能证明反应已达到平衡状态的是(注：绝热指不与外界发生热交换)
A.某一时刻v(Y)＝2v(M) B.混合气体的密度不变
C.容器内温度不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变
14.下列操作不能实现实验目的的是
15.镍氢电池是二次电池，充放电的总反应式是：2Ni(OH)2＋MMH＋NiO(OH)，其中M为储氢合金。下列说法正确的是
A.放电时，MH在负极发生氧化反应 B.充电时，负极材料的质量变轻
C.放电时正极反应为NiO(OH)＋H＋＋e－＝Ni(OH)2 D.该电池可以用稀硫酸作电解质溶液
16.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入4 mol/L的稀硝酸250 mL时，混合物恰好完全溶解并放出3.36 L NO气体(标准状况)。若用足量CO在加热下还原相同质量的该混合物，则反应掉的CO物质的量为
A.0.1 mol B.0.15 mol C.0.16 mol D.0.2 mol
第II卷(非选择题 共52分)
考生注意事项：
请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
二、非选择题(共5小题，共52分)
17.(6分)锰的化合物在工业生产和化学实验中应用广泛，请按要求回答下列问题。
(1)酸性KMnO4溶液可吸收空气污染物甲醛(CH2O)，吸收过程中，高锰酸钾溶液逐渐褪色，则甲醛体现 性。
(2)普通锌锰干电池的总反应为：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋ZnCl2＋2NH3，则放电时MnO2作 极。(填“正”或“负”)
(3)MnO2能作为双氧水分解的催化剂，其反应可分两步。
第一步为氧化，对应化学方程式为：MnO2＋H2O2＝Mn(OH)2＋O2
第二步为还原，对应化学方程式为： 。
18.(10分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们对应的信息如下：
请根据表中信息填写：
(1)Z元素在周期表中的位置 ，Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)XW2的电子式 。
(3)由X、Y、W三种元素按原子个数之比1：1：1组成一种分子，相对分子质量为116。已知该分子中各原子均达到8电子稳定结构，且不含双键。请写出该分子的结构式 。
(4)X、Y的最简单氢化物中，更稳定的是 。(填化学式)
19.(12分)甲烷(CH4)是一种温室气体，NO是常见大气污染物，为消除空气中少量的CH4和NO，工业上可以设计如下反应：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.60 mol NO充入体积为2 L的恒容密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：
(1)根据上图判断该反应的T1 T2。(填“>”“<”或“＝”)
(2)温度为T1，0～10 min内NO的平均反应速率v(NO)＝ ，反应开始和平衡时容器的压强之比为 。
(3)温度为T2，反应达到平衡时，NO的转化率为 (保留3位有效数字)
(4)下列条件的改变不能加快反应速率的是 。(填字母)
A.加入合适的催化剂 B.缩小容器体积
C.将CH4由0.4 mol改为0.8 mol D.分离出产物CO2
(5)CH4是重要的化石能源，完全燃烧生成CO2和H2O，放出大量热。若以熔融的K2CO3为电解质，可以设计成一种高温燃料电池，正极通入的气体是空气和CO2，负极反应式为： 。
20.(12分)氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点390℃，沸点430℃，易与水反应，可用锂与氨气加热反应制得。下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题：
(1)仅从性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是 (填字母)
A.浓氨水、Ca(OH)2固体 B.浓氨水、CaO C.NH4Cl固体、Ca(OH)2固体
(2)选用(1)中适宜药品制取出的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为
(填接口处字母)。
