2017-2018学年江苏省南京市金陵中学高二下学期期末考试化学（选修）试题（Word版）
展开金陵中学2017-2018学年度第二学期期末考试
高二化学（选修）试卷
选择题(共40分)
单项选择题(本题包括10题，每小题2分。共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列元靠第一电离能最大的是
A.B B.C C.N D.O
2.在分子中，羰基(-CO-)碳原子与甲基(-CH3)碳原于成键时所采取的杂化方式分别为
A.sp2杂化；sp3杂化 B.sp3杂化；sp3杂化
C.sp3杂化: sp2杂化 D.sp2杂化；sp2杂化
3.下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是
A.NH3、HD、C10H8 B.PCl3，CO2、H2SO4
C.SO2、SiO2、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2
4.下列说法正确的是
A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C.常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的∆H>0
D.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的∆H>0
5.加热蒸干下列溶液，之后再进一步灼烧，最終所得固体的成分和原溶液中溶质相同的是
A. FeCl3溶液 B.Na2CO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.KMnO4溶液
6.与盐类水解无关的化学应用是
A.明矾用于净水 B.草木灰不能与铵态氮肥混合使用
C.氧化铁溶液腐蚀铜板 D.用硫酸铝和碳酸氢钠溶液作为泡辣灭火器的反应物
7.研究人员最近发现了一种“水”电池。这种电池在海水中的总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列有关“水”电池放电时的说法正确的是
A.负极反应式:Ag+Cl-e-=AgC1 B.AgCl是还原产物
C.Na+不断向“水”电池的负极移动 D.每生成1mol Na2Mn5O10转移1mol电子
8.结合右图判断，下列叙述正确的是
A.I和II中Fe电极均被保护
B.I和II中的负极反应均为Fe-2e-=Fe2+
C.I和II中的正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D.I和II中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，装置II中可见明显的蓝色沉淀
9.常温下，下列离子浓度关系正确的是
A. Na2S溶液中，c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+ 2c(S2-)
B.将浓度均为0.1mol/L的KOH溶液和KHSO3溶液等体积混合，所得溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2(H2SO3)
C.0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaClO混合溶液中:c(Na+)=c(C10-)+c(CH3C0O-)
D.常温下，加水稀释Na2CO3溶液， m(H+)增大，n(OH-)减小
10.已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol/L；MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3mol/L。若在5mL浓度均为0.01mol/L CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012mol/L的Na2CO3溶液，充分反应后过滤得到滤液M和沉绽N(假定加入Na2CO3溶液后，混合溶液的体积为10mL)。下列说法不正确的是
A..25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
B.加入Na2CO3溶液后，只生成CaCO3沉淀
C.滤液M中c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO32-)
D. 滤液M中
不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分。共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项。多选时，该小题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个，且正确的得2分。选两个且都正确的得满分，但只要选错一个。该小题就得0分。)
11.根据右图，下列判断中正确的是
A.烧杯a中的溶液pH开高 B.烧杯b中发生氧化反应
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2↑ D.盐桥中的阴离子主要向烧杯a移动
①图中X、Y分别是_____(填化学式)；图示中氢氧化钠质量分数：a%______ b% (填“>”“<”或“=”)。
②写出燃料电池B中负极上电极反应式:___________。
18. (14分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1) 将CO2与焦炭作用生成CO, CO可用于炼铁等。
已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+ 3CO(g) △H1=+489.0kJ/mol
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_____________。
(2) 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K=_____。
②取五等份一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1:3)，分别加入温度不同，容积相同的恒容密团容器中。发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)，并作出其随反应温度(T)变化的关系如图1所示。则该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)。
