2017-2018学年四川省攀枝花市高二下学期期末调研检测化学试题（Word版）
展开攀枝花市高二（下）化学期末考试试题
2018.07
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Pb:208
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.中华民族有5000多年的文明史，在历史上曾出现过多种记载文明的材料。下列材料主要成分为蛋白质的是
A．竹简 B．青铜 C．丝帛 D．石碑
2．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指
A．乙酸 B．乙烯 C．乙醇 D．甲烷
3.下列关于油脂的叙述中，正确的是
A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯
B．油脂属于高分子化合物
C．油脂都能使溴水褪色
D．在酸性条件下油脂不能水解
4．下列糖中，既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是
A．麦芽糖 B．果糖 C．蔗糖 D．葡萄糖
5．天然橡胶的硫化程度越高，强度越大，弹性越差。下列橡胶制品中，硫化程度最高的是
A．医用橡皮手套 B．橡皮筋 C．电冰箱门密封垫圈 D．皮鞋胶底
6．下列不涉及蛋白质变性的是
A．用酒精（体积分数为75%）消毒
B．用福尔马林溶液浸泡动物标本
C．在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，有沉淀析出
D．在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出
7．下列有关金属腐蚀与防护的说法中，不正确的是
A．远洋货轮船体上加装的锌板需定期更换
B．当镀锡铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
8．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A． a为负极、b为正极
B． 电解过程中，OH-、Cl-均定向d极移动
C．电解过程中，d电极质量增加
D． 电解过程中，氯离子浓度不变
9. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是
A. 该方法利用了电解池原理
B. 该方法称为“外加电流的阴极保护法”
C. 在此装置中钢管道作正极
D. 镁块上发生的电极反应为O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－
10．铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，N为负极，其电极反应式：
PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e-=== PbSO4 + 2H2O
B．放电过程中，硫酸浓度变小，M、N两极的质量均增加
C．充电时，阳极反应式：PbSO4 + 2e-=== Pb + SO42-
D．充电时，N连电源负极，该极生成PbO2
11.反式聚异戊二烯的结构简式是下列中的
A. B. C. D.
12．关于的下列说法不正确的是
A．b、d、p均属于芳香烃
B．b、d、p中碳元素的质量分数依次增大
C．b、d、p均能与溴的CCl4溶液发生加成反应
D．b、d、p分子中苯环上一溴代物均有3种
13. 我国科学家应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是
A．六炔基苯的化学式为C18H6
B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构
C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应
D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应
14．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，如下图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是
A．催化剂作用下与H2反应
B．与足量NaOH水溶液反应
C．发生银镜反应
D．与乙酸发生酯化反应
15．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C≡CH合成CH2═C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有
A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．CH3OH和H2 D．H2和CO2
16．我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水或乙醇等亲水性溶剂，乙醚等亲脂性溶剂（与水不互溶）。屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，有如下记录：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%。据此判断，下列推测中不合理的是
A．青蒿素含有亲脂的官能团
B．青蒿素在水中的溶解度很小
C．乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚
D．苯是亲脂性溶剂，对人体有较强的毒害作用，故不用苯提取青蒿素
17. 以下实验能获得成功的是
A．检验溴乙烷中的溴元素：将溴乙烷加入NaOH溶液中共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
B．检验蔗糖的水解产物：将新制的氢氧化铜悬浊液加入到蔗糖在酸性条件下的水解液中，加热至沸腾，观察是否有红色沉淀产生
C．在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应的实验中，将反应产生的蒸气直接通入到酸性高锰酸钾溶液中来检验产生的气体是否为乙烯
D．实验室为减缓电石和水的反应速率，常用饱和食盐水代替水进行实验
18．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是
A．O2所在的铂电极处发生氧化反应
B．H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极
C．电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下22.4LO2
D．该电池的负极反应式为：
CH3CH2OH + H2O-4e-=== CH3COOH +4H+
19．二烯烃与单烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应形式可示例为：。如果要用这一反应方式合成，则所用原料的名称是
A．1﹣丁烯和2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯
B．2﹣丁烯和2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯
C．2﹣丁烯和2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯
D．乙烯和2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯
20.某工厂用含淀粉质量分数为75%的高粱2.0t来制取乙醇。如果在发酵过程中有81%的淀粉转化为乙醇，制得的乙醇溶液中又含水质量分数为50%，则可制得这样的乙醇溶液的质量是
