2017-2018学年福建省三明市第一中学高二上学期期中考试化学（文）试题
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化学（文） (考试时间：60分钟；满分：100分)
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
第Ⅰ卷 (选择题44分)
一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分）
1.2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》。该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应。下列做法不利于“节能减排”的是( )
A．减少使用化石燃料 B．大力发展火力发电
C．改变能源结构，开发使用清洁能源
D．将煤气化或液化，以提高其综合利用率
2.下列物质属于混合物的是( )
A．液氯 B．干冰 C．海水 D．碳酸钠
3. 下列可以一次性鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钠三种溶液的试剂是( )
A．紫色石蕊试液 B．AgNO3溶液 C．Na2CO3溶液 D．BaCl2溶液
4.水是人类最宝贵的资源，我们应增强节水意识。下图是节水标志，下列做法不符合节约用水的是( )
A．用淘米水浇花 B．农田普及滴灌技术
C．未及时修复破损的供水管道
D．工业废水经处理后作为城市绿化用水
5.下列物质所含分子数最多的是( )
A．0.5 mol Cl2 B．标准状况下3.36 L CO
C．5.6g N2 (N2的摩尔质量为28 g·mol-1)
D．含NA个分子的O2(NA为阿伏加德罗常数)
6.化学与生活息息相关。为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是( )
A．铜 B．铁 C．碘 D．锌
7.在水溶液中能大量共存的离子组是( )
A．K+、Cl—、 NO3— B．Al3+、OH—、SO42—
C．H+、Na+、HCO3— D．NH4+、Ca2+、CO32—
8.下列互为同素异形体的是( )
A．O2 和O3 B．和
C．CH4 和CH3CH3 D． CH3CH2CH2CH3和
9.要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+，合理的操作顺序是（ ）
①加入足量的氯水 ② 取少量试液 ③加入少量KSCN溶液
A. ①③② B. ③②① C. ②③① D. ②①③
10.实验室配制500 mL 0．1 mol·L-1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是( )
A．托盘天平 B．容量瓶 C．胶头滴管 D．分液漏斗
11.下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碳酸钙与盐酸的反应：CO32— + 2H+ == CO2↑+ H2O
B．硫酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH— == H2O
C．硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO3 + Cl— == AgCl↓ + NO3—
D．铝与硫酸铜溶液的反应：Al + Cu2+ == Al3+ + Cu
12.人体中缺乏某种微量元素时，会引起甲状腺肿大，该元素是( )
A．碘 B．铁 C．铜 D．硒
13.下列属于氧化还原反应的是( )
A．MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2↓
B．CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
C．CaCO3 CaO + CO2↑
D．2H2+O22H2O
14.下列实验操作错误的是( )
A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中
B．点燃氢气前，先检验氢气的纯度
C．加热液体时，试管口不对着人
D．利用丁达尔效应区别胶体和溶液
15.下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是( )
A．水泥 B．木材 C．陶瓷 D．铝合金
16.在一定条件下，不能由两种单质直接化合而成的化合物是( )
A．CO2 B．HCl C．H2O D． NO2
17. 某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．Ca2+、Cu2+、Cl- | B．Mg2+、Ba2+、NO3- |
C．Cl-、K+、SO42- | D． CO32-、Cl-、Mg2+ |
18.下列物质暴露在空气中易变质的是( )
A．生石灰 8．木炭 C．硫酸钡 D．氯化钠
19.下列各组分类正确的是( )
| 碱 | 酸 | 盐 | 酸性氧化物 |
A | 胆矾 | 盐酸 | 石灰石 | 二氧化硫 |
B | 烧碱 | 硫酸 | 纯碱 | 二氧化碳 |
C | 熟石灰 | 醋酸 | 石灰水 | 水 |
D | 生石灰 | 碳酸 | 苏打 | 干冰 |
20.某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为( )
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
21.铀元素的一种原子，可作为核反应堆的燃料，该原子的中子数为( )
A．92 B．143 C．235 D．327
22.下列关于0.1 mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法正确的是（ ）
A.该溶液可由1L水中溶解0.1mol Ba(NO3)2制得
B. 1L该溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为1.806×1022
C.0.5L该溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1
D. 0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为0.2 mol·L-1
第Ⅱ卷 (非选择题56分)
二、填空简答题(本大题有6小题，共40分)
23.(4分)完成下列各题。
(1)高铁信息传输系统中使用光导纤维。制造光导纤维的主要原料是
(填“Si”或“SiO2”)。
(2)胡萝卜、西红柿等蔬菜和鱼肝油中富含维生素A。某种维生素A的化学式为C20 H30 O，它属于 (填“无机物”或“有机物”)。
24.(6分)从A．CaCO3 B．乙醇 C．次氯酸钠 三种物质中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。
(1)“84消毒液”的成分是 ； (2)常用作燃料和医用消毒剂的是 ；
(3)烧水壶内壁附着的水垢成分之一是 。
25.( 12分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
|
|
| C | N | O | F |
|
3 | Na | Mg | Al |
|
| S | Cl | Ar |
(1)非金属性最强的元素是 ；
(2)化学性质最不活泼的单质是 ；
(3)C和O中，原子半径较大的是 ；
(4)某原子结构示意图为，其对应的元素符号是 ；
(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和 (填化学式)；
(6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是 ；