(3)装置A的作用是 。
(4)实验开始时，应先通入NH3后加热仪器X，原因是 。
(5)氨基锂能与水反应生成LiOH与一种气体，请设计实验证明制备的LiNH2中是否含有金属锂。
21.(12分)磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷及制药等。以硫铁矿(主要成分是FeS2及少量SiO2、Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程如下：
(1)焙烧时FeS2转化为Fe2O3，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(2)“酸浸”时为加速溶解，采取的措施有 (任写两种)。
(3)滤渣1是 。
(4)氧化步骤是将少量的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂R最好选择 (填字母)。
A.KMnO4 B.H2O2 C.稀硝酸
(5)写出沉铁时反应的离子方程式 。
(6)1 t硫铁矿中含FeS2 a mol、Fe3O4 b mol，按上述流程生成c t的FePO4，则FePO4的产率为 。(用含a、b、c的算式表示，不必化简)
安徽省示范高中培优联盟2020年春季联赛（高一）
化学试题答案
一、 选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
答案：1-5 CDCBB 6-10 DAADD 11-15 BCABA
16 D
1.答案：C【解析】：A项厨房中的食盐、食醋都是混合物，错误；B项消毒用酒精是75%，错误；C项硅胶和生石灰可以用作食品干燥剂，正确；D项石英玻璃主要成分是SiO2，错误。
2.答案：D【解析】：A项氯离子核电荷数17，错误；B项铵盐是离子化合物，错误；C项H2S是共价键，错误；D项价键数均能满足，正确。
3.答案：C【解析】：A项每个Fe(OH)3胶粒由多个Fe(OH)3分子聚集形成，错误；B项SiO2晶体是由原子间通过共价键直接结合形成的晶体，没有分子，错误；C项化学变化中原子数不变，正确；D项反应中Mg失去电子变成Mg2+，24g Mg转移的电子数等于2NA，错误。
4.答案：B【解析】：A项过氧化钠在离子方程式中保留化学式，不能拆成离子形式，错误；B项CO2过量，生成Al(OH)3沉淀和HCO- 3，正确；C项石灰水足量时，NH4+也会反应生成NH3·H2O，错误；D项 CO2与BaCl2不反应，错误。
5.答案：B【解析】：A项该反应中Ag由0价变为+1价被氧化，Cl由+1价变为-1价被还原，正确；B项生成1molO2，则反应4molNaClO，转移8mol e-，错误； C项氧化性氧化剂强于氧化产物，正确；D项216g Ag在反应中失去的电子2 mol，而每个NaClO在反应中得到2个电子，所以被Ag还原的NaClO为1mol，正确。
6.答案：D【解析】：A项Cl2与水反应生成HClO，HClO见光分解生成HCl，HCl与NaOH反应生成NaCl；B项Al2O3溶于NaOH溶液生成NaAlO2，NaAlO2与适量酸反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3； C项Fe与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中可直接氧化生成Fe(OH)3；D项S燃烧只能生成SO2，不能直接生成SO3，错误。
7.答案：A【解析】：A项不能除去食盐中可溶性杂质，错误；B项钠钾非常活泼，没用完的必须要放回原瓶，以免引起危险；C项操作正确；D项俯视容量瓶会使液面低于刻度线，导致配制的体积偏小，浓度偏高。
8.答案：A【解析】：A项晶体硅完全由共价键结合形成晶体，融化时破坏共价键；B项干冰是固态CO2，升华时变成CO2气体，破坏的是范德华力；C项NaCl溶于水，破坏的是离子键；D项NH4Cl固体受热分解，既有离子键又有共价键破坏。
9.答案：D【解析】：由题中信息可知，X、Y、Z分别是H、N、O，甲、乙、丙分别是NH3、NO、H2O。A项NO是不成盐氧化物，错误；B项H2O的沸点更高，主要是因为水分子间的氢键键能更大；C项原子半径N>O，错误；D项H、N、O也可形成HNO2，属于弱酸，正确。
10.答案：D【解析】：A项吸热反应是所有生成物总能量高于所有反应物总能量，错误；B项2C+O2=2CO是放热反应，错误；C项催化剂不改变反应的最终状态，则吸收的能量和不加催化剂相同，错误；D项该反应是吸热反应，断键吸收的能量大于成键释放的能量，正确。
