2018-2019学年安徽省宿州市埇桥区高二上学期期末考试化学（理）试题 Word版

埇桥区2018-2019学年度第一学期期末考试

高二化学（理科）试题

（满分：100分  考试时间：90分钟）

第I卷

一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列说法中，正确的是（   ）

   A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

   B.自发反应在恰当条件下才能实现

   C.自发反应在任何条件下均能实现

   D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

2.下列食品添加剂中，其目的与反应速率有关的是(    )

A．抗氧化剂 　　  B．调味剂 　　　 C．着色剂   D．增稠剂

3. 把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（   ）

   A. H2SO4溶液    B. Na2SO4溶液    C. Na2CO3溶液    D. FeC13溶液

4.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干，能得到较纯净的原溶质的是(     )

A.NaHCO3            B. FeSO4    C.CuSO4    D.FeCl3

5.下列溶液一定呈酸性的是(     )

A.含有H＋离子的溶液             B.c(H＋)＞(KW)1/2 

C.pH小于７的溶液　　　          D.酚酞显无色的溶液 

6.反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(△H＞0)，②X→C(△H＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(     )

A.Na2SO4          B.H2SO4   C.AgNO3       D.NaCl

8.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入少量下列物质，下列判断正确的是(     )

A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变      B．加入KNO3固体，v(H2)不变

C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小    D．滴加CuSO4溶液，v(H2)减小

9.某温度下，密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)    △H＝－92.4 kJ/mol。下列说法正确的是(      )

A.将1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出热量为92.4 kJ

B.上述反应达平衡后，若容积不变，再充入1.0 mol氦气，N2的转化率提高

C.上述反应在达到平衡后，缩小容积增大压强，H2的转化率提高

D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

10.下列有关叙述正确的是(      )

A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定偏小

B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

C.水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物

D.正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应

11.同温下相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是(     )　　　

A.酸根离子浓度：c(CNˉ) ＞c(ClOˉ)

B.电离平衡常数：HCN＞HClO

C.pH：HCN＞HClO

D.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

12.铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是(     )

A.a点为平衡状态

   B.b点和c点的化学平衡常数K相同

C.该反应的化学平衡常数表示为K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]

D.若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的 ΔH ＜ 0

13．下列叙述不正确的是    （     ）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)

B．在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4+＞)c(OH-)＞c(H+)

C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

D．浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： 

c(CH3COO－) +2c(OH－) = c(CH3COOH)+2c(H+)

14．某同学测得物质的量浓度均为0.01 mol · L –1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为其中不正确的是 （      ）

A．c（CH3COO–）＞c（CH3COOH）

B．c（CH3COO–）＞c（N a+）＞c（H+）＞c（OH–）

C．c（N a+）= c（CH3COO–）= 0.01 mol · L –1

D．c（CH3COOH）+ c（CH3COO–）= 0.02 mol · L –1

15．在相同温度时，100 mL  0.01 mol · L –1­­的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol · L –1­­的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（     ）  

A．H+的物质的量                  B．电离常数

C．中和时所需NaOH的量      D．CH3COOH的物质的量

16．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（     ）

A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有:

C（NaOH）<C（NaHCO3）<C（CH3COONa）

B．已知25°C时，则在0．1mol·L-1AlCl3溶液中，

Ag+的物质的量浓度最大可达到mol·L-1

C．25°时，0．1mol·L-1  Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol·L-1 NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度

D．室温下，0．1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有:

17. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是(      )

A. 在碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42−、Cl−

B. 存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN−、CO32−、K+

C. 常温下由水电离出的C(H+)水⋅C(OH−)水=10−24溶液中：NH4+、Cl−、CO32−、F−

D. 在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、S2−、NO3−

18. 25℃时,下列各组溶液的pH一定等于7的是(     )

A. pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合

B. 0.05mol⋅L−1 H2SO4与0.10mol⋅L−1  NaOH溶液以等体积混合

C. 将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍

D. pH=1的H2SO4与0.10mol⋅L−1  Ba(OH)2溶液以等体积混合

19. 常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是(     )

A. NH4Cl溶液中：c(Cl−)=c(NH4+)>c(OH−)=c(H+)

B. Na2SO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42−)+c(OH−)

C. NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(OH−)

D.浓度均为0.lmol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5, 则混合  溶液中：C(CH3COO-)-C(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L

20．某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中﹣lgc（Cu2+）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（　 　）   已知：Ksp（ZnS）=3×10﹣25mol2/L2．

   A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 

B．Na2S溶液中：C（S2﹣）+C（HS﹣）+C（H2S）= 2C（Na+） 

C．该温度下Ksp（CuS）=10﹣35.4 mol2/L2 

D．向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10﹣5mol/L的混合溶液中逐滴加入

    10﹣4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

第II卷

二、非选择题（本题包括5小题，共 40分）

21.（18分）回答下列有关问题

(1)KW的数学表达式是KW =           ,温度升高KW的变化情况是      (选填“变大”“变小”或“不变”).

(2)K通常表示化学平衡常数,K值越大表示该反应进行程度越        .对于反应2NO2(g)⇌N2O4(g),其化学平衡常数K的数学表达式为K=[N2O4]/[NO2]2,式中[NO2]2表示的意义是                          .

(3)Kα通常表示弱酸的电离平衡常数,Kα值越大表示该弱酸的酸性       ,对于某一元弱酸,当用蒸馏水稀释该酸时,溶液越稀,Kα的变化情况是        (选填“变大”“变小”或“不变”)

(4)Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示难溶物在水中的          .

