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2017-2018学年安徽省屯溪第一中学高二上学期期中考试化学试题 解析版
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安徽省屯溪第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题
一、选择题（每个小题只有一个正确答案，每题3分，共57分）
1. 下列说法中不正确的是( )
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
【答案】D
【解析】试题分析：①硫酸钡熔融状态下能电离导电，是电解质，错误。②氨溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出离子，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，错误。③熔融态共价化合物不电离不导电，错误。④离子化合物熔融状态电离而导电，正确。⑤溶液的导电能力与溶液的离子浓度和离子带电荷有关，强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，错误。所以选D。
考点：物质的分类，电解质，离子化合物和共价化合物的判断
【名师点睛】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸碱盐和金属氧化物。非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，常见的有乙醇，蔗糖，二氧化碳，二氧化硫，氨气等。注意电解质不定导电，导电的不一定是电解质，需要看物质存在的环境是否为溶液或熔融状态下，看是否为自身电离而导电。
2. 对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A. v(A)＝0.6mol/(L·min) B. v(B)＝0.8 mol/(L·min)
C. v(C)＝0.7mol/(L·min) D. v(D)＝1.0mol/(L·min)
【答案】B
【解析】将各个选项中的物质用A物质的浓度变化来表示化学反应速率，然后在进行比较。A、v(A)= 0.6mol/(L·min)，B、v(A)= 2.4mol/(L·min)，C、v(A)= 1.4mol/(L·min)， D、v(C)= 1.0mol/(L·min)，所以化学反应速率最快的是B。答案选B。
点睛：本题考查化学反应速率的比较的知识。将各个选项中的物质用同一种物质来表示化学反应速率，才能进行比较，从而得解。
3. 实验室测得4molSO2发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197kJ·mol－1，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ）
A. 40% B. 50% C. 80% D. 90%
【答案】C
【解析】根据热化学方程式可知，参加反应的SO2是314．3kJ÷196.64kJ／mol×2＝3.mol，所以转化率是3.2mol÷4mol×100％＝80％，答案选C。
4. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B. 合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率
C. 过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多
D. 久置的氯水的pH变小
【答案】C
【解析】试题分析：A．工业生产硫酸的过程中由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应，若使用过量的氧气，即增大了反应物的浓度，根据平衡移动原理，增大反应物的浓度，可以是平衡正向移动，因此可以提高二氧化硫的转化率，正确；B．合成氨的反应是气体体积减小的放热反应，工厂通常采用20MPa～50MPa压强，即增大压强，结构平衡移动原理：增大压强，可以使平衡向气体气体减小的方向，即正反应方向移动，因此可以使更多的氮气、氢气合成氨气，因此就可以提高原料的利用率；正确；C．过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，只能提高化学反应速率，但是这与化学平衡的移动无关，错误；D．氯气与水的反应是可逆反应，若氯水久制，HClO发生分解，使平衡正向移动，溶液中的c(H+)增大，所以溶液的PH值变小。正确。
考点：考查化学反应事实与化学平衡移动原理的关系的知识。
5. 根据键能估算反应CH4(g)＋4F2(g)＝CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为（ ）
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/（kJ·mol－1）
414
489
565
155
A. –1940 kJ·mol－1 B. 1940 kJ·mol－1
C. –485 kJ·mol－1 D. 485 kJ·mol－1
【答案】A
【解析】试题分析：化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算，依据△H=反应物键能之和-生成物键能之和，计算得到。△H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中键能数据和反应中化学键的判断进行计算，△H=414KJ/mol×4+4×155KJ/mol-（489KJ/mol×4+4×565KJ/mol）=-1940KJ/mol，故选A。
考点：考查化学反应焓变的计算方法
6. 下列有关说法不正确的是（ ）
A. 反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
B. 反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH＜0
C. 一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＞0
D. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
【答案】B
【解析】试题分析：A．当△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，已知反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，该反应为△G＜0的反应，所以反应的△H＜0，正确；B．当△G=△H-T•△S＜0时，能自发进行，该反应△S＞0，室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，错误；C．分解反应一般为吸热反应，所以ΔH＞0；生成气体是一个熵增加的反应，Δ所以S＞0，正确；D．该反应熵值增加，反应不能自发，说明反应一定是吸热反应，正确。
考点：考查反应热和焓变
7. 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
②S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H5 CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H6．
A. ② B. ①② C. ①③ D. ②③
【答案】D
考点：考查反应热的大小比较
8. 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)4C(g)，下列叙述能为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）
①混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②v (A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4
③A、B、C的浓度不再变化 ④C的体积分数不再变化
⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4 ⑥混合气体的密度不再变化
A. ②③④⑤⑥ B. ③④