11.答案：B【解析】：A项M棒Al溶解，N棒上产生气泡，错误；B项M棒铁溶解，N棒析出Ag，正确；C项M棒Zn溶解，N棒产生气泡，错误；D项Fe遇浓硝酸钝化，所以是N棒Cu溶解，M棒产生气泡NO2，错误。
12.答案：C【解析】：A项A是固体，改变质量不影响速率，错误；B项升高温度正、逆反应速率均增大，错误；C项恒容时充入与反应无关的气体，不改变体系中各组分的浓度，速率不变，正确；D项加入稀硝酸，反应生成NO，错误。
13.答案：A【解析】：A项没有指明正、逆反应速率，错误；B项由于X是固体，恒容时密度不变表明气体质量不再改变，证明反应达到平衡，正确；C项由于是绝热容器，温度不变表明反应达到平衡，正确；D项平均相对分子质量数值上等于平均摩尔质量等于质量除以物质的量，由于气体物质的量总是不变，平均相对分子质量不变表明气体质量不变，证明反应达到平衡，正确。
14.答案：B【解析】：B项饱和NaHCO3溶液不能减少Cl2的溶解，且吸收HCl同时产生CO2，错误。
15.答案：A【解析】：A项MH中H是0价，放电时被氧化成+1价H，正确；B项充电时，负极M变为MH，质量增加，错误；C项由总反应可知该电池是碱性电池，正极反应应为：NiO(OH) + H2O + e- = Ni(OH)2+OH-；D项该电池应该选用碱性电解质，错误。
16.答案：D【解析】：根据元素守恒，该反应可表示为FexOy+HNO3→Fe(NO3)z+NO+H2O，混合物中的O等于H2O中的O减去HNO3变为NO时损失的O。后一反应可表示为FexOy+CO→Fe +CO2,
反应掉的的CO就等于混合物中的O。
根据H元素守恒可知，H2O中的O：n(HNO3)÷2 =0.5mol
HNO3变为NO时损失的O：n(NO)×2=0.15×2=0.3mol
所以，反应的CO：0.5-0.3=0.2mol
二、填空题（共5题，52分）
17.答案：每空2分，共6分
（1）还原
（2）正
（3）Mn(OH)2+H2O2 ＝ MnO2+2H2O
解析：（1）高锰酸钾褪色是因为MnO- 4被还原为Mn2+，所以甲醛体现了还原性。
（2）放电时，MnO2转化为MnO(OH)，被还原，作为正极。
（3）因为MnO2是催化剂，所以第二步反应中Mn(OH)2转化为MnO2，被还原，对应反应方程式为Mn(OH)2+H2O2 ＝ MnO2+2H2O。
18.答案：每空2分，共10分
（1）第三周期，IIIA族 放热
（2）
（3）N≡C-S-S-C≡N
（4）NH3
解析：根据信息可知，X是C，Y是N，Z是Al，W是S。
（1）Al在第三周期，IIIA族；铝热反应是放热反应。
（2）CS2是共价键，电子式为
（3）根据给定信息知道分子式为(SCN)2，由于各原子均达到8电子稳定结构，说明C、N、S的价键数分别为4、3、2，又由于不含双键，所以结构式为N≡C-S-S-C≡N。
（4）非金属性N>C，稳定性NH3>CH4。
19.答案：每空2分，共12分
（1）<
（2）0.02mol•L-1•min-1 1:1
（3）62.5%（或0.625）
（4）D
（5）CH4+4CO2- 3—8e- ＝ 5CO2+2H2O
解析：（1）根据图像可知，T2温度下反应更快，先达到平衡，说明温度更高。
（2）M点CH4反应了0.1mol ，可以算出v(CH4)＝ = 0.005mol•L-1•min-1，所以
v(NO)＝4v(CH4)＝0.02mol•L-1•min-1。
CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
开始：0.4 1.6
变化：0.3 1.2 0.6 0.3 0.6
平衡：0.1 0.4 0.6 0.3 0.6
恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，(0.4+1.6) : (0.1+0.4+0.6+0.3+0.6) = 1:1
或者，根据反应方程式可知，这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，所以压强不变。
（3）根据图，T2时CH4为0.15mol，说明CH4反应了0.25mol，则NO反应1mol，NO转化率为×100% = 62.5%
（4）A项催化剂能加快反应速率；B项缩小体积相当于增大压强，加快反应速率；C项增大了反应物CH4的浓度，加快反应速率；D项分离出产物CO2，并没有增大反应物浓度，不能加快反应速率。
（5）负极是CH4发生氧化反应，反应式为CH4+4CO2- 3—8e-＝5CO2+2H2O