A．1.04t B．1.38t C．1.82t D．2.76t
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、（本大题包括21、22、23题，共24分）
21．（4分）写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1） （2）
（3）顺－2－丁烯 （4）2，4，6-三硝基甲苯
22．(10分)有机物X是合成治疗癌症药物的中间体，其合成部分路径如下：
回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为 。
（2）由B制备X的过程中，有副产物C生成，若C与X互为同分异构体，则C的结构简式为 。
（3）苯甲酸的同分异构体有很多种，其中含有苯环的同分异构体（不包含苯甲酸）共有的结构简式 种。
（4）B在一定条件下发生加聚反应可得到一种高吸水性树脂，其结构简式为 。
（5）写出X与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
23. （10分）电化学原理广泛应用于生产。回答下列问题：
（1）如图1，若a为铁，b为石墨，M为NaCl，该池总反应的化学方程式为 ；若用该装置精炼粗铜，则b极使用的材料是为 ，
M为 。
（2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备CH4的原理如图2所示。则：催化剂GaN极的电极反应式为 ；催化剂Cu极的电极反应式为 。
三、（本大题包括24、25题，共16分）
24. (8分) 某兴趣小组学生用如下图所示装置制取丙烯酸甲酯，步骤如下：
Ⅰ．取10.8g丙烯酸（CH2=CHCOOH）和6.4 g甲醇、适量的浓硫酸加入三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
Ⅱ．充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性。
Ⅲ．分液，取上层油状液体，加入无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集70～90 ℃馏分。
回答下列问题：
(1) 冷凝管的作用是 。
(2) 步骤Ⅱ中混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的主要目的是 。
(3) 步骤Ⅲ中加入无水Na2SO4固体的作用是 。
(4) 实验得到5.8g纯净的丙烯酸甲酯，则丙烯酸甲酯的产率为 。
25．（8 分） 苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法如下：
Ⅰ．在反应罐中加入甲苯、饱和KMnO4溶液、Fe2O3（催化剂），加热、回流数小时，充分反应。
Ⅱ．反应结束后，改为蒸馏装置。加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。
Ⅲ．将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。
Ⅳ．向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH=2，抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。
Ⅴ．将粗苯甲酸加入……，过滤，滤液倒入室温下一定量的水中，立即析出的晶体，将晶体洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。
已知： 相关物质的溶解度（g/mL）
温度（℃） | 25 | 50 | 60 | |
苯甲酸 | 在水中 | 0.0034 | 0.0085 | 0.0095 |
在乙醇中 | 0.4 | 0.7 | 1 | |
氯化钾 | 在乙醇中 | 难溶 | ||
回答下列问题：
（1）Ⅰ中发生的主要反应为：（未配平），
则Ⅳ中发生反应的两个离子方程式分别为 、 。
（2）Ⅱ中蒸馏的目的是 。
（3）Ⅲ中趁热过滤的目的是 。
（4）将Ⅴ中操作“……”补充完整： 。
四、（本大题包括26题，共21分）
26．（14分）有机物J 是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下：
回答下列问题：
（1）C的结构简式为 ；D的结构简式为 。
（2）由A生成B的化学方程式为 。
（3）J的结构简式为 。
（4）H在一定条件下自身缩聚生成高分子化合物的结构简式为 。
（5）G有很多种同分异构体，其中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应的共有3种，写出符合上述条件的同分异构体的结构简式 、 、 。
（6）写出由物质A、甲醛、液溴为原料合成“2一苯基乙醇”的路线图： 。
五、（本大题包括28题，共6分）
27．（6分）有机物M是一种烃的含氧衍生物，质谱图显示其最大质荷比为282。为确定有机物M的化学式，利用李比希燃烧法原理进行了如下实验：
实验步骤：
①检查装置的气密性。
②称量C、D中仪器及药品的质量，连接装置。
③取14.10g M放入硬质试管中，点燃A、B处酒精灯加热，缓缓通入空气，使M完全燃烧。
④实验结束后冷却至室温，称量反应后C、D中仪器及药品的质量。
实验测得：
装置 | 实验前 | 实验后 |
C | 24.00g | 33.90g |
D | 100.00g | 133.00g |
结合上述数据，试通过计算得出有机物M的分子式。
攀枝花市2017`2018学年度（下）高二调研检测
化学参考答案及评分标准 2018.07
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1.C 2.B 3.A 4.A 5.D 6.D 7.B 8.C 9.C 10.B
11.B 12.C 13.D 14.C 15.A 16.C 17.D 18.D 19.A 20.B
二、（本大题包括21、22、23题，共24分）
21（共4分）
（1）2,3,4,5-四甲基庚烷 （2）3,3-二甲基-1-丙醇
（3） （4）
22（共10分）
（1） （2分）
（2） （2分） （3）4种（2分） （4） （2分）
（5） （2分）
23（共10分）
（1）2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑（2分）
粗铜（2分） CuSO4 或Cu(NO3)2或CuCl2（2分）
（2）2H2O﹣4 e﹣═ O2 + 4H+ （2分） CO2 + 8H+ + 8e﹣═CH4 + 2H2O（2分）
三、（本大题包括24、25题，共16分）
24（共8分）
（1）冷凝回流，提高原料利用率。（2分）（2）除去混合液中的丙烯酸、硫酸、甲醇（2分）
（3）除去有机层中的水（2分） （4）44.9%（2分）
25（共8分）
（1） （1分） OH－ + H+ === H2O （1分）
（2）除去残存的甲苯（2分） （3）减少苯甲酸钾结晶析出带来的损失（2分）
（4）一定体积的乙醇中，配成60℃的饱和溶液（2分）
四、（本大题包括26题，共14分）
26（共14分）
（1）（1分） 或（1分）
（2） （2分）
（3）（2分） （4） （2分）
（5） （3分）
（6）（3分）
五、（本大题包括27题，共6分）
27（共6分）
解：由题意知：M的相对分子质量为282
故14.10gM的物质的量为： （1分）
该14.10gM完全燃烧生成H2O:33.90g -24.00g=9.9g，即 （1分）
生成CO2:133.00g -100.00g=33.00g，即 （1分）
14.10gM含有氧：（1分）
即1molM中含有C、H、O的物质的量分别为15mol、22 mol和5mol
∴该有机物的分子式为C15H22O5。 （2分）
