2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第三高级中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第三高级中学高二上学期期中考试理科  化学试题

         考试时间:90分钟     分值:100分     

可能用到的原子量：H-1   C-12   N-14   O-16    Ag-108

一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题只有一个选项符合题意）。

1.可以用分液漏斗进行分离的混合物是（    ）

A．酒精和碘水        B．苯和水      C．乙酸和乙酸乙酯         D．乙酸和水

2.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,

然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：(    )

①过滤                   ②加过量NaOH溶液     ③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液      ⑤加过量BaCl2溶液。

A. ①④①②⑤③      B. ①②⑤④①③     C. ①②④⑤③      D. ④②⑤

3．下列叙述中正确的是 （   ）

A．摩尔是物质的质量的单位               B．碳的摩尔质量为12g

C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1      D．一个碳原子的质量为12g

4.下列物质中所含氢原子数最多的是（    ）

   A.  2mol CH4     B. 3mol  NH3     C. 4mol  H2O      D. 6mol HCl

5．下列分散系，能产生丁达尔效应的是（     ）

   A． Na2SO4溶液       B．Fe(OH)3胶体      C．FeCl3溶液     D．NaOH溶液

6．下列离子方程式正确的是（    ）

   A．钠和冷水反应 Na＋2H2O =  Na+＋2OH—＋H2↑

B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：2 Fe＋3Cu2+  = 2 Fe3+＋3Cu

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ =  Al(OH)3↓

D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

7．下列离子在溶液中能大量共存的是（   ）

A．Ba2+、SO42—、K+、OH—                 B．Na+、H+、NO3—、SO42—

C．Al3+、HCO3—、K+、OH—                D．Fe2+、NH4+、Cl—、OH—

8.8NH3 + 3Cl2 ===6NH4Cl + N2，反应中氧化剂和还原剂的质量比是（    ） 

A．8 ：3    B．213 ：136    C．34 ：213    D．213 ：34

9．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（    ）

   A．Al2O3   B．Fe2O3      C．AlCl3     D．Cu

10．下列关于钠的说法中错误的是（     ）

    A．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质

    B．钠元素以化合态存在于自然界中

    C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟

    D．金属钠有强还原性

11.“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要.

下列物质中用于制造光导纤维的材料是（　　）

A. 铜合金      B. 陶瓷        C. 聚乙烯      D. 二氧化硅

12.关于氯气的叙述中,下列说法正确的是（ ）

A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体

B. 氯气可以与铁反应生成FeCl2

C. 氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气

D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

13.下列说法中错误的是(   )

A. 二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B. 二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀

C. 将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，

不能说明二氧化硫具有漂白性

D. 二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄

14．下列操作不能用于检验NH3的是（    ）

A．气体使湿润的酚酞试纸变红          

B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C．气体与浓H2SO4靠近               

D．气体与浓盐酸产生白烟

15．区分强电解质和弱电解质的依据是（    ）

A．溶解度的大小  B．属于离子化合物还是共价化合物

C．是否存在电离平衡 D．导电性的强弱

16．下列事实可证明氨水是弱碱的是（    ）

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁  

B．铵盐受热易分解

C．0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红

D．0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5

17．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（    ）

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸  

B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54

C．用碱式滴定管量取烧碱溶液20.3 mL

D. 用托盘天平称得某物质的质量为13.15g

18．下列有关滴定操作的顺序正确的是：①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤（     ）

A．③⑤①②④         B．⑤①②③④       C．⑤②③①④        D．②①③⑤④

19．在0.1 mol / L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，

    应采取的措施是（    ）

A．升温        B．降温        C．加入NaOH溶液        D．加入稀HCl

20、pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（  ）
A. HCl            B. H2SO4           C. CH3COOH      D. H3PO4

21．下列溶液加热蒸干后并灼烧，能得到原溶质固体的是（   ）

  A. AlCl3           B.  NaHCO3          C. FeSO4          D. K2SO4

22．要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（    ）

   A．MgO        B．MgCO3        C．NaOH         D．Mg(OH)2

23．在20mL0.1mol·L－1HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH3·H2O溶液，

反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是（    ）

  A.  C（H＋）＋C（NH4＋）＝C（OH－）＋C（Cl－）

   B.  C（H＋）= C（OH－）+ C（NH 3·H2O）

  C.  C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH－）＞C（H＋）

  D.  C（Cl-）＝C（NH4+）+ C（NH 3·H2O）

24．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq)，加入下列固体物质，可使Ca(OH)2固体减少的是（    ）