20.答案：每空2分，共12分
（1）A
（2）e→f→c→d→h→g→a(→b) （g、h可颠倒）
（3）吸收多余NH3并阻止空气中水蒸气进入装置B中
（4）避免加热时锂与空气反应
（5）将产物加入足量稀硫酸中，若有气泡产生，说明有金属锂剩余（合理答案均给分）
解析：（1）A项Ca(OH)2微溶，不易使NH3挥发，不宜用于实验室制备NH3。
（2）制取出的NH3先通过C干燥，再通入B与Li反应，D是安全瓶，A吸收多余NH3，并阻止空气中水蒸气进入。所以顺序是e→f→c→d→h→g→a。
（3）装置A的作用是吸收多余NH3并阻止空气中水蒸气进入。
（4）先通入NH3赶走装置内的空气，避免加热时锂与空气反应。
（5）金属锂在硫酸溶液中会反应生成H2，产生气泡，而氨基锂溶于硫酸生Li2SO4和(NH4)2SO4，不产生气泡。
21.答案：每空两分，共12分
（1）11:4
（2）加热、搅拌（适当增加硫酸浓度、粉碎等）
（3）SiO2
（4）B
（5）HPO42-+Fe3+ = FePO4↓+H+
（6）×100%
解析：（1）焙烧时FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，氧化剂与还原剂物质的量之比为11:4。
（2）“酸浸”时为加速溶解，可加热、搅拌、适当增加硫酸浓度、粉碎等
（3）“酸浸”时铁的氧化物溶于酸，而SiO2不溶于硫酸，产生滤渣。
（4）R将Fe2+氧化为Fe3+，可以选用H2O2。如果选用KMnO4会产生Mn2+杂质，如果选用稀硝酸会产生NO污染。
（5）沉铁时生成FePO4，反应的离子方程式为HPO42-+Fe3+ = FePO4↓+H+。
（6）1t硫铁矿中含铁量为n(Fe) = ( a+3b) mol，理论上能生成FePO4 (a+3b)×151×10-6 t，所以FePO4的产率为×100%
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本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷第1至第4页，第II卷第5至第8页。全卷满分100分，考试时间90分钟。
考生注意事项：
1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 P31 S32 Fe56 Ag108
第I卷(选择题 共44分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A.厨房中用的食盐、食醋都是电解质
B.95%的医用酒精溶液可用于环境消毒
C.硅胶和生石灰均可用作食品包装袋内的干燥剂
D.石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品
2.下列有关化学用语的表达正确的是
A.氯离子的结构示意图 B.完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C.H2S的电子式 D.次氯酸的结构式C－O－H
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g
B.60 g的SiO2晶体中含有NA个SiO2分子
C.将1 mol NO和1 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为4NA
D.24 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数大于2NA
4.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.过氧化钠与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
D.将CO2通入足量BaCl2溶液：CO2＋H2O＋Ba2＋＝BaCO3↓＋2H＋
5.NaClO溶液可以与金属Ag发生反应：4Ag＋4NaClO＋2H2O＝4AgCl＋4NaOH＋O2↑，下列有关说法不正确的是
A.AgCl既是氧化产物又是还原产物 B.每生成1 mol O2，该反应共转移4 mol e－
C.由该反应可知，氧化性ClO－>Ag＋ D.每反应216 g Ag，被Ag还原的NaClO为1 mol
6.以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是
