2018-2019学年湖北省华中师范大学第一附属中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

华中师大一附中2018—2019学年度上学期期末考试
高二年级化学试题

时间：90分钟 满分：100分

可能用到的原子量：H-1 Na-23 B-10.8 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷（54分）
一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分）
1．下列事实：
①NaHSO4溶液呈酸性；
②铵态氮肥与草木灰不能混合使用；
③加热能增加纯碱的去污能力；
④配制 CuCl2 溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；
⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；
⑥氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；
⑦蒸发FeCl3溶液制的FeCl3固体时可加入SOCl2。
⑧向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可产生Al（OH）3白色沉淀
其中与盐类的水解有关的叙述有
A．9项　　　 B．8项 C．7项　　　 D．6项
2．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极
B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片
C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出
D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应
3．下列有关实验操作的解释或结论正确的是
选项
实验操作
解释或结论
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH
一定会使测定结果偏低
C
向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp：
Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D
用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热
测得的结果偏小
4．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-
5．25 ℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
①pH＝0的H2SO4溶液　 ②0.05 mol·L－1 的Ba(OH)2溶液　
③pH＝10的Na2S溶液　 ④pH＝5的NH4NO3溶液
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
6．常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L-1的氨水，其pH为11。
 ①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH—)=b mol。a、b正确的答案组合是
A．9～11之间；0.1 B．9～11之间；0.2
C．12～13之间；0.2 D．13；0.1
7．己知：
弱电解质
电离平衡常数(25℃)
碳酸
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
次氯酸
K=3.0×10-8
氢氧化铝
Ka =6.3×10-13
氢氰酸(HCN)
K=4.9×10-10
运用电离平衡常数判断不可以发生的反应有几个
①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3
②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑
③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑
④NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
⑤HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-
⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
A．5 B．4 C．3 D．2
8．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是
A．O2在电极b上发生还原反应
B．溶液中OH－向电极a移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O
9．物质的量浓度相同的下列溶液: 按c(NH4+)由小到大排列顺序为
①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④(NH4)2Fe(SO4)2 ⑤NH4Cl
⑥CH3COONH4 ⑦NH4ClO
A．③⑦⑥⑤②①④ B．③⑥⑦⑤②①④
C．⑦⑥⑤②①④③ D．③⑥⑦⑤②④①
10．下列各步制取物质，最终无法达到目的的有
A．AlAl2O3Al(NO3)3Al(NO3)3晶体
B．CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O
C．FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3
D．CuSO4溶液CuSCuS
11．在一定温度条件下， 甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是
A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝2
B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等
C．平衡时甲中A的体积分数为40%
D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5
12．下列实验现象或结论判断错误的是：
A．向Ca(OH)2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体至过量，先产生CaCO3沉淀，再产生
Al(OH)3沉淀，CaCO3沉淀最终消失
B．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，一滴入盐酸马上产生CO2气体
C．不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理相同
D．向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加入过量氨水，只产生红褐色沉淀
13．室温时，下列各溶液的叙述中正确的是
A．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl
沉淀少于AgBr沉淀
B．向 0.1mol/L NaHSO3 溶液中通入 NH3 至 pH=7 的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)
C．0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞b
D．CO2 通入 KOH 溶液，当由水电离的 c(H+)=10-7mol/L，一定存在：
c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应式为：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2
B．放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原
C．放电时正极反应式为：Fe(OH)3-3e-＋5OH-=FeO42-＋4H2O
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
15．一刚性密闭容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定
体积的CO和H2O气体，右室充入SO2和O2两种气体，且SO2和O2的物质的量之比为
2：1，左右两室内各可发生如下反应：