   A．CaCl2        B．NaHCO3        C．NaOH       D．NaCl

25．关于原电池和电解池的叙述正确的是（   ）

  A．原电池中失去电子的电极为阴极

  B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

  C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

  D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

26．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（     ）

A．Y＞Z＞W＞X     B．Z＞Y＞W＞X    C.  W＞Z＞Y＞X    D．X＞Y＞Z＞W

27.列关于化学电源的叙述错误的是（   ）

  A．普通锌锰干电池中碳棒为正极

  B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板

  C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极

  D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高

28.为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（   ）

A.直流电源负极相连     B．铜板相连   C．锡板相连   D．直流电源正极相连

⑦使用明矾净水     ⑧贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸．

A．①②③⑤    B．②③④⑥⑧    C．①④⑤⑦⑧    D．全部

30.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）


    A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B. 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

II卷  （共40分）

二、填空题

31.（10分） I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

（1）铁锅的锈蚀是        腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：                               

II．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL饱和NaCl溶液并滴入酚酞，

进行电解，观察到B电极附近溶液先变红。请回答下列问题：

（1）A接的是电源的       极，B是该装置      。

（2）写出电解时总反应的离子方程式：                             。

（3）电解后溶液的pH       ；（填 增大、减小或不变）

要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入         。

（4）若电源为碱性锌锰干电池，负极为       正极为       电解质溶液是      

32．（10分） （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，

反应的化学方程式__________                 __________

        漂白粉的有效成分是__________（填化学式）。

（2）实验室制取氨气的化学方程式：                                 

（3）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是              ；

（4）实验室制Fe(OH)2一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因                  

现象是：                          。

反应的化学方程式：                                 

（5）碳酸钠水解反应的离子方程式（第一步）：                          。

（6）铅蓄电池的负极反应式：                          。

（7）硫酸钡的沉淀溶解平衡：                                  。

33．（10分）现有浓度均为0.010 mol/L的下列溶液：

①硫酸  ②醋酸  ③氢氧化钠  ④氯化铵  ⑤硫酸铝  ⑥碳酸氢钠。

请回答下列问题：

（1）写出②电离方程式                           

此电离反应的电离平衡常数K==1.75×10－5

则Ⅰ.当向溶液中加入一定量的盐酸是,K的数值是否发生变化      （填“变”或“不变”）

原因                                              

Ⅱ.若②的起始浓度还是0.010mol/L,平衡时氢离子浓度为：             mol/L

(已知：17.5开方的值为4.18)

(2)写出③与⑤混合当③过量时的离子反应的方程式                                

（3）已知T℃，Kw = 1×10－13，则T℃       25℃（填“＞”、“＜”、“＝”）；

（4）①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是          （填序号）。

（5）写出④的水解的离子方程式                                  

（6）25℃0．005 mol/L的①溶液，pH=    ，溶液中由水电离出的c(H+)=        mol/L

34.（10分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

（1）用_______式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。

  配制c mol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是           

  右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。

滴定管读数时应注意

                          、                      。

尖嘴部分应                            。

用去的标准盐酸的体积是             mL，

（2）该实验应选用_____  ___作指示剂；

操作中如何确定终点？                                                     。

（3）对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

 a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；

 b．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；

2018—2019学年度第一学期期中考试

高二理科  化学试题  答案

一、        本题包括30小题，每小题2分，共60分。

二、填空题 共40分 

31．（10分）  I． （1） 吸氧   （2） O2+4e-+2H2O=4OH-

II． （1）  正极     阴极  

（2）写出电解时总反应的离子方程式：2Cl- + 2H2O ====(电解)H2↑+Cl2↑+2OH-   

（3）   增大         HCl 气体

   （4）   锌        二氧化锰       氢氧化钾溶液

 32.（1）2Cl2 + 2Ca(OH)2  = Ca(ClO)2 + CaCl2  +2 H2O       Ca(ClO)2

（2） 2NH4Cl  + Ca(OH)2  = (加热) CaCl2  + 2NH3 ↑ + 2 H2O  

   （3） 120g/mol 

（4） Fe(OH)2被空气中的氧气氧化

白的沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色

反应的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2 H2O=4Fe(OH)3

（5）CO32-+ H2OOH-+H CO3-      （6） Pb + PbO2 + 2H2SO4  =  2PbSO4  +2 H2O

（7） BaSO4(s)  Ba2+  (aq)+SO42-(aq)

33． （1）CH3COOH   CH3COO-+H+  

不变  K只受温度变化，温度不变K不变。  4.18×10－4

（2）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O   

（3）＞

（4） ④②③①

（5）NH4++H2O === NH3H20+H+

（6）2    1 ×10－12  

34．（1）酸   容量瓶  

读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点；读数应到0.01mL。

充满溶液，无气泡；         24．60     

（2）酚酞    滴入最后一滴盐酸时溶液变由红色变无色且半分钟内不褪色

 （3）无影响     偏高