2017-2018学年安徽省江淮名校高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年安徽省江淮名校高二上学期期中考试化学试题

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）

1.下列有关能量叙述不正确的是

A.活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响

B.化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因

C.盐酸和NaOH(aq)反应的中和热OH=-57.3kJ/mol,则H2SO4(aq)和Ca(OH)2(aq)反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热ΔH=+2×283.0kJ/mol

2.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；  △H=  +49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=  -192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1

3.已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(1)△H=-132kJ/mol,蒸发l1molNH3(1)需要吸收的能量为20kJ,相关数据如下

一定条件下，在体积lL的密闭容器中加入1mol N2(g)和3molH2(g)充分反应，生成NH3(g)放出热量QkJ,下列说法正确的是

A.可表示合成氨过程中的能量变化

B.a的数值为1173

C.Q的数值为92

D.其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量

4.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应，2A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推断不正确的是

A.z=2

B.2s后，容器内的压强是初始的7/8倍

C.2s时,C的体积分数为2/7

D.2s后，B的浓度为0.5mol/L

5.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A.v(A)=0.5mol/(L·s)

B.v(B)=0.3mol/(L·s)

C.v(C)=l8mol/(L·min)

D.v(D)=1mol/(L·s)

6.用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施;

①将铁块换为等质量的铁粉;②加入少量NaNO3固体;③加入少量CuSO4固体;

④加入少量CH3COONa固体;⑤加热;⑥将稀硫酸换成98%硫酸

其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有

A.①③④        B.①③⑤       C.②④⑤       D.②⑤⑥

7.向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是

A. Y的起始物质的量为0.5mol

B. 该反应的化学方程式为:2X(g)+Y(g) 3Z(g)ΔH<0

C. 若t0=0，t1=10s，则t0-t1阶段的平均反应速率为v(z)=0.03mol/(L·s)

D. 反应物X的转化率t6点比t3点高

8.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂

A．②⑤        B．①②③⑤      C．①②③     D．①②③④⑤

9. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已达到平衡状态

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v（C）与v（D）的比值 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积

A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧

10.下列变化一定会引起平衡移动的是

①反应速率的变化②浓度的变化③各组分百分含量的变化④平均相对分子质量的变化⑤颜色的变化⑥混合气体密度的变化⑦转化率的变化⑧温度的变化

A.①②⑥⑦⑧        B.②④⑤⑥⑧         C.②④⑤⑥⑦      D.③④⑦⑧

l1.将一定量氨基甲酸铵(NH3COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A.该反应的ΔH>0

B.NH3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态

C.A点对应状态的平衡常数K©=10-3.638

D.30℃时,B点对应状态的v(正)<v(逆)

12.一定温度下，在三个恒容休积均为2.0L的容器中发生反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是

下列说法正确的是

A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ

C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1 mol/（L•s）

D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

13. 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：下列叙述正确的是

A.该反应的正反应是吸热反应

B.该反应达到平衡后，保持容器休积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变

C.830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n(CO):n(H2O)：n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻v正<v逆

D.830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是60%

14.反应CH3OH(g)+ NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为

A．ΔH＞0、ΔS＜0      B．ΔH＜0、ΔS＞0      C．ΔH＞0、ΔS＞0     D．ΔH＜0、ΔS＜0

15.利用图1 和图2中的信息，按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。下列说法正确的是

A．H2O2中只含有极性共价键，不含离子键

B．2NO2/N2O4的平衡常数K随温度升高而减小

C．向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中颜色变浅

D．H2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂，可以使反应的△H减小

16.将浓度为0.1mol/L=HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H+)           B．Ka(HF)         C．        D．

二、填空题(本题共4道小题，共52分)

17.(14分)随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放显减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。

(1)在恒温，容积为1L恒容中，硫可以发生如下较化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)    ΔH＝－196.6  kJ·mol－1)，请回答下列问题：

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：         。,

②ΔH2＝         kJ·mol－1。

③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为       ；此时该反应      (填“放出“或“吸收”)       kJ的能量。

（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下40%~50%。

①CO2可转化成有机物实现碳循环。在休积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0Kj/mol,测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3min到9min，v(H2)=       mol/(L·min)

②为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施

有        (填编号)。

A.升高温度      B.缩小容器体积       C.再充入CO2气体     D.使用合适的催化剂

(3)工业上，CH3OH也可由CO2和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是

A.该反应正反应是放热反应

B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应QS<0

C.在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2,达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

D.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃,是因为此条件下，原料气转化率最高

18.(12分)二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)         △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)      △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝   kJ·mol-1。

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有   。

A．使用过量的CO          B．升高温度             C．增大压强 

（3）以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) 达到平衡状态的有

A.H2和CO2的浓度之比为3:1

B.单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O

C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

E.绝热体系中，体系的温度保持不变

(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: C(g)+CO2(g) 2CO(g).平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。

①该反应H     0（填“>”、“<”或“=”）,550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡     （填“正移”、“逆移“或“不移动" )。

②)650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为     (保留2位有效数字)。

③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=     p总.

19.(12分)在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应: N2O42NO2 ΔH>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为       mol/L．

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=       ；

（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色       (填“变浅”、“变深”或“不变”) ； 

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有       (填序号)

A．增大N2O4的起始浓度              B．向混合气体中通入NO2

C．使用高效催化剂                   D．升高温度 

（5）下列物质中: ①属于非电解质的是     ②属于强电解质的是    

A.NaOH溶液   B.Cu   C.液态HCl   D.液态CH3COOH   E.蔗糖溶液  F.液氨  G.氨水

H.CuSO4晶体  I.石墨  J.无水乙醇

20.(14分)如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

（1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则    曲线代表无催化剂时的情况。

（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入苛惰性气体后的情况.则      曲线表示恒温恒容的情况，此时混合气体中w(C)（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是     （填“放热”或“吸热”）反应.x的值为    。

（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是       （填序号）。

①w(C)    ②A的转化率    ③B的转化率    ④压强    ⑤c（A）    ⑥c（B）升高温度，平衡向        （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

1-5CDBDB    6-10BBABD    11-15CDDCB    16D

17.(14分)

(1) ①S(s) +O2(g)=SO2(g) ΔH=-297 KJ/mo1(2分) ;②-78.64 (2分);③20% (1分); 吸收(1分); 19.66 (2分);

(2)① 0.125（2分）   ②B(2分) ;

(3) AC (2分);

18.(12 分)（1）-246.1(2分)  (2)D（2分） (3)DE（2分） (4)①> (1分) 正移(1分) ②25%(2分) ③0.5 (2分)

19.(12分，每空2分)

 (1)0.0020;(2)1.8mol/L; (3)变浅; (4)D; (5) ①FJ;②CH:

20.(14分，每空2分)

(1)b ;(2)a 变小;(3)吸热:(4)①②③正反应

(答案仅供参考)