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    辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年度下学期高二期末考试

    化学试题

    可能用到的相对原子量:H-1  C-12  O-16  Na-23  Si-28  S-32  Cl-35.5  K-39  Ca-40

     

    一、选择题(本题包括20小题,1—10每题2分,11—20每题3分,共50分,每小题只有一个正确答案)

    1.我国古代有女蜗补天的传说,今天人类也面临补天的问题,下列采取的措施与今天所说的补天无关的是                                

    A禁止使用含氟电冰箱

    B倡导使用无磷洗衣粉

    C硝酸厂的尾气按相关规定处理

    D研究新型催化剂,消除汽车尾气的污染

    2.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法,其中说法正确的是            

    A碱性氧化物一定是金属氧化物

    B酸性氧化物一定不能和酸反应

    C通过化学变化可以实现16O18O间的相互转化 

    D混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉

    3.NaNO2是一种食品添加剂,过量摄入能致癌。酸性KMnO4 溶液与NaNO2反应的方程式是MnONO    →Mn2NOH2O。下列叙述中正确的是   

    A.该反应中NO被还原

    B.反应过程中溶液的pH增大

    C.生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4

    D.      中的粒子是OH

    4.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是

    A.最外层都只有一个电子的XY原子

    B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

    C2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子

    D.原子核外电子排布式为1s2X原子与原子核外电子排布式为1s22s2Y原子

    5.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是

    A60g SiO2中含有NASiO2分子

    B.标况下,22.4L SO3的分子数为NA

    C0.5 mol·L1 CuCl2溶液中含有NACl-

    D.在反应KIO3 + 6HI=KI+3I2+3H2O中 ,每生成3mol I2转移的电子数为5 NA

     

    6.下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是

    选项

    离子或分子

    要求

    A

    KNOClHS

    c(K)<c(Cl)

    B

    Fe3NOSOCl

    逐滴滴加盐酸立即有气体产生

    C

    NaClMg2SO

    逐滴滴加氨水立即有沉淀产生

    D

    NHAl3SOCH3COOH

    滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生

     

    7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:

    ①1s22s22p63s23p4   ②1s22s22p63s23p3    ③1s22s22p3   ④1s22s22p5

    则下列有关比较中正确的是

    A.电负性:④>③>②>①           B.原子半径:④>③>②>①

    C.最高正价:④>③②>①        D.第一电离能:④>③>②>①

    8.Na2CO3是一种重要的化工原料,工业上生产Na2CO3的主要流程可表示如下:

     

     

     

     

    则下列说法中正确的是

    AA气体是CO2BNH3

    B中生成的CO2可循环使用,它可完全满足生产的需要

    C.通入B后的离子方程式为NaNH3CO2H2O===NaHCO3NH

    D.溶液Q的成分是NH4Cl,可通过降温结晶的方法使其析出

     

    9.下列叙述正确的是

    A.氯化氢溶于水导电,但液态氯化氢不导电

    B.溶于水后能电离出H的化合物都是酸

    C.熔融金属钠能导电,所以金属钠是电解质

    DNaCl溶液在电流作用下电离成NaCl

    10.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 

     

     

     

    A.将茶叶灼烧成灰,选用①②⑨

    B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④⑥⑦

    C.过滤得到滤液,选用④⑤⑦

    D.检验滤液中的Fe3,选用③⑧⑩

    11.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A 120g NaHSO4晶体中含有NASO42-

    B 6.2 g氧化钠和7.8 g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.2NA

    C 4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NA

    D NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O,每生成0.1mol N2,转移电子数为0.6NA

    12.下列说法错误的是                         

    A.在元素周期表中,p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np16

    BC2H4HCN分子中,都含σ键和π键,但C原子的杂化方式并不相同

    CH2ONH3CH4分子中的ONC原子采取sp3杂化

    D.用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚,用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶                       

    13.下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是

    A.用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

    B证明H2SO3的酸性强于HClOSO2H2OClO===HClOHSO

    C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3

     D. NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸: CH3COOH+OHCH3COO+H2O

    14.顺铂[Pt(NH3)2Cl2]1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物;碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,属于第二代铂族抗癌药物,结构简式如图所示,其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是

    A. 碳铂中所有碳原子在同一个平面中

    B. 1 mol 碳铂含有σ键的数目为26NA

    C. [Pt(NH3)2Cl2]有顺式和反式两种结构,是一种复盐

    D. 碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为12

    15.用下表提供的仪器和药品,能达到实验目的的是

    选项

    仪器

    药品

    实验目的

    A

    烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台

    待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液

    提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液

    B

    分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞

    盐酸、大理石、Na2CO3溶液

    证明非金属性:Cl>C>Si

    C

    酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)

    已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液

    测定NaOH溶液的物质的量浓度

    D

    酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)

    NaCl溶液

    蒸发溶液得到NaCl晶体

     

    16.向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L1的盐酸,测得溶液中ClHCO的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,其中n2n13∶2,则下列说法中正确的是

    Ab点的数值为0.6

    B.该碳酸钠溶液中含有1 mol Na2CO3

    Cb点时生成CO2的物质的量为0.3 mol

    Doa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

     

     

    17.有关反应14CuSO45FeS212H2O===7Cu2S5FeSO412H2SO4的下列说法中错误的是

    ACuSO4在反应中被还原

    BFeS2既是氧化剂也是还原剂

    C14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2

    D.被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7

    18.某强酸性溶液X中可能含有Fe2Al3NHCOSOSOCl中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:

    下列说法正确的是

    AX定存在Fe2Al3NHSO

    B.溶液E和气体F能发生化学反应

    CX中肯定不存在COSOAl3

    D.沉淀I只有Al(OH)3

    19.下列说法中正确的是

    A.金属键只存在于金属晶体中

    B.分子晶体的堆积均采取分子密堆积

    C水很稳定,因为水中含有大量的氢键

    DABn型分子中,若中心原子没有孤对电子,则ABn为空间对称结构,属于非极性分子

    20.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是

    A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

    B.开始加入的K2Cr2O70.25 mol

    CK2Cr2O7FeSO4反应的物质的量之比为1∶3

    D.图中BC段发生的反应为2Fe32I===2Fe2I2

     

    二、填空题(本题包括4小题,共50分)

    21.12分)

    钠和钾是极活泼的金属元素,钠和钾及化合物在生产和生活中有广泛的应用。

    1写出两种可以食用的含钠化合物的化学式:________。将0.01 mol下列物质(Na2O2Na2ONa2CO3NaCl)分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是(溶液体积变化忽略不计)_______

    2由于钾比钠更活泼,制备K2O一般是用单质钾还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐,试写出用钾与硝酸钾反应制取K2O的化学方程式(还有一种单质生成)______________________K2O2也有强氧化性,试写出其与SO2发生反应的化学方程式:_______________________

    3某学生用Na2CO3KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如表数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)

    实验序号

    盐酸体积/mL

    50

    50

    50

    50

    固体质量/g

    3.06

    6.12

    9.18

    12.24

    生成气体体积/L(标况)

    0.672

    1.344

    1.568

    1.344

     

    根据数据计算所用盐酸的物质的量浓度为         

    原混合物样品中n(Na2CO3)n(KHCO3)        

    22.12分)

    MnO2是重要化学物质,某学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnOMnCO3Fe2O3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下:

     

    回答下列问题:

    1步操作中,氧化性强弱顺序:ClO________(”)MnO2,当NaClO3转移2 mol电子时,生成的氧化产物的物质的量为        molNaClO3在常温下能够与盐酸反应生成氯气,该反应的离子方程式为       ____________

    2) 第步操作中,最终得到的固体除NaClO3外,还一定含有下列物质中的_____(填字母)

    a. NaCl      b. NaClO      c. NaClO4     d. NaOH

    3)已知测定锰的一种方法是:锰离子转化为高锰酸根离子,反应体系中有HMn2H2OIOMnOIO。有关反应的离子方程式为_____________

    4)氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%,就会迅速分解,反应的方程式为:

    8HClO3 = 3O2 ↑+ 2Cl2 ↑+ 4HClO4 + 2H2O所得混合气体的平均式量为_______

    23.11分)

    某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑,他认为NO易与O2发生反应,应该更容易被Na2O2氧化。

    查阅资料:a.2NONa2O2===2NaNO2

    b6NaNO23H2SO4()===3Na2SO42HNO34NO↑2H2O

    c.酸性条件下,NO能被MnO氧化成NO

    该同学利用如图中装置来探究NONa2O2的反应(装置可重复使用)

    1装置连接的顺序为A→________________________

    A中生成NO的化学方程式                      

    2装置C的作用是                

    3装置E的作用是_______          ,发生反应的离子方程式为               

    4充分反应后,检验D装置中是否生成了NaNO2的实验操作是      ________________

    24.(15分)

    奶粉中发现化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成CaO3C      CaC2CO↑CaC2N2       CaCN2CCaCN22H2O=NH2CNCa(OH)2NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]尿素合成三聚氰胺。

    1写出与Ca在同一周期且未成对电子数最多的基态原子的电子排布式:          

      CaCN2中阴离子为CN22-,与CN22-互为等电子体的分子有N2O由此可以推知CN22-的空间构型为________

    21mol 尿素分子[CONH22]中含有的π键与σ键的数目之比为                  

     

     

    2聚氰胺俗称蛋白精,其结构为                 。其中氮原子的杂化方式

                   

    3CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2的配位数为     

    Ca2采取的堆积方式为            其中O2-处于Ca2堆积形成的八面体空隙中;已知CaO晶体的密度为ρ,求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_____________(列出计算式)

     

    5)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀,因此可用于检验亚铁离子,已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14,求n=    

     


    瓦房店市高级中学2018-2019学年度下学期高二期末考试

    化学试题参考答案

    二、选择题(本题包括20小题,1—10每题2分,11—20每题3分,共50分,每小题只有一个正确答案

    1-5 BABCD    6--10CDCAB    11-15BACBD   16-20 ADBDC

     

    二、填空题(本题包括4小题,共50

    21.12,每空2

    1NaHCO3NaCl 

    210K2KNO3===6K2ON2 K2O2SO2===K2SO4

    32 mol·L1     12

    22.12每空2分)

    1)>    1    ClO5Cl6H===3Cl23H2O

    2ad

    32Mn25IO3H2O===2MnO5IO6H  

    447.6

    23.11分,除标注外,每空2分)

    1B→C→B→D→E   3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO+4H2O

    2检验CO2是否除尽

    3吸收NO防止污染空气(1分) 5NO+3MnO+4H+=5NO+3Mn2++2H2O

    4取装置D中反应后的少量固体于试管中,加入稀硫酸,若产生无色气体,且该无色气体在试管口上方变为红棕色,则证明生成了NaNO2

    24.(15除标注外,每空2

    11s22s22p63s23p63d54s1[Ar]3d54s1   直线形

    21:7   

    3sp2  sp3 

    461  面心立方最密堆积,   ·     

    56

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