2017-2018学年河北省深州市中学高二下学期期中考试化学试题 Word版
展开河北深州市中学2017-2018高二年级下学期期中试题
化学试题
（满分：100分 考试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32
（请将选择题答案按题号涂在答题卡上，非选择题答案写在答案卡上，写在试卷上将不得分）
I卷（共50分）
一、单项选择题（每题1分，共10分）
1.“一带一路”分别指的是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”，丝绸的主要成分是（ ）
A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 无机盐
2.下列物质可用分液漏斗分离的是 （ ）
A. 碘与酒精 B. 硝基苯与水 C. 苯与溴苯 D. 乙酸与水
- 的命名正确的是（ ）
A. 3-乙基丁烷 B. 3-甲基戊烷 C. 2-乙基己烷 D. 3-甲基己烷
4.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 （ ）
A. 沼气是可再生资源，电能是二次能源
B. 对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油
C. 用焦炭还原铝土矿即可获得金属铝
D. 从海水提取物质都必须通过化学反应方可实现
5.下列有关化学用语表示正确的是 （ ）
A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O B. 氮原子的结构示意图：
C. 原子核中有10 个中子的氧离子: D. 的名称：2-甲基乙醇
- 下列基态原子的电子排布式正确的是 （ ）
A. O 1s22s23s24s2 B. K 1s22s23p63s23p64s2
C. N 1s22s22p3 D. Cl 1s22s22p62s33p6
7. 氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子） 内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），对羟基苯甲醛分子（）之间存在氢键（分子间氢键）．则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（ ）
A. 前者＞后者 B. 前者＜后者 C. 前者=后者 D. 无法估计
8.下列说法正确的是 （ ）
A. 元素的第一电离能越大，其金属性一定越强
B. 元素的第一电离能越小，其金属性一定越强
C. 金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
D. 金属单质跟酸反应越容易，表明元素的电负性越小
9.下列氧原子的电子排布图中，正确的是 （ ）
A. B.
C. D.
10.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是（ ）
A. Cl2 B. NH3 C. CO2 D. BCl3
二、单项选择题（每题2分，共40分）
- 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n-1)- 均具有相同的电子层结构，对于A、B、C、D四种元素的叙述，
正确的是（ ）
A. 原子半径：A>B>C>D B. 原子序数：b>a>c>d
C. 离子半径：D>C>B>A D. 金属性：B>A；非金属性：D>C
12. 下列性质适合于分子晶体的是 （ ）
① 熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电
② 熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电
③ 能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃
④ 熔点97.81℃，质软、导电，密度为0.97 g·cm－3
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
13. 下列描述中不正确的是
A. CS2立体构型为V形 B . SF6中有6对完全相同的成键电子对
C. ClO3－的空间构型为三角锥形 D. SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化
14. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；
③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷（P4），其中含有两种结合力的组合是（ ）
A. ①③⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①②③⑥
15. 甲醛分子的结构式如图所示，下列描述正确的是 （ ）
A. 甲醛分子中有4个σ键
B. 甲醛分子中的C原子为sp3杂化
C. 甲醛分子中的O原子为sp杂化 D. 甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面
- 与NO3－互为等电子体的是（ ）
A. SO32- B. BF3 C. CH4 D. NO2
17.下列元素性质的递变规律正确的是 （ ）
A. 第一电离能：B<Be<Mg<Na B. 元素的电负性：O＞N＞S＞P
C. 气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4 D. 原子半径：Be<B<C<N
18.下列现象不能用“相似相溶”解释的是 （ ）
A. 二氧化硫易溶于水 B. 用CCl4 萃取碘水中的碘
C. 氯气易溶于NaOH溶液 D. 苯与水混合静置后分层
19.乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其结构简式如右图所示，下列对该物
质叙述正确的是（ ）
A．该物质可以进行消去反应 B．该物质可以进行水解反应
C．1mol该物质最多可与3 mol H2反应 D．该物质可以和溴水发生取代反应
20.芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目为（ ） A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种
21.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（ ） A. 太阳能 B. 化石能源 C. 风能 D. 潮汐能
22.下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是（ ）
A.油脂都不能使溴水褪色
B. 食物中含有的纤维素，可在人体内直接水解成葡萄糖
C. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应
D. 棉麻、蚕丝织品可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别
23.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是 （ ）
A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4
24.下列有关某有机物（结构简式如图所示）的叙述正确的是 （ ）
A. 分子式为C10H11O3 B. 分子中含有4种官能团
C. 可发生加成反应、水解反应和酯化反应
D. 1mol该有机物，最多可与4molH2发生反应
25.分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的一氯代物的数目为 （ ）
