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2017-2018学年福建省惠安惠南中学高二上学期期中考试化学（理）试题
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2017-2018学年福建省惠安惠南中学高二上学期期中考试化学(理科) 命题者：
（考试时间：90分钟 满分：100分） 2017.11.9
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N:14 S：32 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题（本题共23小题，每题2分，共44分。只有1个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（ ）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．任何放热反应在常温条件下一定能发生
D．吸热反应在常温下不能发生
2．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4
溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入
稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）
A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A
3．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．放热反应中的反应热(△H )为正值
B．CO的燃烧热是-283.0 kJ·，则2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)反应的
△H＝2×283.0 kJ·
C．1mol甲烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
4． 1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．H2 + O2 = 2H2O △H= -571.6KJ/mol
B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O (l) △H= -142.9KJ/mol
C．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O (l) △H= -285. 8KJ/mol
D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= -571.6KJ/mol
5．2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g) 的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）
A．v (A) = 0.7mol·L－1·min－1 B．v (B) = 0.3mol·L－1·min－1
C．v (C) = 0.9mol·L－1·min－1 D．v (D) = 1.1mol·L－1·min－1
6．下列关于原电池说法正确的是（ ）
A．由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—=Al3+
B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓
C．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e—=Cu2+
D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e—=Cu2+
7．惰性电极电解下列溶液一段时间，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（ ）
A．AgNO3 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4
8．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如右图。
该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．Mg 电极是该电池的负极
B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH 减小
D．溶液中Cl-向正极移动
9．下列有关电化学的叙述正确的是（ ）
A．为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极
B．氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2
C．如右上图所示，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液
D．氢氧燃料电池(KOH溶液)中O2通入正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
10．运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：
P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1
P（红磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为（ ）
A． P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1
B． P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1
C． P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1
D． P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1
11．在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ）
A．V(H2)=0.03mol/(L·min ) B．V(N2)=0.02mol/(L·min)
C．V(NH3)=0.17mol/(L·min ) D．V(NH3)=0.01mol/(L·min)
12．以下方法可用于工业冶炼金属的是（ ）
A．电解熔融AlCl3获取金属铝 B．电解MgCl2溶液获取金属镁
C．用CO还原铁矿石来获取金属铁 D. 电解饱和食盐水来获取金属钠
13．右图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片。实验观察到：
开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列
说法正确的是（ ）
A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应
B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀
C．墨水回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．具支试管中溶液酸性增强
14．下列说法正确的是（ ）
① ② ③ ④
A．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B．图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝
C．用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
D．用装置④可进行铁片镀锌
15.要实现反应Cu+H2SO4 = CuSO4+H2 ↑，下图中四个方案可行的是（ ）
16.下列说法正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．在铁上镀银，在镀件上发生的反应式：Fe2++2e－ == Fe
17．用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
①再加入30mL 3mol/L盐酸 ②改用30mL 6mol/L盐酸
③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
18．某温度时，浓度都为1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，
4s后X2、Y2、Z的浓度分别是0. 4 mol·L-1，0.8 mol·L-1，0.4 mol·L-1，如Z用X、Y表示，
则该反应式是（ ）
