2019-2020学年重庆市万州二中高二上学期期中考试 化学 word版
展开万州二中高2021级高二上期期中考试
化学试题
（满分100分 时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O -16 Na-23 Cu-64 Zn-65
一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1.下列关于能源或能量转化的说法不正确的是（ ）
A.太阳能、风能、石油、天然气是一次能源 B.沼气、乙醇、氢气是可再生能源
C.太阳能电池也是将化学能转化为电能 D.氢气、太阳能、地热能是绿色能源
2.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）
A.CH3COOH B. CuSO4 C. NaHSO4 D.Na2CO3
3.体积相同、pH相同的HCl和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时，两者消耗NaOH溶液的体积 （ ）
A.相同 B.中和HCl多 C.中和CH3COOH多 D.无法比较.
4.下列反应能设计成原电池的是（ ）
A.KOH + HCl = KCl + H2O B.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
C.Na2O + H2O = 2NaOH D.CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O
5.下列化学用语正确的是（ ）
A.Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH-
B.NaHSO3在水溶液中的电离方程式：NaHSO3＝ Na＋＋H＋＋SO32－
C.ClO—的水解方程式：ClO-+ H2OHClO + OH-
D.以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2－CuS↓
6.下列离子组一定能大量共存的是（ ）
A.HCO3-、Na+、Al3+、Br- B.碱性溶液中：Ba2+、Na+、ClO-、NO3-
C.无色溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3- D. Mg2+、Cl-、S2-、Fe3+
7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.0.1molHF完全溶解于1L水，溶液中H+数0.1NA
B.用惰性电极电解CuCl2溶液时，阳极产生2.24LCl2，则电路中通过电子数0.2NA
C.Zn、Cu用导线连接插入CuSO4溶液中，当正极质量增大6.4g时电路中通过电子数0.2NA
D.100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.01NA
8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向含酚酞的K2CO3溶液中，加入少量的CaCl2固体，溶液的红色变浅 | K2CO3溶液中存在水解平衡 |
B | 将铁片与铝片用导线连接后，插入稀硫酸中，铁片上有气泡产生 | 铁将硫酸还原产生氢气 |
C | 向浓度均为0.1 mol•L-1KI和K2S混合溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黑色 | Ksp(Ag2S)＞Ksp(AgI)
|
D | 室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaCN溶液的pH约为11 | Ka(HCN)﹥Ka(CH3COOH) |
9.在一定温度下，当Ca(OH)2在水溶液达到平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是（ ）
A.加水，Ca(OH)2溶解平衡向右移动，pH增大
B.加入少量氢氧化钠固体，Ca(OH)2溶解平衡向左移动，溶液中c(H+)减小
C.加入少量盐酸，Ca(OH)2溶解平衡向右移动，ksp﹝Ca(OH)2﹞增大
D.升高温度，Ca(OH)2溶解平衡向右移动，ksp﹝Ca(OH)2﹞增大
10.用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（ ）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
A.①④ B.①③ C.②③ D.③④
11.已知电离度= 室温时0.1mol/L的NH3.H2O
的电离度为1%，则下列说法不正确的是（ ）
A.该NH3.H2O溶液的pH=11 C.加入等体积0.1mol/LHCl后所得溶液的pH﹤7
B.室温时，NH3.H2O的电离常数约为10-5 D.加入等体积pH=3的盐酸后所得溶液的pH=7
12.如图，在银圈和铁圈之间用铂丝连接，联接处吊着一个绝缘的细丝，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。下列说法正确的是（ ）
A.铁球降低，银球升高 B.铁球升高，银球降低
C.铁球表面出现红色物质 D.银球表面无任何现象
13. pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（ ）
A. Na2NO3 B.H2SO4 C.CuSO4 D.KCl
14.瓦斯分析仪是煤矿等深井工作安全的报警器，其工作原理类似燃料电池的工作原理，装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述中正确的是（ ）
A.瓦斯分析仪工作时，电子由电极b经固体
Y2O3—Na2O流向电极a
B.电极b是正极，O2－由电极a流向电极b
C.电极a的反应式为CH4＋4O2－―8e－===CO2＋2H2O
D.当固体电解质中有1 mol O2－通过时，转移4 mol电子
15.乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸（H2C2O4），常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液pH如下:
| H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 |
pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
向0.1mol/L的KHC2O4溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是（ ）
A. c（K+）= c（Na+）
B.c（K+）═ c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）
C.c（K+）+c（Na+）═ c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）
D.c（Na+）═ c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）
16.室温下，向100 mL 某浓度的多元弱酸HnA溶液中加入0.1 mol· L-1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A.HnA的一级电离常数为1.1×10-3
B.b点时：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2- )
C.c点时： c(Na+) =2c(H2A) +2 c(HA-) +2 c(A2- )
D.a、b、c、d四点中，c点水的电离程度最大
二.填空题（本大题共四个小题，共52分）
17.（8分）化学在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1).家里常用的物品有：①.厕所清洁剂 ②.厨房清洁剂 ③.食醋 ④.肥皂 ⑤.苏打水；其中呈碱性的有 。（填序号）
(2).农业上常见的铵态氮肥：①.NH3.H2O②.(NH4)2SO4③.NH4HCO3④.NH4Cl⑤.(NH4)2CO3；浓度都为0.1mol/L的上述溶液c(NH4+)由大到小的顺序为 。（用序号填空）
(3)水垢中含有CaSO4难用酸除去，可先用Na2CO3溶液浸泡处理后转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，在进行酸处理。用Na2CO3溶液浸泡处理的反应为 (用离子方程式表示)
(4). 牙齿表面由一层坚硬的Ca5(PO4)3OH（羟基磷灰石）物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-。进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。
18.（17分） 化学能与电能之间的转化在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
Ⅰ.请以反应Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2设计一个盐桥双池电池，现实验室提供：铜片、铁片、石墨棒、导线、烧杯、盐桥、0.3mol/L的氯化铁溶液、0.3mol/L氯化亚铁溶液、0.3mol/L氯化铜溶液；将设计装置图画在框中。
Ⅱ.右图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料
为疏松多孔的石墨棒。
(1).若该燃料电池为氢氧燃料电池。
①a极通入的物质为 ，a为 极。
②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：_________ _____。
(2).若该燃料电池为甲醇（CH3OH）燃料电池。
①该电池工作时，负极的电极反应式为：
②当消耗甲醇48g时，假设电池的能量转化效率为80％，则导线中转移的电子的物质的量为______mol.
