2017-2018学年安徽省淮北一中高二上学期期中考试化学试题

安徽省淮北市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试

化学

可能用到的相对原子量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23    S-32   Cl-35.5

第Ⅰ卷（选择题共44分）

—、选择题(每题只有一个正确答案，请将正确答案涂到答题卡上。1-10题每题2分，11-18题每题3分共44分)

1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，1L lmol/LHF溶液中含HF分子数目为Na

B.2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)   △H=-a kJ·mol-1

将2molCO2和6molH2在一密闭容器中按照上述反应充分反应放出akJ的热量

C.78gNa2O2固体中含阴离子数目为Na

D.精炼铜时阳极溶解64gCu，则电路中转移电子数一定为2Na

2.下列说法正确的是

A.室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4

B.将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深

C.用湿润的pH试纸测定某待测溶液结果可能偏大也可能偏小，但一定有误差

D.硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强

3.下列情况下，反应速率相同的是

A.等体积0.lmol/L H2SO4和0.2 mol/L HNO3分别与等质量铜片反应

B.等质量的锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/LH2SO4反应

C.等体积0.2 mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4分别与等质量相同形状石灰石反应

D.等体积0.1 mol/LHCl和0.lmol/LHNO3分别与等质量Al2O3粉末反应

4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系升髙温度后颜色变深

B.实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取HCl气体

C.实验室可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得CO2气体 .

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2

5.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是

A.加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

B.加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生

6.在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系，下列有关说法正确的是

A.c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na+、H+、Cl-、NO3- 

B.将25℃时的KCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c(OH-)由a点变化到b点 

C.t℃<25℃

D.ac直线上任何一点都存在c(H+)=(OH-)

7.己知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)     △H=akJ·mol-l

2C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-220kJ·mol-1

H-H、O＝O和O-H键的键能分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1，则a为

A.+130 B.-118 C.+350 D.-332

8.室温下某无色溶液中由水电离出的H+浓度为l.0×10-13mol·L-1，则在此溶液中一定能大量存在的离子组是

A.Ba2+、K+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、HS-、Cl-

C.Na+、AlO2-、SO42-、NO3- D.Cu2+、Na+、Cl-、NO3-

9 .与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述错误的是

A.液氨中含有NH3、NH4、NH2-三种微粒

B.一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一个常数

C.液氨的电离达到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)

D.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

10.温度为25℃时，将0.23 g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为

A.1 B.13 C.12 D.10

11.利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是

A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

12.2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如下，下列说法中正确的是

A.b极为电池的负极 

B.电池工作时电子在内电路中由a极经溶液到b极

C.电池负极的电极反应为，C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时有6mol电子转移

13.T℃时，某一气态平衡体系中含有x(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是

A.升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应

B.减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

C.平衡正向移动，化学平衡常数一定增大

D.该反应可表示为X(g)+2Y(g)2Z(g) + 2W(g)

14.反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断

A.上述反应正方向是放热反应             B. a>b

C.上述反应正方向是吸热反应              D.无法确定a、b的大小

15.常温下设a代表Ba(OH)2溶液，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是

A.同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b>c

B.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b<c

C.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c

D.同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a>b>c

16.已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积Kw=l.0×10-12mol2·L-2。下列说法中正确的是

A. 0.05mol·L-1的 H2SO4溶液，pH=1

B. 0.001mol·L-l的NaOH 溶液，pH=11

C. 0.005mol·L-l的H2SO4溶液与0.0lmol·L-l的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

17.在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.lmol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A.中和时所需NaOH的量 B.与Mg反应的起始速率

C.OH-的物质的量浓度 D.溶液中

18.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是

A.若X的反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，则Z的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

B.若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高

C.升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：1

第Ⅱ卷（选择题共56分）

21.(10分)甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ·mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。

(1)写出甲醚燃烧的热化学方程式                       。

(2) 工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H<0  —定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的

是         ____ (选填编号，注意大小写)。

a.c(H2)与c(H2O)的比值保持不变

b.单位时间内有2mol H2消耗时，有lmolH2O生成

c.容器中气体密度不再改变

d.容器中气体压强不再改变

(3)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。请写出该电池中负极上的电极反应式是：                        。

(4)用(3)中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mLNaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是                                          ；当燃料电池消耗2.8LO2 (标准状况下)时，计算此时：NaCl溶液中C(OH-)=              mol/L (假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。