A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2Y
C．3X2+Y22X3Y D．X2+3Y22XY3
19．影响化学反应速率的最主要因素是（ ）
A.反应物的结构与性质 B.催化剂 C.反应物的浓度 D.反应温度
20．在下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是（ ）
A. 4＞2＞1＞3＞5 B. 2＞1＞5＞3＞4 C. 5＞4＞2＞3＞1 D. 3＞5＞2＞4＞1
21．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ）
A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e- ＝Ni
B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
22．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） 图①
图③
浓氨水
CaO固体
碱石灰
酸性
KMnO4
溶液
图④
乙醇
浓硫酸
Na2CO3
饱和溶液
C
Fe
煤油
NaOH溶液
图②②
A.图①除去CO2中的HCl
B.图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C.图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
D.图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
答题卷 命题人：骆伟河
2017.11.9
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
选择题答题卡：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
答案
二、填空题（5大题，共56分）
23．（10分）
（1）如图1所示电解100mL 0.5mol·L－1 CuSO4溶液。该反应的离子方程式为 ________________________ ；若a电极产生56mL(标准状况)
气体，图1 图2
则所得溶液的c（H+）＝__________________ (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_________(填字母序号)。
a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3
(2)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。图2装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a～c装置中，能保护铁的是________(填字母)。
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________(填名称)。
24．（8分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ 。
（2）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。
（3）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g) H=－2220.0kJ/mol
实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时，放热1776.7kJ，则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为 。
25．（14分）下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：
Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s)。若该电池中两电极的总质量为300g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为298g。
请回答以下问题：
（1）R的名称是_________，
R中的阳离子移向______（填A或B）中的溶液。
（2）电极Y的材料是______ _，
B中的电解质溶液是________________。
（3）X为原电池的___ 极，其电极反应式是___________ __。
（4）产生铜的质量为 ；转移的电子的物质的量为 。
（5）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者
提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高
铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。
① Fe电极作 极 （填“阴”或“阳”）；
②Ni电极的电极反应式为： 。
26．（12分）控制变量法是化学实验的一种常用方法，下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题：
序号
硫酸的体积/mL
锌的质量/g
锌的形状
温度/℃
完全溶于酸的时间/s
生成硫酸锌的质量/g
1
50.0
2.0
薄片
15
200
m1
2
50.0
2.0
薄片
25
100
m2
3
50.0
2.0
颗粒
25
70
m3
4
50.0
2.0
颗粒
35
35
m4
5
50.0
2.0
粉末
25
t1
5.0
6
50.0
4.0
粉末
25
t2
m5
7
50.0
6.0
粉末
25
t3
14.9
8
50.0
8.0
粉末
25
t4
19.3
9
50.0
10.0
粉末
25
t5
m6
10
50.0
12.0
粉末
25
t6
19.3
（1）实验1和实验2表明 对反应速率有影响，对同一规律进行研究的实验还有一组是（填实验序号）_____________。
（2）下列说法正确的是 。
A．t1＜70 s B．m1＜m2 C．m6＝19.3 g D．t1＞t4
（3）本实验还可以研究 对化学反应速率的影响。
（4）硫酸的物质的量浓度是_______mol/L，实验6生成的硫酸锌的质量m5＝______g。
27.（10分）某小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
（1）该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”或 “小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
(2)制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”） 导出。
(3)通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。
(4)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 。
参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
C
A
C
A
A
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
C
B
C
A
B
C
A
A
题号
21
22
答案
D
B
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、填空题（5大题，共56分）
23．（12分）(1) 2Cu2++2H2O电解2Cu+O2↑+4H+ (3分)写成化学方程式不得分
0.1mol/L (3分) ac（2分）
(2) ①bc（2分） ②锌(Zn)或镁(Mg)或其他合理答案（2分）
24．（8分）（1）CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l ) △H=－725.76kJ·mol-1 (3分)
（2） N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=－92kJ·mol-1 (3分)
（3） 1：2 (2分)
25．（14分）
（1）盐桥（1分） A（1分） （2）Zn或锌（1分） ZnSO4溶液或硫酸锌溶液（1分）
（3）正（1分） Cu2+ +2e－== Cu（2分） （4）128g （2分） 4mol（2分）
（5）①阳 （1分） ②2H+ + 2e－=== H2↑ 或 2H2O + 2e－== H2↑+ 2OH－ （2分）
26．（12分）（1） 温度（2分） 3和4或实验3和实验4（2分）
（2） A、C（2分） （3）锌的形状或接触面积或颗粒物大小其他合理答案（2分）
（4） 2.4 （2分） 9.9（2分）
27．（10分）（1）4OH－－4e－==2H2O+O2↑（2分） 小于 （2分） （2）D（2分）
（3）水中的H+得电子，剩余大量的OH－，碱性增强，pH增大或其他合理答案（2分）
