2017-2018学年山东省潍坊市高二上学期期中考试化学试题 解析版


山东省潍坊市2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题
相对原子质量: C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24 S 32  C1 35.5  Fe 56  Cu64
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，每小题只一个选项符合题意)
1. 习总书记在十九大报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。下列做法不符合这一宗旨的是
A. 大力推行的“煤改气”等清洁燃料改造工程
B. 严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源
C. 向高空排放化工厂产生的废气
D. 利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为无害物质
【答案】C
【解析】A、“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故A正确；B、废电池要回收利用，防止重金属污染土壤和水源，故B正确；C、向高空排放化工厂产生的废气，造成严重的空气污染，故C错误；D、利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为N2和CO2，减少有害气体对环境的影响，故D正确；故选C。
2. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A. 硅太阳能电池工作时，太阳能转化为电能
B. 银锌电池工作时，化学能转化为电能
C. 电解精炼铜时，电能转化为化学能
D. 火箭推进剂燃烧时，化学能转化为热能
【答案】A
【解析】A、光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故A正确；B、银锌电池工作时，化学能转化为电能，发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故B不符；C、电解精炼铜时，电能转化为化学能，发生电解反应，为氧化还原反应，故C不符；D、火箭推进剂燃烧时，发生氧化还原反应，化学能转化为热能，故D不符；故选A。
3. 在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是
A. 食物放在冰箱中
B. 在食品中添加适量防腐剂
C. 在糕点包装内放置小包除氧剂
D. 工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎
【答案】D
【解析】A、冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率，故A不符；B、在食品中添加适量防腐剂，减慢食品变质的速度，故B不符；C、在糕点包装内放置小包除氧剂，可抑制糕点的氧化，防止变质，故C不符；D、工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确；故选D。
4. 金属铜用途广泛，下列条件下金属铜的质量减小的是
A. 铜锌原电池中的铜电板 B. 向铁上镀铜时的铜电极
C. 电解精炼铜时的纯铜电极 D. 电解CuSO4溶液时的阴极铜
【答案】B
【解析】A、铜锌原电池中的铜电板，作正极，质量不变，故A错误；B、向铁上镀铜时的铜电极，作电解池的阳极，发生Cu－2e－=Cu2＋，故B正确；C、电解精炼铜时的纯铜电极作电解池的阴极，质量不减少，发生Cu2＋+2e－=Cu，电极质量增加，故C错误；D、电解CuSO4溶液时的阴极铜，发生Cu2＋+2e－=Cu，电极质量增加，故D错误；故选B。
5. 下列有关金属腐蚀和防护的说法正确的是
A. 金属腐蚀的本质是金属被还原
B. 使用物品久置表面变暗主要是化学腐蚀的结果
C. 镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
D. 在海轮外壳连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法
【答案】D
【解析】A、金属腐蚀的本质是金属被氧化，故A错误；B、使用物品久置表面变暗有的主要是电化学腐蚀的结果，如铁器生锈；使用物品久置表面变暗有的主要化学腐蚀，纯银质物品久置表面变暗，是因为银的表面形成硫化银，属于化学腐蚀；故B错误；C、铁比锡活泼，镀锡铁板更易腐蚀，锌比铁活泼，镀锌铁板更耐腐蚀，故C错误；D、牺牲阳极的阴极保护法是指原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护，在海轮外壳连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故选D。
6. 已知101kPa、298℃时，C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol；
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-568kJ/mol
则反应2 C(s，石墨)+O2(g)=2CO(g) △H=akJ/mol中a的值为
A. -219 B. 109.5 C. -109.5 D. 219
【答案】A

7. 在T℃，将1molN2和3molH2充入体积为1L的密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡。在相同温度下，测得容器压强是反应前的0.9倍。则N2的转化率为
A. 15% B. 20% C. 25% D. 30%
【答案】B
【解析】设N2的转化率为x
N2+3H22NH3
n始/mol 1 3
n变/mol x 3x 2x
n平/mol 1-x 3-3x 2x
压强是反应前的0.9倍，=0.9，x=0.2，故选B。
8. 用铂电极电解某金属的硫酸盐(XSO4)溶液，当阳极上收集到1.12L气体(标准状况，忽略气(体溶解)时，阴极质量增加6.4g，下列判断不正确的是
A. 该金属是Cu
B. 电路中有0.1mol电子通过
C. 电解后溶液的pH降低
D. 向电解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢复电解前的状态
【答案】B
【解析】用铂电极电解某金属的硫酸盐(XSO4)溶液，当阳极上收集到1.12L气体（标准状况），n（O2）==0.05mol，转移的电子数0.05mol×4=0.2mol，根据转移电子相等，生成M的物质的量==0.1mol，M摩尔质量==64g·mol－1，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，所以M的相对原子质量是64，A. 该金属是Cu，故A正确；B、电路中有0.2mol电子通过，故B错误；C、2XSO4+2H2O2X＋O2↑＋2H2SO4，电解后生成硫酸，电解后溶液的pH降低，故C正确；D、生成的金属0.1molCu和氧气0.05mol，相当于0.1molCuO，向电解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢复电解前的状态，故D正确；故选B。
点睛：本题考查电解原理，侧重考查分析计算能力，解题关键：利用转移电子守恒可求出金属的相对原子质量，易错选项是C。
9. 如图是某兴趣小组同学设计的原电池装置，下列叙述不正确的是

