2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二下学期期中考试（5月）化学试题（Word版）

哈尔滨市第六中学2017-2018学年度下学期期中考试

高二化学试题

90分钟   100分

可能用到的相对原子质量：C 12    H 1   O 16

一．选择题（共24小题，每小题2分，共48分）

1．下列物质的沸点的排列顺序正确的是（　　）

  ①丁烷  ②2﹣甲基丙烷  ③正戊烷   ④2﹣甲基丁烷  ⑤2，2﹣二甲基丙烷

A．①＞②＞③＞④＞⑤         B．⑤＞④＞③＞②＞① 

C．③＞④＞⑤＞①＞②         D．②＞①＞⑤＞④＞③

2．下列关于乙烯的说法正确的是（　　）

A．是天然气的主要成分       B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能发生燃烧反应         D．不能发生加聚反应

3．关于氨基酸的叙述错误的是（　　）

A．氨基酸的结构中都含有氨基和羧基

B．人体内氨基酸代谢的最终产物是二氧化碳和尿素

C．人体内所有氨基酸都可以相互转化

D．两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽

4．下列说法正确的是（　　）

A．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体

B．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

C．甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应

D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析

5．在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是（　　）

A．加热                            B．加浓硝酸

C．加硫酸铵的浓溶液                D．加硫酸铜溶液

6．同温同压下，等物质的量的某有机物分别与足量的Na和NaHCO3反应，生成气体的体积均相同，该有机物可能是 (   )

7．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）

A．和金属钠作用时，键①断裂

B．和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂

C．和浓H2SO4共热至140℃时，键③⑤断裂

D．在Ag催化剂下和O2反应时，键①和③断裂

8．下列化学性质中，烷烃不具备的是（　　）

A．不能使溴水褪色                   B．可以在空气中燃烧

C．与Cl2发生取代反应               D．能使酸性KMnO4溶液褪色

9．某链状有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个，a个﹣CH3，其余为﹣OH，则羟基的个数为（　　）

A．2n+3m﹣a    B．m+2﹣a    C．n+m+a   D．m+2n+2﹣a

10．等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物不可能是（　　）

A．                   B． 

C．                    D．

11．不能由醛或酮加氢还原制得的醇是（　　）

A．CH3CH2OH                   B．CH3CH2CH（OH）CH3

C．（CH3）3CCH2OH           D．（CH3）3COH

12．甲醇、乙二醇、甘油分别与足量的金属钠反应，产生等量的H2，则3种醇的物质的量之比为（　　）

A．6：3：2     B．1：2：3       C．3：2：1        D．4：3：2

13．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（　　）

A．2﹣甲基﹣2﹣丁烯            B．2，3﹣二甲基﹣1﹣丙烯

C．3﹣甲基﹣1﹣丁烯            D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

14．已知乙烯醇（CH2=CH﹣OH）不稳定，可自动转化为乙醛，乙二醇在一定条件下发生脱水反应，也有类似现象发生，所得结构简式有人写出下列几种，其中不可能的是（　　）

①CH2=CH2    ②CH3CHO    ③   ④

A．①            B．②③         C．③④          D．①④

15．下列各种醇既可发生消去反应，又可被催化氧化的是（　　）

A．CH3OH                     B． 

C．          D．

16．向乙醛溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热后应该能观察到（　　）

A．产生蓝色沉淀                 B．产生红色沉淀

C．产生白色沉淀                 D．无明显变化

17．仅用一种试剂即可区分酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯等四种无色液体，这种试剂可以是（　　）

A．FeCl3溶液         B．溴水       C．高锰酸钾溶液       D．金属钠

18．据美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效．已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是（　　）

A．两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为：

B．半胱氨酸是一种两性物质

C．可与过量NaOH溶液反应放出氨气

D．天然蛋白质水解产物均为α﹣氨基酸

19．某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是    (    )

  A．1 mol该有机物可消耗3 mol NaOH         

B．该有机物的分子式为C16H17O5

  C．最多可与7mol H2发生加成               

D．苯环上的一溴代物有6种

20．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有（　　）

A．2种        B．4种          C．6种        D．8种

21．涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。合成涤纶的反应如下：*源%库

下列说法正确的是(   )

