2017-2018学年甘肃省天水市一中高二上学期第二阶段（期中）考试化学（理）试题A卷

2017-2018学年甘肃省天水市一中高二上学期第二阶段（期中）考试

化学试题（理科A卷）  

一．选择题（每题3分，共18道，54分）

1．在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是（     ）  

A．盐的电离平衡被破坏           B．溶液温度升高

C．25℃，溶液的pH不是7           D．水的电离平衡被破坏

2．常温下,下列叙述不正确的是（     ） 

A.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(S)与c(H+)之比约为1∶10

B.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同

C.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大

D.滴入酚酞，NaNO2溶液显红色，证明HNO2是弱电解质

3．常温下，下列叙述正确的是  (      ) 

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝a+1

B. 在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

 C．常温下，1.0×10－ 3 mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－ 8 mol/L 盐酸的pH＝8.0

D. 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质

4. 下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 (      )  

①热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理

A.②③④ B.①②③       C.③④⑤ D.①②③④⑤

5．常温时，纯水中由水电离的c(OH--)=a mol/L ，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH--)=b mol/L ，0.1mol/L的醋酸钠溶液中，由水电离的c(OH--)=c mol/L ，则a、b、c 的关系正确的是(    )       

   A．a>b=c   B．c>a>b     C．c>b>a    D．b>c>a  

6. 某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为10－a mol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H＋浓度为10－b mol·L－1，则此温度下的KW为(     )

A．1×10－14    B．1×10－2a        C．1×10－(7＋a)      D．1×10－(a＋b)

7．下列叙述正确的是(     )

A．常温下，pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后，

c(H＋)＝(10－14＋10－10)/2

B．常温下，浓度为1×10－10 mol·L－1的KOH溶液的pH为7

C．氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小

D．常温下，pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等

8. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(     )

A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

9. 一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(     )

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

10. pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中

pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH  溶液的体积为Vx、Vy，则(      )

A．x为弱酸，Vx<Vy     B．x为强酸，Vx>Vy

C．y为弱酸，Vx<Vy     D．y为强酸，Vx>Vy

11.少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（         ）

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．

A. ③④⑥⑦⑧     B. ③⑤⑧      C. ③⑦⑧      D. ①⑥⑦

12.下列有关实验的说法中正确的是(        )

①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2

②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定

③滴定管经蒸馏水洗涤后，可通过烘干的办法除去内壁残留的水

④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液

⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小

⑥用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小

A.①③④⑤⑥    B. ①④    C. ④⑥    D. 全部正确

12. 室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(  )

13.常温下，在指定环境中，下列各组离子可能大量共存的是（        ）

A. Al3＋、AlO2-、SO42－、Na＋

B. 在pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Cl－、Al3＋

C. 由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Fe2+、NO3－、Cl－、Na＋

D. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－

15.下面说法中，与盐类水解无关的是（         ）

①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好

②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉

③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释

④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中

⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞

⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡

⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3

⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4

⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L

A. ①②    B. ②⑧    C. ④⑧    D. 全有关

16. 如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。

下列说法正确的是（        ）   

A. Pt极上有64 g Cu析出时，b极产生22.4 L气体

B. a极的电极反应是2Cl－－2e－=  Cl2↑

C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D. X极是电源负极，Y极是电源正极 

17．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有(        ）

①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液 ②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水 ④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液 ⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液 ⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液

A. 5种    B. 6种    C. 7种    D. 8种

18.除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，分析不正确的是(       )

A. 分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②、③均能使沉淀快速彻底溶解

B. 向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的

C. ①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NHMg2＋＋2NH3·H2O

D. 向①中加入②， c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动

二．填空题（共4题，46分）

19.（13分）（1） CuSO4溶液中含有少量的Fe3+，除杂的方式是加入适当物质调整溶液至pH=3.5，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_______

A. CuO         B. NH3·H2O       C. NaOH          D. Cu(OH)2 

（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为                                       （只写第一步），在配制硫化钠 溶液时可以加入少量的                 以抑制其水解；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是            。                      

(3)在t温度下，Kw=1×10-12，测得某溶液pH=7，则该溶液显   (填“酸”“碱”或“中”)性。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合。

①若所得混合液为中性,则a∶b=       。   ②若所得混合液pH=2,则a∶b=      。

20.（10分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)石墨电极(C)作________极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为_________________________。

(2)若消耗2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为________ L。

(3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、An等杂质)的电解精炼。下列说法正确的是________________(填字母)。

A．a电极为纯铜

B．粗铜接电源正极，发生还原反应

C．CuSO4溶液的浓度保持不变

D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(4)  若丙中以稀硫酸为电解质溶液，电极材料b为铜，该电极反应式为______________________________。

21．（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入甲基橙作指示剂，进行滴定。到达滴定终点时测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：

（1）滴定终点的判断方法是______________________________________________。

（2）有错误操作步骤为_______________（填序号）。

（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL

（4）则待测烧碱溶液的浓度为___________mol/L。

22. （15分） 25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为____________________。

（3）室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（      ）。

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C．醋酸的电离程度增大，H+的数目亦増大

D．溶液中不变

E．再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好中和

（4）物质的量浓度相同的四种溶液a．CH3COONH4,  b.NH4Cl,  c．(NH4)2CO3, d．NH4HSO4，C(NH4+)由小到大的顺序是_______________(用编号填写)

（5）写出向NaClO溶液中通入过量CO2的化学方程式___________________________________。

（6）下列化学方程式一定错误的有（    ）

A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2

B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3

C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3

D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3

（7）室温下，对于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判断中正确的是（   ）。

A. 加水稀释后，溶液中增大

B. 溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 溶液中c(Ca2＋)=0.05mol/L

D. 若溶液的pH＝12，则ClO－的水解百分率为10%

天水一中2016级2017-2018学年第一学期第二阶段考试

化学答案（理科A卷）

一．选择题（每题3分）

1 2 3 4 5 6 7 8 9

D C D A B D D B C

10 11 12 13 14 15 16 17 18

C A C B B A D B A

二．填空题（除标注外，其余每空2分）

19.（13分）

（1）AD（2）S2- ＋ H2O HS- ＋ OH-   NaOH 固体  Al2O3 （3）碱性(1分)   1:1   9:11

20. （10分）阳  CH4＋10OH－－8e－===CO ＋7H2O  4.48  AD  Cu－2e－===Cu2+

21.（8分）当最后加入一滴盐酸后，锥形瓶内溶液颜色刚好由黄色变为橙色，且半分钟内颜色不恢复  ①②  22.60  0.0800

22.（15分）   H2SO3、CH3COOH、H2CO3、HClO    CDE（3分）  abdc  ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-  AC  A