2018-2019学年湖南省怀化市中小学课程改革高二下学期教育质量监测期末考试化学试题（Word版）

湖南省怀化市中小学课程改革2018-2019学年高二下学期教育质量监测期末考试

化学

命题；怀化三中  符记           审题：市教科院  肖建成

可能用到的相对原子质量：O -16   Na-23     Cl-35.5

一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1.中国丝绸有五千年的历史。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去。这种“碱剂”可能是

A.食盐    B.烧碱      C.草木灰     D.醋酸

2.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.油脂水解可以得到氨基酸      B.淀粉、蔗糖都属于天然高分子化合物

C.煤的气化属于物理变化        D.米酒变酸的过程发生了氧化反应

3.下列有关化学用语的表示正确的是

A.乙醇的结构简式：C2H4O    B.硫离子的结构示意图：

C.Co，的比例模型：                                             D.中子数为40的硒原子符号：40Se

4.在制备和纯化乙酸乙酯的实验中，未涉及的装置或仪器是

5.下列说法正确的是

A.潜水艇中常用Na2O2和CO2反应提供O2，若产生1molO2，则转移4mol电子

B.配置0.10mol·L-1NaCl溶液，若定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液浓度偏小

C.实验室取用钠后应将剩余的钠放回原试剂瓶

D.铁片镀锌时，铁片作镀件且和外接电源正极相连

6.下列对应实验操作正确的是

7.下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为NA

B.1L 0.5 mol·L-1Na2CO3，溶液中含有的CO32- 数为0.5NA

C.常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA

D.1mol N2与3molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA

8.下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是

A.能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CI-

B.无色溶液中：Ba2+、Cu2+、CI-、NO3-

C.水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-

D.与Al反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、CI-

9.下列反应的离子方程式正确的是

A.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+= Cu2++Ag

B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++ SO42-+ Ba2++ OH-= BasO4↓+ H2O

D.向FeI2溶液中通入少量Cl2：C12+2I- = I2+2CI-

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X原子的最外层电子数是次外层电数的3倍；Y元素的化合价没有正价：Z元素是短周期中金属性最强的元素；W元素的最高价氧化物的水化物是酸性最强的无机含氧酸。下列说法正有体的是

A.ZW的水溶液显碱性                   B.化合物Z2X2具有强氧化性

C.W单质比Y单质更易与H2化合          D.简单离子半径：Y﹤Z

11.X、Y、Z、W有下图所示的转化关系（反应条件和部分其它反应物省陷），则X、Y、Z依次可能是

①C、 CO、 CO2            ②AICl3、 AI(OH) 3、 NaAlO2

③Fe、 FeCl2、 FeCl3         ④NaOH、 Na2CO3、 NaHCO3

 A. ①②③④      B.②④     C.①③      D.①②④

12.下列实验操作及现象与所得实验结论一致的是

13.合成氨及其相关工业中部分物质间的转化关系如下：

下列相关说法正确的是

A.反应I、Ⅱ、Ⅲ、V均属于氧化还原反应

B.反应IV和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环使用

C.甲、乙、丙和丁四种物质中都含有氮元素

D.制取物质丁时，先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3

14.t℃时，已知：Ksp（AgCI）=10-10，Ag2CrO4。的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，则下列说法下列相关说法正确的是

A.t℃时，Ag2CrO4的Ksp数量级为10-9

B.无法计算Y点与Z点的Ksp

C. Ag2CrO4（s）+2 CI-（aq）2AgCl（s）+ CrO42-（aq）的平衡常数：K=l08

D.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点

15.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：

X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0。一段时间后反应达平衡，反应过程中测定的数据如下：

则下列说法正确的是

A.反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol·L-l·min-1

B.若其他条件不变，起始时向容器中加0.32molX和0.32molY，平衡时，n（Z）>0.24mol

C.若向平衡体系中继续加入0.10molX，0.10molY和0.10molZ，此时v（正）>v（逆）

D.当该反应混合气体的平均相对分子质量不变时说明该反应已达平衡状态

16.右图是三种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

A.丙分子中只有2个原子共直线

B.乙、丙均可与酸性KMnO4溶液及溴水反应褪色

C.石油分馏可获得甲和乙

D.由丙制溴苯的反应属于取代反应

17.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）

A.5种       B.6种      C.7种    D.8种

18.金银花中能提取出有很高药用价值的绿原酸（结构简式如右图）。下列说法正确的是

A.1mol绿原酸在Ni催化下最多可与5molH2加成

B.绿原酸苯环上的一氯代物有3种

C.绿原酸分子式为C16H16O9

D.绿原酸分子中所有原子可能共平面

19.实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸在50℃~60℃时发生反应制硝基苯的装置如右图所示。下列说法不正确的是