  A．合成涤纶的反应为加聚反应

  B．对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物

  C．1 mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2n mol NaOH

  D．涤纶的结构简式为：

22．对下列叙述的评价合理的是（　　）

23．用式量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（  ）

  A． 3种          B．4种          C． 5种            D．12种

24．某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（    ）

A．一个分子中含有12个H原子      

B．苯环上的一氯代物有2种

C．能使酸性KMnO4溶液褪色 

D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol

二．填空题（共4小题。共52分）

25．(16分)（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH为　          　，此时水的电离受到　            　．

（2）已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣57.20kJ•mol﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是　   　

        （填字母）

A．减小NO2的浓度       B．降低温度    C．增加NO2的浓度     D．升高温度

（3）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2•L﹣2，则该温度下：

①0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH=　        　；

②100mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L﹣1的KOH溶液混合后，pH=　     　．

（4）已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是　   　．

A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）   

B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）[]

C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）   

D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）

（5）在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．则溶液显　   　（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=　            　．

26．(14分)钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Ti的基态原子价电子排布式为　            　。

②Fe的基态原子共有　       　种不同能级的电子。[]

（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是　   　（用元素符号表示）。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为　   　，中心原子的杂化方式为　           　。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10﹣2 nm和7.8×10﹣2 nm．则熔点：NiO　      　（填“＞”、“＜”或“=”）FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为　           　。

②已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol﹣1，密度为d g•cm﹣3．

设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是　   　

（用含M、d、NA的代数式表示）。

27．(12分)某些有机物的转化如图1所示．已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B．C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D．

请回答下列问题：

（1）A的名称是　       　；C中官能团的名称是　      　．

（2）下列有关B的性质说法正确的是　   　 （填字母序号，下同）．[]

 a．燃烧时有烧焦的羽毛味

 b．在人体中氧化的最终产物是CO2和H2O

 c．在碱性、水浴加热条件下，能与银氨溶液反应析出银

 d．在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀

（3）反应③所需要的试剂是　   　．

（4）工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是　   　，反应类型是　   　．

（5）反应④的化学方程式是　   　；下列说明该反应已经达到化学平衡状态的是　   　．

 a．正、逆反应速率相等          b．C、D、E的浓度均相等

 c．体系的质量不再发生变化      d．C、D、E的质量均不再变化

（6）若实验室利用图2制备E，导管口不能深入N试管中液面下的原因是　   　．

28．(10分)有机化合物 A 经李比希法测得其中含C为72.0%、H 为6.67%，其余为氧，用质谱法分析得知 A 的相对分子质量为150．D分子中含有一个羟基官能团。 A的一种同分异构体E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料．它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如图：

（1）A的分子式为　                　．

（2）E的结构简式为　                       　．

（3）反应③的反应类型为　                   　．

（4）D的结构简式为　                          ．

（5）D的芳香族同分异构体有　         　种（不包含D自身）。

附加题：

29．（15分）已知，有机玻璃可按下列路线合成：

试写出：

⑴A、E的结构简式分别为：                   、                      。

⑵B→C、E→F的反应类型分别为：                、                。

⑶写出下列转化的化学方程式：C→D                                           ；

G+F→H                                                                   。

                                     高二化学 参考答案

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一．选择题（共24小题,24*2=48分）

1． C  2． B  3． C  4． C  5． C  6． B  7． C  8． D  9． B  10． C  11． D  12． A  13． B  14． A  15． B  16． B  17． B  18． A  19． D  20． B  21． C  22． A  23． D  24． B 

二．填空题（共4小题，共52分）

25．(16分)(每空2分)（1） 4或10 ， 抑制 （2） BC （3）① 11 ；② 12

（4） C （5） 中 

26．(14分)（1）① 3d24s2 （2分）② 7（2分） （2）① O＞Cl＞C（2分）

② 3：1（2分） ， sp2 （2分）    （3） ＞（2分）       （4）① LaNi5（1分） ② cm3（1分）

27．(12分)（1）  淀粉（1分） ； 羟基 （1分）

（2）  bcd （1分） 

（3）  酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液 （1分）

（4）  CH2=CH2+H2OC2H5OH（2分） ， 加成反应（1分）

（5）  C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O（2分） ；  ad （2分）

（6）  防止倒吸 （1分）

28．(10分) （1） C9H10O2 （2分）

（2） （2分）

（3）取代反应（2分）

（4） （2分）

（5） 4（2分）

附加题29．（15分）⑴CH2=CHCH3（2分）、(CH3)2C(OH)COOH（2分） 

 ⑵取代（2分）、消去（2分）

⑶2CH3CH(OH)CH3＋O22CH3COCH3＋2H2O（3分）

  CH3OH+CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH3+H2O  （4分）