2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二上学期期中考试化学（理）试题

哈尔滨市第六中学2017-2018学年度上学期期中考试

高二化学试题

一、选择题：（只有一个正确答案，每题2分，共50分）

1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是(　　)

A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐        

B．所有盐溶液中c(H＋)＝c(OH－)

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D．强酸形成的盐的水溶液一定呈酸性

2．通过以下反应均可获取

H2。下列有关说法正确的是(　　)

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)  ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1

②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3不变

D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝－74.8 kJ·mol－1

3．环保、安全的铝­空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是(　　)

A．NaCl的作用是增强溶液的导电性

B．正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

C．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大

D．用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗铝电极的质量为54 g

4．以下提到的与盐的水解有关的说法是(　　)

①明矾可以做净水剂　                 ②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量盐酸　

③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气　

⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用             　⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性

A．①③⑥     B．②③⑤ C．③④⑤        D．①②③④⑤⑥  

5．已知NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于(　　)

A．－69.4 kJ·mol－1  B．＋ 45.2 kJ·mol－1  C．＋69.4 kJ·mol－1  D．－ 45.2 kJ·mol－1

6．在蒸发皿中将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该物质固体的是(　　)

A．氯化铁   B．碳酸氢钠C．硫酸铝    D．高锰酸钾  

7．下列说法或表示法正确的是(　　)

A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

C．根据中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3 kJ

D．由C(s，石墨) = C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，石墨比金刚石稳定

8．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)

A．将溶液稀释到原体积的10倍     B．提高溶液的温度

C．加入等体积的0.2 mol·L－1盐酸  D．加入适量的醋酸钠固体                

9．当CH3COOH H＋＋CH3COO－已达平衡，若要使醋酸的电离程度减小但c(H＋)增大，应加入的试剂是(　　)

A．CH3COONa  B．NH3·H2O  C．H2O   D．HCl                  

10．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32 g Cu时，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(常温下，溶液足量，体积均为100 mL且电解前后溶液的体积变化忽略不计)(　　)

A．12、7、2       B．13、7、1     C．1、7、13    D．7、13、1

11．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的NaOH溶液、④pH＝5的NaHSO4溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)

A．1∶10∶1010∶109   B．1∶5∶5×109∶5×108   C．1∶20∶1010∶109    D．1∶10∶104∶105 

12．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)

A．溶液中导电粒子的数目减少           B．溶液中C(CH3COOH)减少

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大    D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7 

13．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则(　　)

A．电极Ⅰ发生还原反应            B．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

C．电极Ⅱ逐渐溶解                D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu

14．某温度下Kw＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是(　　)

A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶1

B．若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1

C．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶9

D．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝101∶99  

15．电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，下列有关说法正确的是(　　)

(说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)

A．a电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑     B．产物丙为硫酸

C．d为阴离子交换膜                  D．Na2SO4溶液浓度增大

16．25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1   

B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C．25 ℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2         

D． b点处，酸碱恰好中和  

17．实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。

下列说法正确的是(　　)

A．t1<t2<t3<t4        B．V4＝V5＝10

C．V6＝7.5        D．V1<V2<V3<20

18．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)×c(OH－)＝常数，下列说法错误的是(　　)

A．图中温度T1>T2                  

B．曲线a、b均代表纯水的电离情况

C．图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E

D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性    

19．现有常温下水电离出的c(H＋)均为1×10－11 mol·L－1的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是(　　)

A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①

B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小

C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性

D．①、④溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：④>①          

20．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是(　　)

A．a＝6.00

B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b<318.2

D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

21．紫外光照射时，在不同催化剂作用下，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2，CH4产量随光照时间的变化见图1。以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。下列有关说法中正确的是(　　)

A．由图1知，在0～15 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ

B．由图1知，在0～35 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ

C．由图2知，250 ℃时催化剂的活性最高

D．由图2知，乙酸的生成最佳温度范围： 400 ℃以上

22．在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1的醋酸溶液至0.01 mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)

A.  B. C.   D.

23．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。设起始＝Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．该反应的焓变ΔH <0                        

B．图中Z的大小为a<3<b

C．图中X点对应的平衡混合物中＝3  

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小

24．在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是(　　)

A．反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0    B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)= 2p总(状态Ⅰ)

C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)  D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

25．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是(　　)

A．该反应的正反应吸热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

二、填空题。（共50分）

26．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液

B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL   请完成下列问题：

(1)正确的操作步骤是(填写字母) ________→________→________→D→________.

(2)滴定管读数应注意_________________________________________________.

(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________________________.

(4)操作D中液面应调整到________________________；尖嘴部分应____________．

(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为___________；终点时的颜色变化是________．

(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________，若酸式滴定管终点读数俯视，对测定结果有何影响         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)．

(7)该烧碱样品的纯度计算式是_______________________________________．

27．Ⅰ.某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x和y的关系如图所示。计算：

(1)该温度下水的离子积为          

(2)该温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为          

Ⅱ.已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.6×10－5。

(1)向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加入一定量1 mol·L－1盐酸时，上式中的数值是否发生变化        (填是或否)解释原因                     

(2)若醋酸的起始浓度为0.010 mol·L－1，平衡时c(H＋)=             

Ⅲ. 已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60,c(H2CO3)＝6.25×10－5mol·L－1。

若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO＋H＋的平衡常数K1＝________。(已知10－5.60＝2.5×10－6)

28．某课外小组分别用图中所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ.用甲图装置进行第一组实验。

(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是________(填序号)。

A．铝       B．石墨    C．银        D．铂

(2)N极为       （填 “正” “负” “阴” “阳”）电极，发生反应的电极反应式为____________________。

(3)实验过程中，SO________(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有_____________________。

Ⅱ.用乙图装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色，且需碱性环境才可产生。

(4)电解过程中，X极区溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为

                            和__________________________________。

(6)若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少________g。

(7)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。该电池正极发生的反应的电极反应式为__________________________________。

29.已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

请回答下列问题：

(1)上述反应的化学平衡常数表达式为________，该反应的Q________0(填“>”或“<”)。

(2)850 ℃时在体积为10 L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(CO)＝________。

(3)若在500 ℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L－1，该条件下，CO的最大转化率为________。

(4)若在850 ℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1 mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为________。

(5)有人提出可以设计反应2CO===2C＋O2(ΔH>0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行：________(填“可能”或“不可能”)，理由是____________________________________。

高二化学答案

1． C  2．C  3．C   4．D   5．B   6．C  7．D  8．D  9．D  10．B  11．D  12．B  13．B  14．C  15．B

16．D  17．C  18．B  19．B  20．D  21．C  22．A  23．B  24．C  25．D

26．答案：(1)C A B E (2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到0.01 mL (3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 (4)零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液，无气泡 (5)3.1～4.4 由黄色变为橙色 (6)偏高  偏低 (7)w80 m(V2－V1)%

27．Ⅰ答案 (1)1.0×10－15 (2)13

Ⅱ.答案 (1)不变 电离常数不随浓度变化而变化，在一定温度下是一个常数 (2)4×10－4 mol·L－1

Ⅲ. 答案10－7

28．答案 Ⅰ.(1)A (2)阴 2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－) (3)从右向左 滤纸上有红褐色斑点产生(答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可)Ⅱ.(4)增大 (5) Fe－6e－＋8OH－===FeO42－＋4H2O  4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ (6)0.28 (7)2FeO42－＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－

29.答案(1)K＝c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2) < (2)0.03 mol·L－1·min－1 (3)75% (4)y＝x (5)不能 ΔH>0且ΔS<0，不能自发进行