A. 电极I作原电池的正极
B. 电极II的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+
C. 该原电池的总反应为Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
D. 盐桥中装有含氯化钾的球脂。K+移向FeCl3溶液
【答案】C
【解析】A、铂电极上铁离子得电子发生还原反应，所以铂电极作正极，故A正确；B、铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e－=Cu2＋，故B正确；C、该原电池负极上铜失电子，正极上铁离子得电子，所以其电池反应式为2Fe3＋+Cu=Cu2＋+2Fe2＋，故C错误；D、盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，盐桥中离子的定向移动形成电流，K+移向FeCl3溶液，移向正极，故D正确；故选C。
点睛：本题考查原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，解题关键：正负极上得失电子，盐桥的作用，注意电子不在电解质溶液和盐桥流动。易错点C，方程式的书写要符合电荷守恒的原则。
10. 最新报道科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图所示:

下列说法正确的是
A. CO和O生成CO2是吸热反应
B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
【答案】C
【解析】试题分析：A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B．由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；C．CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误；故选C。
【考点定位】考查化学反应原理的探究
【名师点晴】本题侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息。由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程。
11. 在T℃，将amolN2和bmolO2 充入体积为IL 的密闭容器中发生反应: N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=181.5kJ/mol，反应过程中v正与v逆的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 若t1时NO为cmol,则0～t1时间段内平均反应速率v(N2)=
B. t1～t2时间段内v正(O2)=2v逆(NO)
C. 图中所示的阴影部分面积的含义是v正与v逆的差
D. 其他条件不变，t2时刻升高温度，v正与v逆均增大，且v正>v逆
【答案】D

12. 对于可逆反应: mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(s) △H=?，在不同温度及压强(P1，P2) 条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是

A. △H>0,m+n>x+y B. △H>0，m+n65%，较低的温度，和较小的压强，以达到降低成本的目的，故选a。
19. 在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，发生反应: 2NO2(g)N2O4(g) △H=-24.4kJ/mol,每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：
时间(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4 )/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08

(1)从反应开始至20s时，二氧化氮的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1。
(2)n3=______，100℃时该反应的平衡常数为______（保留一位小数)。平衡后，若升高温度，该反应的化学平衡常数将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)下述各项能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.v正(N204)= 2v逆(NO2) b.体系颜色不变
c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变
(4)达到平衡后，分别在80s、120s、140s时只改变一个条件，v正、v逆发生如下图所示变化；则80s时改变的条件可能是________。

(5)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_______mol/L。
【答案】 (1). 0.002 5 (2). 0.24 (3). 2.8 (4). 减小 (5). bc (6). 向该容器中充入四氧化二氮 (7). 0.10
【解析】(1)从反应开始直至20s时，生成的四氧化二氮的物质的量为0.05mol，根据反应：2NO2N2O4，消耗的二氧化氮物质的量为：0.1mol，二氧化氮的反应速率为：v（NO2）=
=0.0025mol·L-1·s-1；(2)60s后达到平衡，
2NO2(g)N2O4(g) 
n始/mol 0.4
n变/mol 0.16 0.08
n平/mol 0.24 0.08
根据表中的数据可知，60s时反应达到了平衡状态，60s和80s时二氧化氮的物质的量相等，即n3=n4，达到平衡状态时，n（N2O4）=0.08mol，n（NO2）=0.4mol-0.08mol×2=0.24mol，100℃时该反应的平衡常数为k==2.8；2NO2(g)N2O4(g) △H=-24.4kJ/mol，该反应是放热反应，平衡后，若升高温度，平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数将减小；（3）a、应是2v正(N204)= v逆(NO2) 时反应达到平衡状态，故a错误；b、体系颜色不变，说明二氧化氮浓度不变，反应到达平衡状态，故b正确；c、混合气体总质量不变，随反应减小混合气体总物质的量增大，平均相对分子质量减小，当气体平均相对分子质量不变时，反应到达平衡状态，故c正确；d、混合气体的总质量不变，容器的容积不变，气体密度始终不变，故d错误；故选bc。(4)达到平衡后，140s时v正、v逆均减小，可能是降温，降温时平衡正向移动，图中逆向移动，不符；或减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，符合；120s时是加入催化剂，则80s时改变的条件可能是增大生成物的浓度，平衡逆向移动，即向该容器中充入四氧化二氮。(5)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，说明两个反应为等效平衡，根据反应方程式，需要四氧化二氮的物质的量为：0.40mol×1/2=0.20mol，c（N2O4）=0.20mol/2L=0.10mol·L－1，四氧化二氮的起始浓度是0.10mol/L。