2017-2018学年浙江省嘉兴市第一中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年浙江省嘉兴市第一中学高二上学期期末考试化学学科试卷

考生须知：

1．本卷满分100分，考试时间90分钟；

2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  P 31  S 32  Cl 35.5 K 39  Mn 55  Fe 56  Cu 64  Ag 108  Ba 137

选择题部分

一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分）

1．下列属于碱的是

A．HI    B．KClO  C．NH3.H2O      D．CH3OH

2．下列属于电解质的是

A．葡萄糖   B．氨水    C．SO3       D．NaCl

3．下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是

A．NaHCO3→Na2CO3        B．KClO3→O2       C．KI→I2     D．Cl2→HClO

4．下列分散系能起到吸附水中浮游杂质作用的是

A．烧碱    B．氢氧化铝胶体       C．盐酸溶液        D．酒精溶液

5．下列仪器名称为“分液漏斗”的是

6．化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是

A.用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革       B.垃圾焚烧会产生二噁英等有害物质

C.医用消毒酒精中乙醇的浓度为90%       D.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

7．下列表示不正确的是

A．二氧化硅的分子式 SiO2           B．HBr的结构式：H－Br

C．CH4的比例模型    D．Clˉ的结构示意图

8．下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是

A．NH3    B．CO2    C．Cl2    D．SO2

9．下列物质放入水中，会显著降温的是

A．氢氧化钠    B．蔗糖    C．生石灰    D．氯化铵 

10．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳。”文中涉及操作方法是

A．蒸馏    B．萃取  C．盐析   D．升华

11．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．苯与乙苯不属于同系物         B．由丙烯生成丙醇属于加成反应

C．C4H9Cl有3种同分异构体       D．油脂和纤维素都属于高分子化合物

12．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是

  A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变

  B．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大

  C．因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以是△H<0

  D．保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

13．下列离子方程式不正确的是

A．足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-===SO42-＋Cl-＋2H+

B．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-

C．用浓H2SO4溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42- ===BaSO4↓＋2H2O

14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A．W的简单氢化物的热稳定性比X的弱

B．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

C．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

D．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

15．下列关于常见有机物的说法中正确的是

A．乙烯可以发生加成反应，乙苯也可以

B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

C．用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗上口放出

D．乙烯和乙烷可用酸性高锰酸钾溶液分离

16．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是

A．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜

B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片主要材料是经提纯的SiO2

C．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料

D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出有机青蒿素分子，该技术应用了萃取原理

17．某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为NaOH溶液，电池的总反应式为：Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO，下列判断正确的是

A．锌为正极，Ag2O为负极                 B．锌为负极，Ag2O为正极

C．原电池工作时，负极附近溶液的pH增大   D．原电池工作时，电流由负极流向正极

18．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有

①0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红

②0.1 mol/L MCl溶液呈酸性

③相同条件下0.1 mol/L MOH溶液的导电性比0.1 mol/L NaOH溶液弱

④等体积的0.1 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反应

A．①②③       B．②③        C．②④        D．③④

19．已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g)  ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列说法正确的是

A．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量

B．1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ

C．该反应的逆反应是放热反应

D．该反应过程的能量变化可用下图来表示

20．下列说法正确的是

A．分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高

B．干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同

C．CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．在 Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1

21．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

下列说法正确的是

A．组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为 0.0125 mol·Lˉ1·minˉ1

B．由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2

C．40min时，表格中T2对应的数据为0.18

D．0～10min内，CH4的降解速率①＞②

22．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A．14 g乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为2NA  

B．2 molSO2与1 molO2反应生成的SO3分子数为2NA

C．1 molFe放入过量的浓硫酸，电子转移数小于3NA

D．标准状况下，2.24 LC3H8含有的共价键数为1.0NA

23．25 ℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HA-）一定增大

B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液中α（HA-）=α（A2-）

C．NaHA溶液中，HA-的水解能力大于HA-的电离能力

D．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α（H2A）与α（HA-）不一定相等

24．实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下：

下列说法正确的是

A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O

B．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用

C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾

D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小

25．有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：

(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；

(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象，以下推测正确的是

A．K+不一定存在                 B．Ba2+、Mg2+不一定都存在

C．Cl-不一定存在                 D．混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L

非选择题部分

二、非选择题（共20分）

26．(6分)已知:D为烃;E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同,且能发生银镜反应,可由淀粉水解得到。

(1)A的结构简式为　                 。 

(2)写出D→E的化学方程式:　　　　　　　　　　             。

(3)下列说法正确的是　　　　。 

A.有机物F能使石蕊溶液变红

B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液

C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等

D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F

E. B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种

27．(6分)化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成:

请回答:

(1)已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是　　　　　。

(2)请写出E反应生成F的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

28．（4分）已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。

用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。

(1)选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。

①10%的硫酸溶液　②80%硫酸溶液　③亚硫酸钠固体　④亚硫酸钙固体

(2)写出装置B中发生反应的化学方程式： ______________________。

(3)你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。

29．（4分）实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5 mol·Lˉ1氯化钡220mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可使Fe2+全部变成Fe3+。

（1）所取样品中硫酸铁物质的量是            。

（2）若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，最后残渣的质量是        。

30．【加试题】（10分）除去空气中的二氧化硫和氮氧化物气体对环境保护有重要意义。

(1)二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3- 和SO32- 占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H2SO3的电离平衡常数Ka1=_______。

(2)利用尿素CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收含SO2的空气。

已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下：CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4(氨基甲酸铵)

①     氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应生成(NH4)2SO4，该反应的化学方程式为______。

②     一定条件下，用尿素溶液吸收含SO2的空气，测得SO2的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60 ℃时，SO2的吸收率逐渐升高的原因是________。

③尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低,为提高SO2的吸收率和充分回收产物,最好向溶液中加入____ (填溶液的名称)并控制pH为____。

 (3)一种电化学脱硝法的原理如图所示。

①电解池阴极所发生的电极反应为___________。

②相同条件下通入的污染气和生成的X的体积比为40∶3，污染气中NO和NO2占总体积的10%，若NaClO完全反应、污染气中NO和NO2被完全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO2的体积比为____。

31、【加试题】（10分）苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)和苯甲酸。反应原理如下：

    2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa  C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl

有关物质物理性质如下表：

实验流程如下：

（1）第①步需连续加热1小时（如图1），其中加热和固定装置未画出。

仪器A的名称为          ，若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因             。

（2）操作中有关分液漏斗的使用不正确的是       。

A．分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水

B．分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡

C．充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液

D．分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下

（3）操作③用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集        ℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为                              。

（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用      冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤时应               。

（5）用电子天平准确称取0.2440 g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100 mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20 mL，则苯甲酸样品的纯度为          %。

32、【加试题】（10分）盐酸氯丙嗪也叫冬眠灵,是第一个抗精神病药，开创了药物治疗精神疾病的历史，某研究小组利用下列途径合成盐酸氯丙嗪。

已知：

请回答：

(1) B中含有官能团名称为                  ；

(2) 下列说法不正确的是            ；

A. 化合物B可以发生加成反应

B. 化合物D在一定条件下既可与酸反应，又可以与碱反应

C. 合成路线中属于取代反应的为(1) (3) (4) (6)

D. 反应(7)是为了提高氯丙嗪的水溶性

(3) 写出E→F的化学反应方程式                                                。

(4) 该研究小组在实验中发现，苯环上直接用Cl2取代的产率一般不到10%，请你设计合理步骤，利用甲苯为原料，合成化合物C。

    (注：苯甲酸的苯环上发生取代反应时，取代主要发生在羧基的间位)

(5) 请写出符合下列条件的所有E的同分异构体。

a. 分子中含有一个萘环，且为萘的邻位二取代物(邻位不包括)；

b. 分子中有一个五元环；

c. 1H-NMR显示分子中有8种氢。

嘉兴市2017～2018学年第一学期期末检测

          高二化学 参考答案及评分标准       （201802）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

二、填空题（本题共7小题，共50分）

26．（每空2分，共6分）

（1） CH2＝CH—CH＝CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2Br

（2） n H2C＝CHCl

（3）Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑

27．（每空2分，共4分）

（1） N2H4(l)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)   ΔH= - 641.5kJ·mol-1  

（2） 产物为氮气和水，无污染

28．(每空2分，共6分)

（1） a＞c＞b      （2）250mL容量瓶     （3）AD     

29．（每空2分，共4分）

（1）CO32-+H2OHCO3-+OH-               （2） AD

30.（加试题，每空2分，共10分）

 （1）Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O   

 （2）减小  

（3）2O2－ - 4e－=O2↑

（4）H2    NaOH和NaHCO3

31.（加试题，每空2分，共10分）

（1）-1160 kJ·mol-1  

（2）AC     

（3）①＞    ②＜    ③如图   

32.（加试题，第（1）（5）小题每空1分，其他每空2分，共10分）

（1）酯基   

（2）液溴、铁粉或溴化铁  

（3）①④⑤ （选对两个得1分，全对得2分）

（4）

（5）防止氨基被氧化

（6） 

           （2分）