C. ②③④ D. ①③⑤⑥
【答案】B
【解析】①反应前后气体体积不变，气体物质的量不变，质量守恒，所以混合气体的摩尔质量始终不变，故①错误；②速率之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，故②错误；③各组分浓度不变，说明反应达到平衡状态，故③正确；④C的体积分数不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故④正确；⑤平衡时各物质的分子式之比，决定于开始加入物质的多少和反应程度，与平衡无关，故⑤错误；⑥混合气体质量守恒，体积不变，密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故⑥错误；综上，正确的有③④，答案选B。
点睛：本题考查了平衡状态的判断，注意利用勒夏特列原理分析。根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
9. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c（OH―）降低
B. 向水中加入少量的水，平衡向右移动，c（H＋）增大
C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
D. 将水加热，c（H＋）增大，c（OH―）降低，Kw增大
【答案】C
【解析】A. 向水中加入稀氨水， c（OH-）提高，故A错误；B. 向水中加入少量的水，平衡不移动，c（H＋）不变，故B错误；C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变，故C正确；D. 将水加热，水的电离平衡右移，c（H＋）、c（OH-）都增大，Kw随之增大，故D错误。故选C。
10. 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ）
A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、Fe2＋
B. 由水电离产生的 c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl－
C. 含有 0.1 mol·L－1S2－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、Cl－
D. Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－
【答案】D
【解析】A、使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，AlO2—不能共存，且酸性条件下硝酸根离子氧化亚铁离子而不能大量共存，选项A错误；B、由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液为强酸或强碱溶液，两种条件下HCO3－均不能共存，选项B错误；C、HCO3-与Fe3+发生双水解而不能大量共存，选项C错误；D、Kw/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液为碱性溶液，Na+、K+、SO32-、AlO2-以及氢氧根离子都可以大量共存，选项D正确。答案选D。
11. 已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）
A. 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ/mol
B. C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣b kJ/mol
C. 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ/mol
D. C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣2b kJ/mol
【答案】B
........................
考点：考查燃烧热的计算
12. 对于反应：4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJ•mol﹣1，温度不同 （T2＞T1）其他条件相同时，下列图象正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】A.升高温度，化学平衡逆向移动，化学反应速率会迅速增大，会离开原来的速率点，即正逆反应速率都比原平衡的速率大，故A错误；
B.升高温度，化学反应速率会迅速增大，所以T2时先达到化学平衡状态，并且化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率减小，故B正确；
C.对于反应：4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g)，T不变，增大压强，平衡正向移动，一氧化碳的体积分数会减小，故C错误；
D.因该反应是放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，根据化学平衡常数K等于生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积可知，此时平衡常数将减小，故D错误；
所以答案选B。
【名师点睛】解答本类试题经常可以采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对反应物转化率影响，判断升高温度时平衡移动方向，确定反应吸热与放热；特别注意根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平则温度、压强大。
13. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）
A. CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0
B. CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0
C. CH3CH2OH （g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0
D. 2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2 C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0
【答案】A
【解析】试题分析：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此t2＞t1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1＞p2；A．反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，A正确；B．反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，B错误；C．反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，C错误；D．反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，D错误，答案选A。
考点：考查外界条件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别。
14. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A. 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C. 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2， 则△H1＞△H2
D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol
【答案】D