A.Cl2→HClO→HCl→NaCl B.Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3
C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.S→SO3→H2SO4→SO2
7.下列与实验有关的叙述不正确的是
A.粗盐可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯
B.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
C.焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
D.配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高
8.下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是
A.晶体硅高温融化 B.干冰升华 C.NaCl溶于水 D.NH4Cl固体受热分解
9.下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法正确的是
A.化合物乙是一种酸性氧化物 B.丙沸点比甲高，是因为丙的相对分子质量更大
C.原子半径大小关系X
A.HBr的能量比H2的能量高
B.反应2C＋O2＝2CO的能量变化过程，与该图的变化过程相似
C.若该反应开始时加入催化剂，则反应达到平衡时吸收的能量增多
D.该反应中，H－H键断裂吸收的总能量大于H－Br键形成释放的总能量
11.下图装置中电流计指针偏转，且M棒变细，N棒变粗。由此判断表中所列M、N、P物质，与实验现象相符的是
12.下列关于化学反应速率说法正确的是
A.对于A(s)＋B(g)2C(g)的反应，增加A的质量，反应速率加快
B.对于反应N2O52NO2＋O2(正反应吸热)，升高温度，v(正)减小，v(逆)增大
C.恒温恒容下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，充入氦气不改变化学反应速率
D.1 mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量3 mol·L－1稀硝酸，生成H2的速率加快
13.在一绝热的恒容容器中，发生反应：X(s)＋2Y(g)M(g)＋N(g)，下列不能证明反应已达到平衡状态的是(注：绝热指不与外界发生热交换)
A.某一时刻v(Y)＝2v(M) B.混合气体的密度不变
C.容器内温度不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变
14.下列操作不能实现实验目的的是
15.镍氢电池是二次电池，充放电的总反应式是：2Ni(OH)2＋MMH＋NiO(OH)，其中M为储氢合金。下列说法正确的是
A.放电时，MH在负极发生氧化反应 B.充电时，负极材料的质量变轻
C.放电时正极反应为NiO(OH)＋H＋＋e－＝Ni(OH)2 D.该电池可以用稀硫酸作电解质溶液
16.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入4 mol/L的稀硝酸250 mL时，混合物恰好完全溶解并放出3.36 L NO气体(标准状况)。若用足量CO在加热下还原相同质量的该混合物，则反应掉的CO物质的量为
A.0.1 mol B.0.15 mol C.0.16 mol D.0.2 mol
第II卷(非选择题 共52分)
考生注意事项：
请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
二、非选择题(共5小题，共52分)
17.(6分)锰的化合物在工业生产和化学实验中应用广泛，请按要求回答下列问题。
(1)酸性KMnO4溶液可吸收空气污染物甲醛(CH2O)，吸收过程中，高锰酸钾溶液逐渐褪色，则甲醛体现 性。
(2)普通锌锰干电池的总反应为：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋ZnCl2＋2NH3，则放电时MnO2作 极。(填“正”或“负”)
(3)MnO2能作为双氧水分解的催化剂，其反应可分两步。
第一步为氧化，对应化学方程式为：MnO2＋H2O2＝Mn(OH)2＋O2
第二步为还原，对应化学方程式为： 。
18.(10分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们对应的信息如下：
