2017-2018学年福建省惠安惠南中学高二上学期期中考试化学（文）试题

2017-2018学年福建省惠安惠南中学高二上学期期中考试化学（文科）   命题人：

考试时间：90分钟        满分：100分            2017.11.9

  班级             座号           姓名             流水号              

 第Ⅰ卷（选择题 共44分）

一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每题只有一个正确选项）

1．每年6月5日为世界环境日。下列有关环保建议不能采纳的是（      ）

A．开发利用太阳能         B．提倡垃圾分类处理 

 C．改进汽车尾气净化技术   D．将工业废水直接排放

2．NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（      ）

A．标准状况下4.48L的二氧化碳          B．3.2g氧气（氧气的摩尔质量为32g.mol-1）

C．含0.4NA个分子的氢气                D．0.5mol氮气

3．下列物质的包装箱应贴上右图标志的是（      ）

A．硫酸钠     B．酒精      C．浓硫酸      D．氢氧化钠

4．多吃海带可预防甲状腺肿大，是由于海带中富含（      ）

A．钠元素     B．镁元素     C．氮元素    D．碘元素

5．下列物质中只含离子键的化合物是（      ）

A．NaCl     B．Fe      C．HCl      D．N2

6．下列说法不正确的是（      ）

A．MnO2  中Mn 的化合价为+4价                    B．纯碱的化学式为Na2CO3

C．H2SO4的电离方程式为： H2SO4    H22+ + SO42——       D．钡餐的成分为：BaSO4

7．下列能用离子方程式“H＋＋OH—      H2O”表示的化学反应是（      ）

A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O               B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

  C．2KOH + MgCl2     Mg(OH)2↓+ 2KCl   D．Zn+H2SO4    ZnSO4+ H2↑

8．制备下列物质不需要用到CaCO3的是 （      ）

A．CO2       B．陶瓷—        C．玻璃      D．水泥

9．日常生活中常涉及到化学知识。下列做法不正确的是下（      ）

A．用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾

B．在烹调中加料酒和食醋，增加食物的香味

C．用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润

D．食用加碘盐，预防因缺碘引起的甲状腺肿大

10．实验室配制100mL 0.1mo1·L-1NaCl溶液，必须用到的玻璃仪器是（      ）

11．化学家制造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是沙质硅，干水吸收CO2的能力比普通水高三倍。下列说法正确的是（      ）

A．干水是纯净物               B．干水和干冰是同一种物质

C．干水中的水分子不再运动     D．用干水能更好地吸收CO2

12．材料在生产、生活中应用广泛。下列属于金属材料的是（      ）

A．水泥      B．钢铁     C．陶瓷      D．橡胶

13．下列化学反应属于吸热反应的是（      ）

A．木炭燃烧    B．铝热反应     C．煅烧石灰石     D．氢氧化钠和硝酸反应

14．下列化学反应不属于氧化还原反应的是（      ）

A．2Mg+CO22MgO+C          B．2SO2+O22SO3

C．Fe +CuSO 4 ===FeSO 4+Cu          D．2NH4Cl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

 15．下列物质属于高分子化合物的是（      ）

A．乙酸    B．乙烯     C．乙醇    D．聚乙烯

16．下列物质在空气中不易变质的是（      ）

A．钠    B．氧化钙     C．食盐    D．石灰水

17．下列各装置中，能构成原电池的是（       ）

18．右图是某有机物分子的比例（填充）模型，其中“  ”代表氢原子，“”表示碳原子，该有机物的化学式是（      ）

A．CH4       B．C2H4      C．C2H6     D．CH3COOH

19．下列化学反应中观察不到颜色变化的是（      ）

A．往品红溶液中通入SO2      B．往淀粉溶液中

C．往氨水中滴加酚酞          D．往Ba(OH)2溶液中滴加盐酸

20．下列有关实验操作错误的是（      ）

A．用丁达尔效应区分胶体和溶液      B．用量筒量取5.0mL浓硫酸，并直接加水稀释

C．用分液漏斗分离苯和水的混合物     D．用托盘天平称量药品时，左盘放物品，右盘放砝码

21．下列因发生加成反应而产生的现象是（      ）

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色            B．NO2通入水中，红棕色逐渐褪去

C．往硝酸银溶液中滴加盐酸产生白色沉淀     D．甲烷和氯气在光照下反应，黄绿色逐渐褪去

22．四个体积相同的密闭容器，在一定条件下，发生如下反应：，化学反应速率最快的是（      ）

第II卷（非选择题 共56分）

二、填空简答题（本大题共40分）

23．（4分）完成下列各题。

（1）开发和利用清洁、高效的新能源是人类共同关注的重大课题。           （填“氢气”或“煤”）是未来理想的清洁燃料之一。

（2）帕拉米韦注射液是我国自主研发的一种新型的抗流感病毒药物，属于神经氨酸酶抑制剂，对抑制H7N9禽流感有一定的效果，其化学式为C15H28N4O4，它属于              （填“无机物”或“有机物”）。

