2017-2018学年黑龙江省实验中学高二下学期期中考试化学（理）试题 Word版

黑龙江省实验中学2018年下学期高二年级化学期中考试

满分：100分， 完成时间：90分钟

相对原子质量：H：1  C：12  N：14   O：16  Na：23   S：32

一、选择题（共25小题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意。）

1.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是  (　　)

A. 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C. p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多

D. s、p能级原子轨道的平均半径均随电子层的增大而增大

2. 若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23pX23PY1，它违背了（     ）                              

A．能量守恒原理        B．洪特规则          C．能量最低原理           D．泡利不相容原理

3．下列有关化学用语表示正确的是  (　　)

A．H2S的电子式：     B．基态氧原子的电子排布图：

C．二氧化硅的分子式：SiO2        D．24Cr的电子排布式：[Ar]3d54s1

4．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　)

A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1               B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3               D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1

5．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是 （   ）

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．15.2g该物质含有6.02×1022个原子

C．分子中四个氮原子共平面

D．该物质既有氧化性又有还原性

6．下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是(　　)

A．1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2                    B．1s22s22p33s1―→1s22s22p4

C．1s22s2―→1s22s12p1                                   D．1s22s22p―→1s22s22p

7.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 (    )

A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠

B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能依次增大

C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大

D.对于同一元素而言,原子的电离能I1<I2<I3<In

8．电子构型为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素    （    ）

A．稀有气体           B．主族元素            C．过渡元素            D．卤族元素

9．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（     ）             

A．y轴表示的可能是第一电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

10. 2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是    （  ）

A. 每个N5-含有26个电子

B. N5-的摩尔质量为71g·mol-1

C. 全氮阴离子盐既含离子键又含共价键

D. 全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质

11．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（     ）

A．第一电离能：④＞③＞②＞①    B．原子半径：①＞②＞④＞③

C．电负性：④＞③＞②＞①        D．最高正化合价：④＞①＞③=②

12．六氟化硫分子（如图）呈正八面体，难以水解，在电器工业方面有着广泛用途。下列有关SF6的推测正确的是（　　）

A. 高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF

B. SF6易燃烧生成二氧化硫

C. SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构

D. 六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，键长、键能不完全相等

13．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属在第一列，稀有气体元素在第18列。按这种规定，下列说法正确的是                （     ）

A．第9列元素中有非金属元素             B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C．第四周期第8列元素是铁元素           D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np5

14．以下有关元素性质的说法不正确的是 (　　)。

A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋

15. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是        （     ）

A．BeCl2与BF3                    B．CO2与SO2                     C．CCl4与NH3                      D．C2H2和C2H4

16．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是                      （     ）

A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C．H2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键

D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键

17．下列分子或离子中键角由大到小排列的是   （     ）

①BCl3     ②NH3    ③H2O     ④PCl4+    ⑤BeCl2

A．⑤①④②③           B．⑤④①②③         C．④①②⑤③          D．③②④①⑤

18．CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(　　)

A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

B．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形

C．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

D．CH与OH－形成的化合物中含有离子键

19．下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)

A．氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定          B．稀有气体一般难发生反应

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱                 D．F2比O2更容易与H2反应

20．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是(　　)

A．Li，F　　          B．Na，F　　       C．Na，Cl　           　D．Mg，O

21．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是(　　)

A．三角锥形、sp3             B．V形、sp2              C．平面三角形、sp2               D．三角锥形、sp2

22．有关苯分子中的化学键描述正确的是(　　)

A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键    B．1个苯分子有6个σ键

C．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键        D．1个苯分子有3个π键

23．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子

C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

24. 下列有关C2H6、C2H4、C2H2的叙述正确的是（   ）

A．C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3       B．π键总数：C2H6>C2H4>C2H2