(7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是 ；属于两性氢氧化物的是 ；
(8)氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如右图所示，写出它的化学式 ，其水溶液显 (填“酸性”或“碱性”)，此氢化物中N元素和H元素的质量比m(N)∶m(H) =
(相对原子质量：N一14 H—1)
26.(6分)完成下列各题。
(1)写出Na和H2O反应的化学方程式：
(2) 写出Cu在Cl2中燃烧的化学方程式：
27. (6分)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝操作过程如下：
(1)沉淀A中主要含有 (填化学式)，沉淀B中含有 (填化学式)；
(2)(Ⅰ)(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；
(3)滤液X中，除了H+、Fe3+外，还含有大量的阳离子是 ；
(4)写出(Ⅳ)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式：
28.(6分)简要回答下列问题。
(1)铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是 。
(2) 钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便，并造成巨大的经济损失。请你提出一种防止钢铁腐蚀的合理措施： 。
(3)工业燃煤常进行脱硫处理，其目的是 ；
三、实验探究题(本大题有2小题，共16分)
29.(4分)为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。
实验目的 | 试剂及方法 |
（1）证明炭粉中含有CuO | （1） |
（2）鉴别MgCl2和AlCl3溶液 | （2） |
（3）分离Na2SO4和CaCO3固体混合物 | （3） |
（4）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 | （4） |
供选择的化学试剂及实验方法:
A．取样，滴加过量氢氧化钠溶液
B．向溶液中通入足量二氧化碳
C．加水溶解、过滤、结晶
D．取样，滴加稀硫酸
30．(12分)某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓) == 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]
【实验探究】
(1)A装置中a仪器的名称是 。
(2)制取氯气反应中KMnO4所起的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)实验进行一段时间后，可观察到 (填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是 。
(4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为 (填“红色”或“蓝色”)，写出相关反应的化学方程式 。
(5)E装置中NaOH溶液的作用是 。
(6)用31．6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下 L氯气。(KMnO4的摩尔质量为158 g·mol—1)
【知识拓展】
(7)近年来，某些含氯的化合物(如ClO2、NaClO等)在生产、生活中应用广泛。
①高效净水剂ClO2中氯元素的化合价为 。
②NaClO是一种强氧化剂。某种家用洗涤剂含有NaClO，请写出NaCIO在洗涤过程中的一种作用 。
三明一中2017～2018学年度上学期期中测试卷
高二化学（文）说明：化学方程式未配平、反应条件未注明、产物状态标错的扣0．5分。
第Ⅰ卷 (选择题44分)
一、选择题(本大题有22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)
1．B 2．C 3．A 4．C 5．D 6．B
7．A 8．A 9．C 10．D 11．B 12．A
13．D 14．A 15．B 16．D 17．C 18．A
19．B 20．B 21．B 22．D
第Ⅱ卷 (非选择题56分)
二、填空简答题(本大题有6小题，共40分)
23．(1)SiO2 …………………………………………………………………(2分)
(2)有机物……………………………………………………… ………(2分)
24．(1)C (2)B (3)A
(若写相应具体物质名称也给分)…………………………(每空2分，共6分)
25．(1)F(或氟)………………………………………………………………(1分)
(2)Ar(或氩)………………………………………………………………(1分)
(3)C(或碳)…………………………………………………………………(1分)
(4)Mg………………………………………………………………………(1分)
(5)SO3……………………………………………………………………(1分)
(6)HCl(或氯化氢)………………………………………………………·(1分)
(7)NaOH(或氢氧化钠) Al(OH)，(或氢氧化铝)……(每空1分，共2分)
(8)NH3 碱性…………………………………………(每空1分，共2分)
14∶3…………………………………………………………………(2分)
26．(1)2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑……………………………………(3分)
(2) Cu + Cl2 CuCl2………………………………(3分)
27．27．(1)SiO2 …………………………………………………………(1分)
Fe(OH)3…………………………………………………………(1分)
(2)过滤……………………………………………………………………(1分)
(3)Al3+(或铝离子) ………………………………………………………(1分)
(4)2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O …………………………………………(2分)
28．(1)因为氧化铝、铝都能与酸或碱溶液反应(或酸、碱溶液会腐蚀铝制器具)
(其它合理答案也给分)…………………………………………………(2分)
(2) ①电镀②烤蓝③保持干燥④涂油或涂油漆⑤改变内部结构，如使用不锈钢等 ⑥牺牲阳极的阴极保护法⑦外加电流的阴极保护法
(以上任选其一，或其它合理答案也给分)………………………………(2分)
(3)减少二氧化硫的排放，防止污染大气
(或防止酸雨的形成；或保护环境等其它合理答案也给分)…………(2分)
三、实验探究题(本大题有2小题，共l6分)
29． D A C B………………………………………(每空1分，共4分)
30．(1)圆底烧瓶(或烧瓶)…………………………………………………(1分)
(2)氧化剂………………………………………………………………(1分)
(3)C…………………………………………………………………… (1分)
氯气与水反应生成漂白性物质(HCIO) (其它合理答案也给分)…(1分)
(4)蓝色…………………………………………………………………(1分)
Cl2 + 2KI == I2 + 2KCl………………………………………………(2分)
(5)除去(或吸收)多余氯气，防止污染空气(其它合理答案也给分) (1分)
(6)11．2………………………………………………………………·(2分)
(7)① +4 ……………………………………………………………(1分)
②杀菌(或消毒或漂白)等作用(其它合理答案也给分)……………(1分)