左室 CO(气)+H2O(气) CO2(气)+H2(气)△H<0
右室 2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气) △H<0
反应开始时活塞停留在离左端点3/7处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容
器中间。下列叙述正确的是
A．右室气体反应前后的压强之比为4:3
B．反应达平衡时气体SO2的转化率为75％
C．平衡时再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体，达平衡时，CO的物
质的量分数不变 ，SO2的物质的量分数变大
D．若原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，达平衡时，活塞相对于
中间位置将偏左
16．某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L
的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液
体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是
已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10−25 mol2/L2。
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B．Na2S溶液中：c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)=2c(Na+)
C．该温度下Ksp(CuS)=4×10−36 mol2/L2
D．向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10−5 mol•L−1的混合溶液中逐滴加入10−4 mol•L−1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
17．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是
A．pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B．随着 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大
C．将等浓度等体积的 Na2A 与 H2A 溶液混合后，溶液显碱性
D．pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小
18．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离
子浓度(mol/L)
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Cl−
HCO3-
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是
A．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．沉淀物X为CaCO3
第Ⅱ卷（46分）
二、填空题（共4题）
19．（12分）氮的化合物在工业中应用十分广泛。
（1）
化学键
键能（KJ·mol-1）
C＝O
728
C—N
305
N—H
389
O—H
464
工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其热反应方程式
CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g); ∆H=____________．
（2）工业上经常使用NaClO和NH3制取联氨，联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。写出联氨的电子式_________________。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__________________________________。联氨也经常作为燃料电池的环保原料使用，写出联氨在碱性电解质溶液中，负极的电极方程式_______________________________。
（3）已知合成氨反应的方程式为 N2+3H2 2NH3，其平衡常数 K 的数值和温度的关系如下：
温度℃
200
300
400
平衡常数K
1
0.86
0.5
①由上表数据可知该反应∆H____0 (填“>”或“<”)。
②400 ℃时，测得某时刻 c(N2)= 5 mol·L-1、c(H2)= 3 mol·L-1、c(NH3)= 2 mol·L-1，此时刻该反应的 v 正____v 逆(填“>”“=”或“<”)。
该反应达到平衡时，平衡混和气中N2的体积分数为（ ）
A．50% B．60% C．70% D．无法计算
（4）写出下列含氮化合物在特定条件下的水解反应，电负性Cl＜N，尿素中的C显+4价，
①NCl3
②NF3
20．（11分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L-1AgNO3溶液（过量），使I-完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由______________________。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，
测得c(I-)=_________________ mol·L-1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为______________________。
（7）判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_____________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果__________________。
21．（8分）现有HA、HB 和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。
（1）原HA中水电离出的c(H+)=________mol·L-1
（2）与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
（3）已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后
溶液变成红色。
①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。
②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，
则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
22．（15分）通过下表的相关数据，计算、分析、判断给出结论，题目所给数据和条件均为常温下，
NH3•H2O
Kb=1.8×10-5
H2CO3
Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
HF
Ka=6.8×10-4
H2S
Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15
H2O
Kw=10-14
Cu(OH)2
Ksp=2.2×10-20
Fe(OH)3
Ksp=4.0×10-38
CuS
Ksp=6.3×10-36
FeS
Ksp=3.6×10-18
常用对数
lg2=0.3 lg2.2=0.34 lg3=0.48
（1）NH4F 溶液显 性，保存此溶液应该放在 中。
（2）NH4HCO3 溶液与少量 NaOH 溶液反应时， (填离子符号)先与 NaOH 溶液中
的 OH-反应。
（3）向含Fe3+和Cu2+均为0.1mol/L的溶液中加入某碱调节pH= 时，Fe3+完全沉淀，
当pH= 时，Cu2+开始沉淀，
（4）反应 CuS(s) + H2SO4(aq)H2S(aq) + CuSO4（aq）的 K= _；
反应 FeS(s) + H2SO4(aq) H2S(aq) + FeSO4 (aq)的 K= ；
反应 CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的 K=
由计算结果可以知道
实验室制备H2S气体应选用 ，检验H2S气体应选用 （均用上述反应中的盐类物质作答）
除去废水中的 Cu2+使用 过量的 FeS 固体的优点有：
a．可以除去废水中的 Cu2+，过量的 FeS 和生成的 CuS 可以通过过滤一并除去
b．

华中师大一附中2018—2019学年度上学期期末检测
高二年级化学试题参考答案
一、单项选择题（共16小题，每题3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
C
A
C
A
B
D
C
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
A
D
B
B
C
B
C
B
D

19、（12分）
（1）-32 KJ·mol-1（1分）
（2）（1分）N2H6（HSO4）2（1分）N2H4—4e-+4OH—=N2+4H2O（2分）
（3）< （1分） >（1分） A（1分）
（4）①NCl3+3H2O=3HClO+NH3（2分）
②NF3+2H2O=3HF+HNO2（2分）
20、（11分）
（1）250 mL（棕色）容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）
（2）避免AgNO3见光分解（1分）
（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）（1分）
（4）否（或不能）（1分）
若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（1分）
（5）10.00 （1分） 0.0600（1分）
（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗 （1分）
（7）偏高（1分） 偏高（1分）
21、（8分）
（1）10-13 （1分） （2）c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)（2分） <（1分）
（3）①NaHC=Na++H++C2- （2分）
②> （1分）
③>（1分）
22、（15分）
（1）酸 （1分） 塑料瓶（1分）
（2）NH4+（2分）
（3）3.2 （2分） 4.67（2分）
（4）6.8×10-15 （1分） 3.9×103 （1分） 1.75×10-18（1分）
FeS（1分） CuSO4 （1分）
生成的Fe2+被氧化成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体吸附杂质沉降下来。（2分）