Ⅲ.电解原理在化工生产中有着广泛的用途。
如图所示，分别在甲、乙、丙装置的烧杯中注入400mL的KCl溶液、CuSO4和KCl混合溶液、AgNO3溶液。通电一段时间后切断电源，测得e电极质量减小了1.28g。回答：
(3).a电极为 极
(4).甲装置在电解时发生反应的方程式为： ，若电解前后溶液的体积不变且电解后溶液中仍有Cl－，则通电后甲烧杯溶液的pH=
(5).电解过程中收集到乙装置的两个电极产生的气体体积相等，都为336mL(标准状况下)，则原溶液中的c(Cu2+)：c(Cl-)= 。
19.（13分）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量CuO、Fe2O3、A12O3、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4•2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Cu2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.0 | 5.2 | 6.7 | 9.2 | 9.6 |
③已知：溶液中离子浓度小于1×10—5mol/L就沉淀完全。
(1).将水钴矿粉粹成粉末进行酸浸的目的是： 。
(2).Co2O3中Co的化合价 ，浸出过程中Co2O3与Na2SO3在酸性条件下反应的离子方程式为 。
(3).向浸出液中加入H2O2溶液的目的是 ；其离子反应方程式： ；Ksp﹝Fe(OH)3﹞= 。
(4).滤液I“除钙、镁”是将Mg2+和Ca 2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11；Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10，当加入过量NaF后，所得滤液 c(Mg2+)/c(Ca 2+) =_______．
20.（14分）亚硝酸钠味工业、建筑业中广为使用，某同学对亚硝酸钠进行相关研究。
（一）查阅资料：
ⅰ.亚硝酸钠（NaNO2）固体为白色咸味固体，溶于水为无色溶液。
ⅱ.亚硝酸（HNO2）是一元弱酸，酸性比醋酸略强，具有不稳定性，易分解生成NO和NO2；能被常见的氧化剂氧化；在酸性条件下，它也具有较强氧化性，如能把I—氧化成I2，本身被还原为NO气体。
ⅲ.AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。
（二）解决问题：
(1).亚硝酸分解的反应方程式： ；酸性条件下，亚硝酸钠溶液和碘化钾溶液混合反应的离子方程式： 。
(2).由于亚硝酸钠和食盐性状相似，难以分辨，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。鉴别NaNO2和NaCl两种溶液的实验操作和现象： 。
（三）实验测定
为了测定样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品wg，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L－1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液 V mL。
(3).上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还需要________________。
(4).在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。达到滴定终点的现象是 。
(5).滴定过程中发生反应的离子方程式是_________________________________；测得该样品中NaNO2的质量分数为________。(用w、v表示)
参考答案
1—5 C B C B C 6—10 B C A B A 11—15 D B D C B 16 B
17:（8分）（每空2分）
（1）② ④ ⑤
（2）②﹥⑤﹥④﹥③﹥①
（3）CaSO4(s) + CO32-(aq) CaCO3(s)+ SO42-(aq)
（4）有机酸与OH-反应，使Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-向右移动，牙被腐蚀。
18.（17分）
Ⅰ（略）（2分）
Ⅱ（1）①H2或氢气（1分） 负（1分）
②H2-2e- + 2OH- =2H2O （2分）
（2）①CH3OH -6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O （2分）
②7.2（2分）
Ⅲ（3）阳 （1分）
（4）2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑+Cl2↑ （2分） 13（2分）
（5）1:4 （2分）
19.（13分）
（1）增大反应面积，提高酸浸速率（2分）
（2）+3价（1分） Co2O3 + SO32- + 4H+ = 2Co2+ +SO42- +2H2O （2分）
（3）将Fe2+氧化成Fe3+（2分）
2 Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O（2分） 1×10-38（2分）
（4）0.7（2分）
20.（13分）
（1）2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O（2分） 2NO2-+2I-+4H+ = 2NO↑+ I2 +2H2O（2分）
（2）分别取适量的两种溶液于两支试管中，分别滴加硝酸银溶液（1分）产生白色沉淀的是NaCl，产生浅黄色沉淀的是NaNO2 (1分)（其他答案合理也给分）
（3）100ml容量瓶（1分）
（4）酸式（1分）无色变为浅紫色（或浅红色）（2分）
（5）5 NO2- + 2MnO4- + 6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O（2分） 1.38v (2分)