22.(8分)在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

(1)计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。

(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=               。(请注明单位)

(3)反应进行100 s后将反应混合物温度降低，混合气体的颜色            (填“变浅”、“变深”或“不变。

(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)                   。

A.增大N2O4的起始浓度                 B.向混合气体中通入NO2

C.使用高效催化剂                      D.升高温度

23.(12分)现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

(1)常温下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是         

A.c(H+)    B.c(H+)/c(CH3COOH)     C.c(H+)·c(OH-)      D.c(OH-)/c(H+) 

(2)取10mL乙溶液，加入等体积水，醋酸的电离平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移

动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体 (假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将           (填“增大”“ 减小”或“无法确定”)。

(3)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)           V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。

(4)已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H+能力最强的是

A.HCO3-        B.CO32-        C.ClO-       D.CH3COO-

(5)常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=           ；取99mL甲溶液与lrnLlmol/L的NaOH溶

液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=              。

24.(8分)氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

(1)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式： 

□H2PO2-+□Ag+□       =□PO43-+□Ag+□            

由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备髙纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：

(2)关于除砷条件的说法合理的是_______(填字母)。

a. 75℃使白磷熔化，并溶于水       b.硝酸浓度不易过大，防止白磷反应

c.温度不宜过高，防止硝酸分解     d.适当提高温度，加快化学反应速率

(3)硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的

量越            (填“多”或“少”)。

(4)某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是                  。

25.(8分)某废催化剂中主要含SiO2、ZnO、CuS及少量的Fe3O4。某同学以该废催化剂为原料制备皓矾

(ZnSO4 • 7H2O)和蓝矾(CuSO4 • 5H2O)的实验流程如图所示。已知：CuS不溶于稀硫酸。

(1)滤渣1的主要成分为                (填化学式)。

(2)实验室用浓H2SO4配制250mL0.50mol/L硫酸溶液时，不需要的仪器是             (填字母)。

a.玻璃棒    b.胶头滴管   c.漏斗   d.容量瓶    e.天平   f.烧杯

(3)现有KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水等试剂。用所提供的试剂检验滤液1中是否含有Fe2+的方法

为_______。

(4)向盛有滤渣1的反应器中加入硫酸和H2O2溶液时发生反应的化学方程式为                  (己

知滤渣2中含有S)  

26.(10分)利用下图装罝制取ClO2，并以ClO2为原料制备亚氯酸钠(NaClO2是—种高效氧化剂、漂白剂)。己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaC1O2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

完成下列填空：

(1)装置②中产生ClO2的化学方程式为                 。

装置④中发生反应的离子方程式为                           。

(2)装置③的作用是                     。

(3)装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②　 ；③　 　 ；④低于60℃干燥，得到成品。

(3) 装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤：③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因                      。

(4)①亚氯酸钠纯度测定：准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成250mL待测溶液。

②取25.00mL待测液，恰好与20mL 2.0mol·L-1 Na2S2O3完全反应(I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)，则该样品中NaClO2的质量分数为                  。

一、选择题(每题只有一个正确答案，请将正确答案涂到答题卡上。1-10题每题2分，11-18题每题3分共44分)

1-5CBDCC    6-10DAACB    11-15DCACB   16-18ACD

21.(10分每空2分)

(1)CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)    △H1=-1455kJ/mol；

(2)ad；        

(3)CH3OCH3+16OH﹣-12e﹣=2CO32﹣+11H2O；

(4)Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色 ；     1

22.(8分每空2分)(1)0.0020     (2)1.8mol/L .

(3)变浅     d  

23.(12分)(1)BD； 2分      

(2)向右   1分；    减小1分；

(3)<；2分                  

(4)B； 2分    

(5)4； 2分       10； 2分

24.(8分每空2分)(1)  lH2PO2-+4Ag++6OH-=lPO43-+4Ag+4H2O 

(2)bcd；(3)少；(4)硝酸浓度大，氧化性强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率低。

25.(8分每空2分)  (1)CuS 和 SiO2      (2) ce

(3)取少量滤液1，滴加少量高锰酸钾溶液，若紫红色变浅或褪去，则证明含有Fe2+

(4)CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O

26.(10分每空2分)

(1)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O 

2ClO2+H2O2+2OH− =2ClO2− +2H2O+O2↑   

(2)防止倒吸  

(3)防止生成NaClO2·3H2O晶体和温度过高产品分解 

(4)90.5%