（4）H2↑+ 2OH－－2e－==2H2O（2分）
2017-2018学年福建省惠安惠南中学高二上学期期中考试化学(理科) 命题者：
（考试时间：90分钟 满分：100分） 2017.11.9
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N:14 S：32 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题（本题共23小题，每题2分，共44分。只有1个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（ ）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．任何放热反应在常温条件下一定能发生
D．吸热反应在常温下不能发生
2．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4
溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入
稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）
A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A
3．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．放热反应中的反应热(△H )为正值
B．CO的燃烧热是-283.0 kJ·，则2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)反应的
△H＝2×283.0 kJ·
C．1mol甲烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
4． 1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．H2 + O2 = 2H2O △H= -571.6KJ/mol
B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O (l) △H= -142.9KJ/mol
C．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O (l) △H= -285. 8KJ/mol
D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= -571.6KJ/mol
5．2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g) 的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）
A．v (A) = 0.7mol·L－1·min－1 B．v (B) = 0.3mol·L－1·min－1
C．v (C) = 0.9mol·L－1·min－1 D．v (D) = 1.1mol·L－1·min－1
6．下列关于原电池说法正确的是（ ）
A．由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—=Al3+
B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓
C．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e—=Cu2+
D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e—=Cu2+
7．惰性电极电解下列溶液一段时间，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（ ）
A．AgNO3 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4
8．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如右图。
该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．Mg 电极是该电池的负极
B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH 减小
D．溶液中Cl-向正极移动
9．下列有关电化学的叙述正确的是（ ）
A．为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极
B．氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2
C．如右上图所示，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液
D．氢氧燃料电池(KOH溶液)中O2通入正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
10．运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：
P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1
P（红磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为（ ）
A． P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1
B． P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1
C． P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1
D． P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1
11．在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ）
A．V(H2)=0.03mol/(L·min ) B．V(N2)=0.02mol/(L·min)
C．V(NH3)=0.17mol/(L·min ) D．V(NH3)=0.01mol/(L·min)
12．以下方法可用于工业冶炼金属的是（ ）
A．电解熔融AlCl3获取金属铝 B．电解MgCl2溶液获取金属镁
C．用CO还原铁矿石来获取金属铁 D. 电解饱和食盐水来获取金属钠
13．右图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片。实验观察到：
开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列
说法正确的是（ ）
A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应
B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀
C．墨水回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．具支试管中溶液酸性增强
14．下列说法正确的是（ ）
① ② ③ ④
A．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B．图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝
C．用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
D．用装置④可进行铁片镀锌
15.要实现反应Cu+H2SO4 = CuSO4+H2 ↑，下图中四个方案可行的是（ ）
16.下列说法正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．在铁上镀银，在镀件上发生的反应式：Fe2++2e－ == Fe
17．用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
①再加入30mL 3mol/L盐酸 ②改用30mL 6mol/L盐酸
③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
18．某温度时，浓度都为1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，
4s后X2、Y2、Z的浓度分别是0. 4 mol·L-1，0.8 mol·L-1，0.4 mol·L-1，如Z用X、Y表示，
则该反应式是（ ）
A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2Y
C．3X2+Y22X3Y D．X2+3Y22XY3
19．影响化学反应速率的最主要因素是（ ）
A.反应物的结构与性质 B.催化剂 C.反应物的浓度 D.反应温度
