2017-2018学年黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高二下学期期中考试化学试题 Word版
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高二化学试题
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．下列说法中正确的是
A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
C．处于最低能量的原子叫基态原子
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
2. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子
D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
3．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为
A．只有s区 B．只有d区
C．s区、d区和ds区
D．d区和ds区
4．下列说法中正确的是
A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
5．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A．SO2、CS2、HI都是直线形分子
B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子
D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子
6．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
A．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
B．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
7．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是
①BF3 ②CH2=CH2 ③C6H6 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
A．①②③ B．①⑤⑥
C．②③④ D．③⑤⑥
8．下列过程与配合物的形成无关的是
A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液
B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液
D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
9．下列描述中正确的是
A．ClO的空间构型为平面三角形
B．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化
C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大
D．C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键
10．下列含有极性键的非极性分子是
①CCl4 ②NH3 ③CH4 ④CO2 ⑤N2 ⑥H2O ⑦HF
A．②③④⑤ B．①③④⑤
C．①③④ D．以上均不对
11．下列说法正确的是
A．DNA中的碱基配对是通过氢键来实现的
B．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为：HClO>HClO2>HClO3>HClO4
C．水结冰体积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与水分子间形成氢键有关
D．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
12．下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是
A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于氢氧化钠溶液
C．碘易溶于四氯化碳 D．碘难溶于水
13．下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是
A．O2 B．HCN C．CO2 D．N2
14．原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是
A．CS2与NO2 B．CO2与SO2
C．SO2与O3 D．PCl3与BF3
15．下列有关金属晶体的说法中不正确的是
A．金属晶体是一种“巨分子”
B．“电子气”为所有原子所共用
C．简单立方堆积的空间利用率最低
D．体心立方堆积的空间利用率最高
16．下列变化规律正确的是
A．KCl、MgCl2、MgO的熔点由低到高
B．H2O、H2S、H2Se的分解温度及沸点都由高到低
C．O2、I2、Hg、NaCl、SiO2的熔点由低到高
D．碳化硅、晶体硅、金刚石的熔点由低到高
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（包括4小题，共52分）
17（14分）现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，b＋c＝e，B、D都有同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。E是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列有关问题：(1)写出下列元素的元素名称：B________，E________。
(2)写出E元素原子的电子排布式：______________________。
(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出两种即可)______________、______________。
(4)E用于焊接钢轨时的化学方程式为___________________。
(5)A单质与C单质的化合反应是化学工业中的一个重要的反应，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。
18(12分) 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 ________。
②NO的空间构型是________ (用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。
③1 mol CO2中含有的σ键数目为________。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为________。
19(14分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式__________。
(2)d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化方式为________。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
_____________________________________________________。
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 |
| o | p |
电离能/kJ·mol－1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 |
| I3 | 3248 | 2957 |
比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是 。
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，则晶胞中i原子的配位数为________。
(6)元素a、c、e可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，其分子中共形成________个σ键，________个π键。
20(12分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，请回答下列问题：
(1)基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________；
(2)在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为________；
(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是 g·cm－3
(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。
2017—2018学年度下学期期中考试
高二化学试题参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | C | B | D | A | C | A | A | A |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 1 | 15 | 16 |
答案 | B | C | A | B | D | C | D | A |
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（包括4小题，共52分）
17（14分）每空2分
(1) C Al
(2) 1s22s22p63s23p1
(3)NH4HCO3 、(NH4)2CO3或其他合理
(4) 2Al+Fe2O3=(高温) Al2O3+2Fe
(5) N2+3H2=(可逆、高温、高压、催化剂)2NH3
18（12分）每空2分
(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) ②平面三角形
(2)①C≡O ②sp3 ③2×6.02×1023个(或2 mol或2NA个)
(3)
19 （14分）每空2分
(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (2)sp3
(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量
(4)Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定 (5)12 (6)7 1
20（12分）（最后一空4分，其他每空1分）
(1)1s22s22p1 N ＋3 (2)120° sp2杂化 正四面体 (3)共价键(或极性共价键) 分子间作用力 (4)
