2017-2018学年湖北省天门市、仙桃市、潜江市高二下学期期末联考化学试题 Word版

可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  O-16   Cu-64   S-32   pb-207  K-39  Au-197

第 I卷（选择题，共48分）

本卷包括21个小题，其中有10道题为选做题，即每位考生只要求答16道题，将选做题答案直接填写在答题卡12、13、14、15、16处，注意将选做物质结构的A或有机化学的B涂黑。每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意。

1、了解化学反应原理，学会健康生活。下列对有关现象及事实的解释不正确的是

2、下列措施中，不能加快化学反应速率的是

A.往H2O2溶液中加入少量二氧化锰

B.稀硫酸与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液

C.高炉炼铁时将铁矿石粉碎

D.向铁片和稀盐酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶体

3、下列实验现象不能说明相应的化学反应一定是放热反应的是

4、一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50％，下列说法正确的是

A.容器甲中的反应在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1

B.容器乙中若起始时改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，达到平时c(NO)与原平衡相同

C.达到平衡时，容器丙中SO3的体积分数是容器甲中SO3的体积分数的2倍

D. 达到平衡时，容器乙中NO2的转化率和容器丙中NO2的转化率相同

5、工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，右图表示该反应在不同温度下的反应过程。关于该反应，下列说法正确的是

A.反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大

B.工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成

C.500℃反应达到平衡时，该反应的反应速率是v(H2)= mol/(L·min)

D.300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，c(H2)减小

6、下列解释事实的方程式不正确的是

A.小苏打溶液呈弱碱性：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

B.测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-

C.pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2OH++OH-

D.用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)

7、下列说法正确的是

A.25℃时，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1

B25℃时，pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1:10

C.同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多

D.常温下，向1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变

8、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，总反应为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法正确的是

A.正极的电极反应式：Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH-

B.2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1mlCu2O与2 molAg的总能量

C.电池工作时，OH-向Ag2O /Ag电极移动

D.水泥固化过程中自由水分子减少，导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化

9、工业上运用电化学方法降解含NO3-废水的原理如图所示，下列有关说法不正确的是

A.相同条件下，Pt电极上产生O2和Pt-A电极上产生N2的体积比为5:2

B.通电时电子的流向：b电极→导线→Pt-Ag电极→溶液→Pt电极→导线→a极

C.Pt-Ag电极上的电极反应式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O

D.通电时，Pt电极附近溶液的pH减小

10、室温下，下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述，不正确的是

A.0.1mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合pH>7：

c(NH3·H2O)>c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)

B.pH=8的 NaClO2溶液中：c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)

C.向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断减小

D.CH3COOH与NaOH溶液发生中和反应，当醋酸过量时，溶液中可能存在：

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

11、某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法不正确的是

A.甲池中通入CH3OH的电极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

B.甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2g

C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D.丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓++H2↑

以下10个小题为选做题，其中A部分为物质结构，B部分为有机化学。考生可以根据自己的学习情况，只选择物质结构题或者有机化学题作答。

A：【物质结构】

12、下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A.Is电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B.钠原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

C.因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大

D.基态Fe原子的外围电子排布图为

13、下列说法中错误的是

A.CO2和SO2都是非极性分子         B.NH4+和[Cu(NH3)4]2+都存在配位键

C.Be和Al有很多相似的化学性质      D.H2O和NH3中心原子杂化轨道类型都是sp3

14、下列有关物质性质、结构特点的表述均正确，且存在因果关系的是

15、下列有关晶体的叙述中，错误的是

A.晶体在强度、导热性、光学性质上常常表现出各向异性

B.硅酸盐玻璃能加工成一定的形状，具有自范性

C.在干冰晶体中每个CO2周围都紧邻12个CO2

D.离子晶体熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏

16、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是

A.CaC2晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

B. C22-与N2互为等电子体

C.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6

D.1个CaC2晶体的晶胞平均含有1个Ca2+和1个C22-

B：【有机化学】

12、下列对物质的分类正确的是

A. 属于酚             B. 属于芳香烃

C. 属于酮            D. 属于卤代烃

13、下列有机物中，符合在核磁共振氢谐中出现两组峰，且峰面积之比为3:2的化合物是

A.                  B.

C.                 D.

14、下列关于有机物的实验及相关结论都正确的一组是

15、某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法正确的是

A.可与银氨溶液反应，不与FeCl3溶液反应显色

B.可以与H2反应，Imol该物质最多消耗5molH2

C.1mol该物质与足量金属Na反应，最多产生2molH2

D.1mol物质与NaOH溶液反应，最多消耗4 molNaOH

16、分子式为C9H18O2的有机物A有下列变化关系：

其中B、C的相对分子质量相等，下列有关说法不正确的是

A.C和E酸化后得到的有机物互为同系物       B.符合题目条件的A共有4种

C. D既能发生氧化反应，又能发生还原反应     D.符合题目条件的B共有4种

第Ⅱ卷（非选择题  共52分）

本卷包括5个小题，共计52分。其中17-20题为必做题，21题为选做题。

17、（6分）中和热测定是中学化学中的重要定量实验，下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。回答下列问题：

（1）实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是____________________。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由_______________________________。

（2）向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是_________________________。

A.沿玻璃棒缓慢加入       B.一次性迅速加入          C.分三次加入

（3）用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测中和热为△H1，若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为△H2，则△H1与△H2的关系为△H1_______△H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是______________________________。

