2017-2018学年山东省临沂市高二下学期质量抽测（期末）考试化学试题 Word版

可能用到的相对原子质量： H-1    C-12  N-14   O-16   Na -23    S-32    Fe-56    Co-59

第 I卷（选择题，共48分）

选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.可用热的纯碱溶液除去衣物上的矿物油

B.汽车尾气中含有氮氧化物，说明汽油中含有氮元素

C.合成纤维、碳纤维及ABS树脂都是有机高分子材料

D.高纯度硅制成的光电池，可用作火星探测器的动力

2、《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可用于分离

A.丁醇与乙醚       B.碘化钾与碘        C.硝酸钾与氯化钠        D.氯化铵与硫酸钠

3、下列各组反应中，属于同一反应类型的是

A.由液态油脂制人造脂肪；由乙烷制氯乙烷

B.由甲苯制TNT；由地沟油制生物柴油

C.由乙醇制乙醛；由1，3-丁二烯合成顺丁橡胶

D.由苯制溴苯；由溴乙烷制乙烯

4、下列关于有机物的说法错误的是

A.环己烷与甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

C.室温下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>1-氯丁烷

D.花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

5、下列实验装置能达到相应目的的是

A.收集NH3          B.分离甘油和水         C.检查装置气密性       D.配制溶液

6、下列有关元素及其化合物的说法正确的是

A.将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变为红棕色

B.用稀盐酸可以洗去铜器表面的“铜锈”

C.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液，得到白色AgCl沉淀

D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

7、甲、乙两种有机物的最简式均为CH2O。下列叙述一定正确的是

A.甲、乙互为同系物

B.甲、乙互为同分异构体

C.甲、乙都能与新制氢氧化铜悬浊液反应

D.等质量的甲、乙充分燃烧，消耗氧气的质量相等

8、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色透明的溶液中：H+、Ba2+、HCO3-、AlO2-

B.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、K+、SO42-、C6H5OH

C.能使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D. NaClO和NaCl混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、CH3CHO

9、对右图两种有机物的描述正确的是

A.分子式均为C8H6O2                     B.均含有相同的官能团

C.两种分子中共平面的碳原子数一定相同    D.用核磁共振氢谱和红外光谱都不能区分

10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.62.0g乙二醇中含有氢氧键数目为NA

B.标准状况下，22.4L氯仿含有的分子数为NA

C.0.1 mol Cl2与0.2 mol CH4光照下充分反生成HCl分子数为0.1NA

D.常温下，5.6g铁分别与足量氯气和盐酸反应，转移的电子数均为0.3NA

11、下列反应的离子方程式书写错误的是

A.用石英与烧碱溶液反应制备防火剂硅酸钠溶液:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

C.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

D.用MnO2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O

12、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

13、甲、乙、丙、丁是中学化学中常见的四种物质，它们之间的转化关系如下图所示。下列有关物质的推断错误的是

A.若甲为H2S，则丁可能是O2           B.若甲为CO2，则丁可能是氨水

C.若甲为稀硝酸，则丁可能是Fe     D.若甲为乙醇，则丁可能是O2

14、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图所示。

下列关于该高分子的说法正确的是

A.羊毛与芳纶纤维的化学成分相同

B.结构简式为

C.完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境

D.通过质谱法测定芳纶纤维的平均相对分子质量，可得其聚合度

15、已知C8H11N的同分异构体中含苯环的有多种（不考虑立体异构），苯环上有一个取代基、两个取代基、三个取代基的种数分别是

A.5、9、6      B.4、6、6           C.3、6、7            D.5、9、10

16、称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品3.79g，逐滴滴加1.0mol·L-1NaOH溶液并加热，加入NaOH溶液的体积（V）与生成NH3的物质的量（n）如下图所示（忽略NH3的溶解）。下列说法正确的是

A .n[(NH4)2SO4]: n(NH4HSO4)=1:2

B.a点对应的值为10

C.生成NH3的最大值n(NH3)=0.03mol

D.ab段发生反应的离子方程式为NH4++H++2OH-NH3↑+2H2O

第II卷（非选择题，共52分）

17、（12分）化合物Ⅲ可由以下合成路线获得.