（5）实验室可用NaOH溶液吸收NO2  ,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液,则两溶液中C(NO3−)、C(NO2−) 和C(CH3COO−) 由大到小的顺序为                          .(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10−4 mol/L,CH3COOH的电离常数为：Ka=1.7×10−5 mol/L)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是                .

a.向溶液A中加适量水     b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水     d.向溶液B中加适量NaOH.

22．(8分)在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)  写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________________。

已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。

(2)下图表示NO2变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝                   。

 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)       b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)    d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　

            a．及时分离出NO2气体  b．适当升高温度 

        c．增大O2的浓度       d．选择高效催化剂

23.（8分）用1.500mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

回答下列问题：

（1)量取待测液时，使用25.00ml移液管或______滴定管；

 (2)实验中，需要润洗的仪器是：                    ；

 (3)取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是                                                          ；

(4)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果         

(填“偏高”“偏低”“不变”,下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果              .

(5)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为           mol/L（保留小数点后3位有效数字）.

24.（6分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

（1）25℃时水的电离平衡曲线应为      （选填“A”或“B”）；

（2）25℃时，将PH＝9的NaOH溶液与PH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的PH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为        ；

（3）95℃时，若100体积PH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是                  。

埇桥区2018-2019学年度第一学期期末考试

高二化学（理科）  参考答案

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。）

20.【解答】解：向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2﹣⇌CuS↓，Cu2+单独存在或S2﹣单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS（s）⇌Cu2+（aq）+S2﹣（aq），已知此时﹣lgc（Cu2+）=17.7，则平衡时c（Cu2+）=c（S2﹣）=10﹣17.7mol/L，

A．Cu2+单独存在或S2﹣单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点时恰好形成CuS沉淀，此时水的电离程度并不是a，b，c三点中最大的，故A错误；

B．Na2S溶液中，根据物料守恒，2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）═c（Na+），故B错误；

C．该温度下，平衡时c（Cu2+）=c（S2﹣）=10﹣17.7mol/L，则Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2﹣）=10﹣17.7mol/L×10﹣17.7mol/L=10﹣35.4mol2/L2，由于已知lg2=0.3，则Ksp（CuS）=10﹣35.4mol2/L2=（100.3）2×10﹣36mol2/L2=4×10﹣36 mol2/L2，故C正确；

D．向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10﹣5mol/L的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol/L的Na2S溶液，产生ZnS时需要的S2﹣浓度为c（S2﹣）===3×10﹣20mol/L，产生CuS时需要的S2﹣浓度为c（S2﹣）===4×10﹣31mol/L，则产生CuS沉淀所需S2﹣浓度更小，优先产生CuS沉淀，故D错误。故选：C。

【点评】本题考查沉淀溶解平衡知识，根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是关键，对于同类型的沉淀可直接根据Ksp数值比较溶解性情况，不同类型的沉淀则需要定量计算比较，这是易错点，题目难度中等，注意守恒思想的运用．

二、非选择题（本题包括5小题，共40分。）

21．（18分，每空2分）

    ⑴c（H+）·c（OH-）     变大  

 ⑵完全 NO2平衡浓度的平方

 ⑶越强 不变 变大    ⑷溶解性越大

（5）c（NO3‾）>c（NO2-）>c（CH3COO‾）（2分）；   b、c（2分）

22．答案 (1)()()()c2NO·cO2c2NO2 放  (2)b 1.5×10－3 mol·L－1·s－1   (3)bc   (4)c

解析 (1)平衡常数为各生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比值，因此本反应的K＝()()()c2NO·cO2c2NO2，由于K300℃>K350℃，即温度越高，K越小，因此正反应为放热反应。

(2)根据反应方程式：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)知：消耗NO的物质的量与生成NO2的物质的量相等，因此n(NO2)＝0.020 mol－0.007 mol＝0.013 mol，故NO2的平衡浓度为c(NO2)＝＝0.006 5 mol·L－1，故曲线b表示NO2的变化曲线。

0～2 s内，v(NO)＝＝0.003 mol·L－1·s－1，

因此v(O2)＝21v(NO)＝0.001 5 mol·L－1·s－1。

(3)由于该反应为体积减小的反应，当容器的压强保持不变时，说明反应已达到平衡；v逆(NO)＝2v正(O2)＝v正(NO)，因此可以说明反应达到平衡；由于气体的质量不变，容器的体积不变，因此密度始终不变，故密度不变，不能说明反应已达到平衡。

(4)及时分离出NO2气体，降低了生成物的浓度，因此反应速率降低；由于正反应为放热反应，因此升高温度平衡向左移动；而催化剂仅改变反应速率不能使平衡发生移动，因此A、B、D均不正确；只有C增大反应物O2的浓度，v正增大，v逆随之增大，平衡正向移动。23．（8分,1*4+2*2）（1 碱式（1分）    （2）（酸、碱式）滴定管（1分）

（3）当滴入最后一滴标准液，红色褪去，半分钟不再出现红色（1分）

（4）偏高   （1分）   偏低（1分）  （5）1．464（3分）

24(每空2分)【答案】（1）A；（2）10:1；（3）a+b=14

【解析】（1）水的电离为吸热过程，升高温度促进电离，水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，Kw增大，故25℃时水的电离平衡曲线应为A；（2）25℃时，将PH＝9的NaOH溶液c(OH－)=10-5mol/L，PH＝4的盐酸c(H＋)=10-4mol/L，二者混合，若所得混合溶液的PH＝7，则c(OH－)V[NaOH(aq)]= c(H＋)V[HCl(aq)]，NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为10:1。（3）由图像知95℃时，Kw=1×10-12，PH＝a的某强酸溶液c(H＋)=10-amol/L，pH＝b的某强碱溶液c(OH－)=10b-12mol/L，若100体积PH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则100×10-amol/L=10b-12mol/L，a与b之间应满足的关系是a+b=14。