24．（6分）从A．甲醛  B．乙醇  C．油脂  D．蛋白质  E．纤维素  F．淀粉

六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

（1）能水解生成氨基酸的是           ；   （2）遇碘水显蓝色的是           ；

（3）棉花、甘蔗渣的主要成分是           ；（4）工业上用于制造肥皂的主要原料是           ；

（5）体积分数为75%的           溶液常用于医疗消毒；  

（6）新装修的家居中会散发出苯和           等挥发性有害物质。

25．（12分）下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

（1）地壳中含量最多的元素是           ；

（2）氯元素位于元素周期表第三周期       族；

（3）单质的化学性质最不活泼的是          ；

（4）S原子结构示意图是              ；

（5）C与N原子半径较小的是          ；

（6）HF和HCl中，热稳定性较强的是         ；

（7）可用来制造光导纤维的物质是           （填“Si”或“SiO2”）；

（8）元素最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是               （填化学式），碱性最强的是             （填化学式）；

（9）碳元素的最高价氧化物的化学式是              ，其碳元素与氧元素的物质的量比n(C)：n(O)=              。

26．（6分）完成下列各题。

（1）硫燃烧的产物是形成酸雨的主要气体之一。写出硫在空气中燃烧的化学方程式：

                                                                  。

（2）NaHCO3是制作糕点的常用膨松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式：

                                                             。

27．（6分）我省地处东南沿海，海域面积大，海洋资源十分丰富，从海水中可提取多种化工原料。

下图是某工厂利用海水提取镁的工业流程：

请回答下列各题：

（1）操作a的名称是             ；

（2）固体A是             ，气体B是            ；

（3）海水中的镁元素为               （填“游离态“或”化合态“）；

（4）写出Mg(OH)2与盐酸反应的化学方程式：                                    。

28．（6分）简要回答下列问题。

（1）浓硝酸贮存于棕色试剂瓶，原因是                                           。

（2）墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）作为治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂，原因是         

                                                                            。

（3）倡导低碳生活，共筑生态环境。请你提出一种“低碳生活“的举施：                        。

三、实验探究题（本大题共16分）

29．（4分）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。

供选择的化学试剂及实验方法

A．加热升华

B．加适量的食醋振荡

C．用pH试纸测定溶液pH

D．分别通入酸性高锰酸钾溶液

30．（12分）某化学研究型学习小组利用以下装置制取并探究氯气的性质。【装置A中发生反应的化学方程式：MnO2 + 4HCl(浓)====MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O】

【实验探究】

（1）按上图连接好装置后，实验开始前         （填“要”或“不要”）对装置进行气密性检查。

（2）装置B中氯气与FeCl2溶液反应生成FeCl3的化学方程式为                          。

（3）氯气可用装置C来收集，说明Cl2的密度比空气         （填“大”或“小”）。

（4）为了收集干燥的Cl2，可在装置B、C之间连接盛有               （填“浓硫酸”或“Na2CO3溶液”）的洗气瓶。

（5）为了吸收残余的氯气，防止空气污染，装置D中应盛放             （填“NaOH溶液”或“饱和NaCl溶液”）。

（6）若生成标准状况下2.24LCl2，则参加反应的MnO2物质的量为            mol。

【知识拓展】

（7）漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，填写下列化学反应方程式：2Ca(OH)2 + 2Cl2=== CaCl2+             +2H2O

该反应          （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

【知识应用】

（8）目前，我国不少自来水厂用氯气杀菌、消毒，其原理为：                          

                                                                          。

参考答案与评分标准

一、选择题（22小题，每题2分，共44分）

二、填空题

23.（1）氢气   （2）有机物

24. （1）D   （2）F  （3）E   （4）C   （5）B   （6）A

25.  （1）O  （2）略  （3） Ar  （4）略   （5）N   （6）HF

（7）SiO 2 （8）Al(OH) 3    NaOH   （9）CO 2    1:2

26 .略

27. （1）过滤   （2）镁   氯气   （3）化合态 

（4）Mg(OH) 2+ 2 HCl== MgCl 2+ 2 H2O

28（1）浓硝酸见光易分解

（2）碳酸钙与盐酸反应，减少过多的胃酸

（3）开发清洁能源

29.   A   C   D   B

30. （1）要   （2）2 FeCl2+ Cl2== 2 FeCl3     （3）大

（4）浓硫酸  （5）NaOH溶液               （6）0.1

（7）Ca(ClO)2   是 （7）氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