（1）I的分子式为__________________；Ⅱ中含有的官能团名称为__________________；Ⅲ中共面的原子最多有_______________个。

（2）检验I是否完全转化为Ⅱ可选用的试剂为__________________。

（3）化合物Ⅳ是Ⅱ的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅳ的催化氧化产物能发生银镜反应。Ⅳ的结构简式为__________________。

（4）由Ⅱ生成Ⅲ的化学方程式为__________________，反应类型是__________________。

（5）已知：。

有机物与 BrMgCH2(CH2)3CH2MgBr在一定条件下发生上述类似反应，生成的有机物V(C16H17N)的结构简式为___________________。

18、（14分）亚硝酸钠广泛用于印染、漂白、食品等行业，常作媒染剂、漂白剂、食品添加剂等。某兴趣小组用下列装置制备NaNO2。

已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。

请回答下列问题：

（1）利用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为a→__________________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）实验开始时，先通一段时间N2的目的是_________________________________。

（3）装置B中盛放试剂的名称为___________，装置C的作用是_________________________________。

（4）装置E中发生反应的离子方程式为____________________________________________。

（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取3.000g样品溶于水配成500mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应:2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O（杂质不参与反应）。然后用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），消耗20.00mL。

①该实验可选用的指示剂为__________，达到滴定终点时的现象是__________。

②所得样品中亚硝酸钠的质量分数为__________。

③下列操作会导致测定结果偏高的是__________（填代号）。

a.滴定过程中向锥形瓶中加少量水

b.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

c.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

d.滴定时，标准液滴到锥形瓶外

19、（12分）钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。一种利用含钴废料（主要成分Co2O3，含少量Al2O3、MgO、SiO 2等）制备CoxOy的工艺流程如下图所示。

（1）“浸出液”的主要成分是____________________（写化学式）。

（2）“酸浸、还原”过程中溶解Co2O3的离子方程式为____________________；稀硫酸和Na2SO3也可用盐酸替代，工业生产中不用盐酸的理由是____________________。

（3）NaF的作用是____________________。

（4）“沉钴”时生成CoCO3的化学方程式为____________________；检验CoCO3是否洗涤干净的操作方法是________________________________________。

（5）在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则CoxOy的化学式为____________。

20、（14分）环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其中一种合成路线如下：

（1）A的名称为____________，C的结构简式为____________。

（2）1molD分别与足量Na、 NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比为____________。

（3）B和D发生聚合反应生成高聚物的结构简式为____________。

（4）E→F的化学方程式为____________________________________________________________。

（5）化合物X是H的同分异构体，X能发生银反应和水解反应，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，X共有____________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6:1:1的结构简式为____________。

（6）参照上述合成路线，以和化合物E为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________________________________________。

选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）

1-5DABDC   6-10 BDCAC         11-15 BCDDA   16 B

17、（12分）

（1）C8H8（1分）羟基、溴原子（2分） 16（1分）

（2）溴水或溴的四氯化碳溶液（1分）

（3）（2分）

（4）（2分）  消去反应（1分）

（5）（2分）

18、（14分）

（1）d→e→b→c→f（或g）→g（或f）→i（2分）

（2）排除装置中的空气，防止一氧化氮被氧化为二氧化氮（2分）

（3）碱石灰或无水氯化钙（1分）  将NO2转化为NO（1分）

（4）5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O（2分）

（5）①淀粉溶液（1分）滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色（1分）   ②92%（2分）   ③bd（2分）

19、（12分）

（1）NaAlO2、Na2SiO3（2分）

（2）Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O（2分）  防止盐酸被Co2O3氧化为Cl2，污染环境（1分）

（3）除去镁离子（1分）

（4）CoSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+CoCO3+H2O+CO2↑（2分）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀生成，则洗涤干净；若有沉淀生成，则未洗涤干净（2分）。

（5）Co3O4（2分）

20、（14分）

（1）1,3-二溴丙烷（1分） （1分）

（2）1:2（1分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）8（2分）（2分）

（6）（3分）