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
26.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ）
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．MgO＞O2＞N2＞H2O
D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
27.下列分子中σ键和π键数目比为1：1 （ ）
A. HCN B. CO C. C6H6 D. C2H2
28.关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是 （ ）
A. 中心原子的化合价为＋2价 B. 配体为水分子，外界为Cl－
C. 配位数是6 D. 在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀
29.短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如图所示，其中T所处周期序数与主族序数相等，则下列说法正确的是 （ ）
A. 元素R的最高价氧化物对应的水化物是高沸点酸
B. 元素T和W各自形成的简单离子都能促进水的电离
C. 简单离子半径：W＞T＞R
D. 常温下，T的单质能完全溶于R的最高价氧化物的水化物的浓溶液中
30.下列除杂试剂和方法不正确的是 （ ）
编号 | 被提纯物质（杂质） | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 甲烷（乙烯） | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
B | 乙烯（二氧化硫） | 氢氧化钠溶液 | 洗气 |
C | 溴苯（溴） | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
D | 苯（苯酚） | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
A. A B. B C. C D. D
II卷（共50分）
三、填空题
- 推断题(10分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨
道的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。根据以上条件，回答下列问题：
（1）画出C的原子结构示意图：________。
（2）写出D原子的外围电子排布式：________。
（3）指出E元素在元素周期表中的位置：____________。
（4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序：________________(按由大到小的顺序
排列，用元素符号表示)。
（5）比较元素D和E的电负性的相对大小：__________。
32. 实验题 (10分）已知1，2-二氯乙烷在常温下为无色液体，沸点为83.5 ℃，密度为1.23 g·mL-1，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂；乙醇的沸点为78.5 ℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如图所示的实验装置。请回答下列问题:
（1）为了检查整套装置的气密性，某同学将导气管末端插入盛有水的烧杯中，用双手捂着装置A
中大试管，但该方法并不能准确说明装置的气密性是否良好。则正确检查整套装置气密性的方法是_______________。
（2）向装置A中大试管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入______，目的是______，
并向装置C中试管里加入适量稀溴水。
（3）为了使反应在75 ℃左右进行，常用的方法是_______________________________。
（4）与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是______，装置B的作用是______。
（5）能证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的实验现象是______，装置A、C中发生反应的化学方
程式分别为_________________________； ________________________________。
33.（10分）乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一，其合成路线如下：
(1)乙酸苯甲酯的分子式为_________________，Ⅰ的反应类型为__________________。
(2)A的结构简式为_______________________，B中含有的官能团的名称为__________。
(3)反应Ⅲ的化学方程式为____________________________________。
(4)C的同分异构体的结构简式为_______________________（写出一种即可）。
(5)反应IV的化学方程式为______________________________。
- 推断题（10分）A、B、X、Y、Z、R、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。A是所有元
素中原子半径最小的；B的核外电子排布式为ls22s22p2；X原子单电子数在同周期元素中最多；
Y与X同周期，第一电离能比X的低；Z的M层电子数是K层电子数的2倍；R与Y同主族；
Q的最外层只有一个电子，其它电子层电子均处于饱和状态。回答下列问题：
（1）Q+ 的核外电子排布式为______,Z的价电子轨道表达式（价电子排布图）为_______。
（2）化合物XA3中X原子的杂化方式为______；A3Y+的立体构型为______。
（3）① B、Z的最高价氧化物的沸点较高的是______（填化学式），原因是______。
（4）向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量XA3,充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______。
（5）B有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞中B原子数为______，B原子的配位数为______，若晶胞的边长为apm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿
伏加德罗常数为______（用含a和p的式子表示）。
35.（10分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：
（1）B→C的转化属于_______反应（填反应类型）。
（2）上述流程中设计A→B步骤的目的是_________________________________。
（3）A与足量氢氧化钠溶液反应的方程式为：_________________________________。
（4）A的同分异构体X满足下列条件：
Ⅰ．能与NaHCO3反应放出气体； Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应。
符合上述条件的同分异构体有______种。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简_____________。
（5）参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料（无机试剂任选），设计
制的合成路线：____________________________。