C．碳碳键间的键能：C2H6>C2H4>C2H2                           D．σ键总数：C2H6>C2H4>C2H2                           

25. 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，

X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味

的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是（   ）

A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞W

B．X的单质分子中存在s-pσ键

C．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度

D．Y的单质分子中有1个p-pσ键和2个p-pπ键

二、填空题（共50分）

26．芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。

(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有________种。

(3)H2S和H2Se的参数对比见下表。

①H2Se分子中含有的共价键类型为_____________(填“σ”或“π”)。

②H2S的键角大于H2Se的原因可能为______________________________。

③H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。

(4)已知钼(Mo)位于第五周期ⅥB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示：

A是____________(填元素符号)，B的价电子排布式为____________。

27． A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请用化学用语填空：

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族;C元素和F元素的电负性比较，较小的是________。

(2)D的单质在空气中燃烧时火焰的颜色是__________________，请用原子结构的知识解释发光的原因：______________________________________________________________________________________。

(3)H元素位于元素周期表的_________区。基态E原子的L层电子排布图为_____________________。

(4)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的VSEPR模型为________，B元素与同周期相邻两元素的电离能大小关系为______________ , 请解释原因__________________________________。

(5)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________，F元素原子的价电子的电子排布图是________。

(6)在基态G中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为____________。

(7)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为________________________________________；(8)与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：____________________________________________________。

28．氧族元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构的相关知识去认识和理解。

(1)H+可与H2O形成H3O+，H3O+ 立体构型为　       　。H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因为　                                       　。

(2)COCl2的空间构型为____________；溴的价电子排布式为________________。

(3)根据已经掌握的共价键知识判断，键的极性F-H _______ O-H(“>”,“=”或“<”)

(4)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的结构式为____________________ ,中心原子杂化轨道类型为________________。

(5)根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________。

(6)下列分子既不存在s­p σ键，也不存在p­p π键的是________。

A．HCl           B．HF            C．SO2                     D．SCl2

(7)ClO2-立体构型为____________，写出与ClO2-互为等电子体的一种分子为_______________。

29．ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)砷与同周期第ⅦA族的溴的第一电离能相比，较大的是_____________________________________。

(2)气态氢化物稳定性：NH3 ————— AsH3，其主要原因是_________________________________________。

(3)①肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。则N2H4电子式为_______________。

②工业上将NH3或(CH3)2CO与氯气反应后水解制取N2H4，(CH3)2CO中碳原子轨道的杂化类型为_______________，1 mol(CH3)2 CO中的π键数目为___________。

③N2H4分子中存在的共价键类型有________(填选项字母)。

A．非极性键      B．极性键         C．s－s σ键        D．s－p σ键

E．p－p π键     F．s－sp3 σ键    G．sp3－sp3 σ键     H．sp3－sp3 π键

(4)已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,有类似于 NH4+的性质。

①写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式：                                 。

②据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是            。

(5)Na3AsO4可作杀虫剂。AsO的空间构型为__________，与其互为等电子体的一种分子为________。

(6)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为__________，砷原子采取___________杂化。

黑龙江省实验中学高二化学期中考试理科化学参考答案

一、选择题

26答案(1)氮　(2)2　(3)① σ②S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大③ 强(4)Mn,3d54s1

27答案(1)二 ⅣA ，Cl(2)黄色，电子有高能量的激发态跃迁到低能量的激发态或基态释放 能量，以光辐射的形式表现出来(3)ds ，略 (4)四面体 ，C<O<N，同周期电离能递增，N元素2P处于半满稳定结构，所以电离能大于氧 (5)，(6) N，16  (7)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋　Be(OH)2＋2OH-===BeO22-＋2H2O

28．(1)三角锥，共用电子对多斥力大，键角大(2)平面三角形，4s24p5　(3)>　　 (4)H-O-I ，sp3杂化 (5)碘 (6) D  (7)V形　Cl2O (或其他合理答案)

29． 

29答案：(1) 溴　(2)大于，AsH3键长大于NH3，故AsH3的键能小于NH3，故稳定性差(3)①电子式略② 略，sp2，sp3，NA③A、B、F、G(4)①N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O ②+1　(5)正四面体，CCl4(或其他合理答案)　(6)As4O6　sp3