请根据表中信息填写：
(1)Z元素在周期表中的位置 ，Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)XW2的电子式 。
(3)由X、Y、W三种元素按原子个数之比1：1：1组成一种分子，相对分子质量为116。已知该分子中各原子均达到8电子稳定结构，且不含双键。请写出该分子的结构式 。
(4)X、Y的最简单氢化物中，更稳定的是 。(填化学式)
19.(12分)甲烷(CH4)是一种温室气体，NO是常见大气污染物，为消除空气中少量的CH4和NO，工业上可以设计如下反应：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.60 mol NO充入体积为2 L的恒容密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：
(1)根据上图判断该反应的T1 T2。(填“>”“<”或“＝”)
(2)温度为T1，0～10 min内NO的平均反应速率v(NO)＝ ，反应开始和平衡时容器的压强之比为 。
(3)温度为T2，反应达到平衡时，NO的转化率为 (保留3位有效数字)
(4)下列条件的改变不能加快反应速率的是 。(填字母)
A.加入合适的催化剂 B.缩小容器体积
C.将CH4由0.4 mol改为0.8 mol D.分离出产物CO2
(5)CH4是重要的化石能源，完全燃烧生成CO2和H2O，放出大量热。若以熔融的K2CO3为电解质，可以设计成一种高温燃料电池，正极通入的气体是空气和CO2，负极反应式为： 。
20.(12分)氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点390℃，沸点430℃，易与水反应，可用锂与氨气加热反应制得。下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题：
(1)仅从性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是 (填字母)
A.浓氨水、Ca(OH)2固体 B.浓氨水、CaO C.NH4Cl固体、Ca(OH)2固体
(2)选用(1)中适宜药品制取出的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为
(填接口处字母)。
(3)装置A的作用是 。
(4)实验开始时，应先通入NH3后加热仪器X，原因是 。
(5)氨基锂能与水反应生成LiOH与一种气体，请设计实验证明制备的LiNH2中是否含有金属锂。
21.(12分)磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷及制药等。以硫铁矿(主要成分是FeS2及少量SiO2、Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程如下：
(1)焙烧时FeS2转化为Fe2O3，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(2)“酸浸”时为加速溶解，采取的措施有 (任写两种)。
(3)滤渣1是 。
(4)氧化步骤是将少量的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂R最好选择 (填字母)。
A.KMnO4 B.H2O2 C.稀硝酸
(5)写出沉铁时反应的离子方程式 。
(6)1 t硫铁矿中含FeS2 a mol、Fe3O4 b mol，按上述流程生成c t的FePO4，则FePO4的产率为 。(用含a、b、c的算式表示，不必化简)
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化学试题答案
一、 选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
答案：1-5 CDCBB 6-10 DAADD 11-15 BCABA
16 D
1.答案：C【解析】：A项厨房中的食盐、食醋都是混合物，错误；B项消毒用酒精是75%，错误；C项硅胶和生石灰可以用作食品干燥剂，正确；D项石英玻璃主要成分是SiO2，错误。
2.答案：D【解析】：A项氯离子核电荷数17，错误；B项铵盐是离子化合物，错误；C项H2S是共价键，错误；D项价键数均能满足，正确。
