2018-2019学年吉林省长春市实验中学高二下学期期末考试化学试题 word版
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2018-2019学年下学期期末考试
高二化学试卷
可能用到的原子量：H：1，C：12，N：14，O：16，Fe：56，S：32，Cl：35.5 ，Na：23
一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是（ ）
A. 柳絮飞时花满城 B. 朝如青丝暮如雪 C. 裘狐不暖锦衾薄 D. 春蚕至死丝方尽
2. 下述说法正确的是（ ）
①碘酒属于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物
②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物
⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应
A. ③④ B. ①⑤ C. ②⑤ D. ①②
3. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 次氯酸的电子式： B. 质子数为35、中子数为45的溴原子：
C. 1mol重水和1mol水中的中子数比2∶1 D. CO2的比例模型：
4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，28 g CH2＝CH2含有的共用电子对数为6NA
B. 标准状况下，11.2 L己烷中含有的分子数为0.5NA
C. 常温常压下，23 g Na完全燃烧时失去的电子数为2NA
D. 1 mol －OH（羟基）含有的电子数为10NA
- 已知分子式为C12H12的物质A的结构简式如图所示，A苯环上的
四溴代物的同分异构体的数目有（ ）
A．11种 B．10种 C．9种 D．12种
6. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 常温下，c(H+)/c(OH−)＝1×10−12的溶液：K+、AlO2−、CO32−、Na+
B. 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl−、I−
C. 加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3−、SO42−
D. 常温下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3−、SO42−
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2O
B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3−＋I−＋6H＋=I2＋3H2O
D. Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O
8. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) 能自发进行，则其ΔH＞0
B. 氨水稀释后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值减小
C. 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
D. 25℃时Ka(HClO)＝3.0×10−8，Ka(HCN)＝4.9×10−10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)
9. 将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L硫酸中,然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使
溶液中Fe2+全部转为Fe3+ ，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液物质的量浓度是 ( )
A. 0.05 mol/L B. 0.1 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.3 mol/L
10. 下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 ( )
选项 | A | B | C | D |
反应装置或图像 | ||||
实验现象或图像信息 | 反应开始后，针筒活塞向右移动 | 反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面 | 温度计的水银柱上升 | 反应开始后，气球慢慢胀大 |
11. 下列有关化学符号表征正确的是( )
A. 电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－== Cu
B. H2S在水溶液中的电离：H2S2H++ S2－
C. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4 (g)＋2O2 (g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
- 碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO3
12. 对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH > 0，（A%为A平衡时百分含量）下列图象中正确的是( )
A B C D
13. 二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图示：
下列说法不正确的是（ ）
- b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸
- 二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH
C. 电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）NH3，则b极产生0.6gH2
D. 电解池a极的电极反应式为NH4+ －6e－+4OH－+3Cl－＝NCl3+4H2O
14.在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10－10。下列说法不正确的是（ ）
A. t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C. t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
D. t℃时，将0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和
0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀
二．非选择题(本题共4小题，共58分)
15. （15分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂的体积(V)的关系如图所示.
(1)若Y是盐酸，所得到的关系图如图甲所示，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是 _____________，ab段发生反应的离子是_________ ，bc段发生反应的离子方程式是 ________________________________________ 。
(2)若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如图乙所示，则X中一定含有的离子是___________________ ，假设X溶液中只含这几种离子，则溶液中各离子物质的量之比为_____________ ，ab段反应的离子方程式为_______________________________。
16. （15分）以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：
（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是____________(填化学式)。将滤渣洗涤2～
3次，再将洗液与滤液合并的目的是________________________________。
（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是________________________________________。
（3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。
3Fe2++2[Fe(CN)6]3− =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4− = Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)
确定Fe2+是否氧化完全的方法是____________________________________________。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾
[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的离子方程式：
______________________________________________。
（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式
碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶
解后，需趁热过滤的原因是______________________
_______________________________________________。
17.(14分)现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素原子的核外p电子数与s电子数相等 |
C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1 |
D的能层数与C相同，且电负性比C大 |
E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大 |
F是前四周期中电负性最小的元素 |
G在周期表的第五列 |
(1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈________形，C简单离子核外有______种运动状态不同的电子。
(2)①一般情况下，同种物质为固态时密度大于其液态，但固态A2B的密度比其液态时小，原因是 ；
②A2B2难溶于CS2，简要说明理由： 。
(3)G位于________族________区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为_______________；F晶体的空间堆积方式为 。
(4)ED3分子的VSEPR模型名称为__________，其中E原子的杂化轨道类型为________。
18．(14分)铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料，钛铁合金具有吸氢特性，
在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。请回答下列问题：
（l）基态铁原子的价电子轨道表达式(电子排布图)为____________________________；
在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为 。
（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+_______Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是 。
（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为（标出配位键）
__________________________。
（4）金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体。则金属钛晶胞的俯视图为___________。
A B C D
（5）氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，
其晶胞结构如图所示。
①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的
距离为r，则与该Ti原子最邻近的Ti的数目为 ；
Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为 。
②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为a pm，N原子的半径为b pm，它们在晶体中
是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为 。（用a、b表示）
③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替
氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为 。
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2018-2019学年下学期期末考试
高二化学试卷答案
每小题3分
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
A | D | B | A | C | A | B |
8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
D | B | A | A | C | D | C |
15.（共15分）
(1)SiO32 AlO2-、(2分) CO32- (2分) 3H+ +Al(OH)3 =Al3+ +3H2O(2分)
(2) Al3+ Mg2+ NH4+ Cl- （4分） 2:1:4:12 (3分) NH4+ +OH- = NH3 ↑+H2O（2分）
16（共15分） (1). SiO2 (2分)
(2). 提高钴元素的利用率(或其他合理答案)(2分)
(3) . 6Fe2++6H++ClO3- 6Fe3++Cl-+3H2O(2分)
(4) . 取少许氧化后的溶液于试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明Fe2+已全部被氧化 (3分)
(5) . 6Fe3++4SO42-+6H2O+2Na++6CO32- =Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑ (3分)
(6). 防止因温度降低，CoCl2晶体析出 (3分)
17.(14分） (1)3； (1分) 哑铃 (1分) ； 18 (1分)
(2) ①冰中的水分子间有氢键(1分），使水分子之间间隙增大，密度变小(1分）(共2分）；
②因为H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂(1分），根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2(1分）(共2分）
(3)ⅤB； (1分) d ； (1分) V2O5 (2分） 体心立方堆积 (1分)
(4)四面体形； (1分) sp3 (1分)
- (14分）（l） (1分) ； 9 (1分)
（2）小于 ； (1分) Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+ 的3d能级为半满状态较稳定。(2分）（价电子排布式1分，半充满状态1分）
（3） (2分） （4） D (1分) (5)① 12 (1分) ；r(2分）
② (2分） ③Ti4CN3 (1分)
