2018-2019学年福建省龙岩市非一级达标校高二上学期期末教学质量检查化学试题 Word版

龙岩市非一级达标校2018～2019学年第一学期期末高二教学质量检查

化 学 试 题

（考试时间：90分钟   满分：100分）

注意：1. 请将答案填写在答题卡上

2. 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Na-23  Mg-24  Al-27

第Ⅰ卷（选择题  共48分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．在生活中常用热的碳酸钠溶液去除餐具油污，这利用碳酸钠的水溶液呈

A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断

2．下列属于吸热反应的是 

A. 氯化铵的水解 B. 天然气燃烧 

C. 铝与盐酸的反应 D. 醋酸与氢氧化钾溶液反应

3．在1L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，1min内，测得υ（A）=1.2mol·L﹣1·min﹣1，则此时容器中B的物质的量是

A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol

4．下列化学用语表述正确的是

A．CH3COOH = CH3COO﹣+H+ B．CO2+H2O⇌CO32﹣+ 2H+ 

C．CO32﹣+ 2H2O⇌H2CO3 + 2OH﹣ D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+

5．25℃时某溶液的pH=7，下列说法正确的是

A．c（H+）=c（OH﹣）        

B．一定是纯水溶液 

C．一定是盐溶液     

D．水电离出来的c（OH﹣）一定是1×10﹣7 mol·L﹣1

6．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是

A．H2O的分解反应是放热反应

B．光分解过程只涉及太阳能与电能的转化

C．2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H > 0

D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

7．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是

A．锌是负极，电子从铜片经导线流向锌片

B．铜片上的电极反应式为2H+ + 2e- =H2↑

C．如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变

D．装置中只存在“化学能→电能”的转换

8．如图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是

A．a电极产生H2

B．两极产生的气体均有刺激性气味

C．通电一段时间后，稀Na2SO4溶液酸性增强

D．a电极附近呈无色，b电极附近呈红色

9．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度最小是

A．20mL蒸馏水

B．30mL 0.03mol·L﹣1 HCl溶液

C．40mL 0.05mol·L﹣1AgNO3溶液

D．50mL 0.02mol·L﹣1 CaCl2溶液．

10．探究等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中不正确的是

A．第1、2组实验的目的是探究浓度对反应速率影响X > 2.5

B．第2、3组实验的目的是探究温度对反应速率影响Y < 30

C．第2、4组实验的目的是探究铁的颗粒状态对反应速率影响Z为片状

D．第3组实验一定加了催化剂

11．25℃时，将0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1稀盐酸等体积混合，下列说法不正确的是

A．c（NH4+）> c（Cl﹣）

B．溶液pH < 7

C．c（NH4+）+  c（NH3·H2O）=  c（Cl﹣）

D．c（OH﹣）+ c（Cl﹣）= c（H+）+c（NH4+）

12．N2+3H2 2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

A. 降低体系温度能加快反应速率

B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率，又能提高N2的转化率

C. 达到反应限度时各组分含量之比一定等于3∶1∶2

D. 若在反应的密闭容器加入1mol N2和过量的H2，最后不能生成2mol NH3

13．已知NaHCO3溶液呈碱性，则下列关系式表示不正确的是

A．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B．c（Na+）+c（H+）= c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）

C．c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

D．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）

14．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：

下列说法不正确的是

A．分离器中的物质分离操作为蒸馏

B．膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率

C．反应器中消耗了碘，膜反应器中生成了碘，体现了“碘循环”

D．碘循环工艺的总反应为SO2＋2H2O=H2＋H2SO4

15．在20mL bmol·L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1醋酸溶液，溶液pH和加入醋酸的体积关系曲线如图所示，下列关系不正确的是 

A．a=20

B．b=0.1 

C．在C点：c(CH3COO﹣）＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

D．在D点：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)= 2c(K+)

16．高炉炼铁过程中发生的反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)⇌2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是

A．△H>0                          

B．该反应的平衡常数表达式是

C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小

D．其他条件不变，增大压强，平衡往逆向移动

第Ⅱ卷（非选择题  共52分）

二、填空题（4小题，共52分）

17. （12分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁屑，其目的是_________________________。

（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。写出FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式_____________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

②第二只试管中加入1滴K3[Fe (CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

已知生成蓝色沉淀的离子方程式为3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3- =Fe3 [Fe(CN)6]2↓，则实验②的目的是检验有               离子生成（填离子符号）。

实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为___________________（填“可逆反应”、“不可逆反应”）。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是________________________；生成沉淀的原因是_______________________________（用平衡移动原理解释）。