3.答案：C【解析】：A项每个Fe(OH)3胶粒由多个Fe(OH)3分子聚集形成，错误；B项SiO2晶体是由原子间通过共价键直接结合形成的晶体，没有分子，错误；C项化学变化中原子数不变，正确；D项反应中Mg失去电子变成Mg2+，24g Mg转移的电子数等于2NA，错误。
4.答案：B【解析】：A项过氧化钠在离子方程式中保留化学式，不能拆成离子形式，错误；B项CO2过量，生成Al(OH)3沉淀和HCO- 3，正确；C项石灰水足量时，NH4+也会反应生成NH3·H2O，错误；D项 CO2与BaCl2不反应，错误。
5.答案：B【解析】：A项该反应中Ag由0价变为+1价被氧化，Cl由+1价变为-1价被还原，正确；B项生成1molO2，则反应4molNaClO，转移8mol e-，错误； C项氧化性氧化剂强于氧化产物，正确；D项216g Ag在反应中失去的电子2 mol，而每个NaClO在反应中得到2个电子，所以被Ag还原的NaClO为1mol，正确。
6.答案：D【解析】：A项Cl2与水反应生成HClO，HClO见光分解生成HCl，HCl与NaOH反应生成NaCl；B项Al2O3溶于NaOH溶液生成NaAlO2，NaAlO2与适量酸反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3； C项Fe与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中可直接氧化生成Fe(OH)3；D项S燃烧只能生成SO2，不能直接生成SO3，错误。
7.答案：A【解析】：A项不能除去食盐中可溶性杂质，错误；B项钠钾非常活泼，没用完的必须要放回原瓶，以免引起危险；C项操作正确；D项俯视容量瓶会使液面低于刻度线，导致配制的体积偏小，浓度偏高。
8.答案：A【解析】：A项晶体硅完全由共价键结合形成晶体，融化时破坏共价键；B项干冰是固态CO2，升华时变成CO2气体，破坏的是范德华力；C项NaCl溶于水，破坏的是离子键；D项NH4Cl固体受热分解，既有离子键又有共价键破坏。
9.答案：D【解析】：由题中信息可知，X、Y、Z分别是H、N、O，甲、乙、丙分别是NH3、NO、H2O。A项NO是不成盐氧化物，错误；B项H2O的沸点更高，主要是因为水分子间的氢键键能更大；C项原子半径N>O，错误；D项H、N、O也可形成HNO2，属于弱酸，正确。
10.答案：D【解析】：A项吸热反应是所有生成物总能量高于所有反应物总能量，错误；B项2C+O2=2CO是放热反应，错误；C项催化剂不改变反应的最终状态，则吸收的能量和不加催化剂相同，错误；D项该反应是吸热反应，断键吸收的能量大于成键释放的能量，正确。
11.答案：B【解析】：A项M棒Al溶解，N棒上产生气泡，错误；B项M棒铁溶解，N棒析出Ag，正确；C项M棒Zn溶解，N棒产生气泡，错误；D项Fe遇浓硝酸钝化，所以是N棒Cu溶解，M棒产生气泡NO2，错误。
12.答案：C【解析】：A项A是固体，改变质量不影响速率，错误；B项升高温度正、逆反应速率均增大，错误；C项恒容时充入与反应无关的气体，不改变体系中各组分的浓度，速率不变，正确；D项加入稀硝酸，反应生成NO，错误。
13.答案：A【解析】：A项没有指明正、逆反应速率，错误；B项由于X是固体，恒容时密度不变表明气体质量不再改变，证明反应达到平衡，正确；C项由于是绝热容器，温度不变表明反应达到平衡，正确；D项平均相对分子质量数值上等于平均摩尔质量等于质量除以物质的量，由于气体物质的量总是不变，平均相对分子质量不变表明气体质量不变，证明反应达到平衡，正确。
14.答案：B【解析】：B项饱和NaHCO3溶液不能减少Cl2的溶解，且吸收HCl同时产生CO2，错误。
15.答案：A【解析】：A项MH中H是0价，放电时被氧化成+1价H，正确；B项充电时，负极M变为MH，质量增加，错误；C项由总反应可知该电池是碱性电池，正极反应应为：NiO(OH) + H2O + e- = Ni(OH)2+OH-；D项该电池应该选用碱性电解质，错误。
16.答案：D【解析】：根据元素守恒，该反应可表示为FexOy+HNO3→Fe(NO3)z+NO+H2O，混合物中的O等于H2O中的O减去HNO3变为NO时损失的O。后一反应可表示为FexOy+CO→Fe +CO2,
反应掉的的CO就等于混合物中的O。
根据H元素守恒可知，H2O中的O：n(HNO3)÷2 =0.5mol
HNO3变为NO时损失的O：n(NO)×2=0.15×2=0.3mol
所以，反应的CO：0.5-0.3=0.2mol
二、填空题（共5题，52分）
17.答案：每空2分，共6分
（1）还原
（2）正
（3）Mn(OH)2+H2O2 ＝ MnO2+2H2O
