【化学】安徽省宿州市埇桥区2018-2019学年高一上学期期末考试试题

安徽省宿州市埇桥区2018-2019学年高一上学期期末考试试题

（满分：100分  考试时间：90分钟）

第I卷

一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）

1、氧化还原反应的实质是（    ）

A.氧元素的得与失        B.化合价的升降

C.电子的转移            D.分子中原子重新组合

2、判断下列反应属于氧化还原反应的是（   ）

A.CaO＋H2O＝Ca(OH)2              B.2Mg + O2 = 2MgO

C.Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑   D.Cu(OH)2 == CuO+H2O

3.下列叙述中正确的是（   ）

A.由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物

B.金刚石和石墨具有相同的化学性质

C.金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化

D.C60是新发现的一种碳的化合物

4．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它(   )

①热稳定性差       ②增加甜味  ③产生二氧化碳     ④提供钠离子

A．①③      B．②③      C．①④      D．③④

5、除去CO2气体中的CO，常用的方法是（     ）

A、通过澄清的石灰水   B 、通过灼热碳 

C 、通过水            D、 通过灼热的氧化铜粉末

6.关于氮气的性质的说法中，错误的是(    )

A.通常情况下，氮气性质很不活泼

B.可在氧气中燃烧生成一氧化氮

C.氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固

D.跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂

7．NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O====2HNO3+NO，关于此反应的下列说法中正确的是(  )

A．氮元素的化合价没有发生变化   B．NO2只是氧化剂 

C．NO2只是还原剂               D．NO2既是氧化剂，又是还原剂

8.下列关于NO的叙述正确的是（   ）

A.NO是一种红棕色的气体

B.常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合

C.NO可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到

D.NO易溶于水，不能用排水法收集

9. 关于氨水的叙述中错误的是(    )

A．氨水的主要成分是NH3·H2O

B．氨水可使酚酞指示剂变红

C．氨水中含三种分子和两种离子 

D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小

10.下列关于铵盐的叙述中不正确的是（  ）

A.常温下，都是易溶于水的晶体

B.可用作氮肥

C.热稳定性差，加热分解时一定产生NH3和酸

D.跟强碱共热时，有氨气放出

11.下列对于硝酸的认识，正确的是（  ）

A.硝酸露置于空气中，溶液浓度会增大  B.铜与硝酸的反应属于置换反应

C.硝酸可氧化Fe2+                    D.铁或铝与浓硝酸不反应

12.下列与氮循环无关的生态环境问题是(    )

A.光化学烟雾       B.白色污染   C.水体富营养化     D.酸雨

13.下列叙述中,正确的是(       )
A. SO2在空气中易被氧化为SO3 

B.在标准状况下, SO3的气体摩尔体积是22.4升

C.SO2 与SO3都能与水剧烈反应； 
D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。

14.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 （   ）

A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性

B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性

C．二氧化硫既可被氧化也可被还原

D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后退色

15.下列叙述或操作正确的是 （    ）

A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗

C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌

D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

16.下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程中，不会涉及的是（   ）

A、Mg2++2OH-  == Mg(OH)2↓     B、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O

C、MgCl2 == Mg+Cl2↑            D、Mg(OH)2 == MgO+H2O

17.下列关于硅的叙述，不正确的是（    ）

A.硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体

B.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D.当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应

18.下列有关铝元素的说法正确的是（    ）

A.铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应

B.铝粉与稀硝酸能反应产生氢气       

C.实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝    

D.氯化铝溶液中不断滴入氨水过程中会先生成白色沉淀

19. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的（    ）
A．酸性　  B．碱性    C．两性    D．氧化性

20.以下是关于铜及其化合物在实验室中的应用，其中不合理的是（   ）

A.CO2中混有CO，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去CO

B.N2中混有O2，可通过盛有灼热Cu粉的玻璃管除去 O2 

C.无水CuSO4，可用以检验酒精中是否含有水 

D.O2中混有H2，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去H2

第II卷

二、非选择题（本题包括3小题，共 40分）

21、（共20分）完成下列化学方程式：

（1）碳酸氢钠受热分解的方程式                                       

（2）NO2溶于水发生的反应                                           

（3）NH3与O2的反应                                                

（4）HNO3见光或受热的分解反应                                      

（5）Cu与稀HNO3的反应                                            

（6）Cu与浓H2SO4的反应                                            

（7）C与浓H2SO4的反应                                             

（8）Mg与CO2的反应                                                

（9）Al与Fe2O3高温条件下的铝热反应                                    

（10）Al与NaOH溶液的反应                                          

22．(7分)海水开发利用的部分过程如图所示。

（1）向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为                     。

（2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为                      。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2时，转移的电子为_    ___  mol。

（3）下列有关海水综合利用的说法错误的是____。

A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

B．电解饱和食盐水可制得金属钠

C．工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂

D．海水提镁涉及到复分解反应

23．(13分)下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：

(1)在⑥中发生反应的化学方程式为______________________________________。

(2)①中的实验现象为石蕊溶液____________，此实验证明SO2具有____________的性质。

(3)②中的品红溶液________，证明SO2有________性。

(4)③中的实验现象是________________________，证明SO2有____________性。

(5)④中的实验现象是______，证明SO2有______性。

(6)⑤的作用是____________，反应的化学方程式为____________ 。

【参考答案】

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。）

二、非选择题（本题包括5小题，共40分。）

21.略

22．（1）Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2；

（2）SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr；5/3 ；

（3）B。

23.(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

(2)变红 酸性氧化物

(3)退色 漂白 

(4)有淡黄色沉淀生成 氧化

(5)KMnO4溶液退色 还原

(6)吸收SO2，防止SO2污染环境 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O