A.图中加热方式的优点是易控制温度并使反应物受热均匀

B.配置混合酸时，应将浓硫酸缓慢加入到浓硝酸中

C.由于苯、浓硝酸、浓硫酸都具有易挥发的性质，该装置制硝基苯会导致空气污染

D.反应后粗品精制可按该流程进行：水洗一碱液洗→水洗→干燥→蒸馏

20.以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是

A.电池放电时Na+从b极区移向a极区

B.电子由电极b经导线到电极a

C.每消耗6molH2O2，理论上转移6mol电子

D.该电池的a极反应为：BH4-+8OH- -8e-=BO2-+6H20

21.25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的HX、HY溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化关系如右图。下列说法正确的是

A.Ka（HY）的数量级为10-6

B.a点时：c（Y-）+c（HY）=0.1000 mol·L-1

C.b点时：c（HX）>c（Na+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）

D.当V（NaOH）=20.00mL时，将所得两溶液混合，则：

c(X-)+c(Y-)+c(OH-)=c(H+)+2 c(Na+)

二、非选择题（共4题，58分）

22.（15分）亚氯酸钠（NaCIO2）是重要漂白剂，温度高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。NaCIO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaCIO2晶体。

I.制取NaCIO2晶体（装置如下图所示）

（1）仪器X的名称是           。

（2）装置③的作用是           。

（3）从④中得到NaCIO2晶体的步骤为：55℃减压蒸发结晶、趁热、洗涤、低温干燥。

（4）己知②中的产物有CIO2气体，则②中产生CIO2气体的化学方程式为           ；④中生成NaCIO2，和一种助燃气体，其反应的化学方程式为           。

（5）②中反应后的溶液中含SO42-，检验该离子的方法是：取少量反应后的溶液于试管中，           。

（6）④中冷水浴的作用是           。

Ⅱ.NaCIO2，纯度测定

（7）准确称取a克样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应ClO2+4I-+4H+=2H2O+2I2+CI-。将所得混合溶液稀释成100mL待测溶液，取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测得消耗标准溶液的平均体积为VmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）；写出判断该滴定终点的方法           ；NaC1 O2的纯度为        %。

23.（14分）A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大；A和E最外层电子数相同，短周期元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F的质子数是C质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物A2C和A2C2；D形成的分子为双原子分子。请回答：

（1）D元素的名称是          。

（2）写出A2C2的电子式                     。

（3）化合物E2C2所含化学键类型有               。

（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应，加热条件下该反应的离子方程式为               。

（5）B和C相比，非金属性较强的是        （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是        （填字母序号）。

A.C的简单氢化物的热稳定性强于B    B.B与C形成的化合物中，B显正价

C.C的简单氢化物的沸点高于B

（6）A、E、F三种元素组成的盐能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原因是               。

24.（15分）镉可以用于制造飞机发动机，也可作原子反应堆的（中子吸收）控制棒。利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：[已知铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。]

已知：浸出的金属离子均为正二价：部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有            （写一条）。

（2）含钴废渣经系列处理后可以制得CoC12·6 H2O，操作A包括：①      ，②冷却结晶，③过滤、洗涤、干燥。

（3）写出浸出钴的离子方程式                          。

（4）除铁的过程分两步进行，①加入KMnO4的目的是            ；②加入ZnO控制溶液的pH范围为                          。

（5）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3等形成微电池产生合金CoSb。该微电池中，Sb2O3作         （填“正极”或“负极”）。

（6）电解废液中可循环使用的物质是           （写化学式。

（7）在处理某含镉工业废水（含有3.0×10-4mol/LPb2+）时，需加入Na2S溶液（假设溶液体积增加1倍使Cd2+完全沉淀[即c（Cd2+）=1.0×10-5mol/L]，此时     （填“有”或“没有”）Pbs 沉淀生成。[已知：KSp（CdS）=3.6×10-29，Ksp（PbS）=8.0×10-28。]

25.（14分）

（1）已知部分反应的反应热如下：

反应I:CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ·mol-1

反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+ H2O（g）△H2=+41.19kJ·mol-1

反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）     △H3

①反应Ⅲ的△H3=                   。

②对于反应I，平衡常数K（300℃）       K（350℃）（填“>“<”或“=”）。

（2）CO和H2合成甲醇的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

①图1表示CO的转化率与温度、压强之间的变化关系；图2表示CO的转化率与起始投料比n（H2）/n（CO）、温度之间的变化关系，曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的温度分别为T1、T2、T3，则T1、T2、T3由大到小的顺序为           ；若曲线ⅡB点坐标为（X，60），此时氢气的转化率为30%，则X=           。

②一定条件下，将3molCO和6molH2置于容积为2L的固定密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时H2的物质的量为2mol，此时CH3OH（g）的物质的量浓度为   ；平衡常数K=       。

③下列关于上述反应的叙述，不正确的是（填字母序号）。

A.其他条件不变，缩小容器的体积，平衡向右移动，c（CO）增大

B.恒温恒容达平衡时，移走部分甲醇，平衡向右移动，正反应速率增大

C.恒温恒容下，当容器内气体压强不再变化时表明该反应达到平衡状态

D.恒温恒压下，充入He，反应速率减小；恒温恒容下，充入He，反应速率增大

E.其他条件不变，使用更高效的催化剂只能缩短达到平衡的时间，不能改变CO的平衡转化率