解析：（1）高锰酸钾褪色是因为MnO- 4被还原为Mn2+，所以甲醛体现了还原性。
（2）放电时，MnO2转化为MnO(OH)，被还原，作为正极。
（3）因为MnO2是催化剂，所以第二步反应中Mn(OH)2转化为MnO2，被还原，对应反应方程式为Mn(OH)2+H2O2 ＝ MnO2+2H2O。
18.答案：每空2分，共10分
（1）第三周期，IIIA族 放热
（2）
（3）N≡C-S-S-C≡N
（4）NH3
解析：根据信息可知，X是C，Y是N，Z是Al，W是S。
（1）Al在第三周期，IIIA族；铝热反应是放热反应。
（2）CS2是共价键，电子式为
（3）根据给定信息知道分子式为(SCN)2，由于各原子均达到8电子稳定结构，说明C、N、S的价键数分别为4、3、2，又由于不含双键，所以结构式为N≡C-S-S-C≡N。
（4）非金属性N>C，稳定性NH3>CH4。
19.答案：每空2分，共12分
（1）<
（2）0.02mol•L-1•min-1 1:1
（3）62.5%（或0.625）
（4）D
（5）CH4+4CO2- 3—8e- ＝ 5CO2+2H2O
解析：（1）根据图像可知，T2温度下反应更快，先达到平衡，说明温度更高。
（2）M点CH4反应了0.1mol ，可以算出v(CH4)＝ = 0.005mol•L-1•min-1，所以
v(NO)＝4v(CH4)＝0.02mol•L-1•min-1。
CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
开始：0.4 1.6
变化：0.3 1.2 0.6 0.3 0.6
平衡：0.1 0.4 0.6 0.3 0.6
恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，(0.4+1.6) : (0.1+0.4+0.6+0.3+0.6) = 1:1
或者，根据反应方程式可知，这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，所以压强不变。
（3）根据图，T2时CH4为0.15mol，说明CH4反应了0.25mol，则NO反应1mol，NO转化率为×100% = 62.5%
（4）A项催化剂能加快反应速率；B项缩小体积相当于增大压强，加快反应速率；C项增大了反应物CH4的浓度，加快反应速率；D项分离出产物CO2，并没有增大反应物浓度，不能加快反应速率。
（5）负极是CH4发生氧化反应，反应式为CH4+4CO2- 3—8e-＝5CO2+2H2O
20.答案：每空2分，共12分
（1）A
（2）e→f→c→d→h→g→a(→b) （g、h可颠倒）
（3）吸收多余NH3并阻止空气中水蒸气进入装置B中
（4）避免加热时锂与空气反应
（5）将产物加入足量稀硫酸中，若有气泡产生，说明有金属锂剩余（合理答案均给分）
解析：（1）A项Ca(OH)2微溶，不易使NH3挥发，不宜用于实验室制备NH3。
（2）制取出的NH3先通过C干燥，再通入B与Li反应，D是安全瓶，A吸收多余NH3，并阻止空气中水蒸气进入。所以顺序是e→f→c→d→h→g→a。
（3）装置A的作用是吸收多余NH3并阻止空气中水蒸气进入。
（4）先通入NH3赶走装置内的空气，避免加热时锂与空气反应。
（5）金属锂在硫酸溶液中会反应生成H2，产生气泡，而氨基锂溶于硫酸生Li2SO4和(NH4)2SO4，不产生气泡。
21.答案：每空两分，共12分
（1）11:4
（2）加热、搅拌（适当增加硫酸浓度、粉碎等）
（3）SiO2
（4）B
（5）HPO42-+Fe3+ = FePO4↓+H+
（6）×100%
解析：（1）焙烧时FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，氧化剂与还原剂物质的量之比为11:4。
（2）“酸浸”时为加速溶解，可加热、搅拌、适当增加硫酸浓度、粉碎等
（3）“酸浸”时铁的氧化物溶于酸，而SiO2不溶于硫酸，产生滤渣。
（4）R将Fe2+氧化为Fe3+，可以选用H2O2。如果选用KMnO4会产生Mn2+杂质，如果选用稀硝酸会产生NO污染。
（5）沉铁时生成FePO4，反应的离子方程式为HPO42-+Fe3+ = FePO4↓+H+。
（6）1t硫铁矿中含铁量为n(Fe) = ( a+3b) mol，理论上能生成FePO4 (a+3b)×151×10-6 t，所以FePO4的产率为×100%
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