18.（12分）为减少交通事故，新交规明令禁止酒后驾车并对酒后驾车行为予以重罚。为检验驾驶员是否酒后驾车，可采用的检验方法有多种。回答以下问题：

（1）早期曾经采用五氧化二碘和某种高分子化合物X的混合溶液来检测酒精的存在。其原理是：I2O5与CH3CH2OH先发生反应（I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O），生成的I2与高分子化合物X作用而变蓝。交警依据此原理来检测驾驶员是否饮酒。则：

X的化学名称是          ；

Y的分子式是            ；

（2）已知：I2O5是白色固体，可用于检验并定量测定空气中CO；两者在常温条件下发生的反应为5CO+I2O5=5CO2+I2（空气中其余气体不与I2O5反应）；某同学设计如右实验装置完成上述目的。

①指出能证明空气中有CO存在的现象。

答：                          。

②将上述反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。

若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗vmL  c mol·L-1Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是             。

③有同学提出只要依据参与反应的空气体积和洗气瓶中白色沉淀的质量也可求得空气中CO的体积分数。此方案是否可行？答：                         。

（3）燃料电池酒精检测仪（该电池以硫酸溶液为电解质溶液）也是检测酒精含量的一种方法。总反应是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。该电池正极电极反应式是              。

19. （14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（主要成份是ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c(Mn+)=0.10mol·L–1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

（1）写出ZnS的电子式                          ；

焙烧过程中主要反应的化学方程式为                          。

（2）滤渣1的成分为：                   ；

（3）试剂Y是_________（只要求填写一种）， 调PH值的范围是                   。

（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，电解的总反应离子方程式为：                   。

（5）为将溶液中的Fe2+氧化，试剂X可选用的是       。（填序号）

A．H2O2               B．H2S              C．HNO3            D．O2

已知：CH4(g) +O2(g) ＝CO2(g) +2H2(g)   ΔH=-319 kJ·mol−1

CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g)     ΔH=-283 kJ·mol−1  

回答下列问题：

（2）某温度下，向密闭容器中充入CH4与CO2，发生CH4-CO2催化重整反应。测得平衡混合物中CO(g)的体积分数[φ(CO)] 与起始投料比Z[Z=]的关系如图1所示；

①当Z=2时，CO2的平衡转化率ɑ=__________%。

②当Z=3时，反应达到平衡状态后，CO的体积分数可能是图1中的_________点（填“C”、“D”或“E”）。

（3）若CO2的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图2所示。

①由图2可知压强p1 __________ p2(选填“>”、“<“或“=”)；

②在温度为T5℃，压强为P1条件下，向2L密闭容器中充入1molCH4与1molCO2发生CH4-CO2催化重整反应，则此条件下该反应的平衡常数为：                     ；达平衡后若再充入1.5mol CH4 、1.5mol CO2、 1mol CO、1mol H2，则此时v正        v逆（选填“>”、“<“或“=”）；在该条件下，以下能说明该反应已达平衡的是                。

A．CH4与CO2的物质的量比为1：1    

B．氢气的体积分数不变  

C．混合气体的平均摩尔质量保持不变   

D．当消耗1mol的CO2同时，有2mol的CO生成

龙岩市非一级达标校2018～2019学年第一学期期末高二教学质量检查

化学试题参考答案

一、选择题（共16题，48分，每题3分）

二、填空题（共4大题，52分）

17.（12分）

（1）防止Fe2+被氧化（1分） 

（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（1分）

（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（1分）

（4）Fe2+（1分）    Fe3+（1分）   可逆反应（1分）

（5）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）    Fe3+催化H2O2分解产生O2（2分）

H2O2分解反应放热，以及随反应进行pH增大，均会促进Fe3+的水解平衡正向移动，从而生成Fe(OH)3沉淀。（2分）

18 （12分）

（1）淀粉（2分） C2H4O  （2分，写乙醛的结构简式也给分）

（2）①玻璃管中白色固体变为紫黑色  （2分，写澄清的氢氧化钡溶液变浑浊不给分）

②56cv/a  （2分）       ③不可行 （2分）

（3）O2+4H+ + 4e-=2H2O    （2分）

19.（14分）

（1）  （2分） 

2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2  （2分，焙烧写出高温也可以；条件漏写扣1分）

（2）SiO2、PbSO4  （2分，漏写一种滤渣扣1分）

（3）ZnO（或ZnCO3、Zn(OH)2等）（2分） 

2.8≤PH<6.3 （2分）

（4）2Zn2++2H2O 2Zn + 4H++O2↑（2分，写化学反应方程式不给分，电解条件漏写扣1分）

（5）AD  （2分，漏选扣1分，错选全扣）

20.（14分）

（1）CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)   △H＝+247 kJ·mol−1  （2分，单位漏写扣1分）

（2）①37.5(2分)     ②E （2分）

（3）① < (2分)      ②1 （2分）      = （2分）      BC（2分）