【解析】A．燃烧热指的是生成稳定的氧化物，应生成液态水，故A错误；B．石墨转化为金刚石吸热，则石墨能量较低，石墨较稳定，故B错误；C．都为放热反应，放出的热量越多，则反应热越小，碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，故C错误；D．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热中和热。20.0gNaOH的物质的量n===0.5mol，与稀盐酸完全中和生成0.5mol水，此时放出热量28.7kJ，故当生成1mol水时放热57.4KJ，故该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，故D正确；故选D。
15. 在一定体积pH=14的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的KHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=13．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与kHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与KHSO4溶液体积比是（ ）
A. 1：9 B. 1：1 C. 4：1 D. 1：4
【答案】D
【解析】pH=14的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=1mol/L，c[Ba（OH）2]=0.5mol/L，逐滴加入一定物质的量浓度的KHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=13，c（OH-）=0.1mol/L，设Ba（OH）2溶液与KHSO4溶液的体积分别为xL和yL，KHSO4溶液的物质的量浓度为amol/L，则(x-ay)/(x+y)=0.1和ay=0.5x，得到x:y=1:4，即Ba（OH）2溶液与KHSO4溶液体积比是1:4，故选D。
16. 某温度下Kw＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是( )
A. 若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶1
B. 若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1
C. 若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶9
D. 若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝101∶99
【答案】C
【解析】A、若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，因c(OH-)×Va=c(H+)×Vb，a=12，b=2，则0.1×Va=0.01Vb，则Va：Vb=1：10，故A错误；B、若所得混合液为中性，则c(OH-)×Va=c(H+)×Vb，即10a−13×Va=10−b Vb，又因为a+b=12，Va：Vb==1013-a-b=10，则Va：Vb=10：1，故B错误；C、若所得混合溶液的pH=10，碱过量，c(OH-)==0.001，则Va：Vb=1：9，故C正确；D、根据C的计算，Va：Vb=1：9，故D错误；故选C。
点晴：本题考查了酸碱反应后溶液pH的计算。强酸和强碱混和，先确定过量离子的浓度：若酸过量：c(H+)=[c(H+)V酸-c(OH-)V碱]/(V酸+V碱) ，直接计算溶液的pH值；若碱过量：c(OH-)=[c(OH-)V碱-c(H+)V酸]/(V碱+V酸)，借助于Kw计算c(H+)，再求pH值。
17. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是( )
A. 某H2SO4溶液中 ＝1.0×108，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1
B. 将0.02 mol·L－1 HCl溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12
C. 将0.1 mol·L－1的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H＋)·c(OH－)保持不变
D. pH＝3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH<7
【答案】C
【解析】A. 某H2SO4溶液中＝1.0×108，Kw=c(H+)•c(OH-)=1×10-14，得出c(H+)=1×10-3mol/L，c(OH-)=1×10-11mol/L，由水电离出的c(H＋)＝c(OH-)=1×10－11 mol·L－1，故A正确；B. 将0.02 mol·L－1 HCl溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液c(OH-)==0.01mol/L，pH=12，故B正确；C. 将0.1 mol·L－1的NaOH溶液加水稀释后，碱性减弱，水的电离程度增大，由水电离产生的c(H＋)·c(OH－)增大，故C错误；D. pH＝3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH<7，故D正确。故选C。
点睛：解答本题需要明确：(1)水的电离受到酸碱的抑制，而且酸碱性越弱，水的电离受到的抑制越小。当酸碱溶液无限稀释时，pH接近7。(2)在酸溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH-)；在碱溶液中，由水电离出的c(OH-)=c(H＋)。
18. 将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．得到如表中的两组数据：
下列说法不正确的是（ ）
A. x=1.6，y=0.2，t＜6 B. T1、T2的关系：T1＞T2
C. K1、K2的关系：K2＞K1 D. 实验1在前6 min的反应速率v （SO2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1
【答案】A
【解析】A. 实验1消耗O21.2mol，所以x=4-2.4=1.6，实验2消耗SO23.6mol，所以y=2-1.8=0.2，比较实验1和2，可以看出实验2反应物转化率更大，是在较低温度下进行的，因此，t>6，故A不正确；B. T1、T2的关系：T1＞T2，故B正确；C. T1＞T2，降温平衡右移，K1、K2的关系：K2＞K1，故C正确；D. 实验1在前6 min的反应速率v （SO2）=2.4/2/6 mol•L﹣1•min﹣1=0.2 mol•L﹣1•min﹣1，故D正确。故选A。
19. 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10B
B. 稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol·L－1
C. 取等体积M点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同
D. 用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7
【答案】D
【解析】试题分析：A、稀释前，pH相差1，B的pH小于A，稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：B＝10A，错误；B、碱在溶液中电离出OH‾，所以稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度小于10-7mol/L，错误；C、M点A、B溶液pH相同，氢氧根离子浓度相同，因为A、B两种碱的强弱不同，所以A、B两种碱的浓度不同，则消耗等浓度硫酸的体积不同，错误；D、因为醋酸和A的强弱不确定，所以用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7，正确。
考点：本题考查图像的分析、弱电解质的电离、酸碱中和反应。
二、（非选择题共43分）
20. 已知水的离子积：25℃时Kw=1×10﹣14，100℃时Kw=1×10﹣12。试回答以下问题．
（1）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 mol•L﹣1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=_________．