③在两种温度条件下发生反应。测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为K1______ K2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为_______。当起始氨碳比=3,达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为_______。
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2 在电极上可转化为甲烷，该电极反应式为_______。
19. (10分)在常温下。有下列五种溶液，00.1mol/L CH3COOH溶液②0.1mol/L Na2CO3溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L NH3·H2O溶液⑤0.1mol/L稀盐酸。
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈_____ 性(填“酸”、““碱”或“中”)。其原因是_____ (用电离方程式表示)。
(2)ry ②在生活中常用于清洗油污。加热可以增强其去污能力。其原因是________ (写出离子方程式并给予解释)。
(3)在上述五种溶液中，pH最小的是____ (在①~⑤的序号中选填)，该溶液中由水电离出的氢离子的浓度是______ (在以下的选项中选填)。
a.1×10-13mol/L b. 1×10-12mol/L c. 1×10-7mol/L d. 0.1mol/L
20. (16 分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡均属化学平衡。
I.已知H2A在水中存在以下平衡。H2AH++HA-， HA-H++A2-
( 1)NaHA溶被的酸碱性特征是____ (选填“显酸性”。“ 显碱性”、“显中性” 或“无法确定”)。
(2)某温度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列关系中一定正确的是_____(填写序号)。
A. c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B. c(Na+) + c(H+)=c(HA-)+ 2c(A2-)
C. c(Na+)>c(HA-)>c(A2- )>c(H2A) D. c(Na+)=c(HA- )+c(A2- ) + c(H2A)
(3)已知常温下，H2A的钙盐(CaA)他和溶液中存在以下平衡： CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ∆H>0。
①降低温度时。Ksp__(填 “增大”。“减小”或“不变”)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+) _____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11。常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅并后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2+) =0.1mol/L，则溶液中c(A2-)=_____ mol/L。
II.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO42- (黄色)+ 2H+→Cr2O72-(橙色)+ H2O
(1)若平衡体系的pH=2。则溶液显____色。
(2)第②步中，还原lmol Cr2O72-离子，需要___ mol的FeSO4·7H2O。
(3) 第③步生成的Cr2O72-在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(q)+ 3OH-(aq)
常温下，Cr(OH) 3的溶度积Ksp=10-32。要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至____ (填数值)。
21. (14分)元素X位于第四周期。其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。
(1) Y与Z可形成多种化合物。
①元素Y与Z中电负性较大的是______ (用元素符号描述)。
②离子ZY32-的空间构型为_____ (用文字描述)。
③写出一种与ZY2互为等电子体的阴离子的化学式_______。
(2) 氢化物在乙醇中的溶解度，HY>HZ，其原因是_______。
(3)含X2+的解被与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。
①基态X2+的电子排布式是______。
②1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含δ键的物质的量为______ 。
(4) 右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元。推测该化合物的化学式：_____。
1C 2A 3B 4C 5B 6C 7A 8D 9B 10D 11AB 12C 13CD 14 B 15 CD
16. (16分) (1)阳极(1分) (2) c (1分) Cu2++2e-=Cu； Au、Ag、Fe2+
(3)①B ②2Cl-- 2e- =Cl2， CO(NH2)2+ 3Cl2+ H2O= N2+ CO2 + 6HCl
③不变；7.2
17. (10分) (1) 2Cl- + 2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ (2) ③①④②
(3)①Cl2 (1分) H2(1分) < ②H2-2e-+2OH-= 2H2O
18. (14分) (1) Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO(g) ∆H= - 28.5 kJ/mol。
(2)① ②<；>
(3)①2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O 40% ②CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
19. (10分) (1)酸CH3COOHCH3COO -+H+
(2) CO32-+H2OHCO3-+ OH-，升温可以促进碳酸纳的水解，使济液中c(OH-)增大
(3) ⑤；a
20.(16分) I (1) 无法确定 (2)D (3)①减小 ②增大 ③2×10-10
II.(1)橙 (2)6 (3) 5
21. (14分) (1)①O ②三角锥形 ③NO2-
(2) H2O分子与乙醇分子间可形成氢键。而H2S不能
(3) ①[Ar]3d6或1s2s2p63s23p63d6 ②14 mol
(4) Fe3S8