20．在下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是（ ）
A. 4＞2＞1＞3＞5 B. 2＞1＞5＞3＞4 C. 5＞4＞2＞3＞1 D. 3＞5＞2＞4＞1
21．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ）
A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e- ＝Ni
B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
22．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） 图①
图③
浓氨水
CaO固体
碱石灰
酸性
KMnO4
溶液
图④
乙醇
浓硫酸
Na2CO3
饱和溶液
C
Fe
煤油
NaOH溶液
图②②
A.图①除去CO2中的HCl
B.图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C.图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
D.图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
答题卷 命题人：骆伟河
2017.11.9
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
选择题答题卡：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
答案
二、填空题（5大题，共56分）
23．（10分）
（1）如图1所示电解100mL 0.5mol·L－1 CuSO4溶液。该反应的离子方程式为 ________________________ ；若a电极产生56mL(标准状况)
气体，图1 图2
则所得溶液的c（H+）＝__________________ (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_________(填字母序号)。
a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3
(2)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。图2装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a～c装置中，能保护铁的是________(填字母)。
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________(填名称)。
24．（8分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ 。
（2）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。
（3）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g) H=－2220.0kJ/mol
实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时，放热1776.7kJ，则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为 。
25．（14分）下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：
Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s)。若该电池中两电极的总质量为300g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为298g。
请回答以下问题：
（1）R的名称是_________，
R中的阳离子移向______（填A或B）中的溶液。
（2）电极Y的材料是______ _，
B中的电解质溶液是________________。
（3）X为原电池的___ 极，其电极反应式是___________ __。
（4）产生铜的质量为 ；转移的电子的物质的量为 。
（5）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者
提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高
铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。
① Fe电极作 极 （填“阴”或“阳”）；
②Ni电极的电极反应式为： 。
26．（12分）控制变量法是化学实验的一种常用方法，下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题：
序号
硫酸的体积/mL
锌的质量/g
锌的形状
温度/℃
完全溶于酸的时间/s
生成硫酸锌的质量/g
1
50.0
2.0
薄片
15
200
m1
2
50.0
2.0
薄片
25
100
m2
3
50.0
2.0
颗粒
25
70
m3
4
50.0
2.0
颗粒
35
35
m4
5
50.0
2.0
粉末
25
t1
5.0
6
50.0
4.0
粉末
25
t2
m5
7
50.0
6.0
粉末
25
t3
14.9
8
50.0
8.0
粉末
25
t4
19.3
9
50.0
10.0
粉末
25
t5
m6
10
50.0
12.0
粉末
25
t6
19.3
（1）实验1和实验2表明 对反应速率有影响，对同一规律进行研究的实验还有一组是（填实验序号）_____________。
（2）下列说法正确的是 。
A．t1＜70 s B．m1＜m2 C．m6＝19.3 g D．t1＞t4
（3）本实验还可以研究 对化学反应速率的影响。
（4）硫酸的物质的量浓度是_______mol/L，实验6生成的硫酸锌的质量m5＝______g。
27.（10分）某小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
（1）该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”或 “小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
(2)制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”） 导出。
(3)通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。
(4)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 。
参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
C
A
C
A
A
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
C
B
C
A
B
C
A
A
题号
21
22
答案
D
B
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、填空题（5大题，共56分）
23．（12分）(1) 2Cu2++2H2O电解2Cu+O2↑+4H+ (3分)写成化学方程式不得分
0.1mol/L (3分) ac（2分）
(2) ①bc（2分） ②锌(Zn)或镁(Mg)或其他合理答案（2分）
24．（8分）（1）CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l ) △H=－725.76kJ·mol-1 (3分)
（2） N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=－92kJ·mol-1 (3分)
（3） 1：2 (2分)
25．（14分）
（1）盐桥（1分） A（1分） （2）Zn或锌（1分） ZnSO4溶液或硫酸锌溶液（1分）
（3）正（1分） Cu2+ +2e－== Cu（2分） （4）128g （2分） 4mol（2分）
（5）①阳 （1分） ②2H+ + 2e－=== H2↑ 或 2H2O + 2e－== H2↑+ 2OH－ （2分）
26．（12分）（1） 温度（2分） 3和4或实验3和实验4（2分）
（2） A、C（2分） （3）锌的形状或接触面积或颗粒物大小其他合理答案（2分）
（4） 2.4 （2分） 9.9（2分）
27．（10分）（1）4OH－－4e－==2H2O+O2↑（2分） 小于 （2分） （2）D（2分）
（3）水中的H+得电子，剩余大量的OH－，碱性增强，pH增大或其他合理答案（2分）
（4）H2↑+ 2OH－－2e－==2H2O（2分）
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