（2）在100℃时，测得某溶液pH=7，该溶液显_________（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（3）将100℃温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=________．
（4）某温度时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。
①该温度下( T ℃)，将100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝____________。
②该温度下(T ℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是________________。
【答案】 (1). 103 (2). 碱 (3). 9：11 (4). 10-13 (5). 12 (6). pHa＋pHb＝12
【解析】本题主要考查pH的计算。
（1）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 mol•L﹣1，c（Na+）=10﹣3 mol•L﹣1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=10﹣4：10﹣7=103。
（2）在100℃时，水的pH=6，测得某溶液pH=7，该溶液显碱性。
（3）将100℃温度下aLpH=11的NaOH溶液与bLpH=1的H2SO4溶液混合，在氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.1mol/L，在硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，若所得混合液pH=2，则c(H+)==0.01mol/L，a：b=9:11。
（4）某温度时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，稀硫酸中c(H+)=0.01mol/L=氢氧化钠溶液中c(OH-)，则该温度下水的离子积常数Kw＝0.01×10-11=10-13。
①该温度下( T ℃)，将100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，c(OH-)==0.1mol/L，pH=12。
②该温度下(T ℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，c硫酸(H+)=10c氢氧化钠(OH-)=10-12/c氢氧化钠(H+)，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是pHa＋pHb＝12。
21. （1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2
则反应 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=_____________．（请用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）若NH3⇌N2+H2 K=a，则N2+3H2⇌2NH3 K′=________．（用含a的式子表示）
（3）在体积为3L的恒容密闭容器中，合成氨N2+3H2⇌2NH3实验，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
温度（K）
平衡时NH3的物质的量（mol）
T1
2.4
T2
2.0
已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．
①则T1__T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=______，平衡时N2的转化率α（N2）= ________________．
③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是____．
【答案】 (1). (2). (3). ＜ (4). 0.1mol•L﹣1•min﹣1 (5). 25% (6). B C
【解析】（1）本题考查盖斯定律的应用，根据目标反应，(①×3＋②×2)/5，得出△H= 3/5△H1+2/5△H2；（2）本题考查化学平衡常数，根据化学平衡常数的定义，K=，K′= ，从而得出：K′=1/K2=1/a2；（3）本题考查勒夏特列原理、化学反应速率的计算、转化率的计算、化学平衡状态的判断，①破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量，说明此反应属于放热反应，根据表格中数据，T2时NH3物质的量小于T1时NH3物质的量，同时依据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，得出T1
（1） 下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。
A. 升高温度 B. 将CH3OH(g)从体系中分离
C. 使用合适的催化剂 D. 充入He，使体系总压强增大
（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示
下列说法正确的是________(填序号)；
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
（3）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。
【答案】 (1). ＜ (2). ＞ (3). B (4). ③④ (5).
【解析】本题主要考查化学平衡的移动。
（1）① T2时达到平衡需要的时间短，所以T2温度较高，升温平衡左移，所以该反应的焓变ΔH<0。
②T1K2。
③ A. 升高温度，平衡左移，甲醇产率降低；B. 将CH3OH(g)从体系中分离，平衡右移，甲醇产率提高；C. 使用合适的催化剂，不影响甲醇产率；D. 充入He，使体系总压强增大，不影响平衡，不影响甲醇产率。故选B。
（2）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1，故①错误；②T1时达到平衡所需时间比T2长，所以T1
23. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
（1） 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度
（mol/L）
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积
（mL）
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
①滴定达到终点的现象是_______________________________________，此时锥形瓶内溶液的pH为________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____________________（保留两位有效数字）
③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
【答案】 (1). 当最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不变色 (2). 8.2 (3). 0.11 mol•L﹣1 (4). D E
【解析】本题主要考查中和滴定实验。
（1） 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
（2）①滴定达到终点的现象是当最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不变色，此时锥形瓶内溶液的pH为8.2。
②平均消耗氢氧化钠溶液22.71mL，可计算出该盐酸的浓度约为=0.11 mol•L﹣1。
③A、终读数变小，氢氧化钠溶液体积数值变小，测定结果偏低；B、盐酸被稀释，消耗氢氧化钠溶液体积减少，测定结果偏低；C、不影响测定结果；D、氢氧化钠溶液中和能力减小，消耗氢氧化钠溶液体积增多，测定结果偏高；E、氢氧化钠溶液体积数值增大，测定结果偏高。故选DE。
