2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第三高级中学高二下学期期中考试化学试题 Word版
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考试时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：Cu：64 N:14
一、选择题(每题只有一个正确选项。每题2分，共50分)
1.下列叙述正确的是（ ）
A. 铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
B. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
C. 碳原子的电子排布式：
D. N、O、F的电负性逐渐增大
2.下列各组分子中，都属于只含极性键的非极性分子的是（ ）
A．CO2 H2S B．CH4 BF3 C．C60 C2H4 D．NH3 HCl
3.关于氢键，下列说法正确是（ ）
A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强
B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键
D．分子间形成的氢键通常会使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内
4.已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）
A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4
5.下列说法正确的是（ ）
A．含有非极性键的分子不一定是共价化合物
B．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响
C．根据π键的成键特征判断C=C键能是C﹣C键能的2倍
D．H2O中心原子采取sp杂化
6.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（ ）
A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）3Cl3]
C．[Co（NH3）6]Cl3 D．[Co（NH3）5Cl]Cl2
7.下列叙述正确的是（ ）
A. 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键
B. 可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键
C. Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2
D. 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰
8.下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）
A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl
9.下面的排序不正确的是（ ）
A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
D．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
10.下列对各组物质性质的比较中，正确的是( )
A. 硬度：Li＞Na＞K
B. 熔点：NaCl＞CaO
C. 电负性：Na＜Al＜Mg
D. 空间利用率：体心立方堆积＜六方堆积＜面心立方堆积
11.下列说法正确的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高
B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．CO2、SO2都是极性分子
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
12.下列说法不正确的是（ ）
A．CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为3，5﹣二甲基己烷
B．正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）
C．乙醇能用于酒后驾车的检测，是利用了乙醇的还原性
D．淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖
13.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )
A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B. 每个该气态团簇分子的分子中含有1/2个E原子
C. 在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻
D. 在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向
14.有关晶体的叙述中正确的是（ ）
A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子
B．在28g晶体硅中，含Si﹣Si共价键个数为4NA
C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C﹣C键键能小于Si﹣Si键
D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12
15.如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为 ( )
- g· cm－3 B. g· cm－3
C. g· cm－3 D. g· cm－3
16.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，右图(a)、(b)、(c)分别代表这三种堆积方式的结构，其晶胞内金属原子个数比为（ ）
A．1：2：1 B．3：2：1 C．9：8：4 D．21：14：9
(a) (b) (c)
17.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
18.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：X＞Y＞Q＞W
B. Q的单质都具有良好的导电性
C. Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形
D. Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z3
19.现有一种烃可以表示为
命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目为（ ）
A．9 B．10 C．11 D．12
20.二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列反应制备。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应属于取代反应
B. CH2Cl2不存在同分异构体
C. 二苯基甲烷分子中所有原子处于同一平面
D. 1mol二苯基甲烷最多可与6molH2发生加成
21.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应
B. 乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成 ； 乙烯与水生成乙醇的反应
D. 在苯中滴入溴水，溴水层褪色 ； 乙烯自身生成聚乙烯的反应
22.下列由实验得出的结论正确的是（ ）
| 实验 | 结论 |
A | 苯中加溴水震荡，溴水层褪色 | 苯与溴水发生取代反应，生成无色溴苯 |
B | 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 | 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 |
C | 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 | 乙酸的酸性大于碳酸的酸性 |
D | 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 | 生成的一氯甲烷具有酸性 |
23.下列有关说法正确的是（ ）
①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程
③糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
④淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n,两者互为同分异构体
⑤欲检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象
⑥油脂的皂化反应属于取代反应
A. ②⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ①②⑤⑥
24.下列化学用语正确的是（ ）
A. 乙酸的分子式： CH3COOH B. 丙烷分子的比例模型：
C. 乙烷的电子式： D. 乙烯的结构简式： CH2CH2
25.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的是（ ）
A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液
B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
C．苯甲酸（NaCl）：加水，重结晶
D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏
二、填空题：
26.请结合下方几种有机物的相互转化图回答：
（1）乙烯的电子式是______________________。
（2）反应①②的反应类型分别是__________、__________。
（3）Y的官能团名称是_____________________。
（4）X+Z→W的化学方程式是_________________________________，实验室常用下图 所示的装置实现这一转化。
试管b中一般加入______________溶液，
从试管b中分离出W的方法是_______。
（5） W的分子式 ，
W属于羧酸类的同分异构体有 种。
27.现有下列几种有机物：
A．CH4 B．(CH3)2C=CH-CH3 C．C7H16 D．CH2 = CH—CH = CH2 E．环戊烷
（1）上述有机物中互为同系物的是_____________，互为同分异构体的是____________。
（2）1molE完全燃烧消耗氧气的物质的量____________________。
（3）A与Cl2反应的类型为_____________；D使溴水褪色的反应类型为___________。
（4）B在催化剂条件下发生加聚反应的化学方程式为 _________________________。
（5）C的同分异构体中含有三个支链的结构简式 ，
其系统命名为 。
28.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验，请回答下列问题：
（1）请写出铜网处发生反应的化学反应方程式_____________。若熄灭酒精灯，不断地鼓入空气，反应仍能继续进行，说明该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）甲和乙两个“水浴”作用不相同，甲的作用是_____________。
（3）反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。
（4）若试管a中收集到的液体用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，推测实验中反应还生成了一种有机副产物，该副产物为_______（填结构简式），要除去该物质，可先在混合液中加入_______（填字母序号），然后再通过_______（填操作名称）即可除去。
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
29.铜的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________；Cu2+价层电子的电子排布图为___________。
（2）离子晶体中Cu2O熔点比Cu2S熔点高，其原因是___________________________。
（3）Cu可与N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________________。
（4）1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为___________。
（5）Cu与N所形成的某种晶体的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为anm。该晶体的化学式为___________，晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数)。
30.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与a同族，e2+离子3d轨道中有9个电子。回答下列问题：
(1)d原子的基态原子电子排布式为____________
(2)晶体d、晶体da晶体ac2的熔点由高到低的顺序为__________ (用化学式表示，下同)，a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________________。
(3)元素b、c形成两种常见阴离子bc2－ 和bc3－，其中bc2－ 离子的中心原子杂化轨道类型为____________，bc3－ 离子的空间构型为____________。
(4)e单质的晶胞结构如图所示，e原子半径为rpm，e晶体密度的计算式为_________g·cm-3。(用含NA、r的表达式表示)
2018-2019学年度第二学期期中考试高二化学答案
一、选择题（每题2’）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
D | B | D | B | A | B | D | B | D | A | B | A | B |
14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
|
D | C | A | D | B | C | C | C | C | A | C | D |
|
二、填空题
- (1) (2)加成反应、氧化反应 (3)醛基
(4)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 饱和碳酸钠溶液 分液
(5)C4H8O2 2
27.(1)AC BE (2)7.5mol (3)取代反应 加成反应
(4) (5) 2,2,3-三甲基丁烷
28.（1）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 放热
(2)使液态乙醇转化为乙醇蒸汽 (3)氮气（或 N2） (4)CH3COOH c 蒸馏
29.(1)N 球形
(2) Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高
(3) N>O>S sp3 sp2 (4)20NA (5)Cu3N 2.06×1023/(NA×a3)
30.（1）【Ar】3s23p2 (2)SiCSi CO2 N＞O＞C (3)sp2 平面三角形
(4) （或）
（答题卡上标识的2’ 其余每空1’）