18、（9分）甲醇是制造燃料电池的重要原料，工业上用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

（1）将2.0 molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：

CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图。

①已知压强为p1，100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为______________。

②图中的p1_______ p2（填“＜”“＞”或“＝”），100℃时平衡常数为_______________。

③在其他条件不变的情况下降低温度，重新达到平衡时H2体积分数将________________（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）在压强为0.1MPa条件下，将 amolCO与2 amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

①该反应的△H________0，△S_________0（填“＜”“＞”或“＝”）

②若容器容积不变，下列措施可提高H2转化率的是__________。

A.升高温度                      B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.再充入2 molCO和2molH2           D.充入He，使体系总压强增大

19、（9分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。实验室用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：

（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为___________________________________。

（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是______________________________。

（3）NH4Fe(SO4)2标准溶液盛装在___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象是________________________。若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面使测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol-1）试样w g，消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为__________________________。

20、（13分）铅及其化合物在工业生产、生活中具有非常广泛的用途。

（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：

①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)  △H1＝akJ·mol-1

②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)  △H2＝b kJ·mol-1

③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g)   △H3＝c kJ·mol-1

反应3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s)  △H＝kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示）

（2）以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：

①“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应成1 mol PbSO4时转移电子的物质的量为_________ mol。②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化学平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图1所示：

结合上述信息，完成由粗品PbO（所含杂质不溶于NaOH溶液）得到高纯PbO的操作：

将粗品PbO溶解在一定量________（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，_______________（填 “趁热过滤”或“蒸发浓缩”），将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

（3）将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图2所示：

①阴极的电极反应式为______________________；

②当有4.14gPb生成时，通过质子交换膜的n(H+)=______________________。

（4）PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00 mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生反应：2RH++PbI2 =R2Pb+2H++2I-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图3）。加入酚酞指示剂，用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液10.00mL。可计算出t℃时Ksp(PbI2)为_________________。

21题包括2个小题，其中A部分为物质结构，B部分为有机化学，请考生根据自己的学习情况，任选一题做答，将答案填写在答题卡上21题处，并将选做的A或B涂黑。

A：【物质结构】

21、（15分）2018年4月，美国公布301征税建议清单，对包括铜、锌等贱金属及其制品在内的1300种中国商品加征高达25％的关税，请回答下列有关锌、铜及其化合物的问题：

（1）写出基态Zn原子的外围电子排布式__________________。

（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图1是松脂酸铜的结构简式：

松脂酸铜结构中π键的个数为___________；加“*”碳原子的杂化方式为________________。

（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N＝C＝S）的沸点，其原因是________________________________。

（4）工业上在用黄铜矿冶炼铜时会产生副品SO2，SO2分子的几何构型为____________，比较第一电离能：S__________O（填“＞”“＝”或“<”）

（5）ZnS的晶胞结构如下图2所示，在ZnS晶胞中，与每个Zn2+最近且等距离的Zn2+有______个。

（6）铜与金形成的金属互化物结构如下图3，晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为__________ g·cm-3（用含“a、NA的代数式”表示）。

B：【有机化学】

21、（15分）化合物M是一种药物中间体，A为原料的工业合成路线如下图所示。

已知：RONa+R＇X→ROR＇+NaX

根据题意完成下列填空：

（1）写出化合物A的结构简式：______________________。

（2）反应②的反应类型为______________________。

（3）化合物X含有的官能团名称是______________________；该物质核磁共振氢谱共有________组峰。（4）由C生成D的另一种反应物是_______________，反应条件是_________________。

（5）C的同系物中相对分子质量比C的小14的共有________种。

（6）写出由D生成M的化学反应方程式：______________________、______________________。

Ⅰ卷

1-11 DDBBD ABDBAC

Ⅰ卷A：【物质结构】

12-16 DACBB

Ⅰ卷B：【有机化学】

12-16 DCBDB

17、(共6分)

(1)上下轻轻移动(或上下轻轻搅动)(1分)   Cu传热快，防止热量损失(1分)

(2)B(1分)

(3)<(1分)  因弱电解质的电离过程是吸热的，将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸反应后放出的热量少，所以△H1<△H2(2分)

18、(共9分)

(1)①0.0060mol·L-1·min-1(1分)  ②<(1分)  1.35×10-3(2分)

③减小(1分)

(2)①<(1分)   <(1分)  ②BC(2分)

19、(共9分)

(1)TCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl(2分)

(2)抑制NH4Fe(SO4)2水解(1分)

(3)酸式(1分) 溶液变为红色，半分钟内红色不褪去(2分)  偏高(1分)

(4) ×100%(2分)

20、(共13分)

(1)2a+2b-3c(2分)

(2)①1(2分)  ②35%(2分)   趁热过滤(1分)    (3)①PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-(2分)

②0.04mol(2分)

(4)4×10-9(2分)

A:【物质结构】

21、(共15分)

(1)3d104s2(2分)

(2)6(2分)   sp3(1分)

(3)异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能(2分)

(4)折线形(V形或角形)(2分)   <(1分)

(5)12(2分)

 (6) (3分)

B:【有机化学】

21、(共15分)

(1) (1分)        (2)氧化反应(1分)

(3)羟基、碳碳双键、羧基(2分，答案不完整或有错误不得分)    6(2分)

(4)CH3OH(2分)   浓硫酸、加热(1分，答案不完整或有错误不得分)

(5)13(2分)

(6)(方程式各2分)