安徽省屯溪第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题
一、选择题（每个小题只有一个正确答案，每题3分，共57分）
1. 下列说法中不正确的是( )
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
【答案】D
【解析】试题分析：①硫酸钡熔融状态下能电离导电，是电解质，错误。②氨溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出离子，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，错误。③熔融态共价化合物不电离不导电，错误。④离子化合物熔融状态电离而导电，正确。⑤溶液的导电能力与溶液的离子浓度和离子带电荷有关，强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，错误。所以选D。
考点：物质的分类，电解质，离子化合物和共价化合物的判断
【名师点睛】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸碱盐和金属氧化物。非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，常见的有乙醇，蔗糖，二氧化碳，二氧化硫，氨气等。注意电解质不定导电，导电的不一定是电解质，需要看物质存在的环境是否为溶液或熔融状态下，看是否为自身电离而导电。
2. 对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A. v(A)＝0.6mol/(L·min) B. v(B)＝0.8 mol/(L·min)
C. v(C)＝0.7mol/(L·min) D. v(D)＝1.0mol/(L·min)
【答案】B
【解析】将各个选项中的物质用A物质的浓度变化来表示化学反应速率，然后在进行比较。A、v(A)= 0.6mol/(L·min)，B、v(A)= 2.4mol/(L·min)，C、v(A)= 1.4mol/(L·min)， D、v(C)= 1.0mol/(L·min)，所以化学反应速率最快的是B。答案选B。
点睛：本题考查化学反应速率的比较的知识。将各个选项中的物质用同一种物质来表示化学反应速率，才能进行比较，从而得解。
3. 实验室测得4molSO2发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197kJ·mol－1，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ）
A. 40% B. 50% C. 80% D. 90%
【答案】C
【解析】根据热化学方程式可知，参加反应的SO2是314．3kJ÷196.64kJ／mol×2＝3.mol，所以转化率是3.2mol÷4mol×100％＝80％，答案选C。
4. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B. 合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率
C. 过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多
D. 久置的氯水的pH变小
【答案】C
【解析】试题分析：A．工业生产硫酸的过程中由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应，若使用过量的氧气，即增大了反应物的浓度，根据平衡移动原理，增大反应物的浓度，可以是平衡正向移动，因此可以提高二氧化硫的转化率，正确；B．合成氨的反应是气体体积减小的放热反应，工厂通常采用20MPa～50MPa压强，即增大压强，结构平衡移动原理：增大压强，可以使平衡向气体气体减小的方向，即正反应方向移动，因此可以使更多的氮气、氢气合成氨气，因此就可以提高原料的利用率；正确；C．过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，只能提高化学反应速率，但是这与化学平衡的移动无关，错误；D．氯气与水的反应是可逆反应，若氯水久制，HClO发生分解，使平衡正向移动，溶液中的c(H+)增大，所以溶液的PH值变小。正确。
考点：考查化学反应事实与化学平衡移动原理的关系的知识。
5. 根据键能估算反应CH4(g)＋4F2(g)＝CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为（ ）
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/（kJ·mol－1）
414
489
565
155
A. –1940 kJ·mol－1 B. 1940 kJ·mol－1
C. –485 kJ·mol－1 D. 485 kJ·mol－1
【答案】A
【解析】试题分析：化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算，依据△H=反应物键能之和-生成物键能之和，计算得到。△H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中键能数据和反应中化学键的判断进行计算，△H=414KJ/mol×4+4×155KJ/mol-（489KJ/mol×4+4×565KJ/mol）=-1940KJ/mol，故选A。
考点：考查化学反应焓变的计算方法
6. 下列有关说法不正确的是（ ）
A. 反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
B. 反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH＜0
C. 一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＞0
D. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
【答案】B
【解析】试题分析：A．当△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，已知反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，该反应为△G＜0的反应，所以反应的△H＜0，正确；B．当△G=△H-T•△S＜0时，能自发进行，该反应△S＞0，室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，错误；C．分解反应一般为吸热反应，所以ΔH＞0；生成气体是一个熵增加的反应，Δ所以S＞0，正确；D．该反应熵值增加，反应不能自发，说明反应一定是吸热反应，正确。
考点：考查反应热和焓变
7. 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
②S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H5 CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H6．
A. ② B. ①② C. ①③ D. ②③
【答案】D
考点：考查反应热的大小比较
8. 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)4C(g)，下列叙述能为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）
①混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②v (A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4
③A、B、C的浓度不再变化 ④C的体积分数不再变化
⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4 ⑥混合气体的密度不再变化
A. ②③④⑤⑥ B. ③④
C. ②③④ D. ①③⑤⑥
【答案】B
【解析】①反应前后气体体积不变，气体物质的量不变，质量守恒，所以混合气体的摩尔质量始终不变，故①错误；②速率之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，故②错误；③各组分浓度不变，说明反应达到平衡状态，故③正确；④C的体积分数不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故④正确；⑤平衡时各物质的分子式之比，决定于开始加入物质的多少和反应程度，与平衡无关，故⑤错误；⑥混合气体质量守恒，体积不变，密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故⑥错误；综上，正确的有③④，答案选B。
点睛：本题考查了平衡状态的判断，注意利用勒夏特列原理分析。根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
9. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c（OH―）降低
B. 向水中加入少量的水，平衡向右移动，c（H＋）增大
C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
D. 将水加热，c（H＋）增大，c（OH―）降低，Kw增大
【答案】C
【解析】A. 向水中加入稀氨水， c（OH-）提高，故A错误；B. 向水中加入少量的水，平衡不移动，c（H＋）不变，故B错误；C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变，故C正确；D. 将水加热，水的电离平衡右移，c（H＋）、c（OH-）都增大，Kw随之增大，故D错误。故选C。
10. 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ）
A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、Fe2＋
B. 由水电离产生的 c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl－
C. 含有 0.1 mol·L－1S2－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、Cl－
D. Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－
【答案】D
【解析】A、使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，AlO2—不能共存，且酸性条件下硝酸根离子氧化亚铁离子而不能大量共存，选项A错误；B、由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液为强酸或强碱溶液，两种条件下HCO3－均不能共存，选项B错误；C、HCO3-与Fe3+发生双水解而不能大量共存，选项C错误；D、Kw/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液为碱性溶液，Na+、K+、SO32-、AlO2-以及氢氧根离子都可以大量共存，选项D正确。答案选D。
11. 已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）
A. 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ/mol
B. C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣b kJ/mol
C. 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ/mol
D. C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣2b kJ/mol
【答案】B
........................
考点：考查燃烧热的计算
12. 对于反应：4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJ•mol﹣1，温度不同 （T2＞T1）其他条件相同时，下列图象正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】A.升高温度，化学平衡逆向移动，化学反应速率会迅速增大，会离开原来的速率点，即正逆反应速率都比原平衡的速率大，故A错误；
B.升高温度，化学反应速率会迅速增大，所以T2时先达到化学平衡状态，并且化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率减小，故B正确；
C.对于反应：4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g)，T不变，增大压强，平衡正向移动，一氧化碳的体积分数会减小，故C错误；
D.因该反应是放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，根据化学平衡常数K等于生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积可知，此时平衡常数将减小，故D错误；
所以答案选B。
【名师点睛】解答本类试题经常可以采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对反应物转化率影响，判断升高温度时平衡移动方向，确定反应吸热与放热；特别注意根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平则温度、压强大。
13. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）
A. CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0
B. CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0
C. CH3CH2OH （g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0
D. 2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2 C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0
【答案】A
【解析】试题分析：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此t2＞t1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1＞p2；A．反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，A正确；B．反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，B错误；C．反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，C错误；D．反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，D错误，答案选A。
考点：考查外界条件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别。
14. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A. 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C. 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2， 则△H1＞△H2
D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol
【答案】D
【解析】A．燃烧热指的是生成稳定的氧化物，应生成液态水，故A错误；B．石墨转化为金刚石吸热，则石墨能量较低，石墨较稳定，故B错误；C．都为放热反应，放出的热量越多，则反应热越小，碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，故C错误；D．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热中和热。20.0gNaOH的物质的量n===0.5mol，与稀盐酸完全中和生成0.5mol水，此时放出热量28.7kJ，故当生成1mol水时放热57.4KJ，故该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，故D正确；故选D。
15. 在一定体积pH=14的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的KHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=13．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与kHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与KHSO4溶液体积比是（ ）
A. 1：9 B. 1：1 C. 4：1 D. 1：4
【答案】D
【解析】pH=14的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=1mol/L，c[Ba（OH）2]=0.5mol/L，逐滴加入一定物质的量浓度的KHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=13，c（OH-）=0.1mol/L，设Ba（OH）2溶液与KHSO4溶液的体积分别为xL和yL，KHSO4溶液的物质的量浓度为amol/L，则(x-ay)/(x+y)=0.1和ay=0.5x，得到x:y=1:4，即Ba（OH）2溶液与KHSO4溶液体积比是1:4，故选D。
16. 某温度下Kw＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是( )
A. 若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶1
B. 若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1
C. 若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶9
D. 若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝101∶99
【答案】C
【解析】A、若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，因c(OH-)×Va=c(H+)×Vb，a=12，b=2，则0.1×Va=0.01Vb，则Va：Vb=1：10，故A错误；B、若所得混合液为中性，则c(OH-)×Va=c(H+)×Vb，即10a−13×Va=10−b Vb，又因为a+b=12，Va：Vb==1013-a-b=10，则Va：Vb=10：1，故B错误；C、若所得混合溶液的pH=10，碱过量，c(OH-)==0.001，则Va：Vb=1：9，故C正确；D、根据C的计算，Va：Vb=1：9，故D错误；故选C。
点晴：本题考查了酸碱反应后溶液pH的计算。强酸和强碱混和，先确定过量离子的浓度：若酸过量：c(H+)=[c(H+)V酸-c(OH-)V碱]/(V酸+V碱) ，直接计算溶液的pH值；若碱过量：c(OH-)=[c(OH-)V碱-c(H+)V酸]/(V碱+V酸)，借助于Kw计算c(H+)，再求pH值。
17. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是( )
A. 某H2SO4溶液中 ＝1.0×108，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1
B. 将0.02 mol·L－1 HCl溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12
C. 将0.1 mol·L－1的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H＋)·c(OH－)保持不变
D. pH＝3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH<7
【答案】C
【解析】A. 某H2SO4溶液中＝1.0×108，Kw=c(H+)•c(OH-)=1×10-14，得出c(H+)=1×10-3mol/L，c(OH-)=1×10-11mol/L，由水电离出的c(H＋)＝c(OH-)=1×10－11 mol·L－1，故A正确；B. 将0.02 mol·L－1 HCl溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液c(OH-)==0.01mol/L，pH=12，故B正确；C. 将0.1 mol·L－1的NaOH溶液加水稀释后，碱性减弱，水的电离程度增大，由水电离产生的c(H＋)·c(OH－)增大，故C错误；D. pH＝3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH<7，故D正确。故选C。
点睛：解答本题需要明确：(1)水的电离受到酸碱的抑制，而且酸碱性越弱，水的电离受到的抑制越小。当酸碱溶液无限稀释时，pH接近7。(2)在酸溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH-)；在碱溶液中，由水电离出的c(OH-)=c(H＋)。
18. 将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．得到如表中的两组数据：
下列说法不正确的是（ ）
A. x=1.6，y=0.2，t＜6 B. T1、T2的关系：T1＞T2
C. K1、K2的关系：K2＞K1 D. 实验1在前6 min的反应速率v （SO2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1
【答案】A
【解析】A. 实验1消耗O21.2mol，所以x=4-2.4=1.6，实验2消耗SO23.6mol，所以y=2-1.8=0.2，比较实验1和2，可以看出实验2反应物转化率更大，是在较低温度下进行的，因此，t>6，故A不正确；B. T1、T2的关系：T1＞T2，故B正确；C. T1＞T2，降温平衡右移，K1、K2的关系：K2＞K1，故C正确；D. 实验1在前6 min的反应速率v （SO2）=2.4/2/6 mol•L﹣1•min﹣1=0.2 mol•L﹣1•min﹣1，故D正确。故选A。
19. 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10B
B. 稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol·L－1
C. 取等体积M点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同
D. 用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7
【答案】D
【解析】试题分析：A、稀释前，pH相差1，B的pH小于A，稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：B＝10A，错误；B、碱在溶液中电离出OH‾，所以稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度小于10-7mol/L，错误；C、M点A、B溶液pH相同，氢氧根离子浓度相同，因为A、B两种碱的强弱不同，所以A、B两种碱的浓度不同，则消耗等浓度硫酸的体积不同，错误；D、因为醋酸和A的强弱不确定，所以用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7，正确。
考点：本题考查图像的分析、弱电解质的电离、酸碱中和反应。
二、（非选择题共43分）
20. 已知水的离子积：25℃时Kw=1×10﹣14，100℃时Kw=1×10﹣12。试回答以下问题．
（1）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 mol•L﹣1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=_________．
（2）在100℃时，测得某溶液pH=7，该溶液显_________（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（3）将100℃温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=________．
（4）某温度时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。
①该温度下( T ℃)，将100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝____________。
②该温度下(T ℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是________________。
【答案】 (1). 103 (2). 碱 (3). 9：11 (4). 10-13 (5). 12 (6). pHa＋pHb＝12
【解析】本题主要考查pH的计算。
（1）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 mol•L﹣1，c（Na+）=10﹣3 mol•L﹣1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=10﹣4：10﹣7=103。
（2）在100℃时，水的pH=6，测得某溶液pH=7，该溶液显碱性。
（3）将100℃温度下aLpH=11的NaOH溶液与bLpH=1的H2SO4溶液混合，在氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.1mol/L，在硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，若所得混合液pH=2，则c(H+)==0.01mol/L，a：b=9:11。
（4）某温度时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，稀硫酸中c(H+)=0.01mol/L=氢氧化钠溶液中c(OH-)，则该温度下水的离子积常数Kw＝0.01×10-11=10-13。
①该温度下( T ℃)，将100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，c(OH-)==0.1mol/L，pH=12。
②该温度下(T ℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，c硫酸(H+)=10c氢氧化钠(OH-)=10-12/c氢氧化钠(H+)，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是pHa＋pHb＝12。
21. （1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2
则反应 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=_____________．（请用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）若NH3⇌N2+H2 K=a，则N2+3H2⇌2NH3 K′=________．（用含a的式子表示）
（3）在体积为3L的恒容密闭容器中，合成氨N2+3H2⇌2NH3实验，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
温度（K）
平衡时NH3的物质的量（mol）
T1
2.4
T2
2.0
已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．
①则T1__T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=______，平衡时N2的转化率α（N2）= ________________．
③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是____．
【答案】 (1). (2). (3). ＜ (4). 0.1mol•L﹣1•min﹣1 (5). 25% (6). B C
【解析】（1）本题考查盖斯定律的应用，根据目标反应，(①×3＋②×2)/5，得出△H= 3/5△H1+2/5△H2；（2）本题考查化学平衡常数，根据化学平衡常数的定义，K=，K′= ，从而得出：K′=1/K2=1/a2；（3）本题考查勒夏特列原理、化学反应速率的计算、转化率的计算、化学平衡状态的判断，①破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量，说明此反应属于放热反应，根据表格中数据，T2时NH3物质的量小于T1时NH3物质的量，同时依据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，得出T1
（1） 下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。
A. 升高温度 B. 将CH3OH(g)从体系中分离
C. 使用合适的催化剂 D. 充入He，使体系总压强增大
（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示
下列说法正确的是________(填序号)；
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
（3）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。
【答案】 (1). ＜ (2). ＞ (3). B (4). ③④ (5).
【解析】本题主要考查化学平衡的移动。
（1）① T2时达到平衡需要的时间短，所以T2温度较高，升温平衡左移，所以该反应的焓变ΔH<0。
②T1
③ A. 升高温度，平衡左移，甲醇产率降低；B. 将CH3OH(g)从体系中分离，平衡右移，甲醇产率提高；C. 使用合适的催化剂，不影响甲醇产率；D. 充入He，使体系总压强增大，不影响平衡，不影响甲醇产率。故选B。
（2）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1，故①错误；②T1时达到平衡所需时间比T2长，所以T1
23. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
（1） 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度
（mol/L）
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积
（mL）
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
①滴定达到终点的现象是_______________________________________，此时锥形瓶内溶液的pH为________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____________________（保留两位有效数字）
③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
【答案】 (1). 当最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不变色 (2). 8.2 (3). 0.11 mol•L﹣1 (4). D E
【解析】本题主要考查中和滴定实验。
（1） 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
（2）①滴定达到终点的现象是当最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不变色，此时锥形瓶内溶液的pH为8.2。
②平均消耗氢氧化钠溶液22.71mL，可计算出该盐酸的浓度约为=0.11 mol•L﹣1。
③A、终读数变小，氢氧化钠溶液体积数值变小，测定结果偏低；B、盐酸被稀释，消耗氢氧化钠溶液体积减少，测定结果偏低；C、不影响测定结果；D、氢氧化钠溶液中和能力减小，消耗氢氧化钠溶液体积增多，测定结果偏高；E、氢氧化钠溶液体积数值增大，测定结果偏高。故选DE。
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